第1讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练-硫及其化合物(原卷版+解析)

第1讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练——硫及其化合物【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典型例题】模块一：易错试题精选1．下列属于氧化还原反应的，其中不做还原剂的是A．溶于水生成不稳定的B．与气体混合反应C．通入到酸性溶液中，使溶液褪色D．在催化加热条件下与氧气反应生成2．下列关于SO2性质的预测中，不合理的是A．从S元素价态看，具有氧化性 B．从S元素价态看，具有还原性C．属于酸性氧化物，能与碱溶液反应 D．属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应3．对于、、三种物质，下列说法不正确的是A．在空气中易被氧化B．可通过过饱和溶液结晶脱水制得C．与水反应可得到硫酸氢钠D．因+7价的硫元素体现强氧化性4．中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫5．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的生产(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：过饱和溶液经结晶脱水可制得。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ得到溶液B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体C．工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液D．在测定某葡萄酒中残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L−1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2.它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。②酸雨可导致的危害有_______(填序号)。A．腐蚀建筑物

B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害

D．酸化水源、土壤等③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对化石燃料中的硫元素通常加入_______进行处理，并最终转化为工业用品石膏；相应的化学方程式为_______。(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_______(用字母和箭头表示)。②写出装置B中发生反应的离子方程式：_______；当装置B中出现_______现象时，立即停止通气。③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是_______(填序号)。a.酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水④若碘溶液的浓度为0.05mol·L−1，体积为20mL，停止通气时，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？_______。(写计算过程)7．回答下列问题：(1)下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母序号填在横线上：A．酸性

B．强氧化性

C．吸水性

D．脱水性①胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。②浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体_____。(2)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：_____，在该反应中，若生成了标准状况下11.2LSO2，则消耗了_____molCu，生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是_____，SO2表现出_____性；若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_____。(3)向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，这体现了SO2的_____性。8．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为_______。(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_______。9．CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。B装置的作用是_______；D和E装置能检验装置A的反应产物中的_______(填化学式)；E装置中可能出现的现象是_______。(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，你认为合理吗？请说明原因：_______。(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，完成A中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。_______CaSO4+_______C_______CaS+_______CaO+SO2↑+CO↑+2CO2↑(4)已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和弱酸H2S，若用硫酸铜溶液吸收有毒气体，可观察到生成黑色沉淀硫化铜(CuS)写出该反应的的离子方程式：_______。(5)H2S在水溶液中的电离方程式：_______。10．某小组用如下装置制备并探究的性质。(1)制备时发生反应的化学方程式为_______。若所用硫酸的浓度较低，反应时观察不到气泡产生，可能的原因是_______。(2)能体现与水反应生成酸性物质的实验现象是_______。(3)②中观察到淡黄色固体生成，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。(4)③中观察到蓝色褪去，发生反应的离子方程式为_______。(5)蘸有溶液的棉花的作用是_______。11．下图装置是气体的制备和性质验证装置。(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。(2)装置B是除杂装置，B中的试剂x是_______(填序号)。a.饱和溶液

b.饱和溶液

c.饱和溶液(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色。应后Ｃ中溶液含有，反应的离子方程式是_______。(4)上述实验说明了或利用了的_______(填序号)。A．还原性 B．氧化性 C．酸性氧化物的性质 D．漂白性12．某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。(1)实验I中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。(2)实验II中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了→的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是______。(3)实验III试管A中反应的化学方程式为______。①若B中为紫色石蕊溶液，现象为______。②若B为Na2S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体，写出反应的离子方程式______。③若B为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由______价转化为______价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为Cl-。该方案是否合理______(填“合理”或者“不合理”)，请说明理由(写出2条)______、______。13．某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。(2)实验室用装置E制备，其反应的离子方程式为_______，若有参加反应，则转移的电子总数为_______。(3)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用离子方程式表示)。(4)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式_______。(5)SO2通入到氢硫酸中产生淡黄色沉淀的化学方程式_______，该反应中氧化产物与还原产物的的物质的量之比是_______。14．某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(2)装置E的作用是_______。(3)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D用于验证的_______性。(4)装置C中的现象是_______；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为_______。(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是_______，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是_______。(6)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。空气溶液固体mg实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)15．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。(4)配平下列反应：___________________Na2S+________Na2SO3+________H2SO4=________Na2SO4+________S↓+________H2O(5)如图是验证SO2性质的实验装置。①二氧化硫具有：a、漂白性、b、酸性氧化物的性质、c、还原性，d、氧化性，上述装置中对应表现出的性质：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。②D装置的作用是___________。模块二：培优试题精选1．将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是①NaOH溶液

