《化学方程式》导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012

《化学方程式》导学案第一课时一、导学目标1.了解化学方程式的基本概念和组成要素；2.掌握化学方程式的书写规则；3.能够根据化学反应过程编写化学方程式；4.理解化学方程式在化学反应中的重要作用。二、导学内容1.化学方程式的定义和概念；2.化学方程式的组成要素；3.化学方程式的书写规则；4.化学方程式的应用。三、导学重点1.化学方程式的定义和概念；2.化学方程式的书写规则。四、导学步骤一、引入导学老师向学生简单介绍化学方程式的概念，并通过一个简单的化学反应示例引出化学方程式的作用和重要性。二、学习化学方程式的定义和概念1.让学生回想化学反应的概念，并引导他们思考化学反应过程中会发生什么变化；2.向学生解释化学方程式是描述化学反应过程中参与反应的物质种类及其化学量的一种符号表示方法。三、学习化学方程式的组成要素1.向学生介绍化学方程式由反应物、产物、反应条件和反应过程等组成要素构成；2.让学生通过实例练习，理解化学方程式中各组成要素的表示方式和意义。四、学习化学方程式的书写规则1.向学生详细讲解化学方程式的书写规则，包括平衡反应、标定反应物种类和质量、反应物和生成物的摩尔比等；2.结合练习题，让学生通过实践掌握化学方程式的书写技巧。五、学习化学方程式的应用1.让学生通过实际化学反应案例，编写化学方程式，加深对化学方程式应用的理解；2.让学生思考化学方程式在化学反应中的作用和重要性。五、小结与拓展1.对导学内容进行小结，强调化学方程式的重要性和应用；2.拓展导学内容，引导学生进一步学习化学方程式的高级应用和相关知识。六、课后作业1.预习相关知识，了解化学方程式的应用场景；2.练习编写化学方程式，加深对化学方程式的掌握。七、教师评估1.通过学生对化学方程式的书写和理解情况，评估导学效果；2.及时纠正学生的错误认识和书写方式，帮助学生提高化学方程式的掌握程度。第二课时导学目标：1.了解化学方程式的基本概念和意义；2.掌握化学方程式的书写规则和平衡方法；3.能够根据化学方程式计算物质的摩尔比和反应物的质量。导学内容：一、化学方程式的基本概念和意义化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的表达式。它由反应物、生成物和反应条件组成。化学方程式可以简洁、准确地表达化学反应的物质变化过程，是化学研究和实践中非常重要的工具。二、化学方程式的书写规则和平衡方法1.反应物、生成物和反应条件之间用箭头“→”连接；2.反应物和生成物应该按照物质的种类和数量写在化学方程式中；3.化学方程式中应该保持质量守恒和电荷守恒；4.平衡化学方程式时，可以通过调整系数的大小来使反应物和生成物的摩尔比相等。三、化学方程式的应用1.计算物质的摩尔比：通过化学方程式中反应物和生成物的系数，可以计算它们之间的摩尔比；2.计算反应物的质量：通过化学方程式中反应物的摩尔量和相对分子质量，可以计算反应物的质量。导学步骤：第一步：简要介绍化学方程式的基本概念和意义。化学方程式是化学反应的描述方式，可以准确地表示反应物与生成物之间的物质变化关系。它是化学反应的图像，可以帮助我们理解反应过程。第二步：讲解化学方程式的书写规则和平衡方法。1.反应物：氢气（H2）+氧气（O2）生成物：水（H2O）化学方程式：2H2+O2→2H2O2.平衡化学方程式：C3H8+O2→CO2+H2O通过添加系数，使得反应物和生成物的原子数量相等：C3H8+5O2→3CO2+4H2O第三步：示范化学方程式的应用。1.计算物质的摩尔比：化学方程式：2H2+O2→2H2O根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1。2.计算反应物的质量：化学方程式：C3H8+5O2→3CO2+4H2O已知C3H8的相对分子质量为44g/mol，计算3molC3H8的质量：3mol×44g/mol=132g导学作业：1.根据以下反应，写出化学方程式并平衡：氢气与氧气反应生成水2H2+O2→2H2O2.计算以下反应中氧气的质量：C2H4+3O2→2CO2+2H2O已知C2H4的相对分子质量为28g/mol，计算4molO2的质量。思考题目：1.化学方程式中的反应条件