2023年江苏省高考真题化学试题+

2023一、单项选择题

学校: 姓名： 班级： 考号： 我国为人类科技进展作出巨大奉献。以下成果争论的物质属于蛋白质的是A．陶瓷烧制 B．黑火药 C．造纸术 D．合成结晶牛胰岛素少量NaO与HO反响生成HO和NaOH。以下说法正确的选项是AANaO的电子式为2 2BHO的空间构型为直线形2CHO中O元素的化合价为-12 2

DNaOH仅含离子键工业上电解熔融AlO2 3

和冰晶石Na3

AlF的混合物可制得铝。以下说法正确的选项是6 rAl3+

<rNa+

χ(F)<χ(O)I1

(O)<I1

(Na)

NaOH<Al(OH)3试验室制取少量SO水溶液并探究其酸性，以下试验装置和操作不能到达试验目的的是2A．用装置甲制取SO气体2C．用装置丙吸取尾气中的SO2以下说法正确的选项是A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120

B．用装置乙制取SO水溶液2D．用枯燥pH试纸检验SO水溶液的酸性2BSiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子( Ge)基态核外电子排布式为4s24p232D．ⅣA族元素单质的晶体类型一样 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热890.3kJmol-1，是常见燃料；Si、Ge是SiO2

(H反响生成

SiF2

(HSiF2

在水中完全电离为H+和SiF2-)；618页1885年德国化学家将硫化锗GeS与H共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；以下化学反响表示正确的选项是2 2A．SiO2

与HF溶液反响：SiO2

+6HF=2H++SiF2-+2HO6 2B．高温下H复原GeSGeS+H=Ge+2HS2 2 2 2 2C．铅蓄电池放电时的正极反响：Pb-2e-+SO2-=PbSO4 4D．甲烷的燃烧：CHg+2Og=CO(g)+2HO(g) 4 2 2 2我国古代就把握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出很多精巧的青铜器；Pb、PbO是铅蓄电池的电2极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，以下物质性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8．氮及其化合物的转化具有重要应用。以下说法的是自然固氮、人工固氮都是将N转化为NH2 3侯氏制碱法以HONH、CONaCl为原料制备NaHCO和NHCl2 3 2 3 4工业上通过NH催化氧化等反响过程生产HNO3 3多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”9．精细化学品Z是X与HBr反响的主产物，X→Z的反响机理如下：A．X与互为顺反异构体以下说法A．X与互为顺反异构体B．X能使溴的CCl溶液褪色C．C．XHBr反响有副产物生成D．Z2个手性碳原子28页10．用尿素水解生成的NH催化复原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反响为34NH(g)+O(g)+4NO(g)3 2

4N(g)+6HO(g)，以下说法正确的选项是2 2c4Nc6HO上述反响平衡常数K=

c4NH3

2cO2

2c4(NO)上述反响中消耗1molNH，转移电子的数目为26.0210233选探究方案探究目的项A向盛有FeSO4选探究方案探究目的项A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN察溶液颜色变化B向盛有SO2化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观看溶液颜色变化Br的氧化性比I的22强DpH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CHCOOH是弱电解3质A．A B．B C．C D．D一种捕集烟气中CO20.1molL-1KOH溶液吸取CO2，假设通入CO2所引起的溶液体积变化和H2Oc=c(H2CO3)+c(HCO)+cCO2)。H2CO3电离常数分别为3 3Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。以下说法正确的选项是38页3A．KOH吸取CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞cHCO)333B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸取CO2，c=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞cCO2)33D．如以下图的“吸取”“转化”过程中，溶液的温度下降乙醇-水催化重整可获得H。其主要反响为CHOH(g)+3HOg=2CO(g)+6H(g)ΔH=173.3kJmol-1，2 2 5 2 2 2CO(g)+H2

(g)=CO(g)+H

O(g)ΔH=41.2kJmol-1，在1.0105Pa、n2 始

25

:n始

2

=1:3时，假设仅考虑上述反应，平衡时CO和CO的选择性及H的产率随温度的变化如以下图。2 2CO的选择性=

n(CO)生成

100%，以下说法正确的选项是n(CO)+n(CO)生成 2 生成图中曲线①表示平衡时H产率随温度的变化2上升温度，平衡时CO的选择性增大确定温度下，增大

nC2

HOH5

可提高乙醇平衡转化率nHO2确定温度下，参与CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H产率2二、构造与性质硫铁化合物FeS、FeS等)应用广泛。2纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒外表带正电荷，Cr(VI)主要48页以

