辽宁省抚顺市望花区2024届中考化学押题卷含答案解析_第1页
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文档简介

辽宁省抚顺市望花区2024届中考化学押题卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A.①③属于不同种元素 B.④属于离子,离子符号为Mg2-C.②③的化学性质相似 D.①④均达到相对稳定的结构2.2019年3月30日四川凉山发生森林火灾,当地组织力量进行扑救。对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭,其灭火原理主要是A.隔绝空气(或氧气)B.清除可燃物C.降低温度至可燃物着火点以下D.降低可燃物的着火点3.下列对实验现象的描述中,正确的是A.红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾B.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁C.将氢氧化钠固体溶于水,溶液温度升高D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀4.下列物质的转化通过一步反应可实现的是A.S→SO3 B.Fe→Fe2(SO4)3C.Na2CO3→NaOH D.KCl→K2CO35.下列图像能正确反映其对应变化关系的是A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水C.向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸6.以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子,下列对图示反应的理解中,正确的是()A.反应物和生成物中共含有三种元素 B.该反应属于化合反应C.反应物和生成物中只有一种单质 D.参加反应的物质分子个数之比为1:17.下列关于燃烧和灭火的说法,不正确的是()A.将木柴架空燃烧,目的是增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃烧B.油锅着火,用锅盖盖上,是为了降低可燃物的温度C.救火时,不要贸然打开所有门窗,以免空气对流促进火势蔓延D.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离8.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A.Cu、CuO、CuSO4B.CaCO3、CaO、Ca(OH)2C.H2O、H2CO3、CO2D.KCl、KNO3、K2CO39.下列关于维生素C(C6H8O6)的说法不正确的是(

)A.1个维生素C分子由6个碳原子,8个氢原子,6个氧原子构成B.维生素C的相对分子质量为176C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%10.用稀硫酸除铁锈的原理是()A.FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑C.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.化学是人类进步的关键。材料:PLA[化学式为:(C3H4O2)n]常用于制造可降解塑料。PLA______(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物,在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物:CO2和_____。能源:科学家们最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解的新技术。其中海水分解可用化学方程式2H2OH2↑+O2↑表示,TiO2在反应中起到_____作用。利用该技术可将太阳能转化为理想能源——_____能。环境:为减少“温室效应”带来的负面影响,科学家在高温、高压下以二氧化碳和氨气为原料制得尿素[CO(NH2)2],同时有水生成,这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式:_____.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,现取20g石灰石样品进行高温煅烧,充分反应后冷却,称量剩余固体的质量为13.4g(杂质不参加反应)。则:(1)该反应过程中产生二氧化碳的质量为多少?_____(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?_____四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.分析下图中NaCl、KNO3的溶解度曲线,回答问题。(1)10℃时,100g水中最多溶解KNO3约______g;(2)溶解度受温度变化影响较小的是______;(3)NaCl溶液中含有少量KNO3,提纯NaCl,采用的方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。14.化学试剂常常要密封保存,但原因各不相同。浓盐酸密封保存的原因是什么_____?氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质,请用化学方程式表示其变质原因_____。如何检验NaOH溶液是否完全变质,请简述实验方法_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:A试管中的实验现象为_____,C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_____猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl经过讨论,同学们一致认为猜想_____是错误的。请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液。_____猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加_____(填名称)。_____猜想三成立(迁移拓展)稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有_____。16.某小组对“化学红绿灯”实验感兴趣,进行以下实验,探究温度和靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间的影响。靛蓝胭脂红是一种指示剂;向靛蓝胭脂红和氢氧化钠的混合液(绿色)中,加入葡萄糖,静置时靛蓝胭脂红与葡萄糖逐步反应,而产物在振荡时又能与空气中的氧气反应,再逐步转化成靛蓝胭脂红。颜色变化可循环多次,过程如下:在锥形瓶中分别加入表中试剂,充分混合后,溶液为绿色。静置,观察并记录。实验序号0.1%靛蓝胭脂红溶液体积/mL2%氢氧化钠溶液体积/mL18%葡萄糖溶液体积/mL水体积/mL温度/℃变色时间/s绿→红红→黄合计①107010102017881259②1070101040222143③10701010606511④207010040212748⑤57010x4025530注:所用溶液的密度均按1g/mL计。靛蓝胭脂红的化学式为C16H8N2Na2O8S2,碳元素与氢元素的质量比是______。实验⑤中,x=______mL。实验①②③的结论是______。能证明靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间有影响的实验是______(填序号)。上述实验循环多次后,当葡萄糖完全反应后,再经充分振荡、静置后,溶液颜色最终为______。除上述实验探究的因素外,还可能有的影响因素是______(写出一条即可)。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】

A.①③属于不同种元素,是错误的叙述,因为二者的质子数相同,属于同种元素;B.④属于离子,离子符号为Mg2-,是错误的表示,应该为Mg2+;C.②③的化学性质相似,是错误的叙述,因为二者的最外层的电子数不同;D.①④均达到相对稳定的结构,是正确的叙述,故答案选择D2、A【解析】

燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件:物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触;灭火时只需要破坏一个条件即可。对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭,其灭火原理主要是隔绝空气(或氧气);故选A。3、C【解析】

A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,错误;B、铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,错误;C、将氢氧化钠固体溶于水,溶液温度升高,正确;D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成红褐色沉淀,错误。故选C。4、C【解析】