②NaCl溶液

③氨水溶液

④新制氯水

⑤H2S

⑥CO2A．①②④ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤2．关于硫及其化合物之间转化的离子反应方程式的书写不正确的是A．氢化物转化为酸式盐：B．酸式盐转化为正盐：C．氧化物被氧化成盐：D．弱酸转化为强酸：3．实验小组利用下图所示装置制取并探究其性质：(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_______。(2)为探究的氧化性，装置B中可以盛装的溶液是_______。A．澄清石灰水

B．溶液

C．品红溶液(3)反应前后，装置C试管中无明显变化，向反应后试管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式是_______。(4)为检测某烟气(主要成分为空气，含少量)中的的体积分数，实验小组将烟气以1.12mL·s-1流速通过装有溶液的吸收瓶。通入烟气的时间为1000s时，溶液恰好由红色变为无色。溶液中所发生反应的化学方程式为。计算烟气中的体积分数，并写出计算过程_______。4．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；(1)制取少量S2Cl2实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。①仪器m的名称为_____，装置F中试剂的作用是_____。②装置连接顺序：A→_____→D。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_____。(2)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_____。(3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：①W溶液可以是_____(填标号)。a.H2O2溶液

b.酸性KMnO4溶液

c.氯水②该混合气体中气体X的体积分数为_____(用含V、m的式子表示)。5．某学生对的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：实验一：与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究步骤①：取4g漂粉精固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。步骤②：将验持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。(1)的VSEPR模型为__________。(2)若向水中持续通入，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀A。I．实验a的目的是__________。II．白色沉淀A可能为__________(填化学式)。(3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为__________。(4)向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为__________。实验二：与溶液反应的实验探究实验步骤：将一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。经分析，与溶液反应可能有两种情况：c．若通入少量，则反应为d．若通入过量，则反应为为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：(5)试管A中有气体生成，则该气体可能为__________(填化学式)。(6)下列实验现象能说明发生的是情况c的是__________(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是__________。A．试管A中有气体生成

B．试管B中溶液颜色发生了变化C．试管C中有气体生成

D．试管D中有白色沉淀生成6．硫化碱法是工业制备的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备。其原理为：Ⅰ．完成下列填空：(1)实验室制取可选用的试剂是_______(选填编号)。a．

b．

c．固体

d．固体相应的制取装置可以是_______(选填编号)。abcⅡ．吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。(2)实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是_______。若观察到_______，表明A中吸收效果好。(3)为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______(任写一条)。(4)根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：第一步：(同时还发生)第二步：_______(用化学方程式表示)；第三步：_______(用化学方程式表示)。Ⅲ.反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。(5)设计实验方案，检测产品中是否存在。_______已知：①微溶；

②(6)提纯晶体所用的方法是_______。7．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②熔点-75.5℃，沸点-10℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题：(1)()11.12g，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物N的化学式_______。I.制取硫酸实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。(3)B装置的作用是_______。(4)实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，这样做的目的是_______。II.探究的性质在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：①②③④已煮沸的未煮沸的已煮沸的未煮沸的(5)C装置中覆盖食用油的目的是_______。(6)分析pH-t图，写出④中发生反应的离子方程式_______。8．和都是重要的含硫兴趣小组对两者的性质进行了以下探究。I.探究的性质该组同学根据设计制备，并进行性质探究，装置如下图：回答下列问题：(1)装置I方框内最合适的装置为_______(填标号)。A． B． C． D．(2)滴加硫酸开始反应，按要求填写下列表格。装置装置中的试剂实验预期现象相关的离子方程式I和FeS黑色固体溶解，有气泡产生II溶液有黑色沉淀产生①

