2024届内蒙古乌兰察布市化德县中考猜题化学试卷含解析

2024届内蒙古乌兰察布市化德县中考猜题化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．洗涤剂去油污B．石油分馏C．苛性钠潮解D．生石灰吸水2．下列实验不能达到实验目的是（）A．测定空气中氧气含量B．验证Fe、Cu、Ag的活动性C．探究MnO2能否加快H2O2分解D．验证硝酸铵溶于水吸热3．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是A．海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水B．把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的C．水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是ReD．铼原子的核外电子数为755．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）A．烧杯①中的溶液是不饱和溶液B．烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解6．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：427．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是A．①②属于同一种元素 B．①④的化学性质相似C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子8．下列变化属于化学变化的是（）A．蒸馏 B．潮解 C．干馏 D．结晶9．下列关于溶液的说法不正确的是（）A．升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液B．温度的溶解度与温度有关C．一般情况下溶液的浓、稀与温度无关D．溶液中的溶质可以是一种或多种10．发芽的土豆中会产生一种有毒的物质龙葵素，其化学方程式为C45H73O15N。下列关于龙葵素的说法正确的是（）A．龙葵素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成B．龙葵素中碳、氢、氧元素的质量比为45:73:15C．龙葵素属于有机物，其中的氮是指单质D．龙葵素的相对分子质量为86711．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是()测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分软水和硬水A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B．产生耀眼白光，生成白色固体C．玻璃管内红色粉末变为黑色D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫A．A B．B C．C D．D12．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为_____，画出它的原子结构示意图_____。（2）C表示的粒子符号是_____。（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是_____。（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____相同。（5）A、D两种元素所形成的化合物化学式是_____。14．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答：写出C的化学式；写出反应①的化学方程式；指明反应②基本反应类型。15．下面是元素周期表中1-18号元素原子结构示意图的排列情况，通过你的学习，探究回答下列问题：（1）9号元素在化学反应中容易_________（填“得”或“失”）电子，变成_________（填写离子符号）。（2）写出8号元素与11号元素形成化合物的化学式_____________。（3）经过你的观察，同一族（同一竖行）元素的原子___________相同，具有相似的______________。16．根据下列事实写出有关的化学方程式：(1)工业生产中，我们常用稀盐酸来除铁锈。____(2)生活中，我们常用食醋来清除水壶内壁结成的水垢(水垢主要成分是碳酸钙)。____三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。B装置中仪器X的名称：____________。若用装置A制取氧气，收集较纯净的氧气选择的收集装置是____，若用装置D收集氧气，验满的方法是______。写出此装置制取氧气的化学方程式：___________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置从B、C中选择，最佳的是___(填字母序号)，理由是_________________________（写出一条即可）。若用装有浓硫酸的F装置干燥氢气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进。18．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．请写出图中标号仪器的名称A、_____B、_____，制取过程中所发生的化学反应方程式为：_____。实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是_____。（2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是_____（选填序号填空：（①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）。实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计。①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是_____。②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．实验步骤实验现象结论a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是_____。b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴_____溶液溶液中有大量气泡放出四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6(1)上表中m的值为多少。___________恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、洗涤剂去油污，没有新物质生成，属于物理变化，A选项不正确，不符合题意；B、利用石油中各组分的沸点不同将各成分分离开来叫做石油的分馏，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不正确，不符合题意；C、苛性钠潮解，氢氧化钠吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，C选项不正确，不符合题意；D、生石灰吸水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的本质区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。2、B【解析】

A、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，完全反应后冷却至室温，打开弹簧夹后水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，左边试管铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，右边试管铁表面析出银白色固体，说明铁比银活泼，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；C、实验过程中，加入二氧化锰的试管产生气泡速率比没有加入二氧化锰的试管快，能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢分解速率，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，U型管中红墨水液面出现左高右低，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致瓶中气压减小，该选项能够达到实验目的。故选：B。3、A【解析】

A、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物，但是有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，故A选项说法不正确；

B、把水煮沸可以杀菌同时可降低水中钙、镁离子的含量（降低硬度），故B选项说法正确；

C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确；

D、爱护水资源，一方面要节约用水，一方面要防治水体污染，故D选项说法正确；

故选：A。4、B【解析】

A.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；B.相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；C.铼的元素符号是Re，C选项正确；D.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。故选B。5、A【解析】

A、烧杯①中没有固体剩余，上层溶液可能是饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中，烧杯②中有固体剩余，溶液的溶质是硝酸钾，故B正确；C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。故选A。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、B【解析】

天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为xx=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为yy=1.2g所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。7、C【解析】

