2022版高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节课时3物质的量浓度训练新人教版必修第一册

课时3物质的量浓度

课标要求素养要求

1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量浓度在化学定

1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含

量研究中的重要作用，能应用物质的量、物质的量浓

义和应用。会运用物质的量、摩尔质量、

课标度进行计算;能从定量的角度认识溶液的配制和误差

气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互

解读分析。

关系进行简单计算。

2.科学态度与社会责任:通过了解生产、生活中的许

2.学会配制一定物质的量浓度的溶液。

多计量方法,认识化学计量方法的选择取决于需要,初

3.体会定量研究对化学科学的重要作用。

步学会从实际需求的角度审视化学问题。

［自主学习〕必备知识

知识点一溶质的质量分数与物质的量浓度

1.溶质的质量分数

⑴概念:溶液中①溶质的质量与②溶液的质量之比。

(2)表达式：。(溶质)二③一尊X100%。

——(溶液)-----------

2.物质的量浓度

介)用来表示④单位体积的溶液里所含溶质B(B表示某种溶质)

的⑤物质的量的物理量

磅一⑥至

——常用单位为⑦mol•LT(或⑧mol/L)

盛一表达式⑨旺。如1L溶液中含有⑩酒溶质,溶质的

注意：(1)，是溶液的体积而非溶剂的体积。

(2)与水反应生成新物质的溶液中的溶质一般指新物质(如Na20溶于水所得溶液,溶质为NaOH)。

⑶结晶水合物溶于水,溶质指失去结晶水的物质。

⑷浓度一定的溶液中,取出任何体积的溶液其浓度不变。

“判一判

1.Imol,L1=1X103mol,mL1(X)

2.将58.5gNaCl溶于1L水中即得Imol•L-1NaCl溶液(X)

3.0.5mol-LCaCk溶液中,Ca"与CF的物质的量浓度都是0.5moi•L(X)

4.从2mol-L-1NaOH溶液中取出10mL溶液,NaOH的物质的量浓度仍是2mol-L-1(V)

知识点二配制一定物质的量浓度的溶液

1.主要仪器

2.容量瓶

(1)构造

2a.结构:细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞或塑料塞

b.标志:⑤温度、容积和刻度线

C.规格：50mL、100mL.250mL、500mL和1000mL等

d.用途:配制一定物质的量浓度的溶液

(2)使用容量瓶的注意事项

a.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

b.使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。检查是否漏水的方法:向容量瓶中注入一定量

的水,盖好瓶塞,用食指握住瓶塞,另一只手托住瓶底,将瓶倒立,观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并

将塞子旋转180。后塞紧，再将瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水,该容量瓶才能使用。

c.不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。

d.容量瓶不能作为反应容器或长期存放溶液。

e.选择容量瓶应遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。

f.容量瓶使用完毕,应洗净、晾干(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。

⑶配制lOOmLl.OOmol•L-1NaCl溶液

f试写出计算结果:山NaQ)=⑥0.1mol,

~Im(NaCl)=^)5.85g

a.仪器：⑧46盘天平、⑨药匙

b.准确称取NaCl固体⑩必

a.仪器：⑪玻璃棒、⑰烧杯、屋筒

b.冷却至室温

a.仪器A的名称：©100mL容量瓶.

b.需用⑭玻璃棒引流

a.用蒸储水洗涤玻璃棒、烧杯内壁⑮2~3次

b.将洗涤液都注入⑯老型曳中

c.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

a.将蒸健水注入容量瓶，至液面离

容量瓶颈部的刻度线⑰1~2cm

b.改用⑱胶头满管滴加蒸储水至⑲溶液

的凹液面与刻度线相切

操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一

只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混

合均匀

*判一判

I.用固体配制溶液时,可直接将固体在容量瓶中进行溶解（X）

2.实验室需要950mL0.Imol/L的NaCl溶液,配制时应选用1000mL容量瓶3

3.洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干（X）

4.配制0.lOOOmol•I?氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流3

互动探究・关键能力

探究点一物质的量浓度及有关计算

材料一:葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录一一OTC目录甲类药物。说明书中的内容为“溶液中的

