专题三氧化还原反应第2讲氧化剂和还原剂(讲义)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题三氧化还原反应（讲义）第2讲氧化剂和还原剂一、氧化剂、还原剂和相关概念1.氧化剂和还原剂在该反应中失去电子，被氧化，发生反应，作剂；得到电子，被还原，作剂。氧化产物是，还原产物是。[总结](1)氧化剂：在反应中电子(或电子对)的物质，生成还原产物。(2)还原剂：在反应中电子(或电子对)的物质，生成氧化产物【练习1】在下列反应中，水仅作还原剂的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑[题后思考]①在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?②同一物质在不同的反应中，所表现出来的性质是否相同?③某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物，此说法是否正确?【练习2】实验室制取氯气；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中作还原剂的是（）A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl22.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的性质。3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[注意]物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。[思考1]所含元素处于最高价态、最低价态和中间价态的微粒各具有什么性质?

[思考2]一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗?试说明理由。【练习3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Al3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2、Fe【练习4】铝热法是利用铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属的方法，制铬的化学方程式为2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，其中表现出还原性的物质是（）A．Al B．Cr2O3 C．Al2O3 D．Cr4.氧化性和还原性强弱的比较(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。[思考3]依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？为什么金属的活泼性越强，其单质的还原性就越强?(3)根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判断还原剂还原性的原理与此类似。(4)根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS氧化性：Cl2>S。判断还原剂还原性的原理与此类似。[思考4]已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－能否进行？[思考5]是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强?得电子数越多，氧化性就越强?[思考6]元素处于最高化合价时一定具有强氧化性吗?【练习5】氧化性最弱的微粒是（）A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+【练习6】根据反应式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣【练习7】有下列氧化还原反应：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A．要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的杂质离子I﹣，应加入过量的新制氯水 B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化产物，I2是I﹣的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O二．eq\a\vs4\al(氧化还原反应的规律及其应用)1．守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数化合价降低的总数＝化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2．强弱规律还原性：还原剂>还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3．先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4．价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： (√) (×)【练习8】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HClCoCl2+Cl2↑+3H2O三、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；②元素处于态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2。（2）常见的还原剂①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等②某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等③有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等④非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等[特别提醒]在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。【练习9】下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硫酸亚铁四、氧化还原反应的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。如：+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。化合价降低5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价升高2×⑤④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。可以概括为以下要点：【练习10】打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：______Fe2++______Fe3++______OH﹣═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正确的是（）A．Fe3O4具有磁性 B．反应a中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂 C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4 D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水【练习11】配平下列离子方程式_______+___________Cl-+___________H+=___________Mn2++___________Cl2+___________H2O，___________1．下列含硫元素的粒子，只有还原性的是（）A．S B．S2﹣ C．SO42﹣ D．SO22．铁粉与水蒸气在高温下能发生如下反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，对于该反应，下列分析不正确的是（）A．H2是该反应的还原剂 B．H2O是该反应的氧化剂 C．铁元素在地壳中含量居金属元素第二位 D．Fe发生了氧化反应3．有关氧化还原的说法正确的是（）A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．金属原子失电子越多，还原性越强 D．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂4．下列微粒不具有氧化性的是（）A．H+ B．CO2 C．Cl﹣ D．Fe2+5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（）A．H2C2O4在反应中被氧化 B．反应中每消耗1个KClO3，转移1个电子 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性6．某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O＝Al（OH）3+N2+NaAlO2。（1）该反应的氧化剂是。（2）该反应的氧化产物是。（3）配平该反应的化学方程式：A1+NaNO3+H2O＝Al（OH）3+N2+NaAlO2。（4）反应过程中转移300个e﹣，生成个N2。

专题三氧化还原反应（讲义）第2讲氧化剂和还原剂一、氧化剂、还原剂和相关概念1.氧化剂和还原剂在该反应中铁失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂；CuSO4得到电子，被还原，作氧化剂。氧化产物是FeSO4，还原产物是Cu。[总结](1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，生成还原产物。(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，生成氧化产物【练习1】在下列反应中，水仅作还原剂的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑【答案】B【解析】A项，在反应Na2O＋H2O=2NaOH中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，错误；B项，在反应2F2＋2H2O=4HF＋O2中，F元素从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。水中氧元素从－2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，氯元素的化合价既升高，也降低，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，错误；D项，在反应2K＋2H2O=2KOH＋H2↑中，K元素从0价升高到＋1价，K是还原剂。水中的氢元素从＋1价降低到0价，水是氧化剂，错误。[题后思考]①在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?提示：可以。

②同一物质在不同的反应中，所表现出来的性质是否相同?提示：不一定相同。同一物质在不同的反应中既可以做氧化剂，也可以做还原剂。

③某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物，此说法是否正确?提示：不正确，也可能为同一种物质。【练习2】实验室制取氯气；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中作还原剂的是（）A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【答案】B【解答】解：在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，浓盐酸中氯元素的化合价升高，是还原剂。故选：B。2.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[注意]物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。[思考1]所含元素处于最高价态、最低价态和中间价态的微粒各具有什么性质?