_______III双氧水②_______③

_______IV④_______气体被吸收⑤_______II.探究的性质在下图装置中先后四次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。四次实验现象如下表：①②③④已煮沸的溶液未煮沸的溶液已煮沸的溶液未煮沸的溶液无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成分别得到如下pH-t图：(3)A装置中覆盖食用油的目的是_______。(4)pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_______；曲线②出现骤降，这是因为_______。(5)对比分析上述四组数据，可得出的结论是_______(任写2条)9．某小组同学探究与溶液的反应。(1)实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。①浓与Cu反应的化学方程式是_______。②试剂a是_______。(2)分析C中溶液颜色变化的原因。①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。假设1：主要与、有关。假设2：主要与、有关。实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______(填试剂)，溶液变为黄色。(3)进一步探究与、显红棕色的原因。查阅资料：(红棕色)实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、、，并设计如下检验方案。①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是_______。②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______。(4)实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_______。10．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)C中的现象是____。(2)D中的反应现象证明SO2有____性；E中的现象是____。(3)F中的现象是____，G中观察到碘水褪色，说明SO2有____性。(4)H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为____，使用倒置漏斗的目的是____。11．化合物A()由3种元素组成，某小组开展如图的探究实验：已知：固体C由相对分子质量相差32的甲、乙(相对分子质量：甲>乙)两种物质组成，甲和乙所含元素完全相同。请回答：(1)组成化合物A的元素为O、___________，A的化学式为___________。(2)溶液E的溶质为___________(用化学式表示)。(3)由B生成F的离子方程式为___________。(4)化合物A在KOH溶液中会发生歧化反应，生成两种盐(与C成分不完全相同，其中的氧化产物为固体C中的一种)，且无沉淀生成，写出该反应的化学方程式：___________。(5)请设计实验方案检验固体C中乙物质的阴离子：取适量纯净的乙物质于试管中，___________。12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，其中W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，则它们处于周期表的第____周期，X的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。(2)W和Y可形成化合物W2Y，W2Y的化学式是____。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，反应的化学方程式为____。(4)比较Y、Z的气态氢化物的稳定性：_____＞_____(填化学式)。____(5)W、X、Y、Z四种元素的离子半径由大到小的顺序为：______＞_______＞_______＞_______(填离子符号)。____13．Ⅰ.现有以下物质：①饱和氯化铁溶液

②氨气

③冰醋酸

④亚硫酸钠晶体

⑤液态氯化氢

⑥纯蔗糖

⑦氯化钠晶体

⑧硫酸氢钠溶液。(1)能导电的是：_______(填序号，下同)；(2)属于电解质的是：_______；(3)硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式_______。(4)简述用①制备氢氧化铁胶体的操作_______。Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(5)Y的化学式为_______，检验Y常用的试剂是_______。(6)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。(7)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。a.

b.

c.

d.(8)将X与混合，可生成淡黄色固体。该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。模块三：名校竞赛试题精选1．（2022春·安徽阜阳·高二校考竞赛）2022年6月末，日本国家警察厅(NPA)正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。下列说法中正确的是A．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。B．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。C．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。D．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。2．（2021春·浙江宁波·高二统考竞赛）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2：1，过氧化苯甲酰属于有机物3．（2022·山东·高二统考竞赛）和足量的溶液充分反应，再加入足量固体，发生化学反应(忽略溶解过程溶液体积的变化)：①②下列说法不正确的是A．氧化性B．反应前后，的浓度不变C．整体来看，可以当做总反应的催化剂D．由上述反应原理推断：能将氧化成4．（2021春·浙江宁波·高二统考竞赛）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是A．曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl2+SO2+H2O＝BaSO3↓+2HClB．依据曲线b可推知0.2mol∙L-1KNO3溶液（无氧）不能氧化SO2C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+D．由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒5．（2021春·吉林白山·高二校考竞赛）下列关于硫及其化合物说法错误的是（）A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O6．（2020春·陕西渭南·高二统考竞赛）硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A．白色沉淀为BaSO4B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl7．（2007·北京·高一竞赛）SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。(1)和微量H2O反应得H2S、S、SO2(已知有1/5mol的A转化为S)_______。(2)和金属M反应生成金属硫化物(设为MS)_______。8．（2012·广东·高二竞赛）实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时，利用刚吸收过少量HI气体的FeCl3溶液吸收SO2气体。(1)FeCl3溶液与HI反应的离子方程式为___。(2)有同学认为SO2气体通入刚吸收过少量HI气体的FeCl3溶液中，SO2首先与溶液中过量Fe3+反应，然后再与I2反应生成SO，则SO、Fe3+、I2微粒的氧化性强弱顺序是：___。(3)若用FeCl3溶液吸收SO2气体，吸收一段时间后，吸收液中一定存的离子有H+、Fe2+、Cl-、SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的主要离子(不考虑空气的CO2的影响)。①提出合理假设：假设1：只存在HSO、SO；假设2：既不存在HSO、SO也不存在Fe3+；假设3：___。②设计实验方案，验证假设。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L-1H2SO4。1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、20%KSCN、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管A中，___。___步骤2：______步骤3：……(4)测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通过20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.0200mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.0mL，则空气中的SO2含量为___mg/L。(5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)9．（2019春·云南曲靖·高一曲靖一中校考竞赛）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___。（2）实验室制Cl2的化学方程式为____。（3）SOCl2与水反应的化学方程式为___。（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___。（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为___（注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。10．（2020春·陕西渭南·高二统考竞赛）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。a．药匙

b．烧杯

c．石棉网

d．玻璃棒

e．坩埚（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水

d．NaCl溶液11．（2022·浙江温州·高一统考竞赛）氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：完成下列填空：(1)写出反应①的离子方程式___________。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是___________。(2)操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、___________、接液管和锥形瓶。(3)反应②中Na2SO3的目的是___________。(4)反应③中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？说明理由___________。(5)工业氢溴酸往往呈淡黄色：①可能是因为像工业盐酸一样含Fe3＋，②还可能是因为含___________，如何证明？___________。12．（2015·山东·高二竞赛）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，这些元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)I、b+c→Y

