2020届高考模拟考试化学试题及答案

2020届高考模拟考试化学试题

可能用到的相对原子质量:Li7B11N14O16Na23Ni59

一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1.中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“新陪酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

2下列有关化学用语的表示不正确的是（）

A.NaH中氢离子的结构示意图:B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子,°D.次氯酸的结构式：H-O-CI

3.对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高4

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，22.4LCH,含有的分子数小于心

B.7.8gNazOz与足量水反应转移的电子数为0.2心

C.lmol苯中含有的碳碳双键数为3NA

1

D.ILlmol.L的磷酸溶液中氢离子数为3NA

5常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.无色透明的溶液中：KrNH4\MnOd、CO3"

3

B.c（I）=0.10mol・L"的溶液中：AW、Fe\ChNO3-

CpH=l的溶液中:NHJ、Na+、SO?Br

++

D.水电离出的c（H）=1（）T3mol・u的溶液中：Mg2+、K>ChHCO3-

6下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe34=CiP+2Fe2+

B.向AgCI悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=Agl可

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al“+3S2=A12s

2

D.向NaHCQ溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca*+OH+HCO3=CaCO34/+H2O

7.常温常压下，5溶于水产生的游离氧原子有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下:

反应①：平衡常数为Ki

反应②：[0]+03W2024H<0平衡常数为£

总反应：2。3=3。2411<0平衡常数为K

下列叙述正确的是（）

A.降低温度，K减小B.K=K|+KC增大压强，心减小D.适当升温，可提高消毒效率

8下列关于有机物的描述正确的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

七，小—（川

nCH2i

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为包

D.异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面

9下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.用图①装置进行石油的分储B.用图②装置蒸干FeCI3溶液得到FeCh固体

C.用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物D.用图④装置制取电并检验出的可燃性

10分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是

（）

COOH

CH,

■

1I

（）coon

OH

A.分子中含有4种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镉酸钾溶液褪色D.lmol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

11下列物质间的转化可以实现的是（）

A.MnO2Cl2石型Ca（CIO）2

B.S冬SO?"（丽BaSC）4

C.SQ曾H2SK）3f3）Na2SiO3（aq）

D.CuSO4（aq）过量"HUMCu（OH）2曷虫液CU2O

12利用图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

H流电源

ft

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4。什-4&=2出。+。2个

13德国化学家利用M和“在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历

程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中

分别表示N?、出、NH,及催化剂。下列说法不正确的是（）

o^oooSoo

00

E-

A.①一②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②一③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入lmoM、3moiHz，充分反应放出的热量小于92kJ

14已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A只由碳、氢两种

元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

国一理幽加傕化剂，回■建鲤_d0

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镭酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCO,溶液反应生成C02

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D玲E的化学方程式为：CH3coOH+CzHQHACH3COOC2H5

15下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

A向AgNC）3和AgCI的混合浊液中滴生成黄色沉淀Ksp(Agl)<Ksp(AgCI)

加0.1mol・L」KI溶液

B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴出现白色沉淀原溶液中一定含有so?-

加Ba（NO3）2溶液

C向盛有某溶液的试管中滴加试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH「

NaOH溶液并将湿润的红色石蕊

试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3t

A.AB.BC.CD.D

16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z

的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol-L，r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的

混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.原子半径的大小：W<Y<XB.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

17锂钢氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VQs+xLi回］Li*Vz。”图为

用该电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）

池

机物

钾

化*I'

阴

用

员

府

./

r»

股

0.5molL-11%NaCI含NP+、Cr

NJOH部液沼液低H记液

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe=V2O5+XU+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCI溶液的浓度会不断增大