钙全部为离子，钙100%参与吸收，吸收率高。本品每毫升含葡萄糖酸钙100毫克（相当于钙9毫克）”。

材料二:下面是医院化验报告单的一部分。

No项目结果「一寥考值单位

21镁0.880.8~1.2mmol•L-1

22钾3.843.5~5.5mmol•L1

，钠143.0013寸145mmol,L1

24氯108.296~100mmol,L1

25碳酸氢根24.1022*30mmol,L1

报告单的单位一栏写着“丽。1•L”，该单位是物质的量浓度的单位。

问题1：材料一中除了用溶质的质量分数表示溶液的组成,还可以用哪些物理量？

然提示物质的量浓度。

问题2:材料二中“0.88硒01・!?”表示什么含义?物质的量浓度与溶质的质量分数相比有什么优点？

”提示0.88mmol•L表示1L溶液中含有0.88mwl镁离子;在科学实验和实际生产中，量取液体的体积

比称量其质量更为方便，结合物质的量浓度能快速确定含有的溶质的物质的量。

问题3:ImolNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是Imol•L吗？

♦提示不是。物质的量浓度表示的是单位体积的溶液里所含溶质的物质的量。溶液的体积不是溶质体

积和溶剂体积之和。

问题4:从500mL3moi•I?的NaCl溶液中取出50mL,溶液的物质的量浓度如何变化?将3mol-L-1的NaCl

溶液稀释到原来体积的3倍,稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

♦提示不变。浓度变为Imol•广,稀释过程中,溶质的物质的量不变，但溶液体积扩大为原来的3倍,浓

度变为原来的三分之一。

1.有关物质的量浓度的计算

⑴计算的基本公式:c=—=—

（2）计算的基本类型和方法

a.已知溶质的质量

mn

"C=v（溶液），

30i

b.已知溶液中某种粒子的数目

__Nn

"=网c=v（溶液）、

30@

C.标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算

气体

溶质的物质的量

22.4-1

气体+溶剂

溶液的体积

2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

⑴换算公式

所幽_mol.L,M-.溶质B的摩尔质量；。:溶液密度（g•ml?）。

（2）推导方法

设溶液体积为1L,则

（g・mLT）xl000・LT><

CB=—=-------------------*凸------=——mol•L\

3.溶液稀释和混合的相关运算

⑴溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c（浓）•，（浓）=c（稀）•，（稀），双浓）•。（浓）=〃（稀）•。（稀）。

（2）溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。

C1•匕+。2•%。（混）•，（混），加1・3i+nh•必二"（混）•G（混）。

注意：无特别指明时，网混）w%+%，（混）=—鲁，但溶液的质量守恒:灰混）=周+施。

究应用

例（2021山西太原高一月考）下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是（）

A.将40gNa0H固体溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将lL10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D.WgNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