II、a+c→Z

III、X+Y→m

IV、X+Z→c+n

V、Y+Z→c+n(1)上述反应中，一定属于氧化还原反应的是_______(填反应编号)。(2)如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是_____、____、_____；III步反应的化学方程式是______。13．（2013·湖北·高二竞赛）下图每一个字母均代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空(有些反应条件已略去)。(1)A物质的化学式为___________(2)当Y是___________，则I和H溶液中溶质属于(填酸、碱、盐、氧化物)___________类(3)写出发生下列转化的化学方程式B→C___________；E→F___________(4)写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式___________14．（2021·云南玉溪·高一校考竞赛）在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。(1)写出A~E的化学式。A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。(2)写出下列反应的化学方程式。①E→C：_______；②C→D：_______；③B和C反应：_______。(3)将5mL0.10mol•L-1的C的溶液与5mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____。第1讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练——硫及其化合物【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典型例题】模块一：易错试题精选1．下列属于氧化还原反应的，其中不做还原剂的是A．溶于水生成不稳定的B．与气体混合反应C．通入到酸性溶液中，使溶液褪色D．在催化加热条件下与氧气反应生成【答案】B【详解】A．溶于水生成不稳定的，该过程中S元素的化合价没发生改变，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；B．与气体混合反生成S单质，SO2中S的化合价由+4价降低到0价作氧化剂，B符合题意；C．通入到酸性溶液中，SO2被KMnO4氧化，化合价由+4价升高到+6价，反应中SO2做还原剂，C不符合题意；D．SO2与O2在催化加热条件下反应生成，SO2的化合价由+4价升高到+6价，反应中SO2做还原剂，D不符合题意；故答案为：B。2．下列关于SO2性质的预测中，不合理的是A．从S元素价态看，具有氧化性 B．从S元素价态看，具有还原性C．属于酸性氧化物，能与碱溶液反应 D．属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应【答案】D【分析】在SO2中，S元素显+4价，S元素的最低价态为-2价，最高价态为+6价。【详解】A．从S元素价态看，SO2中S元素价态能降低，则SO2具有氧化性，A不符合题意；B．从S元素价态看，SO2中S元素价态能升高，则SO2具有还原性，B不符合题意；C．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应，C不符合题意；D．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，不能与稀硫酸反应，D符合题意；故选D。3．对于、、三种物质，下列说法不正确的是A．在空气中易被氧化B．可通过过饱和溶液结晶脱水制得C．与水反应可得到硫酸氢钠D．因+7价的硫元素体现强氧化性【答案】D【详解】A．Na2S2O5中S显+4价，处于中间价态，以还原性为主，容易被空气中氧气氧化，故A说法正确；B．Na2S2O5、NaHSO3中S均显+4价，制备Na2S2O5可通过NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得，故B说法正确；C．Na2S2O7中S显+6价，硫酸氢钠中S显+6价，Na2S2O7与水反应可得到硫酸氢钠，故C说法正确；D．S的最高价为+6价，Na2S2O8中含有1个“-O-O-”，“-O-O-”体现强氧化性，故D说法错误；答案为D。4．中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫【答案】B【详解】A．硫是一种淡黄色固体，不溶于水，A错误；B．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确；C．硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误；D．硫在空气中和在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃烧产物与氧气的用量无关，D错误；故本题选B。5．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的生产(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：过饱和溶液经结晶脱水可制得。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ得到溶液B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体C．工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液D．在测定某葡萄酒中残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定【答案】B【分析】向饱和碳酸钠的溶液中通入调pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠的溶液为碱性，其反应为，得到溶液；再加入碳酸钠固体调pH为，其目的为得到；最后再通入，然后脱结晶水得到；【详解】A．本题考查生产的工艺流程分析。向饱和溶液中通入使溶液的pH变为4.1，此时得到溶液，A正确；B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，该步操作需要调节溶液的，NaOH的碱性过强，所以不能用NaOH溶液代替固体，B错误；C．结合以上分析可知，步骤Ⅱ使转化为，步骤Ⅲ再次充入，调节，得到过饱和溶液，以便于后续结晶脱水得到，C正确；D．为抗氧化剂，具有较强的还原性，能够与碘单质发生氧化还原反应，可用一定浓度的碘标准液测定葡萄酒中的残留量，D正确；故选B。6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L−1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2.它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。②酸雨可导致的危害有_______(填序号)。A．腐蚀建筑物