提示：①元素处于最高价态的微粒在氧化还原反应中只能得到电子，从而使元素的化合价降低，所以元素处于最高价态的微粒只具有氧化性，如MnO4-（锰元素）、Fe3+等。

②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失电子，从而使元素的化合价升高，所以元素处于最低价态的微粒只具有还原性，如S2-、CI-。

③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失电子使元素的化合价升高，也能得电子使元素的化合价降低，所以元素处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性，如Fe2+、SO2(硫元素)。

[思考2]一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗?试说明理由。提示：不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2；有些物质只具有还原性，如K、Na等；也有些物质既具有氧化性，也具有还原

性，如SO2，在不同反应中表现不同的性质。【练习3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Al3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2、Fe【答案】A【解答】解：A．Al3+化合价为最高价，只有氧化性，K化合价为最低价，只有还原性，Fe2+的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A正确；B．Cl﹣的化合价为最低价，只有还原性，Al的化合价为最低价，只有还原性，H2中氢元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；C．NO2中N元素为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na+的化合价为最高价，只有氧化性，Br2中溴元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；D．O2主要表现氧化性，SO2中S元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Fe的化合价为最低价，只有还原性，故D错误；故选：A。【练习4】铝热法是利用铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属的方法，制铬的化学方程式为2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，其中表现出还原性的物质是（）A．Al B．Cr2O3 C．Al2O3 D．Cr【答案】A【解答】解：在氧化还原反应中，还原剂得到氧，氧化剂失去氧，在2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr中，铝单质得到氧生成了氧化铝，是还原剂，表现出还原性；故选：A。4.氧化性和还原性强弱的比较(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。[思考3]依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？为什么金属的活泼性越强，其单质的还原性就越强?提示：在金属活动性顺序中，越靠前的金属，活泼性越强，就越容易失去电子，还原性就越强。Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。(3)根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判断还原剂还原性的原理与此类似。(4)根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS氧化性：Cl2>S。判断还原剂还原性的原理与此类似。[思考4]已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－能否进行？提示：若反应I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。[思考5]是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强?得电子数越多，氧化性就越强?提示：不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，物质越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。[思考6]元素处于最高化合价时一定具有强氧化性吗?提示：不一定。元素处于最高化合价时一定有氧化性，但氧化性不一定强，如NaCl中钠元素为十1价，是其最高价，但NaCl不具有强氧化性。【练习5】氧化性最弱的微粒是（）A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+【答案】B【解答】解：金属性Na＞Mg＞Cu，则选项中氧化性为Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，则氧化性最弱的微粒是Na+，故选：B。【练习6】根据反应式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣【答案】B【解答】解：氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中I﹣为还原剂、Fe2+为还原产物，则还原性I﹣大于Fe2+；②Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe2+为还原剂、Br﹣为还原产物，则还原性Fe2+大于Br﹣，故选：B。【练习7】有下列氧化还原反应：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A．要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的杂质离子I﹣，应加入过量的新制氯水 B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化产物，I2是I﹣的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【答案】B【解答】解：A．由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，则要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的杂质离子I﹣，只能加三价铁溶液，不能加入过量的新制氯水，故A错误；B．由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故B正确；C．④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则Mn2+是MnO4﹣的还原产物，故C错误；D．由B得，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，所以可能发生反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故D错误；故选：B。二．eq\a\vs4\al(氧化还原反应的规律及其应用)1．守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数化合价降低的总数＝化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2．强弱规律还原性：还原剂>还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3．先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4．价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： (√) (×)【练习8】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HClCoCl2+Cl2↑+3H2O【答案】C【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+，则反应2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2能发生，故A正确；B．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯气先于碘离子反应，再与二价铁反应，则反应Cl2+FeI2＝FeCl2+I2能发生，故B正确；C．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯气先于碘离子反应，再与二价铁反应，则反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3不能发生，故C错误；D．还原性：Cl﹣＞Co2+，则Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故D正确；故选：C。三、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2。（2）常见的还原剂①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等②某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等③有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等④非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等[特别提醒]在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。【练习9】下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硫酸亚铁【答案】D【解答】解：硝酸、高锰酸钾、氯气都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而硫酸亚铁中亚铁离子具有较强的还原性，一般用作还原剂，故选：D。四、氧化还原反应的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。如：+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。化合价降低5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价升高2×⑤④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。可以概括为以下要点：【练习10】打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：______Fe2++______Fe3++______OH﹣═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正确的是（）A．Fe3O4具有磁性 B．反应a中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂 C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4 D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水【答案】B【解答】解：A．Fe3O4是磁性氧化铁，具有磁性，故A正确；B．反应a中，Fe2+和Fe3+没有发生化合价的改变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．根据电荷守恒和原子守恒，可得方程式为Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故从左至右，各物质的系数依次为1、2、8、1、4，故C正确；D．Fe3O4与盐酸反应，生成氯化铁、氯化亚铁和水，即生成盐和水，故D正确；故选：B。【练习11】配平下列离子方程式_______+___________Cl-+___________H+=___________Mn2++___________Cl2+___________H2O，___________【答案】2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O1．下列含硫元素的粒子，只有还原性的是（）A．S B．S2﹣ C．SO42﹣ D．SO2【答案】B【解答】解：A.S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故A错误；B.S2﹣中S元素的化合价为﹣2，为最低价，则S2﹣只有还原性，故B正确；C.SO42﹣中S元素化合价为+6，处于最高价，只有氧化性，故C错误；D.SO2中S元素的化合价为+4，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故D错误；故选：B。2．铁粉与水蒸气在高温下能发生如下反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，对于该反应，下列分析不正确的是（）A．H2是该反应的还原剂 B．H2O是该反应的氧化剂 C．铁元素在地壳中含量居金属元素第二位 D．Fe发生了氧化反应【答案】A【解答】解：A、在该反应中，氢气为生成物，不是反应物，则不可能为该反应的还原剂，故A不正确；B、在该反应中，水提供了氧元素，属于氧化物，故B正确；C、地壳中含量前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则铁元素在地壳中含量居金属元素第二位，故C正确；D、在该反应中，铁与氧发生了反应，发生了氧化反应，故D正确。故选：A。3．有关氧化还原的说法正确的是（）A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．金属原子失电子越多，还原性越强 D．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂【答案】B【解答】解：A．同素异形体的转化中没有化合价的变化，如3O2═2O3，则有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故B正确；C．还原性与失电子多少无关，金属越容易失电子，金