河南省信阳市商城县市级名校2024届中考冲刺卷化学试题含解析

河南省信阳市商城县市级名校2024届中考冲刺卷化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下实验能达到实验目的是（）A．证明燃烧需要氧气参加B．验证质量守恒定律C．验证铁生锈的条件D．测定空气中氧气的含量2．中华美食食材来源广泛，以下食材里蛋白质含量最高的是（）A．海带 B．竹笋 C．豆腐 D．萝卜3．用图进行实验，说法正确的是（已知：白磷着火点：40℃，红磷着火点：240℃）A．白磷和红磷一直不燃烧B．加试管塞上橡皮塞的目的是隔绝空气C．甲乙对照能得出燃烧需要氧气D．甲乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点4．下列有关化学用语的叙述正确的是()A．Ca(OH)2中钙元素显+2价 B．2Hg表示2个银原子C．天然气的主要成分是CO D．碳酸钠的化学式是NaHCO35．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.4A．牙膏显酸性B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色D．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水6．对于化学反应：C+CO22CO下列说法正确的是（）①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤7．生活中的很多变化都伴随着热量变化。下列热量变化主要由化学变化引起的是①生石灰与水混合放热②苹果腐烂发热③干冰升华吸热④摩擦生热⑤浓硫酸稀释放热⑥白炽灯泡通电放热A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有①⑤⑥ D．只有③④8．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮的相对分子质量为30gB．一氧化氮由氮元素和氧元素组成C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶19．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子C．原子得到电子或失去电子变成离子 D．分子一定比原子大10．下列实验只发生物理变化的是（）A．面粉爆炸实验 B．验证分子运动 C．水的净化 D．空气中氧气含量测定11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法12．生活中的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（）A．原子B．离子C．元素D．分子二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是含钙元素的各物质的转化关系图。氧化钙俗称为_____，请写出图中I的化学方程式_____。Ⅱ的转化过程中_____（选填“放出”或“吸收”）热量。属于物理变化的过程是_____（选填“I”“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。14．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。ANa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClBFe+CuSO4═Cu+FeSO4CCa（HCO3）2加热CaCO3↓+CO2↑+H2ODCaO+H2O＝Ca（OH）215．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．请回答：随着温度的升高溶解度减小的是_____；50℃时，要完全溶解20g乙种物质得到饱和溶液，需要水_____g；把20℃时三种物质的饱和溶液升温到40℃，则三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____；在20℃时，分别配制100g甲和乙的饱和溶液，所需溶剂质量较多的是_____；将50℃时丙的饱和溶液降温至20℃，丙溶液溶质的质量分数是_____（填“变大”“不变”“变小”）16．在点燃的条件下，6.4g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8g的二氧化碳、14.4g的水和5.6g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为_____，此反应的化学方程式为_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．探究石灰石与浓盐酸反应产生的气体不能使饱和石灰水变浑浊的原因查阅资料：Na2CO3与CO2、H2O反应生成可溶于水的NaHCO3；NaHCO3与HCl反应，与CO2不反应。①写出装置A中的一种仪器名称______。②反应中装置B内没有变浑浊，用化学方程式解释原因______。③为证明CO2确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，装置的连接顺序是A→___B(填“a”b”)；其中盛放的试剂合理的是___(填选项序号)。Ⅰ．浓硫酸；Ⅱ．NaOH溶液；Ⅲ．饱和Na2CO3溶液；Ⅳ．饱和NaHCO3溶液④改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，写出装置B中发生的化学方程式____。⑤石灰石与稀盐酸反应(杂质不与稀盐酸反应)，固体质量减少12.5g，则生成二氧化碳气体___mol(通过化学方程式计算)。18．有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞。②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中。③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网。④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入自来水，塞好带有温度计的橡皮塞，把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）请回答下列问题：（1）上述实验正确的操作顺序是_____（填序号）。（2）所用的主要玻璃仪器有_____。（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_____。（4）温度计的水银球应放在_____。（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）做完加热铜片的实验后，小明同学对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量／g2020202020充分反应后剩余固体的质量／g9.28.47.677试回答下列问题：10g样品中氧化铜的质量为__________g。计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选A。【点睛】铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。2、C【解析】

A、海带中富含维生素、碘元素，不符合题意；B、竹笋中富含维生素，不符合题意；C、豆腐中富含蛋白质，符合题意；D、萝卜中富含维生素，不符合题意。故选C。3、D【解析】

