2024届湖南省岳阳市高三上学期一模化学试题及答案

姓名_____________考号______________岳阳市届高三教学质量监测（一）化学试卷本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2B用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Co－59一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)．化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维．下列化学用语表示不正确的是ANH3的模型名称为四面体形，属于极性分子．中σ键的电子云图：．3+的最外层电子排布式：3s263DOF2O原子为sp3杂化，空间结构为V形．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．钠的燃烧反应．证明非金属性：．关闭止水夹，D．吸收多余的S＞打开活塞b检查装置气密性高三一模化学试卷第1页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是ANaO能吸收O，可用作呼吸面具供氧剂2222．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂．设A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHCl气体中H数目为A．1L1molL1的NaClO溶液中含有﹣的数目为A．2gHO与DO的混合物中所含中子数目为2N22AD．常温下，0.1mol环氧乙烷()含有σ键的数目为0.7A．化合物NZ可作肥料，其中X、Y、ZM、N为原子序数依次增大的短周期元素，44且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为nsn-1，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是A．元素电负性：Z>Y>X．第一电离能：Y>Z>M．最简单氢化物沸点：Z>Y>NDYX3和YZ3的空间结构均为三角锥形﹣H可抑制O产22生。下列说法正确的是Ab端电势高于a端电势①②③④．理论上转移2mole-4g2．电解过程中主要发生②和③D．电解的总反应主要为：2HO2H↑+O↑22．增塑剂可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种．环己醇分子中的所有原子可能共面．能发生加成反应、取代反应、消去反应D1mol与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4NaOH高三一模化学试卷第2页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm。下列说法中正确的是A与O的数目之比为21．在晶胞中的配位数为43．与O最近的距离为apm4a3ND．该晶体的摩尔体积为mAm3mol14．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是方案设计产生蓝色沉淀将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加K[Fe(CN)]食品脱氧剂样品中没有ABC36将银和AgNO溶液与铜和Na连通后银表面有银白色金属沉的金属性比3溶液组成原电池。24积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Ag强次氯酸钠溶液呈用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪溴乙烷发生消去去D．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A．食醋除去瓶胆内的水垢：CO22H=CO2H2O．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2HCO-+Ca+2OH↓+H2-32332H18O2NaO=4Na4OH18O2．向HO中投入NaO固体：22222D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CHOH＋4MnO-12H＋=5CHCOOH4MnO324．某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是A．可按照该反应机理生成．2是脱羧反应的催化剂．该反应过程中涉及加成反应和消去反应D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有sp2杂化，也有3高三一模化学试卷第3页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．催化氧化CHCH的新路径，其反应为：22624CHCH反应Ⅰ：△H1262242反应Ⅱ：CH△H26221.0L的容器中通入2molCH和3262CH平衡转化率和平衡时CH的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，LL262412不同压强下乙烷的平衡转化率。生成CH消耗CH的量CH的选择性=2426100%已知：24C2H的总消耗量下列说法不正确的是AL<L2nCH．一定温度下，增大26会降低CH的平衡转化率26nCO2．压强为1、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中DCH(g)＋2CO(g)＋3H2CH(g)2HH2ΔH－H2262242．℃时，某二元弱酸HB的电离平衡常数K＝4.31×107，5.60×10。向100mL20.1molL1的Na2B溶液中缓慢滴加100mL0.2molL1随加入的物质的量的变化如图所示(H和OH未画出)，下列说法不正确的是＋－cHB-AA点时，c(Na＋)<4c(HB)>c(HB)＋2c(B－高三一模化学试卷第4页（共8页）－)．B点时，7.7103cHB2．C点时，c(Cl－－)DD点时，溶液的pH<7{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}二、非选择题：(共5815．