2024届江西省瑞安市六校联盟中考化学押题卷含解析

2024届江西省瑞安市六校联盟中考化学押题卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液.B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.C．t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.2．下列实验操作正确的是A．干燥氧气 B．测定溶液pH C．量取9.0mL液体 D．向试管中滴加液体3．下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C除去铁制品上的铁锈加入过量稀硫酸，使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中D证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D4．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙5．用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是A．C→H2CO3 B．Cu→Cu(OH)2 C．H2O2→H2 D．NaOH→BaSO46．下列实验方法的设计，合理的是A．除去CO还原Fe2O3的尾气中含有的CO2用酒精灯点燃B．制取Fe（OH）3固体：将Fe2O3与NaOH溶液混合，过滤，洗涤，干燥C．分离NaCl和CaCl2溶液：加入适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤D．证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，观察现象7．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是（）A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量D．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验8．以下化学用语描述正确的是A．两个氢原子:H2B．一个铁离子带两个单位正电荷:Fe2+C．3个氧分子:3O2D．钙元素的化合价为十2价:9．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳不可能具有的性质是（）A．不导电 B．容易燃烧 C．密度比空气大 D．容易气化10．下列做法正确的是①用氧气作燃料进行燃烧②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③混合施用草木灰和尿素④用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸A．①② B．② C．②③ D．③④二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．从H、C、O、N、S、Cu、Na元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。配制波尔多液的盐______；小苏打中的阴离子______；炉具清洁剂中的碱______；硫酸铵中氮元素的化合价______；碘酒中的溶剂燃烧的反应______；有蓝色沉淀参加的中和反应______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为CH3COOH，请计算乙酸的相对分子质量为_____。50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：（1）图1中x的值为_____。（2）原子是构成物质的一种基本微粒。历史上提出原子论的著名科学家是_____，他认为：①物质是由看不见的原子构成，原子是不可分割的；②同种原子的形状、质量和性质相同；③原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；从我们所学习的化学知识来理解以上观点不正确的是_____。（3）溴元素的化学性质与图2中_____（填字母）的化学性质相似，A、B、C、D属于_____种元素。（4）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示，化学性质与溴元素相似，在元素周期表中它与溴元素属同一_____元素。该原子中有_____个中子。14．取铝、铜的混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸到固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到金属固体和滤液。（1）滤液中溶质一定有_____（填化学式）。（2）设计简单的实验方案，探究滤出的固体成分_____（写出实验步骤、现象和结论）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？【猜想】I、不含镁盐Ⅱ、含有硫酸镁Ⅲ、含有氯化镁【进行实验】请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：假设和现象判断和化学方程式①若现象a为白色沉淀则猜想____不成立。②若现象a为_________，现象b为_________。则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_________________。③若现象a、b均为：产生白色沉淀则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式______________。16．在做酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸后没有明显现象。同学们产生疑问:反应后溶液中的溶质是什么呢?对此同学们展开了以下实验探究。[假设猜想]同学们给出了以下的猜想:①只有NaSO4；②有Na2SO4和H2SO4；③有______________；④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。你认为以上猜想中肯定不成立的是______________(填序号)。[实验探究]为了探究其余的猜想，同学们做了如下的实验:(1)李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没有明显变化，则原溶液中一定没有______________。(2)张华也取少量样品溶液，向其中加入少量的碳酸钠溶液，发现立即有大量的气泡产生，产生气泡的化学反应方程式为______________，该现象可证明猜想②是正确的。(3)李明又说，用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想②是正确的，请你帮他写出具体的实验操作和现象:______________。(4)受同学们的启发，小丽说用pH试纸也可以探究溶液成分，于是她用如图所示的方法测定该溶液的pH,结果小于7,也证明猜想②是正确的。但她的这种错误操作会产生的后果是______________。(5)小刚说:“老师说过硫酸也可以和BaCl2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀，所以我们也可以用BaCl2溶液来探究。”于是他取少量样品溶液于试管中，向其中滴加几滴无色的BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，所以他证明猜想②是正确的。请问，小刚的结论是否正确，为什么?______________________________。[得出结论]反应后的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸。[评价反思]在确定溶液中存在某物质时，要根据该物质性质来进行探究。我们已知物质的结构决定性质，之所以能选用以上步骤(2)到步骤(4)方案进行验证，都与溶液中存在的微粒____________(填符号)有关。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A.K点表示在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确；B、35℃时，甲物质的溶解度是35g，含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质，则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确；C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液，正确；D、当温度小于t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于t℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误。故选D。2、D【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用于干燥氧气；但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取9.0mL液体，应使用10mL的量筒，图中所示操作错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选D。3、B【解析】

