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文档简介
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液月考试卷一(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________姓名:__________分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲中含有少量的乙,可用蒸发溶剂的方法提纯甲C.40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙D.20℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等2、下列有关溶液的说法正确的是A.配制溶液时,搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C.饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃3、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<CB.将t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=CC.t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时,可以采取冷却的方法提纯AD.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,会有晶体析出4、在t℃时,向mg水中加入ng硫酸铜晶体,充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A.溶质的质量是ng B.溶剂的质量是mgC.溶液的质量是(m+n)g D.溶解度是g/100g水5、下列图像能正确反映对应变化关系的是A.木炭在密闭的容器内燃烧B.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C.一定温度下,向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D.等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应6、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲、乙两物质的溶解度相等B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少7、推理是学习化学的重要方法,以下推理正确的是A.因为和CO的组成元素相同,所以他们的化学性质相同B.单质中只含一种元素,但是只含一种元素的物质不一定是单质C.置换反应中一定有单质生成,则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.饱和溶液不一定是浓溶液,但不饱和溶液一定是稀溶液8、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下,下列有关叙述错误的是A.④中缺少玻璃棒引流溶液B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速食盐溶解C.装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D.当②蒸发皿中出现较多固体时,停止加热二、填空题(每小题4分,共计20分)1、如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线,请回答:(1)t1℃时,乙的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_________。(2)t2℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液的质量:甲_________(填“>”“=”或“<”)乙。(3)t2℃时将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需加水___________g。2、按要求用正确的化学符号填空。(1)写出赤铁矿的主要成分,并且标出铁元素的化合价______。(2)碘酒中溶质的化学式______。(3)硫酸铜中的阴离子______。(4)白酒中的溶剂______。3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。(1)t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数:甲______乙(填“>”“<”或“=”)。(2)t2℃时,将60g乙物质放入100g水中,所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为______(填最简整数比)。(3)现有t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100,将这两种溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲______乙(填“>”、“<”或“=”)。(4)小明同学进行了如下图所示的实验:上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是______(填序号),溶液中溶质的质量分数相同的是______(填序号)。(5)喝了汽水以后,常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。4、水是生活中最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。(1)某同学进行下图1实验。①由以上实验可知,溶质状态可以是_______。②实验结束后,用洗涤剂洗净B试管,原理是_______。(2)某工厂用电解水的方法制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味(每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成)。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是_______(填化学式)。(3)电解水时,在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中,充分溶解后进行电解,一段时间后停止通电,在试管A中收集到1.2g气体(装置如图2)。则B管中收集到的气体是_______(填化学式),其质量是______g。(4)生活中的水Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂,标出二氧化氯中氯元素的化合价_______。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_______(只填一个分子)。Ⅱ.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示:操作①必须使用的玻璃仪器有:玻璃棒、_______和烧杯。若液体b为硬水,则操作③可以是_______。A.过滤B.蒸馏C.加明矾、搅拌、静置Ⅲ.若用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该质量分数为10%稀硫酸490g时,需要浓硫酸的体积为_____mL(精确到0.1);用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数_____10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请据图回答下列问题。①t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为:甲______乙(填“>”、“<”或“=”)。②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体,宜采用的结晶方法是______结晶。③t1℃,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较少的是_______(填“甲”或“乙”)。5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。(1)图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是______,P点所表示的含义为______。(2)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。(3)将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有:______(写出一种方法)。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾,十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量,提取50g废水样品于容器中,逐滴加入9.8%的稀硫酸,反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算:(提示:碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为,氯化钾不与酸反应)(1)生成二氧化碳的质量为_________g。(2)该废水中碳酸钾的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)反应后生成硫酸钾的质量为多少?2、食醋中含有醋酸(CH3COOH,其相对分子质量为60),某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准,进行如下图所示的实验。(反应方程式:,其他物质不参与反应)(1)反应后生成CO2的质量为_____________。(2)求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。3、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算:(1)生成氧气的总质量是______g。(2)反应中二氧化锰的作用是______。(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。4、计算题为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数,取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。(1)氧气的质量为____________。(2)求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2g.试回答:(1)生成气体的总质量为___________g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。6、实验室制取二氧化碳结束后,17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验:请回答下列问题:(1)实验中发生反应的化学方程式为___________。(2)根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。(3)根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式);(4)所用废液中盐酸的质量分数为___________。(5)操作A的名称为___________。(6)下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。7、取Cu-Zn合金10g,将该合金放入烧杯中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算:(1)计算合金中铜的质量分数。(2)计算反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。8、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____?9、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液(H2SO4的质量分数为20%),与1.5t废铁屑完全反应(假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应,且杂质不溶于水),试计算:(1)可生产硫酸亚铁的质量是多少?(2)计算生成的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留两位小数)。四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、请从A或B两题中任选1个作答。如图在三只试管中进行实验。AB①固体溶解形成紫色溶液②固体几乎不溶解③固体溶解,形成紫红色溶液①紫色石蕊小花不变红②紫色石蕊小花不变红③紫色石蕊小花变红(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是。(2)设计实验②、③的目的是。(1)设计实验①的目的是。(2)对比实验①、②、③的现象,可得出的结论是。A_______,________。B_________,_________。2、根据下列实验回答问题:(1)某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验,他们需要用到98%的浓硫酸的质量是___g。(2)如图A所示,把配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签,则标签上的空白处应填写的是___。(3)图B是稀释浓硫酸的操作,玻璃棒的作用是___。(4)图C是验证银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属的活动顺序,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为___,其中发生反应的基本类型为___。3、探究“烧不坏的滤纸”实验。(实验过程)将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃,发现酒精发生燃烧,而滤纸不燃烧且完好无损。(1)酒精(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为____。(2)从燃烧条件分析,滤纸未燃烧的原因是____。(提出问题)该实验中,适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少?(探究步骤)Ⅰ.按下表配制不同浓度的酒精溶液(已知:无水酒精的密度为0.8g/mL,水的密度为1.0g/mL)实验编号无水酒精体积/mL水体积/mL①105②1010③1015④1020⑤1030Ⅱ.用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。Ⅲ.用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据,绘成图像如图。(3)曲线①在接近20s时,温度突然上升的主要原因是____。(4)实验③大约在____s时酒精燃尽,火焰熄灭。(5)没有继续进行“无水酒精与水的体积比为10:35”实验的原因是____。(实验结论)(6)根据图中信息分析:为确保实验成功,所用酒精溶液的溶质质量分数(ω)合理的范围是____(计算结果保留至小数点后1位)。4、空气和水是人类无法离开的物质。(1)空气中________含量升高会造成“温室效应”。(2)如图1是测定空气中氧气含量的实验装置:①红磷足量的原因是___________________________;②燃烧产生的现象为发出白光,放出热量,产生大量的___________________。(3)生活中可用活性炭净水,是利用活性炭的________性。生活中可用___________的方法降低水的硬度。(4)t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的
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