《分析化学》模拟试题A含答案

PAGEPAGE1《分析化学》模拟试题A含答案题号一二三四五六总分得分得分评卷人一、填空题（共12题，每空1分，共20分）1、用某平均值表示μ的置信区间如下：μ＝0.5678±t0.95，5×。其中置信度为；测定次数为；平均值的标准偏差为。2、以CaCO3为基准物标定EDTA，若配制EDTA的水中含有Ca2+，用标定后的EDTA滴定Pb2+，以二甲酚橙为指示剂，测定Pb2+结果___________(指偏高，低或无影响)3、乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg1~lg3分别为11.4、22.1、26.7，则稳定常数lgK2=_____。4、已知在1mol/LHCl中，=0.68V，=0.14V，计算以Fe3+滴定Sn2+至50%、100%时的电位分别为、。5、写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：(1)_____________________________(2)_____________________________6、符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，通过1cm比色皿时，光减弱程度为66.2%，其吸光度值为________，当将原溶液稀释至三倍时，其透射比为__________。7、按重量分析误差的要求，沉淀在溶液中溶解损失量应≤________mg。8、滴定分析法与重量分析法相比，________的准确度高。9、根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越________，其共轭碱的碱性就越弱。10、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和为___。11、KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快是由于________________；KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快是由于________________________。12、碘量法的主要误差来源是和。13、微溶化合物在水中以分子状态或离子对状态存在时的活度称为。得分评卷人二、选择题（在A、B、C、D四个选项中，有1个选项是正确的，共20题，每题1分，共20分）1、试样用量为大于0.1mg的分析称为()A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、总体平均值的95%置信区间的含义是（）A、有95%的测量值包含在此区间内B、平均值落在此区间的概率为95%C、有95%的把握该区间把总体平均值包含在内D、测量值x落在对左右对称的区间3、醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为（）A、一位B、二位C、三位D、四位4、以下情况产生的误差属于系统误差的是（）A、指示剂变色点与化学计量点不一致B、滴定管读数最后一位估测不准C、称样时砝码数值记错D、称量过程中天平零点稍有变动5、直接法配制标准溶液必须使用（）A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂6、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择()A、一氯乙酸(pKa=2.86)B、氨水(pKb=4.74)C、六次甲基四胺(pKb=8.85)D、甲酸(pKa=3.74)7、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是()A、NaAcB、Na2CO3C、Na2HPO4D、Na2B4O7·10H2O8、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HClV1(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HClV2(mL)，则V1与V2的关系是()A、V1=V2B、V1=2V2C、2V2=V2D、V1>V29、甲醛法测定NH4+，基于以下反应置换出“酸”，再用NaOH滴定4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2ONH4+与NaOH的计量关系n(NH4+):n(NaOH)是()（pKb[(CH2)6N4]=8.87）A、4:3B、1:1C、4:6D、2:110、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是()A、指示剂-金属离子络合物的颜色B、游离指示剂的颜色C、EDTA-金属离子络合物的颜色D、上述B与C的混合颜色11、在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是()A、沉淀分离法B、控制酸度法C、络合掩蔽法D、溶剂萃取法12、在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成()A、混晶B、吸留C、包藏D、后沉淀13、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是()A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀14、在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤:①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是()A、②①③⑤⑦④⑥B、②①⑦⑤③④⑥C、⑤③②①⑦④⑥D、⑤⑦②①③④⑥15、用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是()A、Na2H2YB、CaY2-C、柠檬酸三钠D、三乙醇胺16、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提17、关于总体平均值的概念不正确的理解是（）A、随机变量有向某个中心值集中的趋势B、无限多次测定的平均值即为总体平均值C、总体平均值就是真值D、标准正态分布的=018、在磷酸盐溶液中，HPO42-浓度最大时的pH是()(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)A、4.66B、7.20C、9.78D、19、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是()A、H2S(Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15)B、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5C、H3PO4(Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)D、HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的Ka=1.4×10-3)20、桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数的关系是()A、S=M/(106)B、S=/MC、S=M/D、S=M106得分评卷人三、多选题（共10题，每题1分，共10分）1、下列反应中滴定曲线在化学计量点前后不对称的是()A、2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+B、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-2、以下银量法测定不需采用返滴定方式的是（）A、莫尔法测Cl－