A、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钙溶液是过量的，过滤后得到的是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，且不能再得到碳酸钠，故实验方案不能达到实验目的；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的；C、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故实验方案不能达到实验目的；D、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，反应后得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，不能证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应，故实验方案不能达到实验目的。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。4、C【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。5、B【解析】试题分析：A、C→CO2→H2CO3，都是通过化合反应实现转化，正确，B、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，错误，C、H2O2→H2O→H2，都是通过分解反应实现转化，正确，D、NaOH→Na2SO4→BaSO4，都是通过复分解反应实现转化，正确，故选B考点：物质的转化，基本反应类型6、D【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧，不能用酒精灯点燃的方法除去，故A错误；B、金属氧化物不会与碱反应，所以制取Fe(OH)3固体：不能将Fe2O3与NaOH溶液反应，故B错误；C、氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这样会把氯化钙除掉，故C错误；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，观察是否有沉淀出现，过滤后再向滤液滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红，故D正确。故选：D。7、A【解析】

A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温，故A错误；B、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。这两者的原理不同，用汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的性质，用洗涤剂除去油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故B正确；C、把水喷向空中时，能够增大水和空气的接触面积，从而可以增加养鱼池水中氧气的溶解量，故C正确；D、久未开启的菜窖二氧化碳含量可能过高，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故D正确。故选A。8、C【解析】

A、两个氢原子应表示为2H，选项A错误；B、一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为Fe2+，带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2+，选项B描述错误；C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项C正确；D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为+2，不能写成2+，选项D错误。故选C。【点睛】表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。9、B【解析】试题分析：因为四氯化碳是“灭火弹”，故可推测四氯化碳不可能具有的性质是容易燃烧，故选B考点：物质的性质10、C【解析】

①氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；②碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故正确；③尿素不是铵态氮肥，可以混合施用草木灰和尿素，故正确；④氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于中和胃液中的盐酸，故错误。故选：C。【点睛】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CuSO4HCO3-NaOHC2H5OH+3O22CO2+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O【解析】

（1）配制波尔多液的盐是硫酸铜，故填：CuSO4；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其中的阴离子是碳酸氢根离子，故填：HCO3-；（3）炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，故填：NaOH；（4）化合价标在元素符号的正上方，硫酸铵中氮元素的化合价为-3，故填：；（5）碘酒中的溶剂是酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（6）氢氧化铜是蓝色沉淀，有蓝色沉淀参加的中和反应可以是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故填Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、60440g【解析】

（1）乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2＝60，故填：60。（2）需要加水的质量为：50g×98%÷10%﹣50g＝440g，故填：440g。【点睛】注意：稀释前后溶质的质量不变，这是解决稀释计算的原则。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、7道尔顿①②B三主族177【解析】

（1）溴原子结构示意图如图1所示，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以35=2+8+18+x，x=7；（2）提出原子论的著名科学家是道尔顿，①构成物质的微粒除了有原子，还有分子、离子；原子是可以再分的，分为原子核和核外电子，原子核又分为质子和中子，所以①错误；②一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同，所以②错误；③原子是化学变化中的最小微粒，原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，所以③正确。故选①②；（3）化学性质是由最外层电子数决定，图1中溴原子最外层电子数为7，所以与其化学性质的原子最外层电子数为7，B符合要求；元素种类是由质子数决定，质子数相同为同一种元素，质子数不同为不同元素，所以A、C是同一种元素，B、D为两种元素，一共有三种元素；（4）化学性质与溴元素相似，说明最外层电子数相同，因此属于同一主族元素；根据图3可知相对原子质量为294，质子数为117，而相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=294-117=177。【点睛】质子数决定元素种类，质子数相同，则为同一种元素，质子数不同，则为不同种元素；原子结构示意图中核内质子数=核外电子数，微粒结构示意图中，若核内质子数=核外电子数，则为原子示意结构图，若核内质子数大于核外电子数，则为阳离子示意结构图，若核内质子数小于核外电子数，则为阴离子示意结构图；元素示意图中，左上角数字为元素序数，元素序数=质子数，下方数字为相对原子质量。14、FeSO4、Al2（SO4）3向滤出的固体中滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则滤出的固体为铜和铁；若无气泡产生，则滤出的固体为铜【解析】

（1）取铝、铜的混合粉末，在空气中充分灼烧后，铝和氧气反应生成氧化铝，铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸到固体恰好溶解，稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，再加入一定量的铁粉，铁和硫酸铝不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤液中溶质一定有硫酸铝和硫酸亚铁。化学式为Al2（SO4）3、FeSO4。

（2）滤渣中一定含有铜，可能含有铁，实验方案：实验步骤：取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸；

实验现象：固体不溶解，（固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色）；

实验结论：滤渣是铜，（滤渣是铜和铁）。【点睛】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cl—I产生白色沉淀无明显现象（或无白色沉淀）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OⅡBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3【解析】（1）NaCl由钠离子和氯离子构成，KCl由氯离子和钾离子构成，NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是氯离子；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钠时，如果出现白色沉淀，则证明有镁盐，则猜想I不成立；如若现象a为产生白色沉淀（证明含有镁盐），现象b为无明显现象（无硫酸根离子）则猜想Ⅲ成立。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，若现象a、b均为：产生白色沉淀，说明有镁离子和硫酸根离子