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文档简介
上海市闵行区24校2024年中考化学最后一模试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是A.海水通过沙子和木炭后,煮沸即可得到淡水B.把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的C.水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施2.生活中的下列现象,只发生物理变化的是()A.水分蒸发B.在潮湿的空气中铜表面变为绿色C.汽油燃烧D.浓硫酸使小木条变黑3.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是()物质甲乙丙丁反应前的质量(g)7.62.00.20反应后的质量(g)3.2X5.80.4A.X=0.4B.丁一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:144.下列物质中酸性最强的是()A.苹果汁 B.牛奶 C.肥皂水 D.炉具清洁剂5.下列各组变化中,每一步转化在一定条件下均能一步实现的是A. B. C. D.6.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法,其中错误的是()A.CaO中混有CaCO3(高温煅烧)B.CO混有CO2(足量石灰水)C.H2中混有HC1(NaOH溶液)D.Ca(OH)2中混有CaCO3(盐酸)7.我国许多地区盛产茶叶,茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H34O3N2)、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。下列说法正确的是()A.茶氨酸中氧和氮元素的质量比是3:2B.茶氨酸属于有机化合物C.茶氨酸是由26个原子构成的D.茶树适宜在碱性土壤中生长8.元素周期表中锌元素的某些信息如图所示,下列有关锌的说法错误的是()A.锌原子核外有30个电子 B.锌是金属元素C.锌的相对原子质量为65.38g D.缺锌可能引起食欲不振,生长迟缓,发育不良9.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是()A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同10.下表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示,则t1时刻,KMnO4开始分解B.在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉,充分反应,硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C.密闭容器中发生化学反应,X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示,则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示,图中c点时,可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.某化学兴趣小组向一定量AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。(1)向滤渣上滴加稀盐酸,_____(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)滤液中一定含有的溶质是_____。(3)写出一定发生的化学反应方程式_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.过氧化氢溶液俗称双氧水,可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等,其化学式为H1O1.请计算回答:过氧化氢(H1O1)分子中,氢、氧元素的原子个数比为_____;过氧化氢(H1O1)的相对分子质量为_____;过氧化氢(H1O1)中,氢元素与氧元素的质量比为_____.四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如下图所示,完成下列各题。若D是一种单质则其化学式为_______。该反应所属的基本反应类型为__________,其中N元素的化合价是否发生了改变_______(选填“是”或“不是”)。参加此反应的A和B的分子个数比为_________。14.甲、乙两物质的溶解度曲线图所示,请据图回答下列问题。P点表示的意义是_____;20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____;欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是_____;(写一种即可)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是:甲_____乙。(填:大于、小于、等于)五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。(提出问题)废液中所含溶质是什么?(猜想与假设)猜想1:废液中的溶质只有NaCl。猜想2:废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想3:废液中的溶质是________________。(1)小亮为验证猜想1,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想1正确。请你判断他的结论正确与否并阐述理由______________、______________________。(2)小美为验证猜想2,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想2正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是____________。A方法不正确,结果偏小,结论正确B方法不正确,结果偏大,结论正确C方法正确,结果偏大,结论正确D方法正确,结果偏小,结论不正确(拓展与应用)若废液中的溶质是NaC1和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行___________操作即可从废液中得到NaCl固体。16.化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。(改善环境)温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”)5.6的降雨称为酸雨。(2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。(探测资源)近期,我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星,助力探测月球资源。(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。(研发材料)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示,据图可得到的信息是______(填字母序号)。A.硅元素是非金属元素B.硅元素的元素符号为SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图:(查阅资料)常温下,氯化镁溶液呈中性。①反应I的化学方程式:2Mg+SiO2Si+2MgO,该反应属于______(填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行,原因是_______(答出一种即可)。②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、____(填化学式)。③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。④上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是______(填化学式)。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】
A、海水通过沙子和木炭后,能够除去不溶于水的物质、色素、异味等,煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物,但是有些溶于水的物质不能除去,不能得到淡水,故A选项说法不正确;
B、把水煮沸可以杀菌同时可降低水中钙、镁离子的含量(降低硬度),故B选项说法正确;
C、电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C选项说法正确;
D、爱护水资源,一方面要节约用水,一方面要防治水体污染,故D选项说法正确;
故选:A。2、A【解析】
A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成,属于化学变化。C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成,属于化学变化。D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成,属于化学变化。故选:A。3、B【解析】试题分析:A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4,正确;B、甲乙质量减少,是反应物,丙丁质量增加,是生成物,丁不一定为单质,错误;C、甲乙质量减少,是反应物,正确;D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:(7.6﹣3.2):(5.8﹣0.2)=11:14,正确;故选B。考点:质量守恒定律及其应用4、A【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。由题中信息可知,苹果汁和牛奶都呈酸性,苹果汁的酸性更强;肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性。选A5、D【解析】