(14分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含2+、Co2+、3+、、Mg2+和)。实现钴、镍、镁元素的回收。已知：Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)210−37.4−14.7−14.710−10.4回答下列问题：(1)原子的价层电子轨道表示式为(2)(H2SO5的电离方程式为：H+HSOHSO5H+SO)调节pH=4，再加入“混合气”，Mn2+被H氧化为，该氧化还原反应过程。﹣5﹣25252的离子方程式为：；得到滤渣的主要成分为2、(填化学式)。(3)“沉钴镍”中得到的Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：。“沉镁”中为使Mg沉淀完全℃)，需控制pH不低于(精确至0.1)。IIIIIIII）的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：下列说法正确的是：(填标号)。A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率．通过高温焙烧可以将ZnCO·Zn(OH)制得氧化锌32．根据NaSO中S的化合价分析，NaSO具有强还原性228228DCo(OH)可与浓盐酸反应生成1molCo(OH)参与反应可生成L2323CoNH3ClCl可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中H-N-H的键角比该配合52H-N-H的键角小，其原因是。高三一模化学试卷第5页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．(15分)有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：1OH。3232回答下列问题：C中含氧官能团名称为F→M的反应类型为。。M分子中有D→F的化学方程式为在EE________为4组峰，且峰面积比为∶411的同分异构体的结构简式为个手性碳原子。。。的路线(无机试剂任选)。高三一模化学试卷第6页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．(15分)以VO为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH)[(VO))(OH)]·10HO。其过254563492程为：、NCO3氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品HHLNH2HClVO524VOCl24VOO2氧化，回答下列问题：(1)I的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)①仪器a的名称为。②步骤IVOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。(2)II可在如下图装置中进行。①接口的连接顺序为。KK(写21实验现象)，再关闭K，打开K，充分反应，静置，得到固体。12(3)测定产品纯度mg氧钒(IV)(V)元素均以VO2用cmol(NH)Fe(SO)标准溶液滴定达终点时，消耗体积为vmL。4242(已知：VO+Fe+2H=VO+FeO)22①产品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为M·mol)的质量分数为。②下列情况会导致产品纯度偏小的是A．滴定达终点时，俯视刻度线读数．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出(填标号)。．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成一种以VO和Zn(CF)25332放电时，Zn可插入VO层间形成VO·nHO。25x252则其充电时阳极的电极反应式为。高三一模化学试卷第7页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．(14分)氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：gHOggH2g2H2回答下列问题：12已知：①CsO2gCOg11；1②H2gO2gH2Og21；22CsOgg31③。2(1)H。(2)实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H2的百分含量。做对比实验，结果如右图所示：分析无CaOCaOCaO，H百。2分含量不同的原因是(3)在T0.10mol与0.40molHO(g)5L12衡时，H2的物质的量分数xH。2%；T①的平衡转化率效数字)。℃时，反应平衡常数K=(保留2位有1v~xH的关系如图12②由T℃时上述实验数据计算得到v~x和1正逆v~xH2v~x相应的点变为、正逆相应的点变为(填图中字母)。图1图2gHOggHg的Arrhenius经验公式的实验数据如图2222E线所示，已知经验公式为RkaC(其中aE为活化能，k为速率常数，R和CaT为常数)。该反应的活化能kJmol1。高三一模化学试卷第8页（共8页）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}岳阳市2024届高三教学质量监测(一)化学参考答案及评分标准本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1A82B93B4B5D6D13C7C10B11D12A14AAC二、非选择题：(共58分)．(14分，每空2分)【答案】(2)HO+Mn2++HSO-=MnO+SO2-+3H+4Fe(OH)325244Co(OH)=4CoO(OH)+2HO222(5)A、B氨气分子中N原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子中N原子的σ键之间的斥力大，H—N—H键角减小。(理由充分合理即可给分)．(15分，除说明外，每空2分)【答案】羟基、羧基加成反应或还原反应2+CHCOOC(CH)CHCHCH333232+CHOH①19②HCOOCH(CH)32ClNCHOH23(3分)光HO/H+2{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．(15分，除说明外，每空2分)【答案】(1)①三颈烧瓶(1)ONHN