♦答案DA项,40gNa0H的物质的量为;1L是溶剂水的体积,溶液的体积不等于IL,NaOH的

40g/mol

物质的量浓度不是lmol/L;B项,HC1所处的状态不明确,故22.4LHC1气体的物质的量无法计算,则所得

溶液的浓度无法计算;C项,当溶液密度不同时,溶液体积不能简单相加;D项，WgNaOH的物质的量为

-^-=0.25moi，物质的量浓度c=—=黑学lmol/L。

40g/mol0.25L

解题感悟解答本题时注意灵活运用相关计算公式,根据公式:5一求算溶液的物质的量浓度时，/为溶液

的体积,在没有特别说明的情况下不能将溶质和溶剂的体积简单相加得到溶液的体积;使用气体的体积

时,注意外界条件是否为标准状况。

定移应用］

I.下列溶液中浓度由大到小的顺序是（）

①200mL2moi/LMgCL溶液

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液

③300mL5moi/LKC1溶液

@250mLlmol/LFeC13溶液

A.③①④②B.④①②③

C.③②①④D.②③①④

然答案A①200mLZmol/LMgCL溶液中，CF浓度为2moi/LX2=4mol/L;②1000mL2.5mol/LNaCl溶液

中，浓度为2.5mol/LXl=2.5moi/L;③300mL5moi/LKC1溶液中，C「浓度为

5mol/LXl=5mol/L;@250mLlmol/LFeCl3溶液中，CF浓度为Imol/LX3=3mol/L;则CF浓度由大到小的顺

序为③①④②,故选A。

2.标准状况下，将九A气体（摩尔质量为蛇/mol）溶于0.1L水中,所得溶液密度为Pg/cm,则此溶液的物

质的量浓度（mol/L）为（）

1000_________

•+2240'+2240

cD—____

•+2240'+2240

虎答案A标准状况下，将比A气体（物质的量为亚才nol,质量为亚^）溶于0.1L水中，得到溶液质量为

（100+—）g,溶液体积为黑豆L,则此溶液的物质的量浓度为喘$mol/L=mol/Lo

乙乙.Tc1vvU_____4।

1000-

3.把溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,溶质质量分数变为14%,没有晶

体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为（）

A.8.52mol,L1B.4.26mol,L1

C.1.52mol•L-1D.3.04mol•L-1

筵答案C假设溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液的质量为以，则RX5%=Gzr64.3g)X14%,解得〃心100g,

故碳酸钠的质量为100gX5%=5g,其物质的量约为0.0472mo1,故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为

0.0472moi+0.031L^l.52mol•L-1o

探究点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

纯净的无水硫酸钠称为元明粉,是一种重要的化工原料,其水溶液在医学上常用作缓泻剂和领盐中毒的

解毒剂等。某同学在实验室配制了480mL0.5mol-L1的硫酸钠溶液。

问题1：配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗？

♦提示不能。这样会改变溶液的浓度，用蒸镭水洗涤干净即可。

问题2:配制480mL溶液选用什么规格的容量瓶？

黛提示选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。选用500mL

的容量瓶。

问题3:配制溶液过程中,为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中?若不洗涤会产生怎样的影

响？

然提示保证溶质完全转移到容量瓶中。若不洗涤会导致所配溶液浓度偏低。

问题4:若要配制lLCuSO」溶液，需要CuSO,粉末或CuS04-5H=0的质量一样吗？

♦提示不一样。若配制1L0.Imol•LCuSOa溶液,溶质CuSO,的物质的量TFILXO.Imol-L-1=0.Imol,则

需要CuSO&粉末的质量为0.ImolX160g•mo『=16.0g,CuSO4•5H20的质量为0.ImolX250g•mor=25.0g。

1.误差的分析方法

⑴根据=j可知,旅为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致用或「的值发

B

生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致周偏大,则CB偏大;若实验操作导

致「偏大,则仍偏小。

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响

a.仰视刻度线（如图a）:加水量高于基准线（刻度线），溶液体积偏大,a偏小。

b.俯视刻度线（如图b）:加水量低于基准线（刻度线），溶液体积偏小，a偏大。

2.配制lOOmLl.00mol/L氯化钠溶液常出现的误差

能引起误差的一些操作nka

天平的祛码上有其他物质或已生锈增大不变偏大

托盘药品、祛码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小

天平称量易潮解的物质（如NaOH放置时间过

减小不变偏小

长）

烧杯和搅拌时部分液体溅出减小不变偏小

玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小

溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大

向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小

容量瓶定容时,水加多了，用滴管吸出减小不变偏小

定容时,俯视刻度线不变减小偏大

定容时，仰视刻度线不变增大偏小

必I国咖，

例（2021山东临沂高一月考）实验室需要配制480mLlmol/LNa0H溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:

⑴实验中除需要托盘天平（带破码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器

有_____________________

⑵某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图如图所示,其中有错误的是（填序号）。

⑶称取NaOH固体时,所需祛码的质量________（填标号）。

A.为19.2gB.为20g

C,为19.2~20gD.大于20g

（4）在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的操作是（填序号）。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀

