(1.10.2)-试题10基础化学基础化学

专业专业：层次：年级：班级：座号：学号：姓名：·························密······························封·······························线·························第3页共3页《基础化学》试题10(适用于完成本课程线上学习的学生，闭卷考试，时间120分钟)题号一二三四五总分合分人复核人得分得分一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分；请将答案填在下表内）阅卷人12345678910111213141516171819201.在1L0.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）。A. HAc的Kɵ值增大B. HAc的Kɵ值减小C. 溶液的pH值增大D. 溶液的pH值减小2.恒压下，任何温度均可自发进行的反应是()。A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS<03.将下列四种溶液以水稀释10倍，其pH变化最小者为（）。A.0.1mol/LHAcB.0.1mol/LHAc+0.01mol/LNaAcC.1.0mol/LHAc+1.0mol/LNaAcD.0.1mol/LHCl4.莫尔法能用于Cl-和Br-的测定，其条件是()。A.酸性条件B.中性和弱碱性条件C.碱性条件D.没有固定条件5.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态6.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（）。A.H3O+B.CO32-C.NH4+D.H2PO4-7.欲配制pH=13.00的溶液10.0L，所需NaOH固体的质量是（）。(摩尔质量:M(NaOH)=40.0g·mol-1)A.40gB.4.0gC.4.0×10-11gD.4.0×10-12g8.混合气体中含有140gN2，256gO2和88gCO2(N、C、O的摩尔质量分别是14，12，16),其中N2的摩尔分数是（）。A.0.12B.0.29C.0.33D.0.369.将1mol·L-1NH3和0.1mol·L-1NH4Cl两溶液按下列体积比[V(NH3):V(NH4Cl)]混合，缓冲能力最强的是()。A.1:1B.10:1C.2:1D.1:1010.难溶电解质AB2的s=1.0×10-3molL-1，其Ksp是()。A.1×10-6B.1×10-9C.4×10-6D.4×10-911.在铜锌原电池中，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。A.增加B.减小C.不变D.无法判断12.当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（）。A.1:5B.1:4C.4:5D.5:413.淡水鱼与海鱼不能交换生活环境，因为淡水与海水的()。A.pH不同B.密度不同C.渗透压不同D.溶解氧不同14.在CuZn原电池中，下列叙述不正确的是（）。盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行盐桥中的电解质不能参与电池反应电子通过盐桥流动15.已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）。A.Sn4+，Fe2+B.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，Fe2+D.Sn4+，Sn2+16.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（）。A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.小于零17.一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不改变，久置后这两个杯中(

)。A.照旧保持不变B.糖水一半转移到纯水杯中C.纯水一半转移到糖水杯中D.纯水几乎都能转移到糖水杯中18.等量的酸和碱中和得到的pH应是(

)。A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.视酸碱相对强弱而定19.对于反应I2+2ClO3-=2IO3-+Cl2，下面说法中不正确的是（）。A.此反应为氧化还原反应B.I2得到电子，ClO3-失去电子C.I2是还原剂，ClO3-是氧化剂D.碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5降为020.在10℃，101kPa下，在水面上收集1.00dm3气体，经干燥后气体的体积变为(10℃,=1.227kPa)（）。A.0.012dm3B.0.988dm3C.0.908dm3D.0.992dm3得分二、填空题（共7题，10空，每空1分，共10分）阅卷人1.标准状态下Cu-Zn原电池的原电池符号为。2.T、p、V、U、H、S、G、W、Q等物理量中，属于状态函数。3.HCO3-是两性物质，如果HCO3-的Ka是10-8，则CO32-的Kb是。4.渗透作用可以发生在与之间或两种的溶液之间。5.将数据4.149，25.75分别修约为三位有效数字、。6.反应3ClO-=ClO3-+2Cl-是属于氧化还原反应中的反应。7.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为。得分三、判断题（10题，每题1分，共10分；对的打√，错的打×）（请将答案填在下表内）阅卷人123456789101.氨水浓度越小，离解度越大，溶液中OH-浓度也必然越大。2.稀溶液的依数性与溶质的自身性质有关。3.酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。4.氧化还原反应的平衡常数，既能说明该反应的可能性和反应完全的程度，又能表明反应速率的快慢。5.向缓冲溶液中加入酸或碱，该缓冲溶液pH不变。6.电极的φӨ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。7.所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去。8.加入催化剂后，可以降低反应的活化能，使平衡向正反应方向移动。9.化学反应的活化能越小，反应速率常数越小。10.热力学温度为零时，所有元素的熵为零。得分四、计算题（共4题，第1、2、3题5分，第4题10分，共25分）阅卷人1.已知298.15K，100kPa下，CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为-394.38kJ·mol-1、0kJ·mol-1、-137.29kJ·mol-1、-228.58kJ·mol-1。求反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能变，并判断反应进行的方向。2.298K时，将Pt片浸入[Cr2O72-]=[Cr3+]=1.0mol·L-1，[H+]=10.0mol·L-1的溶液中。计算φ（Cr2O72-/Cr3+）值。φθ（Cr2O72-/Cr3+）=1.36V。3.在100mL0.1mol·L-1NH3·H2O中加入1.07gNH4Cl(s)，溶液的pH为多少?在此溶液中再加入100mL水，pH有何变化?（N、H、O、Cl摩尔质量分别是14、1、16、35；NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）。4.在含有1×10-3mol·L-1的Fe3+和0.1mol·L-1的Co2+的溶液中，用沉淀法除去Fe3+（使[Fe3+]<10-5mol·L-1），溶液的pH值应控制在何范围内。Ksp⊖{Fe(OH)3}=4×10-38，Ksp⊖{Co(OH)2得分五、问答题（共2题，第1题5分，第2题10分，共15分）阅卷人1.有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请