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文档简介

福建厦门重点达标名校2024届中考化学模试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列有关水和溶液的说法正确的是()A.河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物B.饱和溶液析出晶体后,溶液的溶质质量分数不一定减少C.通过洗洁精的乳化作用,可将食用油溶解于水形成溶液D.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液溶质质量分数减少2.下列操作不正确的是()A.稀释 B.取固体药品C.加热液体 D.过滤3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是()A.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子B.CO和CO2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同C.化学变化伴随有能量变化,所以有能量变化的一定是化学变化D.化合物都是由不同种元素组成的,所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物4.下列有关物质分类的说法正确的是()A.干冰——氧化物B.氢气——混合物C.松香——晶体D.钓鱼竿——省力杠杆5.下列化学方程式中正确的是A.B.C.D.6.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水7.如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是A.钙的核电荷数是20B.镁在化学反应中较易失去电子C.硫离子的结构示意图是D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定8.氢能源是公认的清洁能源,但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作,采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化,在低温(150-190°C)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是()A.该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2+3H2↑B.铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化C.甲醇的化学式可表示为CH4OD.该过程使氢能源的广泛利用成为可能9.2018年5月9日,我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制作的,如图是镍元素在元素周期表中的信息,下列说法不正确的是A.镍原子的核内质子数为28B.镍属于金属元素C.镍元素的元素符号是NiD.镍的相对原子质量是38.69g10.检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳,正确操作方法是()A.点燃气体,观察气体是否燃烧B.通入灼热的氧化铜,观察固体颜色是否变化C.闻气体的气味,是否闻到有特殊气味D.倒入少量澄清的石灰水,观察溶液是否变浑浊二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种,且所含离子各不相同。为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:甲组废液呈红色,表明甲组废液显_____性,废液中一定含有_____,由此推断,乙组废液中的三种离子是_____。(填离子符号)三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.如图为某品牌钙片标签上的部分文字。(主要原料)碳酸钙、维生素D补钙每片含钙(以Ca计)500mg、维生素D100ug每日一次,每次一片2.5g/片(1)该钙片中含碳酸钙的质量分数为__。按照青少年每天需要补充的钙元素标准,小明除了正常饮食吸收60%的钙元素外,其余的由服用该钙片补充,则对于青少年来说,钙的每日供给量标准为__g。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应,如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。实验过程中观察到的现象是_____。写出“”表示的粒子的符号:_____。写出该反应的化学方程式:_____。14.室温下,将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示:由图可知,盐酸与氢氧化钠反应是______(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐______(填“增大”或“减小”或“无变化”);C点溶液的溶质是_____(填化学式)。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液,观察到的现象为______,反应的化学方程式为______。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.、、的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液。(1)加入一定量的锌粉后,一定发生的化学方程式为__________。(2)往滤液中加盐酸,若无明显现象,则反应后滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式,后同),可能含有的溶质是______,滤渣中一定有的是______。(3)往滤渣中加入盐酸,若无气体放出,则滤液中一定有的离子是__________,可能有的离子是__________。16.某月饼包装盒中“脱氧剂”外包装标注成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。①Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。②“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。欲探究该“脱氧剂”是否失效,并测定10.0g样品中铁质量分数,设计了以下探究实验。(假设所有操作没有损失)步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2:称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。步骤3:按如图装置,将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g。通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为_____克;小铁认为0.11g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,否则所测铁的质量_____(偏大、偏小或无影响)(学生实验)小鲁将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g,由此计算得出铁的质量分数为_____。(精确到0.1)请你认真分析题中所给资料,分析用产生H2的质量计算样品中铁的质量是否合理,并说明理由_____。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】试题分析:A、河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是混合物,因为水中含有可溶性物质,不是纯净物,故错误;B、温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变,所以饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数不一定减小,故正确;C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用,形成乳浊液,不是溶液;故错误;D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,溶液具有均一性,剩余溶液溶质质量分数不变,故错误。答案:B。考点:水的净化;溶液的概念、组成及其特点;乳化现象与乳化作用;晶体和结晶的概念与现象;纯净物和混合物的判别2、D【解析】

A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,选项正确;B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,选项正确;C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,选项正确;D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,选项错误,故选D。3、D【解析】

A、离子是带电荷的微粒,带电荷的微粒不一定是离子,例如质子、电子都是带电的微粒,选项A逻辑不合理;B、CO和CO2的组成元素相同,但它们的化学性质不相同,因为分子构成不同,选项B逻辑不合理;C、化学变化伴随有能量变化,有能量变化的不一定是化学变化,比如浓硫酸稀释放热,属于物理变化,选项C逻辑不合理;D、化合物都是由不同种元素组成的,所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物,选项D逻辑正确。故选:D。【点睛】本题考查的是逻辑推理,做题的关键是举出反例。4、A【解析】

