2024-2025学年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥同步试卷【A4可打印】

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥同步试卷【A4可打印】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。这是由于水中加了食盐以后，溶液A．密度变大 B．凝固点下降 C．沸点升高 D．导电性增强2、下列物质的性质和用途对应正确的是A．碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B．石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C．镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花D．金刚石硬度大，用于制造钻石3、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤BCaOCaCO3加水、过滤CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D4、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A．氯化钠和碳酸 B．氢氧化钠和硝酸钾C．硫酸和醋酸 D．氧化钙和氢氧化钙5、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO46、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能7、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是物质试剂或方法A氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振荡B碳酸钙粉末和氯化钙粉末加水溶解C氮气和二氧化碳伸入燃着的木条D碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体观察颜色A．A B．B C．C D．D8、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目的实验操作A除去CaO中的CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色C除去FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、海水“晒盐”主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用___________的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。2、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。（1）调味品食盐__________，属_________。（2）建筑上抹墙用的熟石灰________，属_________。（3）用于生产洗涤剂的纯碱________，属_________。（4）汽水里含有的碳酸____________，属__________。3、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：（1）______；（2）______；（3）______。4、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。(括号内为杂质)（1）FeSO4(CuSO4)试剂是________。（2）NaCl(Na2CO3)试剂是________。5、增氧片能缓解鱼塘缺氧。甲同学对某种增氧片溶于水后的产物进行了探究。（查阅资料）①该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2；该增氧片的其他成分与水、与稀盐酸反应均不产生气体②（设计并完成实验）（1）分别向试管1、2、3中加入两片增氧片和等量的水，进行以下实验。实验I实验Ⅱ实验Ⅲ实验现象产生少量气泡，木条不复燃8小时后，振荡试管，仍有气泡产生产生大量气泡，木条______（填现象）产生大量气泡，木条熄灭实验结论产物中含有H2O2产物中含有Na2CO3（分析解释）（2）实验Ⅱ中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是___________（用化学方程式表示）。（交流评价）（3）实验室常用澄清石灰水检验CO2，反应的化学方程式为___________。乙同学认为，实验Ⅲ的设计不合理，应将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到___________（填现象），则说明实验Ⅲ中产生的气体是CO2。（拓展应用）（4）结合上述实验，甲同学认为缓解鱼塘缺氧时，使用该增氧片的优点是___________。（5）保存该增氧片需注意___________（填序号，可多选）。A、密封保存B、不与易燃物混合储存C、防潮防水D、可与酸性物质接触三、计算题（每小题4分，共计36分）1、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程)（3）根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。2、在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）当所得溶液的pH＝7时所加稀盐酸的质量_______。（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）3、将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g；（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。4、NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______g．（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不溶于水，不与酸反应。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为________。（2）根据已知条件求CaCO3质量（x）的比例式________。（3）该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为________。（4）滤液a中氯化钙的质量分数为_________。（5）滤渣b的质量为________。（6）用36.5%的浓盐酸配制160g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________。6、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为_________。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）7、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈______性（填酸、碱或中）（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）8、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。9、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、某同学在表演完‘水能生火’的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小红听完后对这个“魔术”非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质?脱脂棉为什么会燃烧?（设计装置）如图所示（实验探究）实验一：探究反应后生成的气体是什么?（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是____；（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：____。实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么?（空气中的物质没有参加反应）（3）小张猜想该生成物是Na2CO3，小军则认为该生成物是NaOH，他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，请你参与并补充完整。实验步骤实验现象实验结论①取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸。没有气泡产生____②再取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入适量的CuCl2溶液。_____生成物为NaOH（反思交流）（4）部分同学认为不需要做实验①也能得出正确结论，他们的理由是____。（得出结论）（5）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_____。2、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么?（猜想与假设）猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:废液中的溶质只有NaCl。猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl。猜想4:废液中的溶质是_____________。（讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是_____(请用化学方程式说明)。（实验与结论）（1）小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论_______(填“正确”或“错误”),理由是______________。请你另设计实验方案验证猜想3:实验步骤实验现象实验结论_______________猜想3正确（2）验证猜想4,可选择的试剂有_______________。A．酚酞溶液B．氢氧化钾溶液C．稀硫酸D氯化钡溶液（拓展与应用）（1）若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只要对废液进行____________操作即可从废液中得到NaCl固体。（2）将20g10.6%的碳酸钠溶液与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量为_____________。3、2020年初，在预防新冠肺炎的战役中，“84”消毒液成为家庭必备消毒剂、京京在家里发现一瓶用后忘记盖上瓶盖的“84”消毒液，激发了她的研究兴趣。（观察标签）产品性质：主要成分次氯酸钠（NaC1O，相对分子质量74.5），有效含氯量为34g/L-46g/L。使用范围：一般用于物体表面和公共场所环境的消毒。注意事项：（1）外用消毒剂、勿口服。（2）不适用于碳钢和铝制品消毒，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒。（3）置于避光、避热、阴凉处保存。（获得信息）根据次氯酸钠的化学式判断，次氯酸钠中氯元素的化合价为___________。（提出问题）忘记盖瓶盖的“84”消毒液有没有变质呢？（查阅资料）（1）次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HC1O）（2）次氯酸能破坏微生物的菌体结构，达到杀菌、消毒的效果（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气（有剧毒）和水（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸有___________产生“84”消毒液没有变质（反思与评价）老师帮京京检查后，认为她得出的结论___________，原因是___________。（拓展与交流）据以上信息你认为，“84”消毒液___________（填“能”或“不能”）用于皮肤消毒。4、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发生反应的化学方程式__________。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为______（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_________。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_______，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_________；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意________，并结合实验现象进行准确猜想。5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。（演示实验）将一