⑸下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（填标号）。

A.NaOH固体长期暴露在空气中

B.用蒸储水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中

C.称量NaOH固体时,将药品和祛码放反

D.定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线,用胶头滴管将多余的液体吸出

E.定容时俯视刻度线

♦答案（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）①⑤

（3）D（4）②⑤（5）BE

・解析（1）实验需要的仪器有托盘天平（带祛码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴

管。（2）①量筒不能用来溶解物质,错误;⑤定容时，眼睛应平视刻度线，使溶液凹液面与刻度线相切,错

误。（3）由于无480mL的容量瓶,因此选用500mL的容量瓶,配制500mLlmol/LNa0H溶液所需NaOH固体

的质量为lmol/LXO.5LX40g/mol=20g,而NaOH固体需要放在小烧杯里称量,故所需祛码的质量大于

20go（4）①用托盘天平称量时应先称空烧杯的质量再称烧杯和NaOH固体的总质量;②固体在烧杯中溶

解,冷却后转移到500mL容量瓶中，只进行一次;③转移时,需要将溶液转移到容量瓶中,还需要将洗涤液

转移到容量瓶中;④烧杯及玻璃棒需要洗涤2~3次;⑤定容时，当加蒸储水至液面在刻度线以下l~2cm时,

改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面与刻度线相切，只进行一次;⑥移液后要摇匀一次,定容后再摇匀一

次。故只需进行一次的操作是②⑤。（5）A项,NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分NaOH变质,溶质的

物质的量偏小,溶液浓度偏低;B项,用蒸储水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中,所配溶液体积偏小，

浓度偏高;C项,称量NaOH固体时,若将药品和祛码放反,所称NaOH固体的质量偏小,所配溶液浓度偏

低;D项,定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线,用胶头滴管将多余的液体吸出，则溶质的物质的量

偏小,所配溶液浓度偏低;E项,定容时俯视刻度线,导致加入的蒸储水体积偏小,所配溶液体积偏小,浓度

偏高。

解题感悟本题易错点是忽视容量瓶的规格,如实验室没有480mL的容量瓶,配制480mL溶液时必须选

用500mL的容量瓶,此时计算溶质的量时必须按500mL计算;另外误差分析要紧扣物质的量浓度的概念，

结合容器的特点分析。

,迁移应用）

1.（2021江西上饶高一月考）在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是（）

A.配制500mL0.Imol/L的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆研（CuS04•5H20）12.5g

B.配制NaOH溶液时,原容量瓶含水分

C.移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤

D.配制NaOH溶液时,定容时俯视刻度线

然答案CA项,500mL0.Imol/L的硫酸铜溶液中含有溶质的物质的量

Z7（CUSO4）=C•^0.Imol/LX0.5L=0.05mol,则需要称量胆矶的质量

ffl（CuS04-5H20）=0.05molX250g/mol=12.5g,最终所配制的溶液浓度无偏差;B项,配制NaOH溶液时，原容

量瓶中含有水分对配制的溶液浓度无影响;C项，移液后,烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小,

使配制的溶液的浓度偏低;D项,定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高。

2.用无水Na2c配制250mL1.OOOmol•I?Na2cO3溶液时,下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）