B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害

D．酸化水源、土壤等③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对化石燃料中的硫元素通常加入_______进行处理，并最终转化为工业用品石膏；相应的化学方程式为_______。(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_______(用字母和箭头表示)。②写出装置B中发生反应的离子方程式：_______；当装置B中出现_______现象时，立即停止通气。③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是_______(填序号)。a.酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水④若碘溶液的浓度为0.05mol·L−1，体积为20mL，停止通气时，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？_______。(写计算过程)【答案】(1)

①2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

ABD

石灰石

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(2)

c→d→b→a→e

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

当B中蓝色褪去

AC

n(SO2)=n(I2)=0.05×0.02=0.001mol，m(SO2)=0.001×64=0.064g=64mg，

V(SO2)=0.001×22.4=22.4ml，

V(总气体)=22.4+297.6=320ml，

SO2的含量：=200mg·L-1，严重超标【详解】（1）①在空气被氧化生成，与雨水形成硫酸，形成硫酸性酸雨，反应方程式为：，；②酸雨可导致的危害有：腐蚀建筑物、导致树木枯萎、酸化水源、土壤等，故选ABD。③为了减少酸雨的排放，通常在燃煤中加入石灰石（），发生反应的方程式为：。（2）①为了测定工业原料气中的含量，先将混合气体通过碘-淀粉溶液，吸收，剩余的和通过排水法出体积，从而得出混合气体中的含量，故装置连接的顺序为：c→d→b→a→e；②碘单质将氧化，发生反应的方程式为：；当B中的碘单质完全反应时，溶液的蓝色退去，立即停止通气；③能与且溶液颜色变化比较明显的是紫色的酸性高锰酸钾溶液和橙色的溴水，当溶液颜色褪色时，立即停止通气体；④根据反应，得出，，

，

，

的含量，故含量严重超标。7．回答下列问题：(1)下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母序号填在横线上：A．酸性

B．强氧化性

C．吸水性

D．脱水性①胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。②浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体_____。(2)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：_____，在该反应中，若生成了标准状况下11.2LSO2，则消耗了_____molCu，生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是_____，SO2表现出_____性；若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_____。(3)向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，这体现了SO2的_____性。【答案】(1)

C

BD(2)

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

0.5

品红溶液褪色

漂白

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)氧化【详解】（1）①浓硫酸具有吸水性，将胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是由于CuSO4·5H2O中的结晶水被浓硫酸吸收变为CuSO4，浓硫酸表现了吸水性，故合理选项是C；②蔗糖分子式是C12H22O11，该物质属于有机物，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖中的H、O两种元素以2：1的组成脱去，蔗糖变为C单质而发黑，体现了浓硫酸的脱水性；同时看到黑色固体体积膨胀，产生刺激性气味气体，这是由于C与浓硫酸反应产生CO2、CO2气体从固体中逸出，导致体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，故在蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故合理选项是BD；（2）铜与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；根据方程式可知：每反应消耗1molCu，反应产生1molSO2气体。现在反应产生了标准状况下11.2LSO2，其物质的量是0.5mol，则反应消耗0.5molCu；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，将反应生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是品红溶液褪色，SO2表现出漂白性；SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应，若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后ZnS2O4中的+3价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，这体现了SO2的氧化性。8．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为_______。(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_______。【答案】(1)7:2；(2)0.9【分析】磁黄铁矿FexS(S为=-2价)中，既含有二价铁又含有三价铁，则可认为其由FeS、Fe2S3构成。磁黄铁矿与盐酸反应可表示为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、Fe2S3+4HCl=2FeCl2+S+2H2S↑。【详解】（1）n(S)==0.05mol，则n(Fe2S3)=0.05mol，n(Fe3+)=0.1mol，Fe2S3生成的FeCl2，其物质的量为n(FeCl2)=0.1mol，FeS生成的n(FeCl2)=0.45mol-0.1mol=0.35mol，n(FeS)=0.35mol，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为0.35mol:0.1mol=7:2。答案为：7:2；（2）在磁铁矿中，n(Fe2S3)=0.05mol，n(FeS)=0.35mol，则n(Fe):n(S)=0.45mol:0.5mol=9:10，x==0.9。答案为：0.9。【点睛】在进行化学计算时，也可使用电荷守恒法。9．CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。B装置的作用是_______；D和E装置能检验装置A的反应产物中的_______(填化学式)；E装置中可能出现的现象是_______。(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，你认为合理吗？请说明原因：_______。(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，完成A中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。_______CaSO4+_______C_______CaS+_______CaO+SO2↑+CO↑+2CO2↑(4)已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和弱酸H2S，若用硫酸铜溶液吸收有毒气体，可观察到生成黑色沉淀硫化铜(CuS)写出该反应的的离子方程式：_______。(5)H2S在水溶液中的电离方程式：_______。【答案】(1)

