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文档简介
天津市蓟州区第三联合区2024届中考适应性考试化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.如图是高温下某反应的微观过程。下列说法不正确的是()A.该反应中元素的化合价没有变化B.该反应可能属于吸热反应C.该反应生成的单质是最清洁的能源D.该反应中反应物的质量比是2:32.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B.流程II吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及到三种基本反应类型D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁3.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C.(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为30gC.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲的溶解度受温度影响较小5.如图是某同学探究燃烧条件的改装装置,往烧杯中加入下列哪种物质,能引起白磷燃烧的是A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐6.化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是A对化学资源的认识B对化学元素的认识①用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源,但目前未能广泛使用①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀土资源是不可再生的重要战略资源,应合理利用与保护C化学中常见的“三”D化学与人体健康①煤、石油、天然气——三大化石燃料②CO、NO2、SO2——三种污染性气体③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子①煤气泄漏——先打开排气扇③缺铁会引起贫血症④甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用A.A B.B C.C D.D7.下列家庭小实验不能达到预期目的是A.用小木条探究蜡烛各层火焰的温度B.用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳C.用一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑D.用1L黃豆和1L绿豆混合所得体积小于2L的实验,说明分子间有间隔8.生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是A.树根“变”根雕 B.葡萄“变”美酒 C.玉石“变”印章 D.机器人“变”形9.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列方法正确的是选项选项物质方法ACaO粉末(CaCO3)加入过量的水,充分搅拌后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末,微热,充分反应后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量碳酸钠溶液,充分反应后过滤DFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D10.在2A+B═2C反应中,已知A的相对分子质量是28,C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是()A.16g B.16 C.32g D.3211.下列变化属于化学变化的是()A.品红扩敢B.粮食酿酒C.矿石粉碎D.水的蒸发12.下列实验操作错误的是A.蒸发结晶 B.稀释浓硫酸 C.滴管用后不洗插回原瓶 D.用力塞紧橡皮塞13.如图所示是几幅与化学有关的图片,下列对图中内容的分析正确的是①氢氧化钠和盐酸反应②小食品干燥剂③C60分子结构④古代字画A.图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是:B.图②中生石灰干燥剂的干燥原理是:C.图③中的物质是由60个碳原子构成的D.图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定14.下列有关实验现象的描述,正确的是A.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰 B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射C.一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰 D.红磷在空气中燃烧,生成大量白色烟雾15.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示,由图甲获得的信息中,不正确的是A.两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B.t1℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度C.t1℃时,氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5D.t2℃时,硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.如图是燃气灶示意图与有关燃煤烟气的化工工艺流程图,回答下列问题。(1)上图是燃气灶的图片。图片中含有有机合成材料的是_____。当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色时,其原因可能是_____。此时就需要_____(填“增大”或“减小”)灶具的进风口。(2)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下:①Na2SO4制备装置中,参加反应的物质有_____。②Na2SO4制备装置中,反应前后化合价发生改变的元素是_____。③乙烯制备装置中,反应的化学方程式为_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)根据下列的实验常用仪器回答有关问题。仪器B的名称是__________,仪器G的名称是___________。