氧化还原反应复习

关于氧化还原反应复习一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据有元素化合价发生升降（变化）的化学反应第2页,共41页，2024年2月25日，星期天常见元素（化合物）及其化合价

H(KH、NH3

、HCl)C/Si(CaC2、KSCN、H2C2O4、CH4、SiC、CH3OH)N（NH4NO3、NO、NO2、CN-

）O/S(Na2O2、H2O2、FeS2、FeS、Na2SO3、SO2、Na2S2O3、Cu2S)Cl/Br(NaClO、ClO2、HClO3、HClO4)Fe(+2、+3、+6)Cu(+1、+2)KMnO4、K2MnO4

K2Cr2O7、。。。。。第3页,共41页，2024年2月25日，星期天2、相关概念：得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性第4页,共41页，2024年2月25日，星期天

化合价升高失电子被氧化氧化反应还原剂还原性

氧化产物化合价降低得电子被还原还原反应氧化剂氧化性还原产物元素反应反应物性质生成物1、概念小结第5页,共41页，2024年2月25日，星期天第6页,共41页，2024年2月25日，星期天⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：第7页,共41页，2024年2月25日，星期天氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法⑵单线桥法——“谁给谁”第8页,共41页，2024年2月25日，星期天9【例】

分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×

2e-得到2×

3e-

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆

6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）第9页,共41页，2024年2月25日，星期天10化合价升高，失去6×2e-

还原剂

氧化剂

还原产物

氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1

MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸钾与二氧化锰混合加热第10页,共41页，2024年2月25日，星期天11

3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到2×2e-

还原剂

氧化剂

氧化产物

还原产物化合价升高，失去4e-+40-23）硫与KOH溶液反应第11页,共41页，2024年2月25日，星期天1－3用单线桥4、5用双线桥表示出电子转移的方向和数目（比较二者的不同）1.氯气与消石灰反应2.过氧化钠溶于水3.铝热法制金属铁4.浓盐酸与二氧化锰加热的反应5.电解饱和食盐水第12页,共41页，2024年2月25日，星期天三、比较氧化还原的基本规律(强弱规律、

价态变化规律、反应顺序规律、守恒规律)1、强弱规律：（1）常见的氧化剂、还原剂：

第13页,共41页，2024年2月25日，星期天14（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3

等。（3）含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如

KMnO4、K2Cr2O7、

KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

(6)某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等

Ⅰ、中学里重要的氧化剂：第14页,共41页，2024年2月25日，星期天15（1）活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）低价态的金属阳离子：如Fe2+等；

（3）某些非金属单质：如H2、C等。（4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。Ⅱ、中学里重要的还原剂：第15页,共41页，2024年2月25日，星期天当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。总而言之：元素的价态表现规律即：高氧低还中兼有第16页,共41页，2024年2月25日，星期天（2）、氧化剂、还原剂强弱的判断：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化剂第17页,共41页，2024年2月25日，星期天【例】

根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B第18页,共41页，2024年2月25日，星期天2、价态律氧化还原反应的基本规律同一元素价态变化规律①（即中间变两头）。如Cl2+H2O——【例】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B第19页,共41页，2024年2月25日，星期天②即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律。如：2、价态律同一元素价态变化规律第20页,共41页，2024年2月25日，星期天第21页,共41页，2024年2月25日，星期天③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。2、价态律同一元素价态变化规律下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例】C第22页,共41页，2024年2月25日，星期天如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Ｙ+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

。

【例】第23页,共41页，2024年2月25日，星期天24当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。3、先后律氧化还原反应的基本规律

如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br

－氧化。第24页,共41页，2024年2月25日，星期天25【例】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

A．MgB．CuC．AgD．H2C第25页,共41页，2024年2月25日，星期天4、守恒规律（质量、电荷、电子）（1）、配平：（2）、计算电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。氧化还原反应的基本规律第26页,共41页，2024年2月25日，星期天（1）配平：S+KOH---K2S+K2SO3+H2ONH3+NO2---N2+H2OKMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2OZn+NO3-+H+---Zn2++NH4++H2OKClO3+HCl---Cl2+H2O+KCl(HCl的作用)H2O2+Cr2(SO4)3+____---K2SO4+K2Cr2O4+H2O

第27页,共41页，2024年2月25日，星期天28②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）

Ni2++

H2PO2－+

→

Ni++

H2PO3－+

.

(2、1、1H2O、2、1、2H+）（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□（）— K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O

（3）3、1、10KOH、3、2、、8第28页,共41页，2024年2月25日，星期天归纳提升——电子守恒法解题例1．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）

A、+6B、+3C、+2D、0例2.某温度下，将氯气通入NaOH中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A、21∶5B、11∶3C、3∶1D、4∶1BD第29页,共41页，2024年2月25日，星期天例3．在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：5例4．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5molAA第30页,共41页，2024年2月25日，星期天判断下列说法是否正确1、失电子数越多，则还原能力越强2、一种元素被氧化，必有另一种元素被还原3、某元素从化合态变成游离态，一定被还原。4、氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂。5、氧化还原反应的本质是得失电子。6．酸的浓度越大，氧化性越强。7．金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质8．有单质参加的反应一定是氧化还原反应9．一般地说，氧化性的物质对人体不利，还原性的物质对人体有利。10.难失电子的原子一定就易得电子11.电解质溶液导电的过程即发生氧化还原反应的过程归纳提升第31页,共41页，2024年2月25日，星期天Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2还原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+还原性：Zn>Cu另附、氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原反应方程式判断第32页,共41页，2024年2月25日，星期天2、根据金属（非金属）活动性顺序判断氧化性和还原性强弱的判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强（2）非金属活动性顺序F2Cl2O2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强第33页,共41页，2024年2月25日，星期天3、根据元素周期表判断氧化性和还原性强弱的判断同周期元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱，非金属单质氧化性逐渐增强；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。第34页,共41页，2024年2月25日，星期天4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断氧化性和还原性强弱的判断例如：Cu+HNO3

(浓)、Cu+H2SO4(浓)的反应条件第35页,共41页，2024年2月25日，星期天365、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断氧化性和还原性强弱的判断【例】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：浓硝酸>稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)【例】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2>S▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。第36页,共41页，2024年2月25日，星期天把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿

甲>乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿＿6.根据原电池．电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，