2017版高考化学一轮复习-专题4-金属及其化合物-第一单元-钠、镁及其化合物课件-苏教版

第一单元钠、镁及其化合物考试标准考试标准考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分知识条目必考要求加试要求1.钠、镁的物理性质及用途aa2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠、镁的生产原理ab4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa6.过氧化钠的主要性质

c考点一钠的性质及应用1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；熔点：

100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。>>低于知识梳理1答案2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——复原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反响4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2答案(2)与水反响①离子方程式： 。②与滴加酚酞的水反响的现象及解释2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)与盐酸反响离子方程式： 。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑钠的密度比水小反响放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH答案3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为

。(2)保存：密封保存，通常保存在

中。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑石蜡油或煤油答案4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反响堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强复原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 。4Na＋TiCl44NaCl＋Ti答案题组一识记钠的物理性质，理解钠与氧气的反响1.以下关于钠的表达中，正确的选项是()A.钠在自然界中存在游离态B.钠是一种灰色的固体C.钠可以保存在煤油或CCl4中D.钠着火时可以用沙土扑灭D解题探究2123456789答案2.以下关于钠的表达中，正确的选项是()A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高解析钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。B123456789解析答案3.将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由以下哪项因素所决定的()A.反响温度 B.空气的量C.钠粒的大小 D.钠的状态(s、l)解析钠与氧气在常温下反响生成Na2O，加热时生成Na2O2，反响温度不同，其产物不同。A123456789解析答案4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反响，那么以下说法正确的选项是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反响产物质量大D.两块钠的反响产物质量一样大解析此题只涉及钠与氧气的反响。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热那么生成氧化钠，产物中的钠元素都显＋1价；钠与氧气反响随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。B123456789解析答案题组二钠与水反响的理解与应用5.钠与水反响时的现象与以下钠的性质无关的是()A.熔点低 B.密度小C.硬度小 D.有强复原性C123456789答案6.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到以下实验现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反响，并有气体产生③反响后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B.②③④⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥C123456789答案7.将少量金属钠分别投入以下物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4D123456789答案8.钠与以下物质反响，产生H2最快的是()A.蒸馏水 B.乙醇C.0.1mol·L－1H2SO4 D.煤油解析C项溶液中H＋浓度最大，反响速率最快。C123456789解析答案9.金属钠与水的反响是中学化学中的一个重要反响。该反响的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，参加一小块金属钠。以下有关描述正确的选项是________(填字母，下同)。a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b.钠熔化成一个光亮的小球c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d.恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少123456789解析答案解析钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反响为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反响现象相同；又因为原溶液是饱和的，反响消耗水，析出NaOH固体，那么NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na＋数目减少。答案abd123456789(2)按图乙所示的方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按以下两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.①收集气体体积较大c.②收集气体体积较大解析Na和H2O反响产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反响2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。b123456789解析答案1.金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，因为它们能与钠反响，如第1题D项。2.钠与氧气反响的产物与氧气量多少无关，只与反响条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2，如第2题B、C项和第3题。3.钠与氧气反响时，转移电子数与参加反响的钠量的多少有关，与反响产物无关，如第4题。4.钠与水、酸反响的实质都是与H＋的反响。如第8题。易错警示5.金属钠与可溶性盐溶液反响的思维模板，如第7题。返回考点二金属镁的性质

及制取1.镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质知识梳理1②与CO2反响： ；③与H2O反响： ；④与H＋反响： 。2Mg＋CO22MgO＋CMg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2Mg＋O22MgOMg＋Cl2MgCl23Mg＋N2Mg3N2答案(产生耀眼白光)2.从海水中提取镁的原理与方法(1)流程(2)完成上述流程中标序号变化的方程式：①贝壳煅烧成生石灰 ；②生石灰制成石灰乳 ；③石灰乳参加海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式) ；CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋答案④氢氧化镁与盐酸反响(写离子方程式) ；⑤电解熔融的氯化镁得到金属镁 。Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O3.用途①生产合金；②冶金工业上用作复原剂和脱氧剂；③制造照明弹、焰火等。答案题组一识记金属镁的性质1.将燃着的镁条插入以下气体中，镁条不能继续燃烧的是()A.O2B.Cl2C.CO2D.ArD解题探究212345678答案2.以下实验能说明燃烧不一定需要O2的是()①H2在Cl2中燃烧②Mg在Cl2中燃烧③Mg在CO2中燃烧④Na在Cl2中燃烧A.① B.②④C.③④ D.①②③④D12345678答案3.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明(