除去酸性气体

CO

溶液变浑浊(2)高温条件下CaSO4和C发生氧化还原反应，生成CO2和SO2(3)(4)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(5)，【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，CuO氧化CO生成红色的Cu和CO2，CO2使石灰水变浑浊。验证A中的气体产物可能还有CO2、SO2，必须先用品红验证SO2后再用酸性高锰酸钾除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。【详解】（1）硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，因此氢氧化钠溶液可吸收除去酸性气体，但不能吸收CO；通过一氧化碳还原氧化铜由黑色变红色和CO2能够使澄清石灰水变浑浊的现象，证明装置A的反应产物是CO；反应生成的二氧化碳能够使E装置中的澄清石灰水变浑浊，故答案为除去酸性气体；CO；溶液变浑浊；（2）根据乙同学的猜想：A中的气体产物可能还有CO2、SO2，说明高温条件下可能CaSO4和C发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑；（3）根据得失电子数配平方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：；（4）用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，产生黑色沉淀为CuS，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；（5）H2S是二元弱酸，在水溶液中分两步电离，所以电离方程式是：第一步,第二步。10．某小组用如下装置制备并探究的性质。(1)制备时发生反应的化学方程式为_______。若所用硫酸的浓度较低，反应时观察不到气泡产生，可能的原因是_______。(2)能体现与水反应生成酸性物质的实验现象是_______。(3)②中观察到淡黄色固体生成，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。(4)③中观察到蓝色褪去，发生反应的离子方程式为_______。(5)蘸有溶液的棉花的作用是_______。【答案】(1)

二氧化硫在水中溶解度较大(2)①中试纸变红(3)氧化(4)(5)吸收多余的二氧化硫【分析】用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫后，用①中湿润的石蕊试纸检验二氧化硫溶于水后的酸碱性，用②检验二氧化硫的氧化性，用③检测二氧化硫的还原性，最后用氢氧化钠除去多余的二氧化硫，以此分析作答；【详解】（1）根据分析，制备二氧化硫，；二氧化硫在水中溶解度较大，如果硫酸浓度低，使得生成的二氧化硫溶于溶剂中；故答案为：；二氧化硫在水中溶解度较大；（2）根据分析，①中蓝色石蕊溶于变红；故答案为：①中试纸变红；（3）根据分析，②中发生反应，，体现二氧化硫氧化性；故答案为：氧化；（4）根据分析③中发生，；故答案为：；（5）根据分析，氢氧化钠吸收剩余的二氧化硫；故答案为：吸收剩余的二氧化硫。11．下图装置是气体的制备和性质验证装置。(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。(2)装置B是除杂装置，B中的试剂x是_______(填序号)。a.饱和溶液

b.饱和溶液

c.饱和溶液(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色。应后Ｃ中溶液含有，反应的离子方程式是_______。(4)上述实验说明了或利用了的_______(填序号)。A．还原性 B．氧化性 C．酸性氧化物的性质 D．漂白性【答案】(1)(2)c(3)(4)ACD【分析】装置A制取SO2反应，B装置除杂，C装置验证SO2的还原性，D装置检验SO2的漂白性，D装置之后是尾气吸收装置，体现SO2酸性氧化物的性质。【详解】（1）铜丝与浓硫酸发生氧化还原反应制得SO2，反应的化学方程式为；（2）装置B为除杂装置，因此试剂x不能与SO2反应，而SO2通入饱和溶液或饱和溶液中均会发生反应，不能达到除杂的目的，故除去SO2中的杂质可用饱和NaHSO3溶液，故选c。（3）SO2通入到C中，SO2具有还原性，与I2发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为；（4）C装置利用了SO2的还原性，D装置检验SO2的漂白性，D装置之后是尾气吸收装置，体现SO2酸性氧化物的性质，故答案选ACD。12．某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。(1)实验I中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。(2)实验II中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了→的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是______。(3)实验III试管A中反应的化学方程式为______。①若B中为紫色石蕊溶液，现象为______。②若B为Na2S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体，写出反应的离子方程式______。③若B为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由______价转化为______价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为Cl-。该方案是否合理______(填“合理”或者“不合理”)，请说明理由(写出2条)______、______。【答案】(1)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(2)将气体通入品红溶液中，如果使得品红褪色，并且在加热的条件下，品红又变成红色(3)