现有一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸,将其稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸,若不使用仪器A,查阅资料,必需知该浓盐酸有关________的数据,从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器_______(填序号)配制溶液。实验室制取CO2,装配一个是能够控制反应速率的发生装置,应选用上述仪器中的__________,其反应方程式为____________________________。用仪器A称量5g的NaCl固体,需要仪器A进行调平:游码归零,在两端的托盘分别放等质量的________,调节两端的平衡螺母,若天平往左端倾斜,应该将K2往_________(选填“左”或“右”,下同)调节。某微型实验装置如图,甲酸与热的浓硫酸反应生成CO,利用CO还原氧化铁,反应过程中氧化铁的颜色变化为______。澄清石灰水处的现象是___________,该装置为微型实验装置,微型实验的优点是__________________。18.(8分)铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的冶炼资料一:考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中,发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3],主要燃料是木炭,冶炼温度估计在1000℃左右。资料二:西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质,将孔雀石溶于硫酸中得此溶液,当把铁粉投入此溶液中即可得铜。关于“曾青”和孔雀石的说法中,正确的是___。A前者属于盐,后者的主要成分是碱B前者属于酸,后者的主要成分是碱C前者和后者的主要成分都属于氧化物D前者和后者的主要成分都属于盐以孔雀石为原料的冶炼过程中,用现代化学的观念审视,可能涉及的化学反应有__。①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+COCu+CO2④CO2+C2COA①②B①③C①②③D①②③④已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中,不属于四种基本反应类型的有(填序号,下同)____,不属于氧化还原反应的有____。资料二中,假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸,写出用此方法冶炼铜的化学方程式:___,___。二、铜及其化合物的应用碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备,原理:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。称取14.0gCuSO4•5H2O、16.0gNa2CO3•10H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有“嗞嗞”声,而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42﹣为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是___。②撤离热源的目的是___。组成测定:有同学查阅资料发现用Cu(OH)2•CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2•nCuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示,通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出m和n的比值。③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中m:n=___,若量气管中所盛液体是水,则该测定值比理论值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下,二氧化碳密度为1.964g/L)实验序号样品质量/gCO2体积/mL10.54244.8220.54244.8030.54244.78四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)为了探究稀硫酸的化学性质,某化学兴趣小组的同稀硫酸学做了如图甲所示实验。试管①中的液体呈蓝色;试管②中_____,实验结束后,发现试管①中没有剩余固体,小明同学将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后静置,结果如图乙所示,溶液仍为蓝色,固体呈红色。该化学兴趣小组对图乙烧杯内混合物中的固体和溶液产生浓厚兴趣,进行了如下探究活动。剩余固体中肯定含有_____,请写出生成该物质的化学方程式:_____。小明同学对剩余溶液中的溶质,作出了猜想:猜想Ⅰ:硫酸锌、硫酸铜、硫酸;猜想Ⅱ:硫酸锌、硫酸铜;猜想Ⅲ:硫酸铜、硫酸小组同学一致认为猜想Ⅲ是错误的,理由是_____。小明同学取烧杯中少许溶液于试管中,再向其中不断加入氢氧化钠溶液,发现刚开始没有沉淀生成,一段时间后才出现沉淀,从而得出猜想I正确,他判断的理由是_____。为了回收剩余溶液中的硫酸锌,应向该溶液中加入过量的_____,然后过滤、蒸发即可。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】
根据微观过程可知:该反应的化学方程式为:。【详解】A、由方程式可知,碳元素由0价变成了+2价;氢元素由+1价变成了0价;因此该反应中元素的化合价发生了变化,说法不正确;故符合题意;B、由方程式可知,需要高温的条件,说明该反应可能属于吸热反应,说法正确;故不符合题意;C、由方程式可知,该反应生成的单质是氢气,氢气是最清洁的能源,说法正确;故不符合题意;D、由方程式可知,该反应中反应物C:H2O的质量比是:12:18=2:3;说法正确;故不符合题意;故选A2、C【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质,过量的Ca(OH)2溶液,能除去MgCl2,再加过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和过量的Ca(OH)2,过滤,最后加适量的盐酸,除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠,流程I能除去杂质,故A错误;B、流程II吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳,故B错误;C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应;流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,属于复分解反应,流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳,属于分解反应,流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应,流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应,流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确;D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,通过化学方法富集氯化镁,故D错误。