)A.二氧化碳具有氧化性B.二氧化碳中含有碳元素C.二氧化碳是酸性氧化物D.助燃和不助燃是相对的C12345678答案题组二理解金属镁的性质和制取4.工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作冷却剂的是()A.CO2 B.空气C.H2O D.H2D12345678答案C12345678答案D12345678答案7.0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3，以下关系式正确的选项是()A.m2>m1>m3 B.m1＝m2>m3C.m1＝m2＝m3 D.m3>m2>m1A12345678解析答案8.将Na、Mg各0.3mol分别参加100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2B.2∶1C.3∶1D.1∶1C12345678答案1.第4题C项易无视镁能与水蒸气反响；2.第7题，CO2与Mg反响后生成的固体除MgO外还有碳；3.第8题，容易无视钠与水的反响而错选D。易错警示返回考点三钠的重要化合物1.氢氧化钠(俗称：烧碱或苛性钠)(1)电子式：

，所含化学键为离子键和共价键。(2)物理性质：有很强的

性，易溶于水(用作

剂)，溶于水时会

。(3)化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。(4)制法(工业制法)：电解饱和食盐水，方程式为

。(5)保存溶液：

；固体：

。腐蚀枯燥放出大量热橡胶塞的细口试剂瓶广口塑料瓶知识梳理1答案2.钠的氧化物完成以下表格：化学式Na2ONa2O2氧元素化合价

色、态

阴、阳离子个数比

是否为碱性氧化物

－2－1白色固体淡黄色固体1∶21∶2是不是答案与水反应的化学方程式

与CO2反应的化学方程式

与盐酸反应的化学方程式

Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl2H2O＋O2↑===4NaCl＋答案3.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠的性质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl答案(2)碳酸氢钠的性质NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑小+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OCa2++2OH-+==CaCO3↓++2H2O无明显2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑答案(3)相互转化题组一识记钠的重要化合物的性质及用途1.以下关于氢氧化钠的说法正确的选项是()A.氢氧化钠可用于改进酸性土壤B.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化C.胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和D.氢氧化钠俗称烧碱，有很强的腐蚀性D解题探究21234567891011答案2.以下气体可用氢氧化钠作枯燥剂的是()A.NH3 B.CO2C.SO2 D.Cl2A1234567891011答案3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是(

)A.NaOH B.Ca(OH)2C.NaHCO3 D.NaClC1234567891011答案4.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是(

)A.食盐 B.苛性钠C.烧碱 D.纯碱D1234567891011答案5.以下关于Na2O、Na2O2的比较正确的一项为哪一项()A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反响)的白色固体C.Na2O2在与CO2的反响中既是氧化剂又是复原剂D.Na2O2与水反响时，1molNa2O2转移2mol电子C1234567891011答案题组二Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别6.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达中错误的选项是()A.相同温度下等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热条件下，前者不分解，后者分解D.都能与烧碱反响，后者反响较慢解析D项，Na2CO3不能与NaOH反响。D1234567891011解析答案7.以下几种试剂不能鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的是()A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水C.稀盐酸 D.pH试纸B1234567891011答案8.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达错误的选项是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反响，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反响，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反响，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反响，产生CO2一样多1234567891011解析答案解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O解答此类题目用归“1”法：1234567891011B项，假设二者均为1mol，那么消耗的盐酸：Na2CO3为2mol，NaHCO3为1mol，故B正确；答案C9.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如以下图Ⅰ～Ⅳ所示。1234567891011(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的的是___________(填装置序号)。解析图Ⅰ不能到达实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反响产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反响，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。Ⅱ1234567891011解析答案(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为________________________________,_____________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ平安C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个比照实验，而Ⅲ不行CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD1234567891011解析答案(3)假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。解析试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，说明了碳酸氢钠很不稳定。NaHCO31234567891011解析答案题组三以钠的化合物为载体的综合实验题(加试)10.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反响物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸和蒸馏水)。1234567891011请填写以下空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反响的化学方程式：___________________________________________________________。(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)______________。G→B，A→F2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH⑤①④1234567891011答案11.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并答复以下问题：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反响，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________________。1234567891011解析答案解析NaCl不与稀硫酸反响，Na2CO3与稀硫酸反响。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或枯燥CO2气体)。答案Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气1234567891011(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反响进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先翻开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，假设b下端玻璃管中的_____________________________________________________，那么装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。1234567891011解析答案解析①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故假设b下端玻璃管中的液面上升，那么装置气密性良好。②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。答案①液面上升②体积1234567891011判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别1.利用热稳定性不同练后反思2.利用和酸反响生成气体的速率不同(相同条件下)3.利用阴离子不同4.利用溶液的酸碱性不同返回探究高考明确考向123451.(高考选项组合题)以下说法正确的选项是()A.NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(2013·广东理综，9D)B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化复原反响(2012·广东理综，10A)C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D改编)D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012·重庆理综，7B)解析答案解析A项，Na2O2中钠的化合价为＋1,1molNa只能失去1mole－，错；C项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D项，NaHCO3不稳定，受热易分解，错。答案B123452.(2014·上海，19)以下反响与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2B.2Na2O2＋2SO32Na2SO4＋O2C.Na2O2＋H2SO4Na2SO4＋H2O2D.3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O解析Na2O2＋SO2Na2SO4反响中Na2O2的作用是氧化剂，A、B中Na2O2既作氧化剂又作复原剂；C中Na2O2既不是氧化剂也不是复原剂；D中Na2O2只作氧化剂。D12345解析答案12345解析答案C项氧原子不守恒，错；答案B123454.(2012∙上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成以下计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车平安气囊。假设产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。12345解析答案答案

