浙江省玉环市第一期重点名校2024年中考化学模拟预测题含解析

浙江省玉环市第一期重点名校2024年中考化学模拟预测题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．将一定质量的铁粉加入HCl,ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关判断中，错误的是A．滤液M中可能存在4种阳离子B．滤液M中至少含2种金属阳离子C．滤渣N中可能含有Cu和ZnD．滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量2．下列化学实验与数据记录正确的是A．用托盘天平称取10.15g食盐，B．用10mL量筒量取9.0mL酒精C．电解水得到氢气和氧气的体积比为1:2D．用75mL酒精和25mL水配制100mL消毒酒精3．下列有关空气的说法正确的是（）A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%B．空气中各成分的含量是恒定不变C．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等4．以下实验操作，正确的是()A． B． C． D．5．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是A．采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量aB．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法C．t3℃时，a的饱和溶液的质量分数为50%D．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a=c7．下列鉴别物质的方法，正确的是A．木炭粉和氧化铜——观察物质的颜色B．硬水和软水——观察颜色C．羊毛和涤纶——灼烧，是否有烧焦羽毛的气味D．烧碱溶液和石灰水——分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化8．如图所示的实验操作中不正确的是A．取固体粉末 B．熄灭酒精灯C．倾倒液体 D．检验氢气纯度9．世界是物质的，物质是变化的。以下不属于化学变化的是A．燃放鞭炮 B．矿石粉碎 C．植物光合作用 D．酒精燃烧10．下列实验现象描述正确的是（）A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾11．15%的H2O5溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2,下列装置中最合理的是A． B． C． D．12．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸无气体放出。则下列说法正确的是()A．滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜13．下列各组物质中的分类正确的是A．氧化物:H2ONO2Fe3O4B．碱:Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C．酸:CH3COOHCH4H2SO4D．盐:NH4NO3MgCl2CuO14．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（）A．“人造空气”比空气中的氮气含量高B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失15．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．仔细阅读下列材料，回答问题:材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领城。材料二:镓原子最外层电子数是__________，硅的相对原子质量是___________。氮元素在元素周期表中位于第______周期。上述四种元素属于金属元素的是_________（写化学式）,氮化镓的化学式_________。硅的重要氧化物二氧化硅（SiO2）的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），但化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。请写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式_________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验:Ⅰ.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O2。请回答下列问题：写出标号①的仪器名称_______实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________。写出该反应的化学方程式_________________________。将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积,氧气应从_______(填“a”或b)口通入。Ⅱ.乙小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究。这包久置的碱石灰样品的成分是什么?①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和_______等五种物质。小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和_______。继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀。②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色。①上述实验步骤①中所得白色沉淀为_______。②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是___________________。③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为_______________。该碱石灰样品中一定含有的物质是_____________________________。18．（8分）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图，转化③常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为_____，二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_____（填序号）。微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。①如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_____（填字母）。A原子核B原子核最外层电子数C原子的电子层数②如图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_____。③A、B、C、D表示4种物质，如图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D．物质BCD﹣氢原子﹣氧原子﹣碳原子微观示意图一定质量的A和4.8gB恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是_____。④我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图：图示所表示的反应的化学方程式为_____。控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是_____（填字母）。A铜不能发生置换反应B四种金属中金属活动性最强的是MgC等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。NaOH固体是否变质？猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象实验结论①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。_____说明久置固体中，一定含有Na2CO3②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH＝10说明固体中，还一定含有_____（填化学式）。上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____通过实验，说明上述猜想中_____是正确的。要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_____通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

将一定质量的铁粉加入HCl、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能和氯化锌反应；

A、滤液M中可能存在4种阳离子，即锌离子、氢离子、铜离子、亚铁离子（铁和部分盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时），该选项说法正确；

B、滤液M中至少含2种金属阳离子，即锌离子和亚铁离子或铜离子，该选项说法正确；

C、滤渣N中不可能含有Zn，这是因为氯化锌不能反应，该选项说法不正确；

D、滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量，这是因为铁和盐酸反应时滤渣质量减小，和氯化铜反应后滤渣质量增大，当减小的质量和增大的质量相等时滤渣N的质量等于加入铁粉的质量，该选项说法正确。

故选：C。【点睛】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2、B【解析】

A、由于用托盘天的精确度是0.1g，不能称取10.15g食盐，故A错误；

B、由于量筒精确度是0.1mL，用10mL量筒能量取9.0mL的酒精，故B正确；

C、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；

D、由于分子间有间隔，用75mL酒精和25mL水不能配制100mL消毒酒精，消毒酒精的体积应小于100mL，故D错误。

故选：B。3、C【解析】

A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，故A错误；B、空气中各成分的含量比较固定，并不是恒定不变，故B错误；C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，故C正确；D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误。故选C。4、C【解析】

A、用胶头滴管取用少量液体，瓶塞应倒放在桌面上，先在瓶外将胶头内空气排空，然后再伸入液体内取液，图中操作错误，不符合题意；B、给液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；C、闻药品的气味，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘到鼻孔中，图中操作正确，符合题意；D、过滤时，应用玻璃棒引流，同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意。故选C。5、D【解析】试题分析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。故选D。考点：基本概念和原理6、A【解析】