A.称量时碳酸钠固体含有结晶水

B.移液时有液滴洒落瓶外

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.容量瓶没有干燥

虎答案CA项，称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的NaECh溶液浓度偏

低;B项,移液时有液滴洒落瓶外,会造成溶质损失,所配溶液浓度偏低;C项,定容时俯视容量瓶刻度线，

溶液体积偏小,浓度偏高;D项，因为后续过程还要加水,所以容量瓶没有干燥对所配溶液浓度无影响。

评价检测•素养提升

1,用NaCl固体配制lOOmLl.OOmol-L^NaCl溶液。下列实验操作中，不需要进行的是（）

A.溶解B.蒸发C.转移D.定容

*答案B

2.下列各溶液中〃（Na,）与lOOmLO.Imol/LNazSOa溶液中〃（Na,）相同的是（）

A.lOOmLO.Imol/LNaCl溶液

B.50mL0.2moi/LNaNOs溶液

C.lOOmLO.Imol/LNaHSO］溶液

D.200mL0.2mol/LHCl溶液与lOOmLO.2moi/LNaHCOs溶液混合

黛答案D

3.（2021河南周口高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为O.lmol/L的是（）

A.将0.Imol氨充分溶解在1L水中

B.将10g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C将25.0g胆矶（CuS04-5HQ）溶于水配成1L溶液

D.将10mLlmol/L的盐酸与90mL水充分混合

♦答案C

4.标准状况下,2.24LHC1气体溶于水中配成100mL溶液,溶液密度为Og/mL,则所得溶液中溶质的物质

的量浓度为（）

A.Imol/LB.-^7—mol/L

103.65

c.——mol/LD.无法确定

103.65

・答案A

5.（2021云南保山高一月考）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量

浓度为（）

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

然答案B

6.实验室需配制250mL0.Imol•L的Na2c。3溶液,回答下列问题：

⑴用托盘天平称量时,实际应称取Na2c的质量为g,应选用容量瓶的规格为

mLo

（2）配制时,正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）。

A.用30mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,将洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.将准确称量的NazCOs固体倒入烧杯中,再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线以下广2cm处

（3）上述操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是

O溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为.

⑷若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）?

若容量瓶中有少量蒸储水:;

若定容时俯视刻度线:O

♦答案（1）2.7250

(2)BCAFED

（3）保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时,体积不准确

（4）无影响偏高

1

*解析⑴ffl（Na2C03）=106g-moFX0.Imol•LX0.25L=2.65g,托盘天平只能精确到0.1g,故应称取

2.7gNa2C03,应选用250mL容量瓶。（3）洗涤液必须全部转入容量瓶以防止溶质损失;考虑热胀冷缩现象,

故移液前溶液需恢复到室温。（4）容量瓶中有蒸用水不影响溶液浓度，因为移液后也要加蒸得水定容;定

容时俯视刻度线将导致所加蒸储水体积偏小,故浓度偏高。

素养视角

“84”消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工

行业、家庭等的卫生消毒,某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示,该“84”消毒液通常稀释100倍

（体积之比）后使用请回答下列问题：

“84”消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】100mL

【质量分数】24%

【密度】L18g/cn?

图1

（宏观辨识与微观探析）（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol/L（计算结果保留一位小

数）。

(2)某同学量取100mL该“84”消毒液，按要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na,)=

mol/Lo

⑶该同学阅读该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示,配制溶液需要使用的是(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是(填序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液

b.贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的溶液的体积

d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为go

(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。

A.定容时俯视刻度线

B.转移前,容量瓶内有蒸储水

C.未冷至室温就转移定容

D.定容时水多用胶头滴管吸出

金答案(1)3.8

(2)0.038

(3)①CDE玻璃棒和胶头滴管②bcde③141.6

(4)AC

彳解析(l)c(NaC10)=%一=1°°°疝•LTxi「8g/cm3x24%y3.8mol/L。

74.5g/mol

(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后c(NaC10)=焉X3.8mol/L=0.038mol/L,故

c(Na+)=c(NaC10)=0.038mol/Lo

⑶②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液,a不符合题意;容量瓶不能贮存溶液,b符合题

意;容量瓶只有一条刻度线,故不能测量容量瓶规格以下的溶液的体积,c符合题意;容量瓶不能用于稀释

溶液,d符合题意;容量瓶不能受热,不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③溶质质量分数为24%的