7812345解析(1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN3―→2Na＋3N2↑(2)钠-­钾合金可在核反响堆中用作热交换液。5.05g钠-­钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。12345答案②计算并确定该钠­钾合金的化学式。12345答案5.(2014·上海，25)在精制饱和食盐水中参加碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成以下填空：(1)写出上述制备小苏打的化学方程式_____________________________________________________________。解析利用溶解度的差异使得反响NH4HCO3＋NaCl―→NaHCO3↓＋NH4Cl能够进行。NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl12345解析答案(2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的选项是________。(选填编号)a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用12345ad解析答案(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、。将产品溶解，参加H2O2，加热至沸，再参加BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是__________________________________________________________________。滤渣的主要成分是______________、___________________________。解析产品溶解，参加H2O2，加热至沸使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；再参加BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀。

Fe(OH)3

使Fe2＋快速氧化为Fe3＋离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀BaSO412345解析答案(4)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_____________________。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_______________________。样品中NaHCO3质量分数为______________________________。(保存3位小数)12345解析答案解析溶液配制实验中需要天平称量，250mL容量瓶用来定容；碳酸氢钠溶液的pH本来就接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反响终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反响产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；答案电子天平、250mL容量瓶选用酚酞作指示剂，不能确定滴定终点0.98212345(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。假设蒸发过程中有少量液体溅出，那么测定结果____________。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)解析将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量是利用NaHCO3→NaCl质量差减小为84－58.5＝25.5，假设蒸发过程中有少量液体溅出，造成质量差变大，那么测定结果偏高。偏高12345解析答案返回练出高分12345678910111213141.以下说法中错误的选项是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈解析钠在空气中容易被氧化为Na2O，但不能自燃，加热条件下燃烧生成Na2O2，在纯氧气中燃烧更剧烈。15161718192021C解析答案2.将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是()A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊解析钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反响产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反响生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。C123456789101112131415161718192021解析答案3.以下各选项中金属性最强的元素是()A.NaB.MgC.FeD.CuA123456789101112131415161718192021答案4.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有以下气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是()A.①和② B.②和③C.③和④ D.④和⑤解析加热时O2、N2、CO2等都能与镁反响。C123456789101112131415161718192021解析答案5.用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是(

