专题3 水溶液中的离子反应阶段重点突破练(五) (3) 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业8：阶段重点突破练(五)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)下列事实能证明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红②常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1③相同温度下，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应A.①② B.②③ C.②④ D.③④2.(1分)羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是()A.平衡常数K减小 B.c(OH－)增大C.平衡向左移动 D.增大3.(1分)将1mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1mol·L－1B.H＋的浓度达到0.5mol·L－1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等4.(1分)(2023·安徽太和一中高二月考)从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)ΔH>0，对上述平衡解释不正确的是()A.升高温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动，溶液呈红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动，溶液呈黄色D.通入SO2后平衡正向移动，溶液呈黄色5.(1分)已知三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)＝7.2×10－4 B.K(HNO2)＝4.9×10－10C.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)6.(1分)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列离子方程式正确的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCOD.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O7.(1分)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中，高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8.(1分)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线B.取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小的是HClOC.溶液中水的电离程度：a＞c＞b＞dD.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)9.(1分)(2023·江西南昌高二检测)25℃时，某无色透明的溶液中由水电离出的c水(H＋)＝1×10－13mol·L－1，则在此溶液中一定能大量共存的是()A.Fe2＋、K＋、SO、NO B.Mg2＋、NH、SO、Cl－C.Ba2＋、Na＋、MnO、SO D.Na＋、K＋、SO、NO10.(1分)(2023·山东淄博高二月考)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.图中五点的Kw的关系：b＞c＞a＞d＝eB.若从a点到d点，可采用的方法：温度不变在水中加入少量的酸C.若从a点到c点，可采用的方法：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D.若处在b点时，将0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1.0mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性11.(1分)在常温下，下列各组溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1的是()A.pH＝2和pH＝12的两种溶液等体积混合B.将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍C.pH＝1的H2SO4与0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合D.0.05mol·L－1H2SO3与0.10mol·L－1NaOH溶液等体积混合12.(1分)常温下，将pH＝1的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比为1∶9混合，混合后溶液的pH约为()A.2 B.6 C.7 D.1013.(1分)(2022·江苏启东高二月考)用10.00mL0.50mol·L－1NaOH标准溶液将未知浓度的20.00mL盐酸恰好滴定至终点，下列说法正确的是()A.若滴定完毕，滴定管尖嘴处悬有一滴液体，则所测得的盐酸浓度偏大B.用量筒量取上述盐酸C.若选用酚酞作指示剂，终点时，溶液恰好褪色D.盐酸的浓度为1.00mol·L－114.(1分)(2023·山东潍坊一中高二月考)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定二、填空题（共1小题）15.(1分)(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。①滴定前排气泡时，应选择下图中的_____________________(填字母，下同)。②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________。a．＝10mLb．＝40mLc．<10mLd．>40mL③上述滴定实验中，可选择________________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：__________________________________________________________________。④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作所得数据为根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______________(保留两位有效数字)。1.【答案】B【解析】①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。2.【答案】A【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变，则K不变，A项错误；向羟胺(NH2OH)溶液中加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡向左移动，B、C项正确；＝＝K·，当加入NaOH固体时，平衡向左移动，K不变，c(NH3OH＋)减小，即增大，D项正确。3.【答案】D4.【答案】D【解析】HIn电离吸热，升高温度平衡正向移动，A正确；加入盐酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液呈红色，B正确；加入NaOH溶液后，氢离子与氢氧根离子反应，氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液呈黄色，C正确；SO2和H2O反应生成H2SO3，电离出H＋，H＋浓度升高，平衡逆向移动，溶液呈红色，D错误。5.【答案】B【解析】相同温度下，弱酸电离常数的大小是比较酸性相对强弱的条件之一。根据题中反应可知三种一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN，由此可判断：K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4、K(HNO2)＝4.6×10－4、K(HCN)＝4.9×10－10。6.【答案】C【解析】由表格中电离平衡常数数据可知，Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO，A错误；向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，B错误；Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，故少量SO2通入Na2CO3溶液中生成HCO，C正确；H2SO3为弱酸，故NaHSO3在水溶液中主要电离出HSO，而不是SO和H＋，D错误。7.【答案】C【解析】由电离常数可知这四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3。8.【答案】D【解析】酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HClO＜HF。A项，pH相同的两种溶液，酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于HF的酸性强于HClO，所以稀释过程中HF的pH变化大，则曲线Ⅰ为HF稀释时pH变化曲线，错误；B项，取等体积b、c两点的酸溶液，b点HF的浓度比c点HClO的浓度小，所以消耗NaOH的体积较小的是HF，错误；C项，酸的电离抑制水的电离，酸的pH越小，其抑制水电离程度越大，所以溶液中水的电离程度：d＞b＞c＞a，错误；D项，溶液中＝＝，平衡常数只随温度的变化而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，正确。9.【答案】D【解析】25℃时，某无色透明的溶液中由水电离出的c水(H＋)＝1×10－13mol·L－1，说明在此溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。Fe2＋在溶液中不是无色，如果溶液显酸性，亚铁离子和硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能共存，如果显碱性，亚铁离子转化为沉淀，不能大量存在，A错误；如果溶液显碱性，则Mg2＋、NH均不能与OH－大量共存，B错误；Ba2＋、SO发生反应生成硫酸钡沉淀，MnO在溶液中呈紫色，C错误；Na＋、K＋、SO、NO在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，且均是无色的，D正确。10.【答案】B【解析】a、d、e三点所处温度相同，因此Kw相同，A项错误；从a点到d点，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，温度不变时在水中加入少量的酸，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，B项正确；从a点到c点，c(H＋)、c(OH－)均增大，而温度不变时，在水中加入适量的CH3COONa固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，C项错误；b点Kw＝10－12,0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1.0mol·L－1的KOH溶液等体积混合，溶液显中性，pH＝6，D项错误。11.【答案】C【解析】常温下，pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝12的溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，如果是弱酸与强碱混合，则混合溶液呈酸性，如果是弱碱与强酸混合，则混合溶液呈碱性，如果是强酸与强碱混合，则混合溶液呈中性，即溶液中c(H＋)可能等于1.0×10－7mol·L－1，故A错误；醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍，促进醋酸的电离，最终醋酸溶液的pH接近7，但始终小于7，即c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1，故B错误；pH＝1的H2SO4与0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，恰好完全反应生成BaSO4和水，此时溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则混合溶液呈中性，即c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故C正确；0.05mol·L－1H2SO3与0.10mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好生成Na2SO3，溶液呈碱性，即c(H＋)<1.0×10－7mol·L－1，故D错误。12.【答案】A【解析】pH＝1的盐酸中氢离子的物质的量为0.1Vmol，pH＝11的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为0.009Vmol，故盐酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝≈0.01mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝2。13.【答案】A【解析】滴定管尖嘴处悬有一滴液体，导致测得消耗的V(NaOH)偏大，由c(盐酸)＝可知，所测得的盐酸浓度偏大，故A正确；量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒来量取20.00mL盐酸，可选酸式滴定管或移液管量取，故B错误；NaOH溶液滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，终点时溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，故C错误；用10.00mL0.50mol·L－1