河北省广宗县市级名校2024年中考化学模试卷含解析

河北省广宗县市级名校2024年中考化学模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲2．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动3．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CaCO3中的CaO高温煅烧B除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别软水和硬水滴加肥皂水，振荡D鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁A．A B．B C．C D．D4．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是A．K2O B．KOH C．K2CO3 D．KHCO35．铜与稀硝酸反应的方程式为，据此推测X的化学式是A．N2O2 B．NO2 C．NO D．N2O6．下列变化，与空气的成分无关的是A．敞口放置的石灰水表面出现一层白膜 B．敞口放置的浓盐酸变稀C．酥脆的饼干置于空气中变软 D．菜刀放在潮湿的空气中生锈7．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为（）A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O28．Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是A．CO B．SO2 C．NH3 D．H29．让家庭远离火灾，我们需要熟悉常见防火、逃生技能，下列说法不正确的是A．受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去B．高层楼房遇火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生C．家中发生燃气泄漏时，应关闭阀门，打开排气扇将可燃性气体排出D．灭火的原理是破坏燃烧的一个或多个条件10．在实验室里，可用下图所示实验来测定空气中氧气的含量。下列有关说法中错误的是（）A．红磷燃烧可除去其中的氧气B．瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5C．实验中要将点燃的红磷缓慢地伸入集气瓶D．如果没有冷却到室温就打开弹簧夹会导致进水偏少11．下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是A．H2O+CO2=H2CO3制作碳酸饮料B．CuSO4+H2O=CuSO4∙H2O检验水的存在C．C+O2CO2实验室制二氧化碳D．CuO+COCu+CO2湿法炼铜12．不属于氧气用途的是A．供给呼吸B．富氧炼钢C．支持燃烧D．钢铁生锈二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用化学用语回答问题。（1）2个二氧化碳分子_______；（2）2个钠离子_______；14．酸、碱、盐常用来分析和检验各种物质，进而指导人们的实践活动。（1）氢氧化钠和氢氧化钙是碱的代表物质，请你用一种盐检验这两种无色溶液，写出实验现象和结论_____。（2）碳酸钠和熟石灰是丰富、廉价的自然资源，写出工业制取烧碱的化学方程式_____。15．化学基础与常识白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是______（填“纯净物”或“混合物”）。开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列属于新能源的是__________（填字母序号）．A潮汐能B太阳能C风能D石油．物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为___________．硫化氢（H2S）的回收是资源利用和环境保护的重要研究课题。将含H2S的废气与空气混合，通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液回收硫（S），反应过程如图。过程Ⅰ中H2S与CuCl2发生了复分解反应。写出该反应X的化学方程式__________。过程Ⅲ的反应物有__________16．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。（1）日常生活中，自行车的链条采用的防锈措施是_____。（2）用化学方程式表示铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因_____。（3）向含有Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____，滤液中可能含有的物质是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图为实验室制取气体的常见装置。请回答写出装置A制取氧气的化学方程式_____．收集一瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用_____（填序号）装置。写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式______．若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应装_______．18．化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题：写出仪器甲的名称_____；实验室用装置A制取氧气时，试管内的固体应为_____；某同学用装置B来制取氢气。与装置C相比较，装置B的优点是_____；在实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____。实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进行的操作是_____（填写图中装置编号）。用装置D排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填“a或“b”）端。按图E所示进行蒸馏时，在乙中加入约体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH．试计算：一个过氧乙酸分子中有______个原子．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比______．过氧乙酸中氧元素的质量分数是______．（精确到0.1%）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸______克．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙的活动性在氢之后，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙的活动性比银强，丙的活动性比银弱，所以甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。故选A。点睛：根据金属活动性顺序，金属与氧气，酸和盐溶液的反应可以判断金属的活动性。2、A【解析】A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确．B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误．C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误．D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误．故选A3、A【解析】

A、碳酸钙固体在高温的条件下会分解出氧化钙和二氧化碳。该过程除去了原物质，而没有除去杂质。A错误；B、铁和硫酸铜会反应生成硫酸亚铁和铜。加入过量的铁粉，可能将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，过滤后，可以除去多余的铁粉。B正确；C、肥皂水遇到硬水会产生较多的浮渣，遇到软水会产生较多的泡沫。可以用来鉴别软水和硬水。C正确；D、氯化钠溶于水后，温度变化不明显。但是硝酸铵溶于水，温度会降低。通过温度的变化，可以鉴别出氯化钠和硝酸铵。D正确。故选A。4、D【解析】

根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。故选D。5、C【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则X的化学式为NO。故选C。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。6、B【解析】

A、敞口放置的石灰水表面出现一层白膜，是空气中的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙的缘故，与空气成分有关，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸变稀，是由于盐酸挥发溶质减少造成的，与空气成分无关，故B正确；C、酥软的饼干置于空气中吸收水分变软，与空气中的水分有关，故C错误；D、菜刀在潮湿的空气中与氧气和水反应生成铁锈，与空气成分有关，故D错误；故选B．【点睛】本题通过日常现象考查空气中的成分，了解物质的变质：如生锈、吸水等，掌握浓盐酸易挥发的性质等．7、A【解析】质量守恒定律是化学变化普遍遵循的规律。在化学反应前后原子的个数不发生变化。原子种类