18.25C时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（

CHCOOHHCOHCN

323

7

Kx=4.2xl0-

电离平衡常数KK=1.7x10-5K=6.2xlQ-10

K2=5.6xl(rll

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

B.向稀醋酸溶液中加少量水，—丽亍一增大

C.等物质的量浓度的NazCS溶液pH比NaHC03溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

19对于反应2N2O5（g）-»4NO2（g）+6（g），科学家提出如下反应历程：

第一步犯。遇Nd+NOz快速平衡

第二步NOz+NOs-NO+NQ+Oz慢反应

第三步NO+NO3-2NOz快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列说法正确的是（）

A.v（第一步的逆反应）＜v（第二步反应）B.反应的中间产物只有N03

C.第二步中N02与N03的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高

20某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe叼虽

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

21某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为FezOs、Si。?、AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿矶（FeSO4»7H2O）,

设计了如图流程：下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有SiO2

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使A用转化为Al（0H）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSO4.7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

22.298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol・LTHCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离

子浓度与滴加甲酸（弱酸）溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.V】=20

B.c(KOH)=0.1mol・Lu

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p点对应的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H*)

23已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期

中最小的。回答下列问题：

XY

ZW

(1)W在元素周期表中的位置______。

(2)上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)。

(3)X的简单气态氢化物的电子式为。

(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为o

(5)取0.1mol・LT的Na?Z溶液进行下列实验：

①用玻璃棒蘸取Na?Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是(用离子方程式表示)。

②某温度下，将0.1mol・L」的Na?Z溶液逐滴入lOmLO.lmolC的CuW?溶液中，滴加过程中溶液中的Cu?*

浓度与加入的Na?Z溶液的体积(V)关系如图所示。b点溶液中Na\Z2>W、OH-离子浓度由大到小的顺

序是(离子用元素符号表示)；该温度下，Ksp(CuZ)=»

24氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮

化硼的装置如图所示：

->足二处丹

(1)图装置中可填入图1虚线框中的是(填标号)•图装置中盛放碱石灰的仪器名称为

(2)

(2)制备BN的化学方程式为。

(3)图1中多孔球泡的作用是«

(4)当三颈烧瓶中出现的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入Oz，原因是。

(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

i.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐:

ii.向镀盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi・尸的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmoK'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为(保留四位有效数字)。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是(填标号)。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚酣作指示剂

25.PbCb是一种重要的化工原料，常用作制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有

FeSz等杂质)和软镭矿(主要成分为MnOz)制备PbCb的工艺流程如图：

盆酸NaiC,iNraOH,_,

[普:二漫取--调PH—沉降|--酸性废液

jI]I(含Mn2-、SO产、等)

Fc(OH)),矿渣PbCl；

己知：i.PbCIz难溶于冷水，易溶于热水

ii.PbCI2(s)+2CI(aq)-PbCI?'(aq)AH>0

(1)根据图分析"浸取"过程的最佳反应条件是

(2)“浸取"过程中盐酸与Mn。”PbS发生反应生成PbCb的化学方程式为。

(3)由于PbCb难溶于冷水，容易附着在方铅矿表面形成"钝化层"，使反应速率大大降

低，浸取中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是。

(4)加NaOH溶液调节pH至_____时即可使Fe"沉淀完全。

13228443t

已知：该温度下：Kw=1.0xl0mol«L-；Ksp[Fe(OH)3]=lxiosmol»L；c(Fe)时表示Fe3+

己沉淀完全。

(5)“沉降"过程中获得PbCb采取的措施有o

(6)通过电解酸性废液可重新获得Mn5,装置图如图：

MnCh在极(填或"N")生成，该极的电极反应式为o

26二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

图1图2

I.C6可以与K反应合成CzH”，该转化分两步进行：

1

第一步：C02(g)+H2(g)KO(g)+H20(g)△H=+41.3kJ«mol

第二步：2C0(g)+4H2(g)WC2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ・mol"

(1)CO?与Hz反应反应合成乙烯的热化学方程式为o

(2)一定条件下的密闭容器中，要提高CO?合成乙烯的转化率，可以采取的措施是(填标号)。

①减小压强②增大力的浓度③加入适当催化剂④分离出H20(g)