A、b物质的溶解度受温度影响较小，a物质的溶解度受温度影响较大，采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a；故选项正确；B、c物质的溶解度随着温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降低温度的方法；故选项错误；C、t3℃时，a物质的溶解度为50g，则a的饱和溶液的质量分数=；故选项错误；D、将t3℃时a、b、c三种物质的溶解度关系为：a＞b＞c；将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃时，a和比的溶解度都减小，但b大于a，c物质的溶解度变大，但质量分数不变，则a、c、b三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a＞c；故选项错误；故选：A。7、C【解析】

A、木炭粉和氧化铜都是黑色的，故不能通过物质的颜色来区分，不符合题意；B、硬水和软水都是无色透明的液体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；C、羊毛属于天然有机高分子材料，涤纶属于有机合成高分子材料，羊毛燃烧具有烧焦羽毛气味，而涤纶没有，符合题意；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和石灰水都属于碱，碱能使无色酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液进行鉴别，不符合题意。故选C。8、C【解析】

A、取用粉末状药品，试管横放用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；B、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，图中所示操作正确；C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。故选C。9、B【解析】

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；【详解】A选项燃放鞭炮有二氧化硫等物质生成，属于化学变化；B选项矿石粉碎，只是颗粒大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C选项植物光合作用，有氧气和有机物生成，属于化学变化；D选项酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；故答案选择B。10、C【解析】

A、铁钉放入足量的稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，银白色固体表面产生气泡；铁钉中含有碳等杂质，不与稀盐酸反应，固体逐渐减少，但不会消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红色，而不是氢氧化钠溶液变红，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故D错误。故选C。11、D【解析】

实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。

A、图中装置不能控制反应速率，故选项错误。

B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。

C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故选项错误。

D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。

故选：D。12、D【解析】A、在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后与硝酸铜反应，向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有铁，一定有银，可能含有铜，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误；C、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，故反应后溶液中一定有硫酸亚铁，可能有硝酸银，当铁的量不能将硝酸银置换完，溶液就有硝酸银，故错误；D、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，硝酸银和硝酸铜可能完全反应，也可能不完全反应，故溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜，正确。故选D。13、A【解析】

A、含两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。H2ONO2Fe3O4都属于氧化物，正确；B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。Ca(OH)2，Ba(OH)2属于碱，Na2CO3属于盐，错误；C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。CH3COOH、H2SO4属于酸，CH4属于化合物，错误；D、由金属离子与酸根离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，叫做盐。NH4NO3MgCl2属于盐，CuO属于氧化物，错误。故选A14、A【解析】

A、氮气大约占空气体积的78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误，但符合题意；B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，B正确但不符合题意；C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，C正确但不符合题意；D、在太空中呼吸“人造空气”时，呼入氧气呼出二氧化碳，氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中，并未消失，D正确但不符合题意故选A。15、A【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="+1"。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、328.09二GaGaN【解析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；化合物中元素化合价代数和为零；【详解】（1）由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数是3；硅的相对原子质量是28.09；元素所在的周期数等于电子层数，氮元素的电子层数是2，故氮元素在元素周期表中位于第二周期。（2）金属元素名称有“钅”字旁，上述四种元素属于金属元素的是Ga；氮的最外层电子数是5，易得3个电子，显-3价，镓的最外层电子数是3，易失去3个电子显+3价，所以正价在前，负价在后，氮化镓的化学式为：GaN。（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、集气瓶BD(或BE)催化作用2H2O22H2O+O2↑bCa(OH)2NaOHCaCO3继续往上层清液中滴加BaCl2，无沉淀产生，说明BaCl2已经过量(取上层清液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液，有沉淀产生，说明BaCl2已过量)溶液变蓝色Na2CO3、Ca(OH)2【解析】

Ⅰ.(1)标号①的仪器名称集气瓶；(2)实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的发生装置是固液常温型B，氧气的密度比空气大可用向上排空气法收集，选择装置C，氧气难溶于水，可用排水法收集，选择装置D或E，其中排水法收集气体较纯；二氧化锰的作用是催化作用。该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；(3)将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积，氧气应从b口通入；Ⅱ.[提出猜想]碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，放置后，该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和Ca(OH)2等五种物质。[实验探究]①氢氧化钠溶于水放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热。取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠。②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明有碳酸钠。③过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca(OH)2；。[思考分析]①上述实验步骤①中所得白色沉淀为碳酸钙，因变质生成的碳酸钙是难溶于水的沉淀。②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是继续往上层清液中滴加BaCl2，无沉淀产生，说明BaCl2已经过量(取上层清液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液，有沉淀产生，说明BaCl2已过量)。③碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液，观察到的现象为溶液变蓝色。[解释结论]该碱石灰样品中一定含有的物质是Na2CO3、Ca(OH)2。18、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑦B钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀C2H6O2CH4C2H4+2H2AC【解析】

（1）工业上用赤铁矿炼铁时，是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，二氧化碳使紫色石蕊试液变红是二氧化碳与水反应生成碳酸，涉及的反应是如图所示转化中⑦。（2）①图2说明在化学反应过程中一定发生变化的是原子核最外层电子数，故选B；②图3硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应发生的原因是钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀。③若一定质量的A和4.8gB恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g；二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×＝1.2g；水中氢元素的质量为：2.7g×＝0.3g；故A中氧元素