溶液变红

+6

+4

不合理

氯水中本身含Cl-

氯水中含有HClO，HClO分解产生Cl-【分析】常温下，铁遇浓硫酸发生钝化；加热后产生大量气体；铜和浓硫酸加热反应，生成二氧化硫，方程式为，试管B检验二氧化硫性质，试管C中氢氧化钠吸收二氧化硫，据此分析解题。【详解】（1）实验I中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故答案为常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。（2）实验II中产生大量气体，猜测该实验实现了→的转化，生成SO2；将气体通入品红溶液中，如果使得品红褪色，并且在加热的条件下，品红又变成红色，那么它是二氧化硫气体，证实该实验实现了→的转化；故答案为将气体通入品红溶液中，如果使得品红褪色，并且在加热的条件下，品红又变成红色。（3）实验III试管A中铜和浓硫酸加热反应，生成二氧化硫，方程式为；故答案为。①SO2通入紫色石蕊试液中，会与水反应生成H2SO3，呈酸性，所以紫色石蕊试液会变红；故答案为溶液变红；②若B为Na2S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体为S，反应的离子方程式为；故答案为；③若B为新制氯水，观察到氯水褪色，SO2通有还原性，氯水具有氧化性；所以该反应中硫元素的化合价由+4价转化为+6价；为证实产物中氯元素的存在形式，向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为Cl-。因为氯水中本身含Cl-，而且氯水中含有HClO，HClO分解产生Cl-，故不能说明氯水转化为Cl-；故答案为+6；+4；不合理；氯水中本身含Cl-；氯水中含有HClO，HClO分解产生Cl-。13．某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。(2)实验室用装置E制备，其反应的离子方程式为_______，若有参加反应，则转移的电子总数为_______。(3)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用离子方程式表示)。(4)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式_______。(5)SO2通入到氢硫酸中产生淡黄色沉淀的化学方程式_______，该反应中氧化产物与还原产物的的物质的量之比是_______。【答案】(1)

分液漏斗

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)

0.2mol(3)(4)(5)

2：1【分析】某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的氯气；利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的二氧化硫。【详解】（1）根据仪器的构造可知，装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，实验室用装置A通过亚硫酸钠与浓硫酸反应制备，同时生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）实验室用装置E制备，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，根据反应可知，每消耗1mol二氧化锰转化电子2mol,若有参加反应，则转移的电子总数为=0.2mol；（3）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，反应的离子方程式为：；（4）SO2使酸性KMnO4溶液褪色，反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的离子方程式为；（5）SO2通入到氢硫酸中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为，氧化剂SO2和还原剂H2S的物质的量之比为，而该反应中氧化产物与还原产物均为S，物质的量之比是2：1。14．某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(2)装置E的作用是_______。(3)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D用于验证的_______性。(4)装置C中的现象是_______；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为_______。(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是_______，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是_______。(6)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。空气溶液固体mg实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)【答案】(1)(2)吸收多余的，防止倒吸(3)

品红溶液

氧化(4)

溴水褪色

(5)

平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下

稀硫酸中的水比较多，易溶于水(6)0.067%【分析】A装置浓硫酸和铜发生反应，，B装置用品红溶液检验SO2是否有漂白性，C装置用溴水检验SO2是否有还原性，D装置检验SO2是否有氧化性，因为SO2有毒，故需要用E装置进行尾气处理并防止倒吸；【详解】（1）根据分析，A装置中发生，；故答案为：；（2）根据分析，E中溶液作用是吸收多余的SO2并防止倒吸；故答案为：吸收多余的SO2，防止倒吸；（3）根据分析，用品红溶液验证SO2是否具有漂白性，D中的H2S用来验证SO2是否有氧化性；故答案为：品红溶液；氧化；（4），溴与二氧化硫发生氧化还原反应，如果C中换为高锰酸钾，也可以与SO2发生氧化还原；故答案为：溴水褪色；（5）实验因为有气体生成，用长导管平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；因为SO2易溶于水，故反应物不能用稀硫酸；故答案为：平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；稀硫酸中的水比较多，SO2易溶于水；（6）最终所得固体为硫酸钡，，根据硫元素守恒，，故二氧化硫的体积为，该空气中二氧化硫的含量是；故答案为：0.067%。15．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。(4)配平下列反应：___________________Na2S+________Na2SO3+________H2SO4=________Na2SO4+________S↓+________H2O(5)如图是验证SO2性质的实验装置。①二氧化硫具有：a、漂白性、b、酸性氧化物的性质、c、还原性，d、氧化性，上述装置中对应表现出的性质：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。②D装置的作用是___________。【答案】(1)强氧化(2)H2S、Na2S(3)2：1(4)2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(5)