(3)己知温度对CO?合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图1所示，下列说法正确的是

(填标号)。

①N点的速率最大

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高C。2的转化率

II.研究表明COz和Hz在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为

C02(g)+3H2(g)CHaOH(g)+H20(g)[反应①].一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0moiC02

和4.0molHz，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示：

(4)催化效果最佳的是催化剂(填"A"、"B"或"C")。

(5)心温度下，若反应进行lOmin达到图中a点状态，用CO?的浓度表示的反应速率

v(C02)=«

(6)图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=0

(7)在某催化剂作用下，CO2和电除发生反应①外，还发生如下反应：

C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)[反应②].维持压强不变，按固定初始投料比将CO?和Hz按一定流速

通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

T(K)COz实际转化率(％)甲醛选择性(％)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的co2中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度COz的实际转化率提高而甲爵的选择性降低，其原因是

解析版

1.【答案】A

【解析】

解：A、谷物的主要成分是淀粉，淀粉在酒曲酶的作用下发酵生产乙醇，所以谷物的主要成分不是乙醇，故

A错误；

B、“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故B正确；

C、“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，故C正确；

D、“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是天然蛋白质，故D正确；

故选：Ao

A、谷物的主要成分是淀粉；

B、陶土的主要成分是硅酸盐：

C、“木活字”的材质是木头，主要成分是纤维素；

D、蚕丝的主要成分是天然蛋白质。

本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意有机物的组成，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】A.Nall中为H,其核内有1个质子，核外有2个电子，故其结构示意图为故A正确;

ar

B.球棍模型是利用短线代替其共价键，为乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型为,•,

故B错误：

C.原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,该氧原子可以表示为8U,故C正确；

D.次氯酸分子中含有1个0TI键和1个0-C1键，其结构式为H-0-C1,故D正确；

故选:B.

A.NaH中为H,质子数为1'核外2个电子；

B.根据球棍模型与比例模型的表示方法分析。

C.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；

D.次氯酸为共价化合物，分子中含有1个0-H键和1个0-C1键。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子的结构示意图、球棍模型、核素、结构式等

知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。

3.【答案】D

【解析】

解：A.HF和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，但是HF是弱酸，故A错误；

B.常温下A1和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现

象，故B错误；

C.该实验中浓硫酸能将蔗糖中的H、0元素以2：1水的形式脱去，该现象体现浓硫酸的脱水性，故C错误；

D.氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，故D正确；

故选:Do

A.HF是弱酸；

B.常温下A1和浓硫酸发生钝化现象：

C.该实验中浓硫酸体现脱水性；

D.A1的熔点小于氧化铝。

本题考查较为综合，侧重于物质的性质和氧化还原反应的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的性质

以及化学反应的原理。

4.【答案】A

【解析】

解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L甲烷的物质的量小于Imol,则分子数小于N,

个，故A正确；

B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.Imol,而过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由T价歧化为0价和

-2价，故0.Imol过氧化钠转移0.1N,个电子，故B错误；

C、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故C错误；

【）、磷酸是中强酸，故磷酸不能完全电离，故溶液中氢离子的个数小于3N、个，故D错误。

故选：Ao

A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水的反应为歧化反应来分析：

C、苯不是单双键交替的结构；

D、磷酸是中强酸。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

5.【答案】C

【解析】

解：A、MnO,在溶液中呈紫色，故在无色溶液中不能含高镒酸根，故A错误；

B、I和Fe"能发生氧化还原反应，故两者不能共存，故B错误；

C、pH=l的溶液中含大量的而NH；、Na\SO〉、Br和M均不能反应，均可以共存，故C正确；

D、水电离出的c(ID的溶液中水的电离被抑制，而酸和碱均能抑制水的电离，故此溶液中含

M或0H,而HCU在H-或0H溶液中均不能共存，故D错误。

故选:Co

A、MnO,在溶液中呈紫色；

B、I和Fe"能发生氧化还原；

C、pH=l的溶液中含大量的H*；

D、水电离出的c(II)=10%ol・L'的溶液中水的电离被抑制。

本题考查离子的共存，为高考常见题型，较好的考查学生思维严密性及分析问题、解决问题的能力，侧重

氧化还原反应及相互促进水解反应的考查，信息的抽取及利用为解答的关键，注意题目要求为可能共存，

题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】

解：A.用氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式：Cu+2Fe"-Cu”+2Fe",故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl+I^Agl+r,故B错误；