A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能转化一步反应得到三氧化硫,故选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,不能一步反应生成硫酸铁,转化不能由一步反应实现,故选项错误。C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,转化能由一步反应实现,故选项正确。D、氯化钾转化为碳酸钾,假设能实现,对应的反应物应为碳酸银,碳酸银难溶于水,不能发生复分解反应,转化不能由一步反应实现,故选项错误。故选:C。5、D【解析】A、加热高锰酸钾生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气,即反应后固体的质量不为0,错误;B、稀硫酸呈酸性,pH<7,加水后溶液的酸性减弱,pH变大,但不会呈中性或碱性,错误;C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,化学反应前后其质量和化学性质不变,故向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液氧气的质量会无限制的增加,错误;D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应,但氢氧化钠反应完了以后再与碳酸钠反应生成二氧化碳,正确。故选D。点睛:同时存在碱和盐时,加入是酸先和碱反应再和盐反应;同时存在金属和金属氧化物时,酸先与金属氧化物反应。6、B【解析】A、由图可知,反应物和生成物中共有两种元素,错误;B、由图可知,该反应是由两种物质反应生成一种物质,是化合反应,正确;C、反应物中有两种单质,错误;D、如图所示的微观示意图,根据质量守恒定律,配平后,参加反应的物质分子个数之比不是1:1,错误。故选B。7、B【解析】

A、将木柴架空燃烧,可以增大可燃物与氧气的接触面积,从而促进燃烧,说法正确,不符合题意;B、油锅着火,用锅盖盖上,是为了隔绝空气,达到灭火的目的,符合题意;C、救火时,打开所有门窗,会增加空气流动,提供充足的氧气,会使火燃烧的更旺,说法正确,不符合题意;D、逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,可以对空气中的烟雾起到过滤作用,并尽量贴近地面逃离,因为烟雾等有毒气体会漂浮在较高的位置,说法正确,不符合题意。故选B。【点睛】灭火的原理:清除或使可燃物与其他物品隔离,隔绝氧气(或空气);使温度降到着火点以下。8、D【解析】

A、铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸铜反应可以生成铜和硫酸亚铁,选项A正确;B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,选项B正确;C、水与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸酸加热分解生成二氧化碳和水,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,选项C正确;D、氯化钾与硝酸银反应,生成硝酸钾和氯化银,碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水,但是硝酸钾转化为碳酸钾,需要将硝酸根沉淀去除,硝酸盐都属于可溶性盐,无法实现硝酸钾转化制备碳酸钾,选项D错误。故选D。9、C【解析】A.1个维生素C分子由6个碳原子,8个氢原子,6个氧原子构成,正确;B.维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176,正确;C.维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3,故说法错误;D.维生素C中氢元素的质量分数约为=4.5%。故选C。10、D【解析】

铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、属于H2O催化氢CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O【解析】

(1)相对分子质量比较大的有机化合物是有机高分子化合物,(C3H4O2)n属于有机高分子化合物。根据化学反应前后元素的种类不变,(C3H4O2)n在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物是CO2和H2O。(2)在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质不改变的物质是催化剂,在化学方程式中,催化剂写在“=”的上面。2H2OH2↑+O2↑中,TiO2在反应中起催化作用。利用该技术可将太阳能转化为理想能源——氢能。(3)根据题意,反应的化学方程式为:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、6.6g75%【解析】

(1)该反应符合质量守恒定律,产生二氧化碳的质量=20g-13.4g=6.6g;(2)设:参加反应的碳酸钙的质量为x。x=15g该石灰石中碳酸钙的质量分数=。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、20氯化钠蒸发结晶【解析】(1)溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。由图可知10℃时硝酸钾的溶解度为20g,100g水中最多溶解KNO3约20g;(2)溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠;(3)NaCl溶液中含有少量KNO3,由于硝酸钾的溶解随温度升高而急剧增大,而氯化钠的溶解度几乎不受温度影响,提纯NaCl,采用的方法是蒸发结晶。14、浓盐酸具有挥发性2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取少量样品于试管中,加入足量氯化钙溶液,有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中,滴入酚酞试液,若酚酞试液变红色,说明氢氧化钠溶液部分变质,若不变红色,说明氢氧化钠溶液全部变质【解析】

(1)根据浓盐酸的挥发性来分析;(2)根据氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳来分析;(3)根据碳酸钠的性质及其检验方法来分析。【详解】(1)浓盐酸具有挥发性,因此需要密封保存,故填:浓盐酸具有挥发性;(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(3)为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质,可设计如下实验:取少量样品于试管中,加入足量氯化钙溶液,有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中,滴入酚酞试液,若酚酞试液变红色,说明氢氧化钠溶液部分变质,若不变红色,说明氢氧化钠溶液全部变质;故填:取少量样品于试管中,加入足量氯化钙溶液,有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中,滴入酚酞试液,若酚酞试液变红色,说明氢氧化钠溶液部分变质,若不变红色,说明氢氧化钠溶液全部变质。【点睛】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、紫色石蕊溶液变红Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl和Na2CO3四无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸)(合理即可)产生气泡(合理即可)氢离子(或H+)【解析】

(1)盐酸呈酸性,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,A试管中的实验现象为:紫色石蕊溶液变红;C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(2)作出猜想:试管D中,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;试管E中,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成,这说明D中盐酸剩余,E试管中碳酸钠溶液过量,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的溶液中一定存在氯化钠,可能存在过量的碳酸钠或氯化钙。因此:猜想一:NaCl,猜想二:NaCl和CaCl2,猜想三:NaCl和Na2CO3,猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl;进行讨论:经过讨论,同学们一致认为猜想四是错误的,因为氢氧化钙和盐酸不能共存;设计实验:若猜想二不成立,说明溶液中不存在氯

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