专题五氯及其化合物第2讲氯气的实验室制法和氯离子的检验(讲义)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题五氯及其化合物（讲义）第2讲氯气的实验室制法和氯离子的检验知识点一氯气的实验室制法1．氯气的实验室制法(1)反应原理实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为，离子方程式为。[注意]实验室制取Cl2用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为MnO2与稀盐酸不反应。[思考1]该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？[思考2]如果将8.7g的MnO2和14.6g的浓盐酸反应，能否制得7.1gCl2？为什么？(2)实验装置[思考3]根据实验室制取Cl2的反应原理，制取氯气应选择什么样的发生装置？[思考4]根据Cl2的性质，应该用什么样的方法收集Cl2？[思考5]实验室制氯气能否直接排入空气中？应如何处理？根据以上分析，实验室制取氯气的装置应该是：[思考6]按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？[思考7]应如何除去杂质得到纯净的氯气？[思考8]下图是实验室制取氯气的制取、净化、收集和尾气处理装置，请回答：装置A中饱和食盐水的作用是；装置B中浓硫酸的作用是；烧杯中NaOH溶液的作用是。[思考9]如何检验氯气已经收集满？[思考10]用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为什么不用采取防倒吸装置?[思考11]实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好?[思考12]实验室制取氯气结束后，为了防止氯气对环境的污染，应如何操作?[总结]氯气的实验室制法1.试剂的选择选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4等)来制取。如MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2．发生装置选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。如图所示：3．收集方法选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。4．干燥剂的选择选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。5．吸收装置氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。6．验满常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色，则可证明Cl2已收集满。【需要注意的是】(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2）为了减少制得的C12中HC1的含量，加热温度不宜过高，以减少HC1的挥发。(3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的C12再拆卸装置，避免污染空气。(4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收C12，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。[练习1]实验室用MnO2和浓盐酸加热反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）A． B． C． D．[练习2]实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是A．可以用浓硫酸干燥Cl2 B．可以用排饱和食盐水法收集Cl2C．该反应需要加热 D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl[练习3]实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是A．氯气不与石灰水反应B．澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊[练习4]实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题：（1）仪器X的名称为，其中发生反应的化学方程式为。（2）欲除去Cl2中的HCl，装置B中应选用的试剂为（填序号）。a.饱和食盐水b.饱和氢氧化钠溶液c.饱和亚硫酸钠溶液（3）进入装置B的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有（填化学式）。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为。（4）装置D中的一处明显错误为。（5）装置E中的试剂为，其作用为。2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。知识点二氯离子的检验[实验2-9]在3支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。2～3mL试样现象解释或离子方程式AgNO3溶液稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液[注意]中学阶段不溶于HNO3白色沉淀有AgCl和BaSO4。[思考13]检验Cl－时，为什么要加入稀硝酸？[思考14]检验Cl－时，能否用稀盐酸进行酸化？[思考15]若被检验的溶液中含有SO42-，应如何检验溶液中是否含有Cl－?[思考16]NaClO中含有氯元素，向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，能产生白色沉淀吗?[总结](1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO32-、SO42-的干扰。(2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。(3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含Cl－。[练习5]一般用于检验Cl﹣的试剂是（）A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸、AgNO3 C．稀盐酸、BaCl2 D．AgNO3、稀盐酸[练习6]下列检验Cl﹣的方法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣[练习7]向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有（）A．Na+ B．CI﹣ C．Al3+ D．CO32﹣1．下列关于氯的转化关系正确的是A．NaCl(aq)NaCl(s) B．稀盐酸Cl2C．FeFeCl3 D．CaCl2(aq)CaCO3(s)2．实验室制备Cl2可用下列反应：。利用上述反应制备Cl2时，下列说法正确的是A．制备Cl2可以采用图1装置B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通过饱和的NaHCO3溶液C．干燥Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂D．收集Cl2使用图2装置能防止Cl2逸出，减少污染：3．检验自来水中是否含有Cl﹣供选择的化学试剂及实验方法是（）A．加入NaOH浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入KSCN溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象4．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（）A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2 C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气5．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是（）A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：2+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气6．氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答：（1）仪器A的名称是。（2）当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因。（3）装置C的作用是（只有一项正确，填序号）。①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸（4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式。（5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂（填“氧化”或“还原”）。