)A.易制得MgCl2，不易制得氧化镁B.熔融氧化镁不能被电解C.氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D.电解熔融氧化镁耗电多C123456789101112131415161718192021答案6.等质量的镁分别在足量的CO2、O2中燃烧，有关表达正确的选项是()A.在O2中产生的MgO多B.在CO2中固体产物质量大C.氧化剂与复原剂物质的量之比都是2∶1D.反响中都是氧元素被复原B123456789101112131415161718192021答案7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法中正确的选项是()A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品外表的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而到达消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀123456789101112131415161718192021解析答案解析常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。答案D1234567891011121314151617181920218.以下关于钠及其化合物的说法中，不正确的选项是()A.实验室常将钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体C.热的碳酸钠溶液可以除去物品外表的油污D.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂B123456789101112131415161718192021答案9.用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A.参加澄清石灰水B.分别加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液123456789101112131415161718192021解析答案解析A项中澄清石灰水和两者均能反响生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因为是溶液，现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反响的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反响生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反响。答案D12345678910111213141516171819202110.以下表达不正确的选项是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的外表逐渐变暗，发生的反响为2Na＋O2===Na2O2B.4.6gNa与O2完全反响，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC.Na与稀硫酸反响的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D.将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出123456789101112131415161718192021解析答案解析A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的外表逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故完全反响时失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀H2SO4反响的本质是与H＋的反响，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反响放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀。答案A12345678910111213141516171819202111.以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧、称重123456789101112131415161718192021解析答案解析碳酸钠受热不会分解，碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，A项能鉴别；氢氧化钡参加碳酸钠和碳酸氢钠中都会产生碳酸钡沉淀，B项不能鉴别；二者溶于水时的热效应不同，因此可以用该方法来区别两种固体，C项能鉴别；两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反响后生成物的质量也不同，可以用来区别两种固体，D项能鉴别。答案B12345678910111213141516171819202112.以下有关说法正确的选项是()A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC.苏打是面包发酵粉的主要成分之一D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3解析A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解；B项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由0价升为＋1价；C项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D项，NaHCO3不稳定，受热易分解，错。B123456789101112131415161718192021解析答案13.纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体。以下区分这两种物质的方法正确的选项是()A.用坩埚分别加热两种物质，全局部解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.取两只小玻璃杯，分别参加等量的两种物质，再同时参加等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两种物质配成溶液，分别参加适量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打123456789101112131415161718192021解析答案解析小苏打的主要成分为NaHCO3，加热分解生成Na2CO3、CO2和水，有残留物，A错；纯碱与小苏打中均含钠元素，焰色均为黄色，B错；NaHCO3与酸反响的速率比Na2CO3的快，所以与等量的食醋反响时，小苏打产生气泡的速率快，C正确；纯碱、小苏打与澄清石灰水反响时都会生成CaCO3白色沉淀，D错。答案C12345678910111213141516171819202114.以下化学实验事实及其解释不正确的选项是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反响，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反响是放热反响D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反响123456789101112131415161718192021A解析答案15.(2014·上海，15)以下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的局部装置。以下操作正确的选项是()A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉123456789101112131415161718192021解析答案解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以c中选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。答案C12345678910111213141516171819202116.以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体123456789101112131415161718192021解析答案解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；C中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反响生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。答案C12345678910111213141516171819202117.以下图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，且B是一种淡黄色的固体。123456789101112131415161718192021请填写以下空白：(1)写出化学式：B________________，D_________________________。(2)以上反响中，属于氧化复原反响的有__________________________(填写编号)。(3)写出A→C反响的离子方程式：___________________________________________________________，E→D反响的化学方程式：______________________________________________________________。Na2O2Na2CO3①②③④2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑123456789101112131415161718192021答案18.镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反响，生成少量的物质A，A有下面一系列变化，生成的气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。123456789101112131415161718192021(1)写出A、D的化学式：A________________、D________________。(2)写出以下反响的化学方程式：①______________________________________________________________②____________________________________________________________；______________________________________________________________。解析C是NH3，那么A是Mg3N2，Mg3N2与盐酸反响生成MgCl2和NH4Cl两种盐，那么D是Mg(OH)2。Mg3N2Mg(OH)2Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4ClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、123456789101112131415161718192021解析答案19.(2015·浙江理综，27－Ⅱ)化合物甲和NaAlH4都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和H2反响生成甲。甲与水反响可产生H2，甲与AlCl3反响可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并答复：(1)甲的化学式________。(2)甲与AlCl3反响得到NaAlH4的化学方程式______________________。(3)NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式____________________________________________________。123456789101112131415161718192021(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反响的化学方程式________________________________________________________________。123456789101112131415161718192021解析答案解析由4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2，可推断金属钠和H2反响生成的甲为NaH，NaH与水反响生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反响可得到NaAlH4。(1)甲的化学式为NaH。(2)由于反响物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。123456789101112131415161718192021(3)NaAlH4中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH4与水发生氧化复原反响的过程中生成氢气