C.向明机溶液中滴加硫化钠溶液：6HQ+2Al”+3『-2A1(OH),\+3H2St,故C错误；

D.NaHC。,溶液中滴加少量Ca(OH),溶液的离子反应为Ca"+20H+2HCO,=CaCOj+2HQ+C0F,故D错误；

故选：Ao

A.二者反应生成氯化铜和氯化亚铁；

B.氯化银为沉淀，保留化学式；

C.相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢；

D.少量Ca(OH)z完全反应，生成碳酸钠、碳酸钙和水；

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的

关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】

解：A.总反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，故A错误；

B.由盖斯定律可知，①十②=③，则K=KXK”故B错误；

C.K与温度有关，则增大压强，(不变，故C错误；

D.0,溶于水产生的游离氧原子［0］有很强的杀菌消毒能力，对应①来说，升高温度平衡正向移动，则适当

升温，可提高消毒效率，故D正确；

故选：D«

A.总反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；

B.由盖斯定律可知，①十②二③；

C.K与温度有关；

D.。，溶于水产生的游离氧原子［0］有很强的杀菌消毒能力，对应①来说，升高温度平衡正向移动。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握K的意义、温度对平衡的影响、盖斯定律的应用为解答关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意K与温度有关，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】

解：A.酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，一般用苯或四氯化碳，故A错误;

B.甲烷燃烧，火焰呈淡蓝色，故B错误；

-ECH,—€113

mCH2YHCI催缈

C.氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为C1

故c正确；

0.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故D错误。

故选:Co

A.酒精易溶于水；

B.有机物燃烧时，含碳量越大，烟越黑；

C.氯乙烯含有碳碳双键，可发牛.加聚反应；

D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，题目难度不大。

9.【答案】A

【解析】

解：A.蒸储时，温度计位于蒸储烧瓶支管口，冷却水应充满冷凝管，冷凝管中水从下口流入上口流出，操

作符合要求，故A正确；

B.加热时，氯化铁易水解生成氢氧化铁，应在氯化氢氛围下加热溶液，故B错误；

C.乙酸和乙醇混溶，应用蒸储的方法分离，故C错误；

D.点燃氢气，应先验纯，以避免爆炸，故D错误。

故选：A,

A.蒸储时，温度计位于蒸镯烧瓶支管口，冷却水应充满冷凝管；

B.加热时，氯化铁易水解：

C.乙酸和乙醇混溶；

D.点燃氢气，应避免爆炸。

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】

解：A.分子中含-C00H、-0H、碳碳双键、醛键，共4种官能团，故A正确；

B.含-C00H与乙醇发生酯化反应，含-0H与乙酸发生酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键，可与澳发生加成反应，可与酸性高镭酸钾发生氧化反应，故C正确；

D.只有2个-C00H与NaOH反应，则Imol分枝酸最多消耗2moiNaOH,故D错误。

故选：D。

由结构可知分子中含-COOH、-0H、碳碳碳双键及酷键，结合樱酸、醇、烯煌的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意有机物不含苯环，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】

解：A.转化中二氧化钵和稀盐酸不反应，不能实现转化，故A错误；

B.亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫不能喝氯化钢溶液发生反应，不能实现转化，故B错误；

C.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能实现转化，故C错误；

D.硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液得到氢氧化铜的碱性悬浊液，加入含醛基的葡萄糖加热发生氧化反