、Cr

O2-、CrO2-等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附→反响→沉淀”的过程。4 2 7 4：K (FeS)=6.5?10-18，K Fe(OH)=5.0?10-17；HS电离常数分别为K =1.1?10-7、K =1.3?10-13。sp sp 2 2 a1 a24 ①FeS与CrO2-反响生成Fe(OH)、4 3

和单质S，其离子方程式为 。②在弱酸性溶液中，反响FeS+H+ Fe2++HS-的平衡常数K的数值为 。③在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，缘由是 。FeS2

具有良好半导体性能。FeS2

的一种晶体与NaCl晶体的构造相像，该FeS2

晶体的一个晶胞中2-的数目为2 ，在FeS晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S间距相等，如图给出了FeS晶胞中的Fe2+和位2 2于晶胞体心的S2-S2-中的SS键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S2-已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子2 2 2与紧邻的Fe2+连接起来 。FeS、FeS在空气中易被氧化，将FeS在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS的质量的2 2 2比值随温度变化的曲线如以下图。800℃时，FeS氧化成含有两种元素的固体产物为 (填化学式，写出计2算过程)。三、有机推断题化合物G可用于药用多肽的构造修饰，其人工合成路线如下：58页A分子中碳原子的杂化轨道类型为 。B→C的反响类型为 。D的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式。①4种不同化学环境的氢原子；②22种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。F的分子式为CH NO(5)：(5)：(RR”表示烃基或氢，R””表示烃基)；写出以和CHMgBr为原料制备3的合成路线流程图(流程图例如见此题题干) 。

，其构造简式为 。四、工业流程题试验室以二氧化铈CeO)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce(CO)，其局部试验过程如下：2 2 33“酸浸”时CeO与HO反响生成Ce3+并放出O，该反响的离子方程式为 。2 2 2 2pH7的CeCl溶液与NH3

HCO4

溶液反响可生成Ce2

(CO)33

沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方式有关。得到含Cl-量较少的Ce(CO)的加料方式为 (填序号)。2 33A．将NH

HCO

溶液滴加到CeCl溶液中 B．将CeCl溶液滴加到NH

HCO

溶液中4 3 3 3 4 368页通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl-含量少的Ce(CO)。Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)2 33萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是 。②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的试验条件或实行的试验操作有 (填两项)。③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce(CO)溶液的滤液中，物质的量减小的离子有 (填化学式)。2 33试验中需要测定溶液中Ce3+的含量。水溶液中Ce4+可用准确浓度的NH42

FeSO42

溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反响为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。请补充完整试验方案：①准确量取25.00mLCe3+溶液cCe3+约为0.2molL-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，250mL按规定操作分别将0.02023molL-1NH42

FeSO42和待测Ce4+溶液装入如以下图的滴定管中：③ 。五、原理综合题氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术争论具有重要意义。CuCl-HO热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如以下图。2①CuCl-CuCl-转化为CuCl2-。2 2 4电解时阳极发生的主要电极反响为 (用电极反响式表示)。②电解后经热水解和热分解的物质可循环使用在热水解和热分解过程中发生化合价变化的元素有 (填元素符号)。78页-H3 2

O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸取CO2

制得的NaHCO3

溶液反响，生成H、HCOONa和FeOFeO再经生物柴油副产品转化为Fe。2 3 4 3 4①试验中觉察，在300℃时，密闭容器中NaHCO溶液与铁粉反响，反响初期有FeCO生成并放出H，该反响的3 3 2离子方程式为 。②FeCO

快速转化为活性FeO3 3

4-x

，活性FeO3

4-x

是HCO-转化为HCOO-的催化剂，其可能反响机3理如以下图。依据元素电负性的变化规律。如以下图的反响步骤Ⅰ可描述为 。 ③FeHCOO-的产率随CHCO-3

HCOO-的产率随c

HCO-3增加而增大的可能缘由是 。从物质转化与资源综合利用角度分析，“Fe-HCO--H3 2

O热循环制氢和甲酸”的优点是 。88页参考答案：1．D【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制争论的物质是硅的化合物，A不符合题意；B．黑火药争论的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意；C．造纸术争论的物质是纤维素，C不符合题意；DD符合题意；答案选D。2．C【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；H

O224，依据价层电子2对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；HO中H显+10，可计算出O的化合价为-1，C正确；2 2NaOH中O和H之间是共价键，D错误；应选C。3．A【解析】【详解】 rAl3+

