高中化学人教版选择性必修一课件331盐类的水解

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类水解第1课时盐类的水解

1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。课程目标1.探究盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4Cl盐溶液的酸碱性盐的类型pH=7强酸强碱盐盐KNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性盐的类型pH＞7pH＜7强碱弱酸盐强酸弱碱盐pH=7pH＞7pH＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐归纳总结强酸强碱盐：

。强酸弱碱盐：

。强碱弱酸盐：

。中性酸性碱性[基础•初探][基础•初探]2.溶液呈现酸碱性不同的原因盐溶液NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H+)和c(OH-)的相对大小Na+、Cl-、H+、OH-能，生成H2Oc(H+)=c(OH-)NH4+、Cl-、H+、OH-能，生成H2O、NH3•H2Oc(H+)＞c(OH-)Na+、CH3COO-、H+、OH-能，生成H2O、CH3COOHc(H+)＜c(OH-)结论

盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。[基础•初探](1)强酸弱碱盐的水解（NH4Cl溶液）理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式NH4Cl溶于水后电离出来NH4+和Cl-，NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3•H2O促进水的电离溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性[基础•初探](2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+，CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH促进水的电离溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性试分析NaCl溶液呈中性的原因：

。[基础•初探]NaCl溶于水后电离产生Na+和Cl-，不能与水电离出的OH-、H+结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。[基础•初探]☂名师点拨Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。Na2CO3的水解分两步进行：第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3[课堂•专练]×√√√[基础•初探]3.盐类水解的定义及实质(1)定义在水溶液中，盐电离出来的

与水电离出来的

结合生成

的反应，叫做盐类的水解。离子H+或OH-(2)实质弱电解质盐电离弱酸的阴离子弱碱的阳离子结合H+结合OH-生成弱电解质破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现不同的酸碱性[基础•初探]4.盐类水解的规律(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。(2)常见的弱离子弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。(1)盐类的水解

水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;(2)盐类的水解反应是酸碱

的逆反应:(3)盐类水解一般是

的;(4)盐类水解是

(填“吸热”或“放热”)反应。5.盐类水解反应的特征促进了中和反应吸热微弱[基础•初探]6.盐类水解的离子方程式(1)一元强碱弱酸盐（如CH3COONa溶液）

。(2)一元弱酸弱碱盐（如NH4Cl溶液）

。(3)多元弱酸强碱盐（正盐：如Na2SO3）

。(4)多元弱酸强碱盐（酸式盐：如Na2HPO4）

。(5)多元弱碱强酸盐（如Al2(SO4)3）

。(6)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”、“↓”等。（如NaHCO3与AlCl3混合溶液）

。[基础•初探]☂名师点拨能发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合：Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-Fe3+HCO3-、CO3