“84”消毒液的浓度为3.8mol/L,由于实验室无480mL容量瓶,故选用500mL容量瓶,则所需NaClO固体

的质量为3.8mol/LX0.5LX74.5g/mol=141.55g,托盘天平只能精确到0.1g,故需称量141.6gNaC10固

体。(4)定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏高,A符合题意;转移前,容量瓶内有

蒸储水对溶液浓度无影响,B不符合题意;未冷却至室温就转移定容,则冷却后体积偏小,溶液浓度偏高,C

符合题意;定容时水多用胶头滴管吸出导致溶质物质的量减小,溶液浓度偏低,D不符合题意。

N课时评价作业

6基础达标练

1.下列关于容量瓶的说法不正确的是（）

A.容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线

B.容量瓶在使用前要检查是否漏水

C.可将浓溶液直接在容量瓶中稀释

D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时转移至试剂瓶中

然答案C

2.（2021重庆沙坪坝高一期中）下列溶液中，与lOOmLO.Smol/LAICL溶液中所含的C「物质的量浓度相同

的是)

A.lOOmLO.5moi/LMgCk溶液

B.250mL0.25moi/LCaCk溶液

C.50mLl.5mol/LNaCl溶液

D.25mL2mol/LHCl溶液

♦答案C

3.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积变化的曲线,根据图中数据分析可得出a

为)

A.2B.3C.4

・答案C根据稀释过程中溶质的物质的量不变,可知2moi•LX1L=O.5mol•LXaL,解得a=4„

4.（2021浙江台州高一月考）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是)

A.氢离子浓度

B.溶质的质量分数

C.溶质的质量

D.溶质的物质的量

■答案D在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，由可知,溶质的物质的量一定相等。

5.（2021山东日照高一期中）50mL0.3mol-I?Na2s0,溶液与lOOmLO.2mol•LFe^SO,溶液混合后所得溶

液中SOf的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液体积的变化）（）

A.0.5mol,L1B.0.45mol,L1

C.0.4mol,L1D.0.35mol,L1

♦答案A混合溶液中〃（S0『）=0.3mol•LXO.05L+0.2mol•L*X0.ILX3=0.075mol,混合溶液的体积

为0.05L+0.1L=O.15L,所以混合溶液中SOf的物质的量浓度为甘等=0.5mol•L。

6.（2021山东济宁高一检测）配制500mL0.lOOmol•U'的NaCl溶液,部分实验操作如图所示。

下列说法正确的是

A.容量瓶需用蒸储水洗涤、干燥后才可使用

B.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低

C.实验操作步骤的正确顺序为①②④①③

D.实验中需用到的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

♦答案B容量瓶需要加蒸储水定容，所以无需干燥即可使用，故A错误;定容时仰视容量瓶刻度线使得

液面高于刻度线,所加蒸储水偏多,溶液体积偏大,浓度偏低,故B正确;正确的操作步骤为②①④①③,C

错误;配制500mL0.lOOmol•LNaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

和胶头滴管,D错误。

7.（2021山东济南高一期中）在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和

氢氧化钠,然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全部溶解,则甲、乙、丙、丁内溶液溶质的物

质的量浓度大小为（）

A.丁〈丙〈乙〈甲B.丁＜甲〈乙=丙

C.甲二丁〈乙二丙D.丁〈甲〈乙〈丙

・答案A设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的质量都是施,磔钠原子的物质的量是三mol,磔氧化

钠所含钠原子的物质的量是k六x2=-mol,mg过氧化钠中钠原子的物质的量是七六x2=-mol,mg

氢氧化钠中钠原子的物质的量是6片=-mol,等质量的四种物质中所含钠原子大小关系是丁〈丙〈乙〈

40g/mol40

甲，依据钠原子守恒,配成等体积溶液后物质的量浓度大小关系是丁〈丙〈乙〈甲。

解题关键正确利用原子守恒是正确解决本题的关键。四种不同物质溶于水或与水反应最终溶质都是

NaOH,紧扣钠原子守恒可以快速准确解题。

8.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。

⑴该溶液中NaCl的物质的量浓度为,溶液中C「的物质的量浓度为。

⑵用上述溶液配制Imol•L的NaCl溶液500mL,所需原溶液的体积为。

⑶向(D中溶液中再通入一定量的HC1气体后,溶液中C「的物质的量浓度为3mol•L(假设溶液体积不

变)，则溶液中的物质的量浓度为,通入HC1气体的体积(标准状况下)为o

然答案⑴2moi•!/2mol•L-1

(2)0.25L

⑶Imol•L-122.4L

*解析(l)/7(NaCl)=--——zr=2mol,c(NaCl)=—=^-=2mol,LH,c(Cr)=c(NaCl)=2mol,I/'。

58.5g,molIL

⑵配制500mLlmol-L1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为Imol•LX0.5L=0.5mol,设需要原溶液的