应生成红色沉淀氧化亚铜，可以实现转化，故D正确；

故选：D。

A.二氧化镭和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

B.硫单质燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钢溶液不反应；

C.二氧化硅不溶于水；

I).硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液得到氢氧化铜的碱性悬浊液，加入葡萄糖加热发生反应生成红色沉

淀氧化亚铜。

本题考查了物质转化反应产物判断、反应条件的应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】

解：A、在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故A错误；

B、电解熔融的氯化镁制取金属镁，所以制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，故B正确；

C、电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、银等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，Z溶液中

的铜离子浓度减少，故C错误；

D、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，电极反应式为

2C—2e=Cl",故D错误。

故选：Bo

A、铁片上镀铜时阴极为铁片；

B、电解熔融的氯化镁制取金属镁；

C、电解精炼铜溶液中铜离子浓度减少；

D、依据电源正负极确定电解池中x为阳极，氯碱工业电解的是饱和食盐水，溶液中氯离子失电子；

本题考查了氯碱工业，电解精炼铜，电镀铜，冶炼镁等几种工业制备的原理应用，熟练掌握电解原理是解

题关键。

13.【答案】A

【解析】

解：A.催化剂吸附N?、h没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是离子键，故A错误；

B.②一③过程为化学键断键形成原子，断键吸热，故B正确：

C.图二可以看出加入催化剂，反应的活化能降低，故C正确；

D.可以反应不能进行完全，反应放出的热量小于92KJ,故D正确：

故选：A,

A.催化剂吸附M、风，没有形成离子键：

B.断键需要吸收能量；

C.使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数导致反应速率增大；

D.氮气和氢气的反应为可逆反应。

本题考查反应热与熔变，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的考查，注意反应物与生成

物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热，题目难度中等。

14.【答案】

c

【解析】

解：A.乙烯可被酸性高镭酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用澳水除杂，故A错误；

B.C为CRCHO,与碳酸氢钠溶液不反应，故B错误；

C.E'hCILC00CII..C1L,对应的同分异构体还有甲酸丙酯(2种)、丙酸甲酯，故C正确；

D.化学方程式应为CH3coOH+C2HsOH^^CH3coOC2H5+出0,题目漏写水，故D错误。

故选：Co

有机化合物A只由C、H两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为CH,=CH“B

能被氧化生成C,C能被氧化生成1),B和D能反应生成E,则B为CHCHQH,乙醇发生催化氧化生成C为

CILCHO,C进一步发生氧化反应生成D为CHEOOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CILCOOCIIOL,以此解

答该题。

本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关

系、物质之间的转化是解本题关键，题目难度不大。

15.【答案】

D

【解析】

解：A.发生沉淀的生成，不能比较(AgCl)、(Agl),故A错误；

B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N(l)溶液，生成的白色沉淀为硫酸专贝，由于稀硝酸能够氧化亚硫

酸根离子，则原溶液中可能含有S03不一定含有S0：,故B错误；

C.滴加稀NaOH溶液，其没有加热，不会生成氨气，该方法无法检验核根离子，应该用浓氢氧化钠溶液加

热，故C错误；

D.Fe*遇KSCN溶液变血红色，则向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，说明原溶液中不含Fe”,

故D正确；

故选：D。

A.发生沉淀的生成；

B.稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，干扰了检验结果；

C.氨水极易溶于水，用稀的氢氧化钠溶液、不加热，不会放出氨气；

D.Fe*遇KSCN溶液变血红色。

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，B为易错

点，注意稀硝酸具有强氧化性，干扰了检验结果，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

16.【答案】

B

【解析】

解：A.同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H<O<C,

故A正确；

B.由ClOz、CCL元素化合价可以得出元素的非金属性：0>Cl,C1>C,则元素的非金属性强弱关系为0>

C1>C,故B错误；

C.Y(0)的氢化物有HQ、HO,常温常压下均为液态，故C正确；

D.X(C)的最高价氧化物的水化物为HiCO,,是一种二元弱酸，故D正确。

故选:B.