b

a

c

吸收SO2，防止污染空气【详解】（1）X是H2SO4，浓硫酸与碳在加热时反应生成SO2、CO2和H2O浓硫酸体现其强氧化性。（2）S元素显-2价时，含硫物质只具有还原性如H2S、Na2S等。（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S的化合价为-2，SO2中S的化合价为+4价，H2S为还原剂，SO2为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。（4）Na2S中-2价的S被氧化大0价，Na2SO3中+4价的S被还原为0价，H2SO4中S元素未变价根据得失电子守恒和原子守恒配平可得：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O。（5）①二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊试液变红，则装置A中紫色石蕊试液变红，故选b；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则装置B中品红溶液褪色，故选a；装置C中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，能使水褪色，则装置C中溴水褪色，故选c；②D装置的作用是吸收SO2，防止污染空气。模块二：培优试题精选1．将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是①NaOH溶液

②NaCl溶液

③氨水溶液

④新制氯水

⑤H2S

⑥CO2A．①②④ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤【答案】D【详解】①NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3和生成白色沉淀；②SO2和NaCl不反应，没有任何现象；③氨水和SO2反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和生成白色沉淀；④氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和生成白色沉淀；⑤H2S和SO2反应生成淡黄色沉淀S；⑥CO2、和均不反应，无现象；所以有沉淀生成的是①③④⑤，故答案选D。2．关于硫及其化合物之间转化的离子反应方程式的书写不正确的是A．氢化物转化为酸式盐：B．酸式盐转化为正盐：C．氧化物被氧化成盐：D．弱酸转化为强酸：【答案】B【详解】A．与少量强碱反应得到酸式盐，，A正确；B．亚硫酸为中强酸，不可拆，，B错误；C．少量通入次氯酸钙溶液中，在水溶液里被氧化为少量硫酸，硫酸根被钙离子结合产生微溶硫酸钙沉淀，少量的氢离子与次氯酸根结合产生次氯酸，，C正确；D．氢硫酸为弱酸，遇到硫酸铜溶液产生溶度积极小且不溶于硫酸的硫化铜沉淀，使反应能正向进行，，D正确；故选B。3．实验小组利用下图所示装置制取并探究其性质：(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_______。(2)为探究的氧化性，装置B中可以盛装的溶液是_______。A．澄清石灰水

B．溶液

C．品红溶液(3)反应前后，装置C试管中无明显变化，向反应后试管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式是_______。(4)为检测某烟气(主要成分为空气，含少量)中的的体积分数，实验小组将烟气以1.12mL·s-1流速通过装有溶液的吸收瓶。通入烟气的时间为1000s时，溶液恰好由红色变为无色。溶液中所发生反应的化学方程式为。计算烟气中的体积分数，并写出计算过程_______。【答案】(1)(浓)(2)B(3)(4)1%【分析】A中为铜和浓硫酸反应，(浓)，装置B为探究的氧化性，D装置用来吸收多余的二氧化硫，以防污染环境；【详解】（1）A中为铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，(浓)；故答案为：(浓)；（2）为探究的氧化性，装置B中可以盛装具有还原性溶液；故答案为：B；（3）装置C试管中发生反应，SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸与氯化钡不反应，向反应后试管中加入足量NaOH溶液，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀生成；故答案为：Ba2SO3；（4）V(烟气)Lmol由关系式可得molL烟气中的体积分数；故答案为：1%。4．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；(1)制取少量S2Cl2实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。①仪器m的名称为_____，装置F中试剂的作用是_____。②装置连接顺序：A→_____→D。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_____。(2)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_____。(3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：①W溶液可以是_____(填标号)。a.H2O2溶液

b.酸性KMnO4溶液

c.氯水②该混合气体中气体X的体积分数为_____(用含V、m的式子表示)。【答案】(1)

三颈烧瓶

除去Cl2中混有的HCl杂质

FCBE

将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集

滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)(2)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl(3)

ac

×100%【分析】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反