体积为V,则有0.5mol=2mol•L-IXV,片0.25L。

(3)溶液呈电中性，即：c(H+)+c(Na+)=c(C「)+c(OH-)，c(OlT)可忽略不计,则c(H+)=c(Cr)-c(Na+)=c(Cr)-

c(NaCl)=3mol,L-2moi,L-1=lmol•L\溶液中7?(H+)=lmol,L

'XlL=lmol,72(HCl)=/7(H+)-lmol,KHC1)=22.4L•mol'Xlmol=22.4L»

9.(2021山西太原高一月考)实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液。

⑴需用托盘天平称量________g烧碱,应放在(填“滤纸上”或“烧杯中”)称量。

(2)完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有o

⑶下列操作中使配制的溶液物质的量浓度偏高的有(填字母)。

A.称量时用了生锈的祛码

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时俯视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

♦答案(1)5.0烧杯中(2)250mL容量瓶和胶头滴管(3)ACF

*解析(l)250mL0.5mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为250mLX0.5mol/LX40g/mol=5.0g,故需用

托盘天平称量5.0g烧碱,烧碱具有腐蚀性,故应放在烧杯中称量。

(2)除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的常见的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。

(3)称量时用了生锈的祛码,导致称取溶质质量偏大,溶液浓度偏高;将NaOH放在纸张上称量,NaOH吸收

空气中的水分和二氧化碳,导致称取溶质质量偏小,溶液浓度偏低;NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就转移

到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高;往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质未全部转移,导

致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低;未洗涤溶解NaOH的烧杯,溶质未全部转移,导致溶质物质的量偏小,

溶液浓度偏低;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;容量瓶未干燥即用来配制溶液,不

影响溶质的物质的量、不影响溶液体积,故浓度不受影响;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于

刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低。

6素养提升练

10(A).(2021湖南邵阳高一期中)下列说法中错误的是()

A.从ILlmol•I?K2s溶液中取出100mL,取出的溶液中A(K*)=0.2mol

B.将1L0.2moi•I?Ba(N03)2溶液稀释到10L时,NOg的浓度为0.04mol•L

C.将5.85g氯化钠溶于IL水配成溶液,其中溶质的物质的量浓度为0.Imol-L1

D.将WgCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变

然答案C从ILlmol•LK2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中〃(K*)=lmol・LTX2X0.1L=O.2mol,A

正确；将1L0.2mol•LBalNOs)?溶液稀释到10L时,Ba(N03)2的浓度为0.02mol•L,NOg的浓度为

0.04mol•L：B正确;将5.85g氯化钠溶于1L水配成溶液,溶液的总体积大于1L,其中溶质的物质的量

浓度小于0.Imol-L1,C错误;将lOgCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,

所得溶液仍然为氢氧化钙饱和溶液,溶液具有均一性,则溶液的浓度不变,D正确。

10(B).(不定项)(2021湖南邵阳高一期中)下列说法中错误的是()

