《性质活泼的氧气》第二课时优教教学课件1

第1节

性质活泼的氧气课时20学习目标1.了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2.通过实验探究，了解催化剂和催化作用；3.知道氧气的工业制法。0新知学习潜水氧气瓶医用氧气袋我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？0新知学习三、氧气的制法工业上一般采用分离液态空气的方法制取氧气。空气液态空气氮气（沸点较低）（降温）氧气（沸点较高）（加压）蒸发0工业制氧气还可以采用膜分离法空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气──物理变化新知学习0实验室制取氧气的常用方法：1.加热高锰酸钾（KMnO4）；2.分解过氧化氢(H2O2)溶液；3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物。新知学习0新知学习1.加热高锰酸钾（KMnO4）实验原理：加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2注：高锰酸钾是一种暗紫色固体。0新知学习说一说实验装置中各仪器的名称收集装置发生装置实验装置：0新知学习实验步骤：查：检查装置的气密性；装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；收：用排水法收集氧气；移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；熄：熄灭酒精灯，停止加热。0氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气。新知学习0新知学习氧气的收集与验满方法2.向上排空气法（1）因为氧气的密度大于空气的密度；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃已满。1.排水法（1）因为氧气不易溶于水；（2）当集气瓶口有大气泡逸出时，证明已收集满。0新知学习【思考1】为什么高锰酸钾制氧气要在试管口放一团棉花？答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。【思考2】试管口为什么要略向下倾斜？答：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。0【思考3】为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。新知学习【思考4】实验结束为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？答：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。0【思考5】收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。新知学习O2O20新知学习2.分解过氧化氢(H2O2)溶液过氧化氢水+氧气二氧化锰

H2O2H2OO2注意：二氧化锰能加速过氧化氢的分解，起催化作用0新知学习催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂的特点：1.改变（增大或减小）其他物质的化学反应的速率。2.质量和化学性质在反应前后没有发生变化。0新知学习3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物二氧化锰做催化剂，起催化作用氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

KClO3KClO2加热0课堂小结课堂小结氧气的制法分解过氧化氢加热高锰酸钾加热氯酸钾分离液态空气膜分离技术实验室制法工业制法催化剂改变反应速率质量和化学性质不变0知能训练知能训练1.下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的是（）C0知能训练2.实验室用过氧化氢制取氧气时，一定不用的仪器是（）A.集气瓶B.带导管的橡胶塞C.酒精灯D.水槽3.用氯酸钾制取氧气时，忘加二氧化锰的后果是（