无机及分析化学第二次习题课2(041.12.)

PAGEPAGE1无机及分析化学第二次习题课习题一、选择题1.下列离子中只能作碱的是()。(A)H2O(B)HCO3－(C)S2-(D)[Fe(H2O)6]3+2.在水溶液中能大量共存的一组物质是()。(A)H3PO4和PO43-(B)H2PO4-和PO43-(C)HPO42-和PO43-(D)H3PO4和HPO42-3.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是()0.1mo1·L-1HCl与0.05mo1·L-1NaOH等体积混合0.1mol·L-1HAc0.1mL与0.1mol·L-1NaAc1L相混合0.2mol·L-1NaHCO3与0．1mo1·L-1NaOH等体积混合(D)0.1mol·L-1NH3·H2O1mL与0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L水相混合4.由总浓度一定的HPO42--PO43-缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能力最大的溶液pH为()。(A)2.1(B)7.2(C)7.2±1(D)12.25.①0.05mol·L-1NH4Cl和0.05mol·L-1NH3·H2O等体积混合液；②0．05mol·L-1HAc和0.05mol·L-1NaAc等体积混合液；③0.05mol·L-1HAc溶液；④0.05mol·L-1NaAc溶液。上述试液的pH由高到低的排列顺序是()。(A)①>②>③>④(B)④>③>②>①(C)③>②>①>④(D)①>④>②>③6.已知某二元弱酸H2B的pKa1θ=3.00，pKa2θ=7．00，则pH=3.00的0.20mol·L-1H2B溶液中,c(HB-)为()。(A)0.15mol·L-1(B)0.050mol·L-1(C)0.025mol·L-1(D)0.10mol·L-17.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()。(A)指示剂的变色范围与化学计量点完全相符(B)指示剂应在pH=7.00时变色(C)指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内(D)指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内8.强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是()。(A)甲基橙(B)酚酞(C)甲基红(D)溴甲酚绿9.已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204．2，用它来标定0.1mol·L-1的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾()。(A)0.25g左右(B)1g左右(C)0.45g左右(D)0.1g左右10.下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突跃的是()(A)H2S(Ka1θ=1.3×10-7Ka2θ=7.1×10-15)(B)H2C2O4(Ka1θ=5.9×10-2Ka2θ=6.4×10-5)(C)HCl+一氯乙酸(Kaθ(一氯乙酸)=1．4×10-3)(D)H3PO4(Ka1θ=7.6×10-3Ka2θ=6.3×10-8Ka3θ=4.4×10-13)11.用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，若两者初始浓度相同，当滴至50％时，溶液pH=5.00；滴至100%时，溶液pH=8.00；滴至200％时，溶液pH=12．00。则该酸的pKaθ为()。(A)5．00(B)7．00(C)8．00(D)12．0012.用0．10mol·L-1NaOH标准溶液分别滴定25．00mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗NaOH的体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是()。(A)c(HCOOH)=(H2SO4)(B)4c(HCOOH)=(H2SO4)(C)c(HCOOH)=2(H2SO4)(D)2c(HCOOH)=(H2SO4)13.已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1mol·L-1,pH=3.00,则0.1mol·L-1的共轭碱NaB溶液的pH为()。(A)11．00(B)9．00(C)8．50(D)9．5014.以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致()。(A)滴定体积减小(B)对测定结果无影响(C)NaOH浓度偏大(D)NaOH浓度偏小15.难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2(S)A2+(aq)+2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Kspθ的关系为()(A)S=(2Kspθ)2(B)S=(Kspθ/4)1/3(C)S=(Kspθ/2)1/2(D)S=(Kspθ/27)1/416.已知Kspθ(AB)=4.0×10-10；Kspθ(A2B)=3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为()。(A)S(AB)＞S(A2B)(B)S(AB)＜S(A2B)(C)S(AB)=S(A2B)(D)不能确定17.Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其溶解度最大()。(A)纯水中(B)在0.1mol·L-1HCl中(C)0.1mol·L-1HClNH3·H2O中(D)在0.1mol·L-1HClMgCl2中18.在一混合离子的溶液中,c(C1-)=c(Br-)=c(I-)=0.0001mol·L-1,若滴加1.0×10-5mol·L-1AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为()。(A)AgBr＞AgCl＞AgI(B)AgI＞AgCl＞AgBr(C)AgI＞AgBr＞AgCl(D)AgCl＞AgBr＞AgI19.Kspθ(AgCl)=1.8×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度(mol·L-1)为()。(A)1.8×10-10(B)1.34×10-5(C)0.001(D)1.8×10-820.用佛尔哈德法测定溶液中C1-时，所选用的指示剂为()。(A)K2CrO4(B)荧光黄(C)K2Cr2O7，(D)铁铵矾21.根据Eθ值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是()Eθ(ClO3-/Cl-)=1.451VEθ(BrO3-/Br2)=1.482VEθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VEθ(Pb2+/Pb)=-0.126VEθ(Sn4+/Sn2+)=0.151VEθ(I2/I-)=0.54V(A)Br2和ClO3-(B)Fe2+和Sn4+(C)Fe2+和Pb2+(D)Sn2+和I222.