2022届初中化学酸和碱经典知识题库

（每日一练）（文末附答案）2022届初中化学酸和碱经典知识题库

单选题

1、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的

变化图像如图所示。下列说法正确的是

A.图中c点所示溶液呈碱性

图中点所示溶液中，含有的溶质是。和

B.aK?S4H2SO4

C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用

C.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

D.活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属

3、关于复分解反应说法一定正确的是（

A.反应物为酸和碱B.伴随有明显现象

C.生成物为盐和水D.元素化合价不变

4、如图，将充满CO?的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸镭水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

充满co?

滴入紫色石蕊的水

①试管内液面上升

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝

⑤试管内溶液不变色

A.0W.®@C.(2X3)D.的

5、下列有关溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热

C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液

D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存

6、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴

加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

2

A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCI和NaOH

B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚St溶液不变色

D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

腐蚀同

7、下列试剂瓶应有▼标志的是

A.氯化钠B.蒸镭水C.浓硫酸D.葡萄糖

8、下列常用来改良酸性土壤的物质是

A.熟石灰

B.硫酸

C.烧碱

D.食盐

多选题

9、我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）通常用pH来表示。请你根据下图

判断，下列物质具有酸性的是

3

3

PH12

所

厕

W房

洁

清

洁

清

剂

剂

草木

灰水

A皂

nE

A.醋B.橘子C.牙膏D.炉具清洁剂

10、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的P”随滴入溶液体积变化如图所示.下列有关

说法不正确的是

A.该图象表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7

C.当滴入溶液的体积为57nL时，所得溶液中的溶质只有NaC7

D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

11、某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：

通过足量,固体增重

烧碱固体2一2克

下列结论正确的是（）

A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B.若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小

4

C.粉末B中Ca(OH)2质量为5.0gD.A至【JB中生石灰的变质程度为33.6%

12、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(0H)2溶液，能正确表示其变化图象是

13、在实验室中，下列做法错误的是()

A.加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热

B,用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C,配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量

E.将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH

F.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度

5

2022届初中化学酸和碱_016参考答案

1、答案：D

解析：

A、根据图示，c点所示溶液pH<7,呈酸性，选项A不正确；

B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a

点所示溶液pH>7,呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是KEO”和KOH,选项

B不正确；

C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7,且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验

是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；

D、图中b点溶液的pH=7,此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他

物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续

减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。

2、答案：C

解析：

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和

反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；

B、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污，是利用了溶解作用，不符合题意；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；

D、活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，但是能与稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐和稀盐

酸反应生成二氧化碳，不符合题意。

故选Co

6

3、答案：D

解析：

根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据

此解答。

A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和

水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。

小提示：

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分

（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CBO

4、答案：A

解析：

二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3,是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中

水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，HzCO,电离是溶液呈酸性，可以使

紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。

5、答案：B

解析：

A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误；

B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故B正确；

C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不

饱和溶液，故C错误；

7

D、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再

称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计

算、称量、量取、溶解、贮存。故D错误。

故选Bo

6、答案：B

解析：

A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说

明酸过量，含有的溶质是NaCI和NaOH；B.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的

pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和

碱发生了中和反应。C.向图中c点所示溶液中pH大于7,溶液呈碱性，滴加无色酚酉太，溶液变成红色；

D.该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B

7、答案：C

解析：

图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸镭水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C

8、答案：A

解析：

A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；

B、硫酸显酸性，不符合题意；

C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；

D、食盐显中性，不符合题意；

8

故选：Ao

9、答案：AB

解析：

pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由图可知，具有酸性

的是醋、橘子；

故选

ABO

10、答案：AC

解析：

A、根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=l,为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸

中，故A错误；B、氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7,故B正确；C、当滴入溶液的

体积为5mL时，溶液的pH小于7,盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCI、NaCI,故C错误；D、滴入溶

液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故D正确。故选AC。

11、答案：BD

解析：

A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变,B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故

错误；

氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O

10044

X2.2g

10044

x2.2g

9

x=5g

设这些CaCOs是由质量为y的CaO转化而来，

由可知，

CaO+HzO=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2-CaCOs|+HQCaO-CaCO3,

〜

CaOCaCO3

56100

y5g

56100

丁可

y=2.8g

则2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g-2.8g=2.2g,因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有

一部分转化成氢氧化钙，

设转化成氢氧化钙的质量为z,转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m

固体质量增加

CaO+H2O=Ca(OH)2

567474-56=18

mz4g-2.2g=1.8g

56_74_18

mz1,8g

z-7.4g,m=5,6g

未变质的生石灰的质量为:25g-2.8g-5.6g=16.6g；

B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中

CaO质量测定值偏小，故正确；

C、粉末B中Ca(OH)2的质量为7.4克，故错误；

D、A到B中生石灰的变质程度=生却强、100%=33,6呃故正确。

故选

BDO

10

12、答案：BC

解析：

A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液反应时溶质会不断减小,故图象应该呈下降

趋势，故A不正确；B、先判断反应是否恰好进行，故设4.9g20%的硫酸需氢氧化钢的质量是x,

H2SO4-Ba(OH)2=BaSO41-2H2O

98171

4.9gx20%x

工_171

4.9^x20%—而

x=1.71g,而提供的氢氧化钢是10gx20%=2g,因此氢氧化钢过量，故随反应不断进行溶质的量在不断减小至

恰好反应时溶质为零，再滴加氢氧化领溶质量又会上升直至氢氧化钢全部滴加完毕图象形成直线，故B选项正

确；C、向硫酸中不断加入氢氧化钢会反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸显碱性，开始前pH小于于7,随着氢氧

化钢的滴加，p