A、,H2O可以和氧气在特殊条件下生成H2O2,但是H2O2不能一步生成H2,不符合题意;B、,但是硫酸亚铁不能一步转化为氧化铁,不符合题意;C、,,但是一氧化碳不能一步转化为碳,不符合题意;D、,,均能一步转化,符合题意。故选D。6、D【解析】
A、CaO中混有CaCO3,采用高温煅烧,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,除去了氧化钙中混有的碳酸钙,故选项A正确;B、CO混有CO2,将混合气体通过足量的石灰水,二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不会与氢氧化钙反应,剩余气体只有一氧化碳,故选项B正确;C、H2中混有HCl,将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢气不会与氢氧化钠反应,剩余气体只有氢气,故选项C正确;D、Ca(OH)2中混有CaCO3,加入盐酸,盐酸既能与碳酸钙反应,也会与氢氧化钙反应,故选项D不正确。故选:D。【点睛】本题考查的是物质中杂质的去除,要除去杂质,利用杂质的性质,把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。7、B【解析】
A、茶氨酸中氧和氮元素的质量比=氧原子个数×氧的相对原子质量:氮原子个数×氮的相对原子质量=(3×16):(2×14)=48:28=12:7,选项A错误;B、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐外,其他含碳化合物均为有机物,所以茶氨酸为有机物,选项B正确;C、一个茶氨酸分子含有7个碳原子,34个氢原子,3个氧原子和2个氮原子,一共有46个原子,选项C错误;D、题目信息给出茶树适宜生长的pH为5-6,偏酸性,所以适合在偏酸性的土壤生长,选项D错误。故选B。【点睛】在说物质构成时,一般是物质是由分子构成,分子是由原子构成,因此一个分子才可以说由多少个原子构成。8、C【解析】A、根据元素周期表中锌元素的相关信息:原子序数=核外电子数=质子数=30,正确;B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,可知锌元素是金属元素,正确;C、根据相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已,相对原子质量为65.41,错误;D、锌元素影响人体的生长发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,正确。故选C。点睛:以钠为例,元素周期表中信息:。9、C【解析】t1min时,锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高,说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多,由时横坐标表示时间,所以也表示0~tmin这段时间内,锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多,所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快;t2min时,两条曲线相交,且此后保持水来,说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全,且产生氢气的质量相同,由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素,所以产生等质量的氢气,也就说明参加反应的盐酸质量相同。10、A【解析】
A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热,高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气,故b为高锰酸钾,在t1时刻,高锰酸钾开始分解,t2时刻,氯酸钾开始分解,故a为氯酸钾,c为氧气,符合题意;B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉,铁粉先和硝酸银反应,,56份铁生成216份银,固体质量增加,溶液质量减小,硝酸根的质量不变,故硝酸根的质量分数逐渐增大,待硝酸银完全反应后,铁和硝酸铜反应,56份铁生成64份铜,固体质量增加,溶液质量减小,硝酸根的质量不变,故硝酸根质量分数逐渐增大,待硝酸铜完全反应后,硝酸根溶质质量分数不变,不符合题意;C、由图可知,X、Y质量不断减小,则X、Y为反应物,Z的质量逐渐增加,则Z为生成物,t1时,该反应恰好完全反应,X减小量为9,Y减小量为3,则Z的增加量为12,X∶Y∶Z=3∶1∶4,但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量,无法确定该反应的化学方程式,不符合题意。D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,c点时,稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,但是溶液中一直含有硫酸根离子,无论稀硫酸是否完全反应,加入氯化钡都会生成白色沉淀,因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应,不符合题意。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、没有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Al(NO3)3;Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag【解析】
铝比锌活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼,往含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉,锌不能和硝酸铝反应,先和硝酸银反应,如果锌过量,则再和硝酸铜反应。由充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明了锌没有剩余,溶液中含有硝酸铜。【详解】(1)铝比锌活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼,往含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉,锌不能和硝酸铝反应,先和硝酸银反应,如果锌过量,则再和硝酸铜反应。由充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明了锌没有剩余,向滤渣上滴加稀盐酸,没有气泡产生。(2)铝比锌活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼,往含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉,锌不能和硝酸铝反应,先和硝酸银反应,如果锌过量,则再和硝酸铜反应。由充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明了锌没有剩余,溶液中含有硝酸铜,滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Al(NO3)3。(3)一定发生的反应是锌与硝酸银发生了反应,化学反应方程式是三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、1:1341:16【解析】
(1)根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;可得过氧化氢(H1O1)分子中,氢、氧元素的原子个数比为1:1;(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得过氧化氢的相对分子质量=1×1+16×1=34;(3)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得过氧化氢中,氢元素与氧元素的质量比为(1×1):(16×1)=1:16。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、N2置换反应是3:4【解析】
(1)由微粒示意图的构成可知,A为氧气,B为氨气,C为水,根据质量守恒定律的元素守恒,则D中一定含有的元素是N,则D是N2;(2)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,该反应生成了水和氮气,反应的方程式是:,该反应属于化合物和单质反应生成新化合物和新单质,属于置换反应,其中N元素的化合价发生了改变;(3)由可知,参加此反应的A和B的分子个数比为3:4。14、(1)在20℃时,甲和乙两物质的溶解度为40g(2)2:5(3)加溶剂或降温(4)大于【解析】试题分析:从图示看出:P点表示的意义是在20℃时,甲和乙两物质的溶解度为40g;20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为=40克:100克=2:5;欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加溶剂或降温,因为乙的溶解度随温度的升高而变大;40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是:甲大于乙,因为乙的溶解度随温度的降低而升高,物质的溶解度升高,但是没有溶质可以溶解,所以溶质的质量分数不变。考点:溶解度及其曲线五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、NaCl、Na2CO3错误含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色B蒸发【解析】
碳酸钠和盐酸反应,当碳酸钠
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