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为CL,Z为C1元素。n(CL)与二元化合物p在光照条件下

反应生成r和s,0.01mol・Ur溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物，则p为CH,,r为HC1,s为

CH,C1,CH£b、CHCL和CCL的混合物。二元化合物中与n(CL)反应生成q和r(HC1),q的水溶液具有

漂白性，从而推知m为瓜0,q为IIC10.结合四种短周期元素的原子序数关系可知KX、Y、Z元素分别为

H、C、0、C1,以此解答该题。

本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，把握物质的颜色、溶液酸性与漂臼

性等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识与元素周期律，注意推断题中有机物与无机物相互反应。

17.【答案】

D

【解析】

解：A、该电池充电时，正极(阳极)上LiN。失电子，阳极上电极反应式为：Li、VQ「xe-VO+xL「，负电

极为阴极，电极反应式为Li'+e=Li,故A错误；

B.Li是活泼金属，能与水反应而自损，所以锂锐氧化物二次电池不能用LiCl水溶液作为电解液，故B错

误；

C当锂机氧化物二次电池中有7gLi参与放电时,转移电子为Imol,随着电解的进行，c(NF)减小，H

的放电大于Nil所以得到Ni的质量小于或等于lmolX58.7g/mol=29.35g,故C错误；

D、左边中Na透过阳离子膜进入中间，右边的CI透过阴离子膜进入中间池中，使中间池中NaCl溶液的物

质的量浓度会增大，故D正确；

故选：I)。

该装置是原电池，放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V。得电子而作正极，负极上发生氧化反应，

正极上发生还原反应，阳离子向正极移动；

电解池中，右边为含银酸性废水，银的离子得到电子生成单质银，所以右边为原电池负极，电极电极反应

式为Li+e=Li,左边中Na透过阳离子膜进入中间，右边的C1透过阴离子膜进入中间池中，使中间池中NaCl

溶液的物质的量浓度会增大，据此解答。

本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析判断原电池的正负极和电解池

的阴阳极解答即可，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。

18.【答案】

A

【解析】

解：A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，电离平衡常数：H.COHCN

>HCO„则酸性H£O>HCN>HCO,,所以该反应离子方程式为HQ+CO：+CN=HCO；+HCN,故A正确；

B.加水稀释促进醋酸电离,则n(CH.COOH)减小、n(H)增大，则

c(CH3copH)_dCH£OOH)J_nBH£OOH)

“〃+)c(H+)V”(〃+)减小，故B错误；

C.相同浓度的钠盐，弱离子水解程度越大，该钠盐溶液的pH越大，水解程度：NaCOANaHCO”则等物质

的量浓度的Na,CO,溶液pH比NaHCO,溶液大，故C错误：

—___京46x10-5>Ka

D.CN水解平衡常数K,.=6.2x10-10，说明HCN电离程度小于CN水解程度，所以等体积等

物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈碱性，故I)错误；

故选：Ao

A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；

B.加水稀释促进醋酸电离，贝!In(CHCOOH)减小、n(H+)增大，"。器霏:〃)x£=

3

n(CH3COOH).

-n(H^；

C.相同浓度的钠盐，弱离子水解程度越大，该钠盐溶液的pH越大；

D.CN水解平衡常数K,回^1.6X10>Ka,说明HCN电离程度小于CN水解程度。

本题考查弱电解质的电离，侧重考查电离平衡常数的灵活运用，明确电离平衡常数与酸性强弱关系、与其

对应酸根离子水解程度关系是解本题关键，D为解答易借点，题目难度不大.