故选C。3、C【解析】试题分析:A、化学变化前后元素的种类不变,所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质,正确;B、因为二氧化碳是酸性气体,氨盐水显弱碱性,食盐水显中性,所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳,正确;C、(1)中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3,也有NH4Cl,错误;D、碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠受热不易分解,所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解,正确。故选C。考点:质量守恒定律、物质的性质。4、B【解析】
A、比较物质的溶解度大小须确定温度,故错误;B、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为30g,正确;C、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少,无法判断溶质的质量分数大小,故错误;D、甲的溶解度随温度升高而增大,且变化较大,故错误;故选B。5、B【解析】燃烧需要同时具备的三个条件:物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触;试管中的白磷不燃烧,是因为没有达到着火点。硝酸铵溶于水,溶液的温度降低;氢氧化钠溶于水放出大量热,使白磷的温度达到着火点,使磷燃烧起来;蔗糖、食盐溶于水,温度无明显变化。选B6、B【解析】
A、根据塑料可用来制造汽车零部件;合金属于金属材料;氢气是最理想的燃料解答;B、根据地壳中元素的含量;目前使用最多的金属是铁,应合理利用和保护不可再生资源解答;C、根据三大化石燃料;CO、NO2、SO2是三种污染性气体;构成物质的微粒解答;D、根据煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸,化学元素与人体健康的知识解答。【详解】A、①可用塑料来代替钢制造汽车零部件,正确;②合成橡胶属于合成材料,合金属于金属材料,错误;③氢气是21世纪最理想的能源,但目前未能广泛使用,正确;故选项不完全正确;B、①地壳中含量最多的金属元素是铝;正确;②目前使用最多的金属是铁,正确;③稀土资源是不可再生的重要战略资源,应合理利用与保护,正确,故选项完全正确;C、①煤、石油、天然气是三种化石能源,正确;②CO、NO2、SO2是三种污染性气体,正确;③分子、原子、离子是构成物质的三种微粒,错误;故选项不完全正确;D、①煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸,打开排气扇时会产生电火花,故错误。②缺铁会引起贫血症,正确;③甲醛有毒,甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用,正确;故选项不完全正确;故选:B。【点睛】本题考查的是化学基础知识,题目难度不大,但是考查的很全面,要求同学们加强对基础知识的掌握,以便灵活应用。7、D【解析】
A、温度越高,木条碳化的越快,故可将木条横放在蜡烛火焰上,探究蜡烛各层火焰的温度,不符合题意;B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳,可以达到预期目的,不符合题意;C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和炭黑,故用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方,能获得炭黑,能达到预期目的,不符合题意;D、用1L黃豆和1L绿豆混合所得体积小于2L,是因为黄豆之间有空隙,绿豆进入空隙之中,黄豆和绿豆属于宏观物质,不能说明分子之间有间隙,符合题意。故选D。8、B【解析】
A、树根“变”根雕,本身的物质没有变,只是形状发生了变化,属于物理变化,故不符合题意;B、葡萄“变”美酒,有新物质生成,属于化学变化,故符合题意;C、玉石“变”印章,本身的物质没有变,只是形状发生了变化,属于物理变化,故不符合题意;D、机器人“变”形,本身的物质没有变,只是形状发生了变化,属于物理变化,故不符合题意。9、B【解析】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,会将主要物质除去,故A错误;B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水,铜不能与稀硫酸反应,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,故B正确;C、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),故C错误;D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会将主要物质除去,不符合除杂原则,故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。10、D【解析】
设B的相对分子质量为x,则根据反应前后质量总和相等可知:2×28+x=2×44,解得:x=32,分析所给选项可以知道选项D是正确的,故选D。【点睛】相对分子质量没有单位11、B【解析】
A、品红扩散是分子不断运动的结果,没有新物质生成,为物理变化,选项A不符合题意;B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇,有新物质生成,为化学变化,选项B符合题意;C、矿石粉碎是物质状态的变化,没有新物质生成,为物理变化,选项C不符合题意;D、水的蒸发是水由液态变为气态,没有新物质生成,为物理变化,选项D不符合题意。故选B。【点睛】是否属于化学变化,关键看有无新物质的生成,若有新物质生成则为化学变化,若无新物质生成,则为物理变化。12、D【解析】