专题五氯及其化合物（讲义）第2讲氯气的实验室制法和氯离子的检验知识点一氯气的实验室制法1．氯气的实验室制法(1)反应原理实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。[注意]实验室制取Cl2用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为MnO2与稀盐酸不反应。[思考1]该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？提示：氧化剂是MnO2，还原剂是HCl。[思考2]如果将8.7g的MnO2和14.6g的浓盐酸反应，能否制得7.1gCl2？为什么？提示：不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，反应不能继续进行。(2)实验装置[思考3]根据实验室制取Cl2的反应原理，制取氯气应选择什么样的发生装置？提示：选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。如下图所示：[思考4]根据Cl2的性质，应该用什么样的方法收集Cl2？提示：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。[思考5]实验室制氯气能否直接排入空气中？应如何处理？提示：氯气有毒，不能直接排到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。根据以上分析，实验室制取氯气的装置应该是：[思考6]按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？提示：杂质主要有挥发出来的HCl和水蒸气。[思考7]应如何除去杂质得到纯净的氯气？提示：通常用浓硫酸除去水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。因为HCl极易溶于水，而氯气在水中也有一定的溶解度（大约1:2），选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解。[思考8]下图是实验室制取氯气的制取、净化、收集和尾气处理装置，请回答：装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl2；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2，以防污染环境。[思考9]如何检验氯气已经收集满？提示：①观察法(黄绿色)：观察到黄绿色充满了集气瓶，即说明氯气已经收集满。②湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)：将湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红后褪色)，则证明已经收集满。[思考10]用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为什么不用采取防倒吸装置?提示：用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，二者发生的氧化还原反应进行得比较缓慢，不会引起倒吸，因此导气管可直接插入NaOH溶液中，不需要采取防倒吸装置。[思考11]实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好?提示：为了减少制得的C12中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。[思考12]实验室制取氯气结束后，为了防止氯气对环境的污染，应如何操作?提示：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。[总结]氯气的实验室制法1.试剂的选择选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4等)来制取。如MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2．发生装置选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。如图所示：3．收集方法选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。4．干燥剂的选择选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。5．吸收装置氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。6．验满常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色，则可证明Cl2已收集满。【需要注意的是】(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2）为了减少制得的C12中HC1的含量，加热温度不宜过高，以减少HC1的挥发。(3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的C12再拆卸装置，避免污染空气。(4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收C12，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。[练习1]实验室用MnO2和浓盐酸加热反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥Cl2，A装置不能达到实验目的，故A错误；B.氯气的密度比水大，则用向上排空气法收集氯气，故B正确；C.干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，干燥的氯气能使湿润的红布条褪色，可用于检验氯气的性质，故C正确；D.氯气有毒，应用NaOH溶液吸收尾气，同时要防倒吸，D装置能达到实验目的，故D正确；故选：A。[练习2]实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是A．可以用浓硫酸干燥Cl2 B．可以用排饱和食盐水法收集Cl2C．该反应需要加热 D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl【答案】D【解析】A．浓硫酸易吸水，氯气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥Cl2，A正确；B．氯气能溶于水，饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度，所以可以用排饱和食盐水法收集Cl2，B正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要共热才能进行，C正确；D．氯气也可以与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，D错误；故选D。[练习3]实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是A．氯气不与石灰水反应B．澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊【答案】B【解析】由于氯气有毒，故实验室制取氯气时，尾气要用碱液吸收干净后才能排放，由于氢氧化钙在水中的溶解度很小，故一瓶澄清石灰水中所含的溶质很少，很容易导致尾气中的氯气吸收不完全，故换成溶解度大的氢氧化钠溶液吸收，故答案为：B。[练习4]实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题：（1）仪器X的名称为，其中发生反应的化学方程式为。（2）欲除去Cl2中的HCl，装置B中应选用的试剂为（填序号）。a.饱和食盐水b.饱和氢氧化钠溶液c.饱和亚硫酸钠溶液（3）进入装置B的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有（填化学式）。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为。（4）装置D中的一处明显错误为。（5）装置E中的试剂为，其作用为。【答案】（1）圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）a；（3）H2O；浓硫酸；（4）D中的导气管应该左长右短；（5）NaOH；去除多余的氯气；【解答】解：（1）X为圆底烧瓶，根据分析，A装置制取氯气时二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据分析，去除氯气中的氯化氢气体需要用饱和食盐水；故答案为：a；（3）根据分析，制取氯气后，含有的杂质为HCl和水蒸气，水蒸气需要用浓硫酸除去；故答案为：H2O；浓硫酸；（4）D中需要用向上排空气法收集氯气，故多功能瓶中的导管应该长进短出；故答案为：D中的导气管应该左长右短；（5）根据分析，E中用NaOH去除多余的氯气；故答案为：NaOH；去除多余的氯气；2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。知识点二氯离子的检验[实验2-9]在3支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。2～3mL试样现象解释或离子方程式AgNO3溶液稀硝酸稀盐酸白色沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液白色沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液白色沉淀溶解并产生气泡2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑[注意]中学阶段不溶于HNO3白色沉淀有AgCl和BaSO4。[思考13]检验Cl－时，为什么要加入稀硝酸？提示：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32-等离子的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。[思考14]检验Cl－时，能否用稀盐酸进行酸化？提示：不能，因为盐酸中含有Cl－，其影响Cl－的检验。[思考15]若被检验的溶液中含有SO42-，应如何检验溶液中是否含有Cl－?提示：因为Ag2SO4微溶，SO42-的存在会干扰Cl－的检验，故先加入Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO42-，然后加入用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。[思考16]NaClO中含有氯元素，向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，能产生白色沉淀吗?提示：不能。ClO-不能电离出Cl－，故不能与Ag+结合生成白色沉淀。[总结](1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO32-、SO42-的干扰。(2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。(3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含Cl－。[练习5]一般用于检验Cl﹣的试剂是（）A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸、AgNO3 C．稀盐酸、BaCl2 D．AgNO3、稀盐酸【答案】B【解答】解：Cl﹣的检验常用含Ag+的可溶性盐AgNO3，检验之前先用硝酸酸化，排除干扰离子，利用生成的AgCl白色沉淀的现象来判断Cl﹣的存在，故选：B。[练习6]下列检验Cl﹣的方法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣【答案】D【解答】解：A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣，故A错误；B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为加入盐酸会引入氯离子，故B错误；C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为碳酸银溶于盐酸，转化为AgCl，故C错误；D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，说明该溶液中有Cl﹣，故D正确；故选：D。[练习7]向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有（）A．Na+ B．CI﹣ C．Al3+ D．CO32﹣【答案】B【解答】解：A．检验钠离子需要焰色反应，故A不选；B．由操作和现象可知白色沉淀为AgCl，则溶液中含氯离子，故B选；C．硝酸、硝酸银均与铝离子不反应，故C不选；D．硝酸与碳酸根离子反应生成气体，白色沉淀一定不是碳酸银，故D不选；故选：B。1．下列关于氯的转化关系正确的是A．NaCl(aq)NaCl(s) B．稀盐酸Cl2C．FeFeCl3 D．CaCl2(aq)CaCO3(s)【答案】C【解析】A．NaCl(aq)蒸发结晶得到NaCl(s)，故A错误；B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，故B错误；C．Fe在氯气中点燃生成FeCl3，故C正确；D．CaCl2(aq)和二氧化碳不反应，故D错误。综上所述，答案为C。2．实验室制备Cl2可用下列反应：。利用上述反应制备Cl2时，下列说法正确的是A．制备Cl2可以采用图1装置B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通过饱和的NaHCO3溶液C．干燥Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂D．收集Cl2使用图2装置能防止Cl2逸出，减少污染：【答案】A【解析】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；故选A。3．检验自来水中是否含有Cl﹣供选择的化学试剂及实验方法是（）A．加入NaOH浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入KSCN溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象【答案】B【解答】解：A．加入NaOH浓溶液加热，氯离子不反应，无明显现象，故A错误；B．加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可检验Cl﹣，故B正确；C．加入KSCN溶液，与氯离子不反应，无明显现象，故C错误；D．滴加酚酞试液，无明显现象，不能检验氯离子，故D错误；故选：B。4．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（）A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2 C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气【答案】D【解答】解：A．该装置中没有加热条件，则二氧化锰与浓盐酸不反应，不能用于制备氯气，故A错误；B．碱石灰能吸收氯化氢气体，但也能与氯气反应，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；C．氯气密度大于空气，应该选择向上排空气法收集，不能用图中的向下排空气法收集，故C错误；D．氯气是污染性气体，