A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A正确；B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B正确；C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C错误；D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正确。故选C。8、C【解析】

A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。蒸馏是由液态变为气态，再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；B、潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；C、干馏有煤焦油、焦炉气等新物质生成，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；D、结晶是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。9、A【解析】

A、因不同物质的溶解度受温度的影响不同，如氢氧化钙的饱和溶液，升高温度，溶解度变小，有固体析出，溶液还是饱和溶液，故A说法不正确；B、因温度不同，物质的溶解的质量不同，即物质的溶解度与温度有关，故B说法正确；C、在一般情况下，物质的溶解性受物质本身的性质决定，对易溶于水的物质来说，浓稀溶液中只是溶质的多少不同，故C说法正确；D、由溶液的概念可知，一种或几种物质溶解在另一种物质中形成均一、稳定的混合物，则溶液中的溶质可以为一种或多种，故D说法正确；故选A．10、D【解析】

A、龙葵素由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成，故错误；B、龙葵碱中碳、氢、氧元素的质量比为（12×45）：（1×73）：（16×15）=540：73：240，故错误；C、龙葵素是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中的氮是指元素，故错误；D、龙葵素的相对分子质量为：：（12×45）+（1×73）+（16×15）+14=867，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故正确；故选：D。11、D【解析】A.测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。由于氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，正确；B.镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体，正确；C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内红色粉末变为黑色，正确；D.软水中泡沫多，硬水中泡沫少，错误。故选D。12、B【解析】

A、稀硫酸没有挥发性，盐酸有挥发性，会发出的氯化氢气体也可以使湿润的石蕊试纸变红，所以该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故正确；B、湿润的石蕊试纸变红，能证明CO2与水反应生成碳酸，底部的石蕊试纸先变红，而上边的石蕊试纸后变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气，故错误；C、导管口处的燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故正确；D、微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，故正确。故选B。【点睛】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）。2．二氧化碳能与水反应生成碳酸。3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊。4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、11Cl﹣BC最外层电子数CaF2【解析】

（1）根据元素周期表中的一格中的信息可知，左上角的数字为原子序数，所以钠元素的原子序数为11，故填11；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，故钠原子结构示意图画为：。（2）由图可知，C粒子核内有17个质子，核外有18个电子，是带有1个单位负电荷的氯离子，书写其符号时，在氯元素符号右上角标出“-”即可，故填Cl﹣。（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素故填BC。（4）最外层电子数相同的元素化学性质相似，A和B两种粒子的最外层电子数相同，均为7，所以它们具有相似的化学性质,，故填最外层电子数。（5）A是9号元素——氟元素，在化合物中显﹣1价，D是钙元素，在化合物中显+2价，则两种元素组成的化合物氟化钙的化学式为CaF2，故填CaF2。14、（1）Fe3O4（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）（3）化合反应【解析】试题分析：C是一种黑色固体物质，C可能是氧化铜或四氧化三铁，根据B与网站翻译生成了硫酸亚铁，那么B应是铁，那么C是四氧化三铁，A是氧化铁。考点：物质的推断15、得F-Na2O最外层电子数化学性质【解析】

（1）9号元素其最外层电子数为7，故其在化学中容易得电子，变成F-。（2）结合图示信息可知8号元素在反应中易得2个电子形成O2-，11号元素在反应中易失去1个电子形成Na+，故8号元素与11号元素形成化合物的化学式为Na2O。（3）结合图像可知同一族（同一竖行）元素的原子的最外层电子数相同，因为最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数相同时其化学性质相似，故同一族（同一竖行）元素具有相似的化学性质。【点睛】本题主要考查学生对元素周期表及原子结构的掌握，需要注意的是当最外层电子数小于4时，原子在反应中易失去电子，当最外层电子数大于4时，易得电子。16、【解析】

（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（2）食醋中的醋酸会和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗E将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若复燃，说明氧气已收集满。C控制反应物的量a【解析】

（1）长颈漏斗方便加液体药品，B装置中仪器X的名称为分液漏斗；（2）A装置为固体加热装置，若用装置A制取氧气，即用高锰酸钾在加热条件下制取氧气，要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集，所以收集装置选用E；若用装置D收集氧气，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若复燃，说明氧气已收集满，该方法制取氧气的化学方程式：。（3）实验室用过氧化氢制取氧气时，是液体和固体常温下制取气体，所以发生装置从B、C中选择，最佳的是C，该装置可以控制反应物的量；（4）若用装有浓硫酸的F装置干燥氢气，气体应从长管，即a端进。18、分液漏斗集气瓶检查装置的气密性②过氧化氢溶液中有水（H2O），水不起催化作用硫酸铜