化学反应速率和限度第二课时教材

化学反应的速率和限度第二课时巴东三中高一化学备课组化学反应的限度思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？阅读：P50科学史话从这一材料中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。H2+I22HI

正反应逆反应什么叫做可逆反应？

在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。N2+H2NH3在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2

(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2

)变小,c(NH3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3

由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论1.定义

在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡状态2.化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(

2)等：v(正)=v(逆)

(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变。(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9练习可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A、C随堂练习在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2C14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO3.化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA（3）A、B、C的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变（5）A、B、C的百分含量不再改变练习:在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,混合气体总物质的量为多少?定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0一定时间影响化学平衡的条件化学平衡的移动V正>V逆平衡向正反应方向移动V正=V逆平衡不移动V正<V逆平衡向逆反应方向移动探究实验FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴FeCl3

溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴KSCN溶液，颜色加深。1.浓度对化学平衡的影响V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反应物浓度V正’V逆’V正V逆0Vt1t增大生成物浓度减小反应物浓度浓度对化学平衡的影响平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小生成物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’>V逆’0V正V逆V正’V逆’Vt1tV逆’>V正’思考练习

Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（）

(A)平衡向逆反应方向移动

(B)平衡向正反应方向移动

(C)溶液由浅绿色变成黄色

(D)Fe2+物质的量增大AD2.温度对化学平衡的影响例如：2NO24N2O2+Q为放热反应红棕色无色结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。升高温度V放V吸V吸’V放’0Vt1t降低温度温度对化学平衡的影响平衡向吸热(△H>0)反应方向移动平衡向放热(△H<0)反应方向移动V放V吸V吸’V放’0Vt1tV吸’>V放’V放’>V吸’温度对吸热反应的速率的影响程度大所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。对于有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：

增大压强，向气体体积缩小的方向移动；

减小压强，向气体体积增大的方向移动[注意]压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。3、压强对化学平衡的影响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强减小压强压强对化学平衡的影响平衡向正反应(气体体积减小)方向移动平衡向逆反应(气体体积增大)方向移动压强对气体计量数和大的一侧的速率影响程度大V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’>V逆’V正’V逆’V正V逆0Vt1tV逆’>V正’压强变化相当等倍数的改变各组分的浓度

压强对化学平衡的影响①有气体参加反应②反应前后气体总的物质的量有变化条件：H2(g)+I2(g)2HI(g)增大压强减小压强V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V正’V逆’0Vt1t对于反应前后气体物质的量没变化的反应，改变压强只会同等程度地影响正逆反应速率。V逆’=V正’平衡不移动在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）例：正向移动逆向移动不移动（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气增大压强正向移动减小压强逆向移动例：I2+H22HI△增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！对于反应前后气体分子数目不变的反应，压强改变，平衡不移动4.催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。t时间（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化剂能缩短平衡到达的时间改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度减少生成物浓度向正方向移动减小反应物浓度增加生成物浓度向逆方向移动增大压强减小压强向体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度[总结]改变反应条件时平衡移动的方向向体积缩小的方向移动分析化学平衡移动的一般思路勒夏特列原理判断补充：化学平衡移动原理——勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。化学反应条件的控制

在生产和生