反应前原子个数

反应后原子个数

2X中含有的原子个数

Mn

1

1

0

O

2

无

2

H

4

无

4

Cl

4

4

0

X的系数（化学计量数）为2，所以X应为H2O。A项正确。点评：会依据质量守恒定律中的“化学反应前后原子个数不变”来推导未知的化学式。8、D【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。反应前有：铝、钠、氧、氢，四种元素。则反应后生成物NaAlO2中包括钠、铝、氧元素，则生成的气体有氢元素。而反应物中，不含有碳、硫、氮元素，所以生成物中也没有碳、硫、氮元素。故选D。9、C【解析】

A、受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去，选项说法正确；B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，要向安全出口方向逃生，故选项说法正确。C、燃气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。D、燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法正确。故选：C。10、C【解析】

A、红磷燃烧，可除去其中的氧气，不符合题意；B、瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5，不符合题意；C、实验中要将点燃的红磷迅速伸入集气瓶，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，符合题意；D、如果没有冷却到室温就打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，导致进水偏少，不符合题意。故选C。【点睛】在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。11、A【解析】

A、H2O+CO2=H2CO3用于制作碳酸饮料；故选项正确。B、无水硫酸铜为白色固体，遇水生成五水硫酸铜（CuSO4∙5H2O）变为蓝色；故选项错误。C、实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的；故选项错误。D、湿法炼铜的方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故选项错误。故选：A。12、D【解析】

A、氧气可以供给呼吸，用于医疗急救；故选项正确，但不符合题意。B、富氧炼钢，增强钢的性能；故选项正确，但不符合题意。C、支持燃烧，氧气可以做助燃物；故选项正确，但不符合题意。D、钢铁在潮湿的环境中生锈，不属于氧气的用途；故选项错误，但符合题意。故选：D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2CO22Na+【解析】

（1）表示分子个数的数字写在分子正前方，所以2个二氧化碳分子表示为：2CO2；（2）每个钠离子带一个单位正电荷，电荷数书写在离子符号右上角，正负号写在数字之后，数字1省略不写，表示离子个数的数字写在离子符号正前方，所以2个钠离子表示为：2Na+。【点睛】表示微粒个数的数字书写微粒正前方；离子符号书写时，电荷数书写在离子符号的右上角，正负号写在数字之后，通常数字1省略不写。14、分别取少量无色溶液于两支试管中，并分别滴入几滴碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的试管内盛放的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的试管内盛放的是氢氧化钠溶液。（合理即可）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3【解析】

(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是可溶碱，两者的区别是构成它们的金属离子不同，由钠离子构成的碱或盐基本都可溶，由钙离子构成的不溶性盐中碳酸钙最常见，因此，我们可以采用分别取少量无色溶液于两支试管中，并分别滴入可溶性碳酸盐溶液，有白色沉淀产生的试管内盛放的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的试管内盛放的是氢氧化钠溶液，故填写：分别取少量无色溶液于两支试管中，并分别滴入几滴碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的试管内盛放的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的试管内盛放的是氢氧化钠溶液。（合理即可）。(2)熟石灰学名氢氧化钙，烧碱学名氢氧化钠，用碳酸钠和氢氧化钙反应，可得氢氧化钠和碳酸钙沉淀，此反应常用于工业制取烧碱，故填写：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3。15、混合物A、B、CSb2O5H2S+CuCl2=CuS↓+2HClHCl、FeCl2、O2【解析】

（1）白开水是由水和其他可溶性杂质组成的，属于混合物；（2）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。故选ABC；（3）根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5；（4）（Ⅰ）H2S与CuCl2发生复分解反应生成硫化铜沉淀和盐酸，化学反应方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl；

（Ⅱ）过程Ⅲ中，氯化铜、氯化亚铁和氧气、氯化氢转化成氯化铁、水和氯化铜，所以反应物有：HCl、FeCl2、O2。16、涂油4Al+3O2=2Al2O3Fe、Cu或铁、铜Fe（NO3）2或硝酸亚铁【解析】

（1）日常生活中，自行车的链条采用的防锈措施是涂油，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。

（3）镁的金属活动性比铁、铜强，向含有Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的镁粉和铁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，镁反应完，若还有硝酸铜溶液，铁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铜和能与稀硫酸反应的铁，可能含有镁。

滤液中一定含有硝酸镁，一定不含硝酸铜，可能含有的物质是硝酸亚铁。

故答案为：

（1）涂油；4Al+3O2═2Al2O3；

（2）铜、铁；硝酸亚铁。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ECaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸【解析】

（1）由装置A中有棉花，可知是高锰酸钾法制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）收集一瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用排水集气法装置E，在集气瓶内留下少了的水，防止铁燃烧时，因高温物体溅落，使集气瓶底炸裂；（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，原理是氯化氢和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应装浓硫酸。18、铁架台高锰酸钾能随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑FGa防止液体爆沸【解析】

（1）仪器甲的名称是铁架台，故答案为铁架台；（2）实