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原电池的工作原理及应用必备知识·梳理夯实知识梳理1．原电池及构成条件(1)原电池原电池是把化学能转化为电能的装置。其反应本质是自发进行的氧化还原反应。(2)构成条件2．工作原理(以锌铜原电池为例)(1)两种装置(2)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移动方向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极装置差异比较原电池Ⅰ：温度升高，化学能转化为电能和热能，两极反应在相同区域，部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低原电池Ⅱ：温度不变，化学能只转化为电能，两极反应在不同区域，Zn与Cu2＋隔离，电池效率提高，电流稳定(3)盐桥的构成及作用①盐桥中大多装有含饱和KCl溶液的琼脂。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。3．原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，一般负极是活动性较强的金属，正极是活动性较弱的金属(或非金属)。(2)加快化学反应速率：形成原电池时，氧化还原反应的反应速率加快。(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。(4)设计原电池设计实例：根据反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：装置如下图所示：4．原电池中的三个移动方向电子方向从负极流出沿导线流入正极电流方向从正极沿导线流向负极离子迁移方向电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移[微点归纳](1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液(离子不上岸，电子不下水)。(4)注意盐桥不能用一

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