2023学年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥单元练习试卷(A4打印)

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥单元练习试卷（A4打印）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列做法正确的是A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B．医疗上用食盐配制生理盐水C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨2、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是A．金属钠 B．盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠溶液3、下列说法不正确的是A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B．活性炭可降低水的硬度C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域4、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A．、Cl-、Fe3+ B．K+、、Ba2+ C．H+、、 D．K+、、Ba2+5、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A．垃圾分类回收B．露天焚烧废旧塑料C．合理施用化肥和农药D．工业废水净化达标后排放6、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A．地壳中元素含量B．镁原子结构示意图C．物质的分类D．分解反应和化合反应的关系7、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A．工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2分解反应B．比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3置换反应C．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3化合反应D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应8、物质名称（或俗名）与化学式一致的是A．小苏打——NaHCO3 B．熟石灰——CaOC．纯碱——NaOH D．干冰——H2O二、填空题（每小题4分，共计20分）1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①___________，②___________，③___________，④___________。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①___________，②___________，③___________，④___________。2、物质的用途主要是由他们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类。①用石灰浆刷墙壁②用氢氧化镁治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用熟石灰和氯化铵制取氨气⑤用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫______________________________3、草木灰是农村常用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分，试回答有关问题：实验用的仪器：a、玻璃棒b、烧杯c、带铁圈的铁架台d、酒精灯e、漏斗f、蒸发皿（1）实验操作：A用蒸馏水浸出草木灰的钾盐，所用到的仪器有（填编号，下同）______。B、滤出清液，所用到的仪器除a、b外，还需______。C、将滤液蒸发，所用到的仪器除C外，还需______。（2）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡，将此气体通往澄清石灰水中，石灰变浑浊，由此推断草木灰的主要成分为______，有关的化学方程式为_______。4、写出下列反应的化学方程式：（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_________。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_________。（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式___________。5、我省是农业大省，化肥、农药在农作物生长过程中起到重要的作用。请回答下列问题。（1）如图是享誉全国的“稻花香”。在春季种植水稻时由于我省气温低，需要施加______肥（填化肥种类），该化肥不仅能促进作物生长，还可以增强作物_______能力；请写出磷矿粉的化学式_______。（2）我省也种植小麦，小麦磨成面粉可加工各种面食，传统纯碱馒头制作是在面团发酵后加入面碱，而生产这种碱的联合制碱法是我国化学家______发明的。“机智”馒头是将面粉、水、发酵粉用机器制作混合，发酵粉中的_______（填化学式）和有机酸反应生成二氧化碳，面团中产生许多小气室，使其松软可口。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。请据图分析并计算：（1）步骤Ⅳ中的现象说明；（2）反应生成二氧化碳的质量为g；（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）2、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)51015反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)m157.8161.7已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。（2）表中的m值为__________。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)3、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据氯化钠溶液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量117g140g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量是多少？（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。4、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为______g；（2）样品中碳酸钠的质量分数________；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。5、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有______________。（2）加入盐酸的质量分数是___________。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。6、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？7、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时生成沉淀______g。（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。8、小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。（1）发生的化学反应方程式为______；（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为______；（3）通过计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明______；（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为______；（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为______。9、小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试回答下列问题：（1）AB段发生的化学反应方程式为___________。（2）B点含有的溶质___________。（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、某校学生小丽2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：（1）1号试管中是_______溶液。（2）乙图中2号试管化学反应实质是_______(填微粒符号)结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）除含有酚酞外，滤液中的溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：HCl；猜想二：HCl和_______；猜想三：HCl和BaCl2（进行实验）①取一定量的滤液于试管中，_______，猜想三正确。②为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是_______读出pH=5。（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入_____(填序号)。A．氢氧化钙B．氧化钙C．石灰石2、小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH变质的原因是______。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。（猜想假设）假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含______；假设Ⅲ：只含K2CO3。（进行实验）实验操作步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设______不正确②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置______假设Ⅲ正确③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液______（问题讨论）步骤③中所加试剂还可以是______。（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。3、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2；猜想二：(1)___________。猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。操作步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色(3)___________正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量(4)___________猜想二正确（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的___________，然后过滤。(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：①由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是___________。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。②B点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。③B到C的过程中溶液的pH逐渐___________(填“增大”、“减小”或“无变化”)。4、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。装置中发生反应的化学方程式为__________。（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。(提出问题)黑色固体A的成分是什么？(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触没有物质被磁铁吸引分可判断B中一定不含______(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸a.溶液无色b.仍有黑色不溶物由现象可判断B中一定不含______(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条a.有大量气泡放出b.______可判断B中含有二氧化锰（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：(1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。(2)取少量滤液