下列电对的E值不受溶液酸度影响的是()(A)MnO4-／MnO42-(B)MnO2／Mn2+(C)S／H2S(D)O2／H2O已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()(A)Cu2+，Fe(B)Fe3+，Fe(C)Fe3+，Cu(D)Cu2+，Cu24.现有A、B两个氧化还原反应，通过以下哪个条件能判断反应A比反应B进行得完全()EθA＞EθB(B)KθA＞KθB(C)nAEθA＞nBEθB(D)EA＞EB25.已知Eθ(MnO4-/MnO2)=1.679V,Eθ(MnO2/Mn)=1.23V,则Eθ(MnO4-/Mn2+)为()。（A）1.70V(B)0.635V(C)1.50V(D)1.825V26.已知Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.23V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，Eθ(S/H2S)=0.14V。向含有相同浓度的MnO4-、Cr2O72-、Fe3+的酸性溶液中通入H2S，则上面三种物质被还原的顺序为()（A）MnO4-，Cr2O72-，Fe3+(B)Fe3+，Cr2O72-，MnO4-(C)Cr2O72-，Fe3+，MnO4-(D)Cr2O72-，MnO4-，Fe3+27.已知溴在酸性介质中的电位图为EθA／VBrO4-BrO3-HBrOBr2Br-则下列说法不正确的是()(A)酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化(B)酸性介质中，HBrO能发生歧化(C)酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化为BrO3-(D)酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性28.已知：Eθ(Cu2+/Cu+)=0.16V，Eθ(Cu2+/CuI)=0.86V，则Kspθ(CuI)为()。(A)89(B)3.5×10-18(C)1.0×10-24(D)1.32×10-1229.在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V，则应选择的指示剂为()。(A)次甲基蓝(Eθˊ=0.36V)(B)二苯胺磺酸钠(Eθˊ=0．84V)(C)邻二氮菲亚铁(Eθˊ=1.06V)(D)二苯胺(Eθˊ=0.76V)30.若两电对在反应中的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99．9％，则两电对的条件电极电势差值应为()。(A)0.12V(B)0.18V(C)0.36V(D)0.72V31.某氧化还原指示剂，Eθˊ=0．84V，对应的半反应为Ox+2e-Red,则其理论变色范围为（）(A)0.87V～0.81V(B)0.74V～0.94V(C)0.90V～0.78V(D)1.84V～0.16V32.在酸性溶液中，KBrO3与过量的KI反应,达到平衡的溶液中应该是（）(A)两电对BrO3-／Br-与I2／I-的电位相等(B)两电对BrO3-／Br-与IO3-／I-的电位相等(C)反应产物I2与KBr的物质的量相等(D)反应产物IO3-与Br-的物质的量相等二、简答题1．在酸碱滴定法中，一般都采用强酸强碱溶液作滴定剂，为什么不采用弱酸或弱碱作滴定剂呢?滴定剂的浓度大约为多少?为什么不能太稀?2．有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc含量，先加入一定量过量的HCl标准溶液，然后用NaOH标准溶液回滴过量的HCl溶液，上述操作正确吗?为什么?3．用溶度积规则解释CuS沉淀不溶于HCl，却溶于HNO3。4．用银量法测定下列物质时，各应选哪种方法确定终点较为合适?①BaCl2②NH4C1③KSCN④Na2CO3+NaCl5．已知铁、铜元素的标准电位图:EθA／VFe3+Fe2+FeCu2+Cu+Cu试分析:为什么金属铁能从铜溶液(Cu2+)中置换出铜，而金属铜又能溶于三氯化铁溶液。6．碘量法中用的Na2S2O3标准溶液，在保存中吸收了空气中的CO2而发生下列反应：S2O32-+H2CO3=HSO3-+HCO3-+S(1)若用该Na2S2O3标定I2，则I2的浓度与其实际浓度相比会有什么变化?(2)为防止上述现象发生，应采取什么措施?三、计算题1．退热药阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，M(CH3COOC6H4COOH)=180.16g·mol-1，现称取试样0.3500g，加人50．00mL0.1020mol·L-1NaOH溶液，煮沸10min，冷却后，用酚酞作指示剂；滴定过量的碱需0.05050mol·L-1HCl溶液35.00mL。求试样中乙酰水杨酸的质量分数。2．称取4.710g含(NH4)2SO4和KNO3的混合试样，溶解后转入250.0mL容量瓶中，稀释至刻度。从容量瓶中取出50.00mL溶液两份，一份加NaOH溶液后蒸馏，用H3BO3吸收，用0.09610mol·L-1HCl溶液滴定用去10．24mL；另一份用铅合金还原NO3-为NH4+，加NaOH后，蒸馏，用H3BO3吸收，按与第一份相同的方法滴定用去HCl溶液32.07mL。求样品中(NH4)2SO4及KNO3的质量分数。[已知M(KNO3)=101.11g·mol-1,M[(NH4)2SO4]=132.14g·mol-1]3．在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4(Kspθ(BaSO4)=1.08×10-10)，问Na2CO3溶液的最初浓度应为多大(Kspθ(BaCO3)=1.58×10-9)?4．称取一含银废液2.075g，加入适量HNO3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50mL0.04634mol·L-1的NH4SCN溶液，计算废液中银的质量分数[M(Ag)=107.9g·mol-1]。5．取25.00mLH2O2试液，用水稀释至250.0mL，取25.00mL，以硫酸酸化后，用0.01926mol·L-1KMnO4滴定，用去30.06mLKMnO4。试计算试液中H2O2的质量浓度(M(H2O2)=34.01g·mol-1)。6．化学需氧量的大小，是水体污染程度的指标。现用重铬酸钾法测定某工业废水的化学需氧量。取水样100.00mL，在H2SO4介质中以Ag2SO4为催化剂，加入过量的K2Cr2O7标准溶液，待反应完成后，以1,10-二氮菲-亚铁为指示剂，用0.01928mol·L-1FeSO4标准溶液返滴过量的K2Cr2O7，消耗19.82mL。空白测定消耗的FeSO4为28.04mL。计算该水样的化学需氧量，单位为mg·L-1，(M(O2)=32.00g·mol-1)。答案一、选择题1.C2.C3.C4.D5.D6.D7.D8.B9.C10.D11.A12.C13.B14.D15.B16.B17.B18.C19.D20.D21.D22.D23.B24.B25.C26.A2