<rNa+

A正确；同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1

(O)＞I1

(Na)，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)，故D错误；3应选A。4．C【解析】【详解】0%硫酸和NaHSO3(s)可发生反响：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置910页甲可以制取SO气体，A正确；2气体通入液体时“进步短处”，装置乙可以制取SO水溶液，B正确；2C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反响，因此装置丙不能吸取尾气中的SO2，C错误；DSO水溶液显酸性，可用枯燥的pH试纸检验其酸性，D正确；2答案选C。5．B【解析】【详解】A．金刚石中的碳原子为正四周体构造，C-C-C109°28′A错误；B．SiH4的化学键为Si-HSiCl4的化学键为Si-ClB正确；C．锗原子(Ge)基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2，故C错误；32D．ⅣAD错误；应选B。6．A【解析】【详解】由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反响生成强酸H

SiF2

和水，反响的离子方程式为SiO2

+SiF2-+2H6

O，故A正确；2硫化锗与氢气共热反响时，氢气与硫化锗反响生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成H硫和氢气，则反响的总方程式为GeS2

2= Ge+2S，故B错误；高温铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子PbO2C错误；

+2e-+SO2-+4H+=PbSO4

+2HO，4 2由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反响的热化学方程式为CH4

g+2O2

g=CO2

+2HO(l) H=-890.3kJ/mo，故D错误；2应选A。7．C【解析】【详解】1010页A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生复原反响，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；应选C。8．A【解析】【详解】2 3 自然固氮是将N转化为含氮化合物，不愿定是转化为NH，比方大气固氮是将N会转化为NO，A2 3 侯氏制碱法以H

O、NH、CO、NaCl为原料制备NaHCONHCl，反响的化学方程2 3 2 3 4式为H

O+NH+CO+NaCl=NaHCO↓+NHCl，B正确；2 3 2 3 4工业上通过NH催化氧化等反响过程生产HNO4NH+5O3 3 3 2催化剂4NO+6HO、2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO、4NO+O+2HO=4HNO，CΔ 2 2 2 2 2 3

2 2 2 3正确；D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；应选A。9．D【解析】A．A．X与互为顺反异构体，故A正确；C．X中的碳碳双键可以和HBr发生加成反响生成，故C正确；DC．X中的碳碳双键可以和HBr发生加成反响生成，故C正确；D．Z分子中含有的手性碳原子如图：1个手性碳原子，故D错误；1110页应选D。10．B【解析】【详解】△S＞0，故A错误；c4Nc6HO由方程式可知，反响平衡常数K=

c4NH3

2cO2

2c4(NO)

，故B正确；由方程式可知，反响每消耗4mol氨气，反响转移12mol电子，则反响中消耗1mol氨气13mol×4×4×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；实际应用中，参与尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；应选B。11．D【解析】【详解】向盛有FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN4溶液变为红色，亚铁离子被制氯水氧化，说明Fe2+具有复原性，A正确；向盛有SO水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液2又恢复红色，说明SO具有漂白性，B正确；2向盛有淀粉-KIBr2

的氧化性比I的强，C正确；2用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH盐酸的物质的量浓度一样，D错误。应选D。12．C【解析】【详解】

COOH是弱电解质时，确定要注明醋酸和33A．KOH吸取CO2所得到的溶液，假设为Na2CO3溶液，则CO2主要发生第一步水解，溶液3(2C3＜(HCONaHC3HCO发生水解的程度很小(2C3)3 3＜cHCO)，A不正确；3B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+1210页+cHCO)+2cCO2)，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[cCO2)+cHCO)+c(H2CO3)]，则3 3 3 33c(OH-)=c(H+)+cHCO)+2c(H2CO3)，B不正确；3C．KOH溶液吸取CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3Kh2=KKW=a1

110144.4107

≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，说明HCO以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)3＞cCO2)，C正确；33D．如以下图的“吸取”“转化”过程中，发生反响为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(假设生成KHCO3或K2CO3KHCO3的混合物，则原理一样)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反响放热，溶液的温度上升，D不正确；应选C。13．D【解析】【分析】依据反响C

HOH(g)+3HOg=2CO(g)+6H

(g) ΔH=173.3kJmol-1，反响②2 5 2 2 2CO(g)+H2 2

=CO(g)+HO(g) ΔH=41.2kJmol-1，且反响①的热效应更大，故温度上升的2时候对反响①CO2COCO的选择性的定义可知③代表CO2的选择性，①代表CO的选择性，②代表H2的产率，以此解题。【详解】由分析可知②代表H2的产率，A错误；由分析可知上升温度，平衡时CO的选择性减小，B错误；C．两种物质参与反响增大一种物质的浓度，会降低该物质的平衡转化率，C错误；D．参与CaO(s)与水反响放热，对反响①影响较大，可以增大H产率，或者选用对反响①2影响较大的高效催化剂，也可以增大H产率，D正确；2应选D。14．(1) FeS+CrO2-+4H4