19.【答案】

C

【解析】

解：A.慢反应的反应速率小，则v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，故A错误；

B.总反应为2NG(g)->4NO.(g)+0：(g),则反应的中间产物有NO、NO”故B错误；

C.第二步反应不影响第一步的平衡，且生成N0,则第二步中N0；.与NO,的碰撞仅部分有效，故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，则第三步反应活化能较小，故D错误；

故选：Co

A.慢反应的反应速率小：

B.总反应为2NO(g)TNOz(g)+02(g)；

C.第二步反应不影响第一步的平衡；

D.活化能越小，反应速率越快。

本题考查化学平衡及反应速率，为高频考点，把握反应速率与活化能的关系为解答关键，侧重:分析与应用

能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

20.【答案】

C

【解析】

解：A.启普发生器利用块状固体与液体发生反应，且不需加热，制备气体。该装置活塞关闭后，反应能停

止的原理通过气体产生的压强来控制反应；不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的气体使容器

内压强加大，把液体药品压回球形漏斗，使液体药品与固体药品脱离接触，反应即自行停止，因硫化亚铁

不溶于水，能实现使用时，扭开导气管活塞，液体药品由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟固体

药品接触而发生反应，产生的气体从导气管放出，不用时关闭导气管的活塞，反应停止，但换成硫化钠，

硫化钠易溶于水，不用时关闭导气管的活塞，反应不能停止，故A错误；

B.将乩S气体通入CuSO；溶液生成CuS沉淀和硫酸，该反应原理不是强酸制取弱酸，能够发生反应的原因

是生成了难溶于硫酸的CuS沉淀，故B错误；

C.G装置：探究硫化氢的还原性，硫化氢与氯化铁发生氧化还原反应生成S,H,S+2FeCL=2FeCL+SI+2HC1,

为还原剂，Fe"为还原产物，则说明出S的还原性比Fe"强，故C正确；

D.H中溶液变红色，则说明H6溶液呈酸性，不能确定酸性强弱，故D错误；

故选：C»

E装置:制取H6,FeS与盐酸反应生成乩S,FeS+2HCl=FeCL+H,St,

P装置：探究HB与硫酸铜发生复分解反应，H.S+CuSO,=CuSI+H2S0„

G装置：探究硫化氢的还原性，硫化氢与氯化铁发生氧化还原反应生成S,H6+2FeCL=2FeCL+SI+2HC1,

H装置：探究硫化氢溶液的酸碱性，硫化氢与紫色石蕊试液变红色，

J装置：为尾气处理装置，避免硫化氢污染环境，以此解答该题。

A.FeS换成NaS不能用启普发生器；

B.HS是二元弱酸，F中产生黑色沉淀，说明CuS不溶于硫酸；

C.G中发生氧化还原反应生成S,HR为还原剂，Fe」为还原产物，则说明的还原性比Fe”强；

D.与紫色石蕊试液变红色，无法判断酸性强弱。

本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、实验原理、实验技能为解答的关键,

侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

21.【答案】

B

【解析】

解：A.二氧化硅与硫酸不反应，则固体1为二氧化硅，故A正确；

B.由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，如用盐酸，可生成氯化亚铁，故B错误；

C.控制pH的目的是分离出铝离子，则固体2为氢氧化铝，故C正确；

D.亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到EeS0,-7K0产品的过程中，

须控制条件防止其氧化，故D正确。

故选:Bo

硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为FeO、SiO：、AL。”不考虑其它杂质)，混合物中加入足量硫酸，

FeO、ALO,与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入

铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氮氧化铝，溶

液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此解答该题。

本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握

实验的原理和物质的性质，为解答该题的关键，难度中等。

22.【答案】

C

【解析】

10-14_10-口]

解：A.KOH是强电解质，则c(KOH)=c(Oil)=诃mol/L=0.Imol/L,当二者恰好完全反应时

水的电离程度最大，则p点酸碱恰好完全反应，即存在c(HCOOH)VFC(KOH)V(KOH),酸碱的浓度相等,

则体积相等，所以9=20,故A正确；

10-14_10-141

B.KOH是强电解质，则c(KOH)=c(0H)=K)-'3mol/L=0.Imol/L,故B正确；

C.n点溶质为KOH、HCOOK,q点溶质为HCOOK.HCOOH,前者溶液呈碱性、后者溶液呈中性，则n点c(K)