B、佛尔哈德法测Cl－C、吸附指示剂法测Cl－D、佛尔哈德法测Ag+3、下列说法中符合非晶形沉淀条件的是()A、沉淀应在热溶液中进行B、沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂C、沉淀应在浓的溶液中进行D、沉淀应放置过夜使沉淀陈化4、以下说法正确的是()A、朗伯-比尔定律只适于单色光B、Fe2+-邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片C、紫外区应选择的光源是氢灯D、摩尔吸光系数值愈大，说明反应愈灵敏5、下列各项定义中正确的是（）A、绝对误差是测定值与真值之差B、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C、偏差是指测定值与平均值之差D、消除系统误差后总体平均值就是真值6、影响氧化还原反应速度的因素有（）A、反应的温度B、氧化还原反应的平衡常数C、反应物的浓度D、催化剂7、在配位滴定中，消除干扰离子的方法有（）A、掩蔽法B、预先分离法C、改用其它滴定剂法D、控制溶液酸度法8、标定盐酸可用以下基准物质（）A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠9、EDTA与金属离子的配合物有如下特点（）A、EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有金属离子形成配合物B、EDTA配合物配位比简单，多数情况下都形成1：1配合物C、EDTA配合物难溶于水，使配位反应较迅速D、EDTA配合物稳定性高，能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物10、滴定的方式有（）A、直接滴定B、返滴定C、间接滴定D、置换滴定法得分评卷人四、判断题（正确的打“√”，错的打“×”，共10题，每题1分，共10分）1、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。2、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。3、容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。4、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。5、摩尔吸光系数越大，表示该物质对光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。6、根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量的越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。7、直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。8、Na2S2O3标准滴定溶液滴定I2时，应在中性或弱酸性介质中进行。9、配位滴定只能测定高价的金属离子，不能测定低价金属离子和非金属离子。10、EDTA滴定中，若溶液中存在某些金属离子与指示剂形成极稳定的配合物，则产生指示剂的封闭现象。得分评卷人五、简答题(共6题，共20分)1、滴定分析法对滴定反应有哪些要求？（3分）2、一项定量分析工作一般包括哪些步骤？（2.5分）3、分光光度计基本部件有哪些？（2.5分）4、在络合滴定中，为什么要加入缓冲溶液？（5分）5、欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有无不同?为什么?（5分）6、写出NH4H2PO4水溶液的质子条件。（2分）得分评卷人六、计算题（共4题，每题5分，共20分）1、计算0.1200mol/LNa2C2O4溶液对KMnO4的滴定度g/mL。（Mr(KMnO4)=158.03）2、用0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.0每升含有0.020mol游离氨的溶液中的Cu2+[c(Cu2+)=0.0200mol/L]，计算滴定至化学计量点时的pCu'和pCu值。（lgKCuY=18.8；pH=10.0时lgY(H)=0.5，lgCu(OH)=0.8；Cu-NH3络合物的各级累积常数lg1~lg4:4.13、7.61、10.48、12.59）3、某化验室经常分析铁矿中含铁量，若使用的K2Cr2O7标液的浓度为0.02000mol/L，为避免计算，直接从消耗的K2Cr2O7溶液的体积表示出Fe的质量分数，则应称取铁矿多少克?（Ar(Fe)=55.85）4、若[NH3]+[NH4+]=0.10mol/L，pH=9.26，计算AgCl沉淀此时的溶解度。（已知，的，的） 《分析化学》模拟试题A参考答案及评分标准一、填空题（共13题，每空1分，共20分）1、0.95；6；1.2×10-42、偏低3、10.74、0.14V、0.32V5、(1).Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(2).I2+S2O32-=2I-+S4O62-6、0.471,69.7%7、0.28、重量分析法9、强10、011、诱导作用；自动（身）催化12、I2的挥发；I-的氧化。（顺序对调）13、固有溶解度二、选择题（在A、B、C、D四个选项中，有1个选项是正确的，共20题，每题1分，共20分）1～5ACBAA，6～10CDDBD，11～15BABCB，16～20CCCCC三、多选题（共10题，每题1分，共10分）1、ABD2、ACD3、ABC4、ACD5、ABCD6、ACD7、ABCD8、BC9、ABD10、ABCD四、判断题（正确的打“√”，错的打“×”，共10题，每题1分，共10分）1～5√√×××6～10××√×√五、简答题(共4题，共20分)1、答：（1）被测物质与标准溶液之间的反应要按照一定的化学计量关系定量进行，通常要求在计量点时，反应的完全程度应达到99.9%以上，这是定量计算的基础。（2）反应速率要快。（3）有简便可行的方法来确定滴定终点。各（1分）2、一项定量分析工作一般包括哪些步骤？（2.5分）3、分光光度计基本部件有哪些？（2.5分）4、在络合滴定中，为什么要加入缓冲溶液？（5分）在络合滴定的过程中，随着滴定与金属离子反应生成相应的络合物，溶液的酸度会逐渐增高：M+H2Y==MY