A.干冰即固体二氧化碳,是由两种元素组成、且其中一种是氧,是氧化物,选项正确;B.氢气是一种物质,是纯净物,选项错误;C.松香没有固定的熔点,不是晶体,选项错误;D.钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂,是费力杠杆,选项错误。故选A。5、D【解析】

A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:,不符合题意;B、氢氧化钠和碳酸钾混合,无沉淀、气体、水生成,不发生反应,不符合题意;C、碳在氧气不充足时,不充分燃烧,生成一氧化碳,该反应的化学方程式为:,不符合题意;D、一氧化碳具有还原性,可以将氧化铜还原为铜,该反应的化学方程式为:,符合题意。故选D。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则:一是要以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。6、A【解析】A、氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红色,正确;B、汽水显酸性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;C、冰水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;D、糖水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,错误。故选A。点睛:紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色(可以简记为:“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸无遇碱红”)。7、C【解析】A、根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,因此钙的核电荷数是20;故A正确;B、根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;因此镁在化学反应中较易失去电子;故B正确;C、根据原子结构示意图的特点:非金属元素的最外层电子数一般多于4,易得到电子,形成最外层8电子的稳定结构;而图中核电荷数=质子数=核外电子数,为原子结构;故C错误;D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始,到稀有气体元素结束(第一周期从非金属元素氢开始).稀有气体元素,原子最外层电子数为8(氦为2),为稳定结构;因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定;故正确;故选C.8、A【解析】

A.注意反应条件,且高于100℃时水为气体,该反应的方程式可为,说法错误;B.铂-碳化钼作为催化剂,在反应后的化学性质和质量不发生变化,说法正确;C.由反应过程的微观示意图可见,一个甲醇分子含有一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子,甲醇的化学式可表示为或,说法正确;D.该过程有极高的产氢效率,使氢能源的广泛利用成为可能,说法正确。故选:A。9、D【解析】

A、镍原子的核内质子数=原子序数=28;故选项正确,但不符合题意;B、镍字带“钅”字旁,属于金属元素;故选项正确,但不符合题意;C、镍元素的元素符号是Ni;故选项正确,但不符合题意;D、镍的相对原子质量是58.69,单位不是“g”;故选项错误,但符合题意;故选:D。【点睛】相对原子质量单位是“1”,不是“g”。10、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧,故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的,无法鉴别,错误;B、通入灼热的氧化铜,如果混有一氧化碳,黑色的氧化铜会被还原成红色的铜,故可以鉴别,正确;C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体,无法鉴别,况且一氧化碳有毒,最好别闻,错误;D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应,一氧化碳不能和澄清石灰水反应,故无法确定是否有一氧化碳,错误。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、碱;OH-;H+、Ca2+、Cl-。【解析】酚酞遇碱性溶液变红,所以甲组废液显碱性,废液中应含有OH-;由于OH-与H+不能共存,则H+在乙组废液。同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存,即Ca2+也在乙组。阴阳离子才能构成物质,所以乙组中应有Cl-。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、50%1.25【解析】

(1)每片钙片中含钙的质量为:500mg=0.5g,所以每片钙片中含碳酸钙的质量为:;该钙片中碳酸钙的质量分数=;(2)由题意可知,小明除了正常饮食吸收60%的钙元素外,其余的由服用该钙片补充,则钙片补充的钙元素的质量分数是:1﹣60%=40%,每片钙片含钙的质量为0.5g,所以钙的每日供给量标准。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、产生白色沉淀Na+NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓【解析】

(1)硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,会观察到产生白色沉淀,故填:产生白色沉淀;(2)向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应,硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银白色沉淀,则“”表示的粒子是钠离子,其离子符号为:Na+,故填:Na+;(3)硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式为:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓,故填:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。14、放热增大NaCl、NaOH有红褐色沉淀生成Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4【解析】

(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠反应是放热反应。向盐酸中加氢氧化钠,发生反应生成氯化钠和水,继续滴加氢氧化钠过量,从A到C的过程中溶液的pH逐渐增大;(2)C点时氢氧化钠过量,溶液的溶质是NaCl、NaOH。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液,氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,观察到的现象为有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、和、、、【解析】

在金属活动性顺序中,镁>锌>氢>铜>银,向、、的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌不能与溶液反应,锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液,当硝酸银完全反应后,再与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液。(1)加入一定量的锌粉后,一定发生的反应的化学方程式为;(2)稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,过滤后往滤液中加稀盐酸,若无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,无法确

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