试题分析:A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌,以防液体因受热不均而向外迸溅。此项正确。B浓硫酸的稀释:一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C滴瓶中的滴管用后不用冲洗,以免改变原物质的浓度等性质。此项正确。DA连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞,通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行,以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。所以应选D项。考点:实验基本操作13、D【解析】
A、图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是:氢离子与氢氧根反应产生水:H++OH+=H2O;故选项错误;B、图②中生石灰干燥剂的干燥原理是:氧化钙与水反应产生氢氧化钙:CaO+H2O=Ca(OH)2;故选项错误;C、图③中的物质的一个分子是由60个碳原子构成的,故选项错误;D、图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定,不易与其他物质反应;故选项正确;故选:D。14、C【解析】
A、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误。
C、一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰,故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误。
故选:C。【点睛】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。15、C【解析】
A、由图像知,两种物质的溶解度均随温度的升高而增大,故不符合题意;B、由图像知,t1℃时,硝酸钾的图像在氯化铵的图像的上方,所以硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,故不符合题意;C、t1℃时,氯化铵的溶解度40g,所以在氯化铵的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g:140g≠2:5,故符合题意;D、t2℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,根据饱和溶液中溶质质量分数=,所以硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大,故不符合题意。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、塑料旋钮燃料燃烧不充分(或空气或氧气不足)增大SO2、O2、NaCl、H2OS、O【解析】
(1)塑料旋钮是有机合成材料,铜火圈的铜是金属材料。天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧产生蓝色火焰。若产生的火焰不是蓝色,而且锅底发黑,则说明甲烷没有充分燃烧,并且有炭黑附着在锅底。为了能够让其充分燃烧,可以增大甲烷与空气的接触面积。故答案为:塑料旋钮、燃料燃烧不充分(或空气或氧气不足)、增大;(2)①Na2SO4制备装置中,因为生成物含有硫酸钠、HCl。根据质量守恒定律可知,反应物除二氧化硫、氧气外,还应该有钠元素、氯元素、氢元素。因为选用的是海水,所以对应的物质应该为氯化钠和水。故答案为:SO2、O2、NaCl、H2O;②根据分析可知,Na2SO4制备装置中,发生的反应如下:2SO2+O2+4NaCl+2H2O=2Na2SO4+4HCl。通过分析可知,反应前,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,反应后,硫酸钠中硫元素的化合价为+6价。反应前,氧气中氧元素的化合价为0,反应后,硫酸钠中氧元素的化合价为-2价。其余的元素在反应前后不变。故答案为:S、O;③乙烯的制备装置中,生成物是乙烯和氧气,则根据质量守恒定律,反应物应该包括碳、氢、氧三种元素。二氧化碳中包括碳元素和氧元素,则氢元素应该来自于硫酸溶液中的水。所以该反应是:二氧化碳和水在通电的条件下反应生成乙烯和氧气。故答案为:。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、锥形瓶长颈漏斗密度FBCI或CHICaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑称量纸或烧杯右由红色变成黑色澄清石灰石变浑浊(或者变浑浊)消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少、符合绿色化学理念(意思对即可)【解析】本题考查了溶液的稀释,实验室制取二氧化碳的发生装置改进,炼铁原理装置的改进。(1)仪器B的名称是锥形瓶,仪器G的名称是长颈漏斗;(2)稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要知道浓盐酸的质量,不用天平称量,还可根据M=ρV,必需知该浓盐酸有关密度的数据,从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器F;实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,分液漏斗能控制液体的滴加速率,能控制反应的速率,所以应选上述仪器中的BCI或CHI来组装发生装置;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)用天平称量5g的NaCl固体,需要将天平进行调平:游码归零,在两端的托盘分别放等质量的称量纸或烧杯,调节两端的平衡螺母,若天平往左端倾斜,应该将K2往右调节;(4)①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,氧化铁的颜色变化是:由红色变成黑色;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,澄清石灰水处的现象是澄清石灰石变浑浊(或者变浑浊);微型实验的优点是消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少、符合绿色化学理念(意思对即可)。点睛:气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关。18、DD③①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中有CO2气体生成防止Cu2(OH)2CO3受热分解3:2偏大【解析】
四大基本反应:置换反应、
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