A、甲试管中存在空气，温度达到白磷着火点且有空气存在，白磷会燃烧，故选项说法错误；B、白磷燃烧会产生白烟，加试管塞的目的是防止有毒物质逸入空气，防止空气污染，故选项说法错误；C、甲乙都与空气接触，甲乙对照不是探究燃烧需要氧气，故选项说法错误；D、甲实验温度达到白磷着火点且与空气接触，白磷燃烧，乙实验与空气接触但是温度没达到红磷着火点，红磷不燃烧，甲乙实验对照能得出燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；故选：D。4、A【解析】

A、Ca(OH)2中氢氧根显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得钙元素显+2价，故正确；B、2Hg表示两个汞原子，故错误；C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误；D.碳酸钠的化学式是Na2CO3，故错误；故选A。【点睛】化合物中各元素化合价代数和为零。熟记常见物质的化学式。5、D【解析】

A、牙膏pH＝8.5＞7显碱性，故错误；B、西瓜汁的pH＝5.8，显酸性，苹果汁的pH＝2.4，显酸性，但pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性比苹果汁弱，故错误；C、肥皂水的pH＝10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；D、牙膏或肥皂水显碱性，蚊虫叮咬会释放酸性物质，可涂抹牙膏或肥皂水，故正确；故选D。6、D【解析】

由化学方程式C+CO22CO可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高温，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。

故选D。7、A【解析】

①生石灰（氧化钙）与水混合反应生成氢氧化钙，是化学变化；②苹果腐烂，有新的物质生成，是化学变化；③干冰升华，是固体二氧化碳吸热变成气体，只有状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；④摩擦生热，只有能量的变化，没有新的物质生成，是物理变化；⑤浓硫酸稀释过程中溶液的浓度降低，但没有新的物质生成，是物理变化；⑥白炽灯泡通电只有热量变化，没有新的物质生成，是物理变化。故选A。8、B【解析】

A、一氧化氮的化学式为NO，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A错误；B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B正确；C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C错误；D、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D错误。故选B。9、C【解析】A选项是错误的叙述，分子式保持物质化学性质的最小微粒；B选项是错误的叙述，原子是构成物质的最小粒子；C选项原子得到电子变为阴离子或失去电子变成阳离子，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，分子一定大于构成其分子的原子；故答案选择C10、C【解析】

A、蜡烛的燃烧，以及点燃面粉，有新物质生成，发生化学变化，选项A不符合题意；B、酚酞与碱性溶液发生化学变化，引起颜色变化，选项B不符合题意；C、水的净化经过过滤，吸附等物理操作，实现净化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C符合题意；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。故选C。【点睛】判断是否属于化学变化，重点观察有无新物质生成，若有新物质生成，则为化学变化，没有则为物理变化。11、C【解析】

本题主要考察溶解度曲线图的相关知识【详解】A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小B选项，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选CD选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法【点睛】熟悉常见物质的提纯方法12、C【解析】由题意，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素．故选C．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、生石灰放出Ⅲ【解析】

（1）氧化钙俗称为生石灰，图中I的反应是碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：（2）Ⅱ的转化过程是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，放出热量。（3）氢氧化溶于水形成了石灰水，该过程没有新物质生成是物理变化。故答为：（1）生石灰；；（2）放出；（3）Ⅲ。【点睛】本题的难度不大，了解钙元素常见物质的性质和转化方法是解答本题的基础知识。14、DBFe【解析】

（1）四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题。（2）根据反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应解答；（3）氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答。【详解】（1）A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故不选；B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故不选；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故不选。D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故选D；（2）A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选项不正确；B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，该反应的还原剂是Fe；故选项正确；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选项不正确；D、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选项不正确；故答为：（1）D；（2）B，Fe。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大。15、丙50乙＞甲＞丙甲不变【解析】

（1）由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随着温度的升高溶解度减小；（2）由乙物质的溶解度曲线可知，在50℃时，乙物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，50℃时，要完全溶解20g乙种物质得到饱和溶液，需要水50g；（3）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，20℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙．甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，将20℃时三种物质的饱和溶液升温至40℃，甲、乙的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液的溶质的质量分数不变，丙的饱和溶液还是饱和溶液，但有晶体析出，溶质的质量分数减小．所以，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙．（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可知，在20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，由溶解度的含义可知，在20℃时，分别配制100g甲和乙的饱和溶液，所需溶剂质量较多的是甲；（5）由丙的溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以，将50℃时丙的饱和溶液降温至20℃，丙溶液溶质的质量分数不变．16、22.4g4CH4+7O22CO2+8H2O+2CO【解析】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的氧气的质量为：（8.8+14.4+5.6）-6.4＝22.4g；甲烷、氧气和生成物二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为：：：：：＝4：7：2：8：2；则发生反应的化学方程式为4CH4+7O22CO2+8H2O+2CO。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶或者分液漏斗b、aIV0.125【解析】

①装置A中有锥形瓶或者分液漏斗。②反应中装置B内没有变浑浊，由