O=Fe(OH)2

+Cr(OH)3

+S+2OH-

5105

c(OH-)越大，FeS外表(2)44吸附的Cr(VI)FeSCr(VI)中CrO2-物质的量分数越大(2)441310页(3)Fe2O

3；设FeS2

氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx，M

(FeS)2

120g/mol，则M 120g/mol66.7%=80.04g/mol，则56+16x=80.04，x=3 ，即固体产物为FeO(FeO)x【解析】

2 2 3〔1〕FeS与CrO2-反响生成Fe(OH)、Cr(OH)

S的离子方程式为：FeS+CrO2-+4H4c(Fe2+)c(HS-)

O=Fe(OH)2

4+Cr(OH)3

+S+2OH-

3 FeS+H+

Fe2++HS-的平衡常数K=c(H+)

Ksp

(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)=6.510-18，H

S电离常数2c(H+c(S2-) c(Fe2+)c(HS-)K = =1.310-13K=a2 c(HS-) c(H+)

K (FeS)K=sp =

=5105pH=4~7溶pHFeS去除水中Cr(VI)c(OFeS外表吸附的Cr(VI)4FeSCr(VI)中CrO2-物质的量分数越大；故答案为：4FeS+CrO2-+4H4

O=Fe(OH)2

+Cr(OH)3

+S+2OH-5105c(OFeS外表吸附的Cr(VI)4FeSCr(VI)中CrO2-物质的量分数越大。4〔2〕由于FeS的晶体与NaCl晶体的构造相像，由NaCl晶体构造可知，一个〔2〕由于FeS的晶体与NaCl晶体的构造相像，由NaCl晶体构造可知，一个NaCl晶胞含2有4个Na和4个C，则该FeS晶体的一个晶胞中2-的数目也为；FeS晶体中，每个S222原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S间距相等，依据FeS晶胞中的Fe2+和S2-的位置S2-中的S-S键222位于晶胞体对角线上)可知，每个S原子与SS键所在体对角线上距离最近的顶点相邻的三个面的三个面心位置的Fe2+紧邻且间距相等，其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接图如下：；故答案为：4；。2设FeS2

氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx，M

(FeS)2

120g/mol，则M 120g/mol66.7%=80.04g/mol，56+16x=80.04，x=3 ，所以固体产物为FeO；故(FeO)x

2 2 3

FeS323

氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx，M

(FeS)2

120g/mol，则M 120g/mol66.7%=80.04g/mol，则56+16x=80.04，x=3 ，即固体产物为FeO。(FeO)x15．(1)sp2sp3(2)取代反响

2 2 31410页(3)(4)(3)(4)(5)B〔B和SOC2发生取代反响生成C〔C和C3OH发生取代反响生成D〔D和N2OH发生反响生成〔E经过复原反响转化为F，F再转化为G，其中FG的分子式都是C12H17NO2F为，FG互为手性异构体。〔1〕A分子中，苯环上的碳原子和双肩上的碳原子为sp2杂化，亚甲基上的碳原子为sp3杂化，即A分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2sp3。〔2〕B→C的反响中，B中的羟基被氯原子代替，该反响为取代反响。〔3〕D的分子式为C12H14O3，其一种同分异构体在碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有22种产物均能被银氨溶液氧化41510页异构体的构造简式为 。由分析可知，F的构造简式为 。依据的第一个反响可知， 与CH3MgBr反响生成 ，再被氧化为 ，依据的其次个反响可知，可以转化为 ，依据流程图中D→E的反响可知， 和NH2OH反应生成 ；综上所述， 的合成路线为：。1．(1)2Ce2+O2+6H=2C3+O+4O(2)B降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 酸性条件，屡次萃取 Ce3+从左侧滴定管中放出确定体积的待测Ce4+溶液，参与指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用42

FeSO42

色，即到达滴定终点，记录标准液的体积1610页【解析】【分析】首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化铈废渣，得到三价铈，参与氨水调整pH后用萃取和碳酸氢铵制备产物，以此解题。(1)依据信息反响物为CeO与HO，产物为Ce3+和O，依据电荷守恒和元素守恒可知其离子2 2 2 22Ce+2O+6=2C3+++42；(2)3反响过程中保持CeCl少量即可得到含Cl量较少的Ce(CO)，应选B；32 33(3)①氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度；②依据萃取原理可知，应选择的试验条件是酸性条件，为了使Ce3+