A.从ILlmol-LK2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中〃(K+)=0.2mol

B.将1L0.2mol•LBa(N03)2溶液稀释到10L时,NOg的浓度为0.04mol•Ll

C.将5.85g氯化钠溶于IL水配成溶液,其中溶质的物质的量浓度为0.Imol•L-1

D.将WgCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度增大

・答案CD从ILlmol•LK2s04溶液中取出100mL,取出的溶液中/2(K+)=lmol-I?X2X0.1L=O.2mol,A

正确；将1L0.2mol•LBa(N03)2溶液稀释到10L时,Ba(N03)2的浓度为0.02mol•L,N()3的浓度为

0.04mol•L,B正确;将5.85g氯化钠溶于1L水配成溶液,溶液的总体积大于1L,其中溶质的物质的量

浓度小于0.Imol-L1,C错误;将WgCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,

所得溶液仍然为氢氧化钙饱和溶液,溶液具有均一性,则溶液的浓度不变,D错误。

H.(2021浙江金华高一月考)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是()

XX饮用矿泉水

净含量:500mL

配料表:纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：12个月

主要离子成分：

钾离子0~27.3mg/L

镁离子(Mg"):0.r4.8mg/L

A.标签上离子的浓度是物质的量浓度

B.Mg?+的摩尔质量为24g

C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg")最大值为2.OXlOAiol•L

D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO%的物质的量不超过1.0Xl(Tmoi

然答案C标签上离子的浓度单位为mg/L,而物质的量浓度单位为mol/L,所以标签上离子的浓度不是

物质的量浓度,故A错误;Mg?+的摩尔质量为24g/mol,故B错误;根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+

4.8xl()-3g

最多4.8mg,则c(Mg")最大值为卫卧=2.0X10^mol/L,故C正确;该溶液中含有SOf的物质为硫酸镁,所

以溶液中。最大(50『)=。最大但/)=2.OXlO^mol/L,则一瓶该品牌饮用矿泉水中S0f的最大物质的量

=0.5LX2.OX10-4mol/L=l.OXlO^mol,故D错误。

12.(2021湖南常德高一期中)有体积相同的两份营养液,其配方如下：

KC1K2s。4ZnS04ZnCl2

第一份0.3mol0.2mol0.Imol一

第二份0.Imol0.3mol一0.Imol

两份营养液中各离子浓度（）

A.完全不同B.完全相同

C.仅c（10相同D.仅c（C「）相同

金答案B体积相同的两份营养液,根据其配方,第一份中77（K+）=0.3mol+0.2molX2=0.7mol,A（C「

）=0.3mol,T2（S04）=0.2mol+0.lmol=0.3nle>1,第二份中fl（K+）=0.lmol+0.3molX2=0.7mol,

）=0.lmol+0.lmolX2=0.3mol,〃（S07）=0.3mol,两份营养液中含有的各离子的物质的量相同，溶液体积相

等,因此两份营养液中各离子浓度完全相同,故B符合题意。

13（A）.（2021山东潍坊高一期中）某无土栽培用营养液中含有KC1、K2SO4、NH4cl三种溶质，实验测得部

分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释,测得NH1的浓度（c）随溶液体积（分的变化如图乙所

Zj\0

g9.0

带40

最°K+XC1-离子种类°F51~WL

甲7.

下列判断错误的是（）

A.图甲中X是S0*

B.图乙中ci=8.0

C.营养液中NH4C1与KzSO”的物质的量之比为2：1

D.营养液中KC1的浓度是4mol-L1

然答案D由题图乙知,200mL样品中，c（NH/=以先刈=8.0mol•!?,而题图甲中X的浓度为

4.Omol•L1,则X为SO>A正确;题图乙中归8.0,B正确;依据c（NH：）=8.Omol•c（S0%）=4.Omol•L

：可知营养液中NH£1与K2s0」的物质的量之比为2：1,C正确；营养液中KC1的浓度是9.Omol•I?-

8.Omol,L1=1.Omol,L\D错误。

13（B）.（不定项）（2021山东潍坊高一期中）某无土栽培用营养液中含有KC1、K2sO4、NH£1三种溶质，实

验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释,测得NH］的浓度（°）随溶液体积⑺的变化

如图乙所示。

c/(mol•L'l)

下列判断错误的是()

A.图甲中X是NH*

B.图乙中ci=8.0

C.营养液中NH4C1与K2S04的物质的量之比为2：1

D.营养液中KC1的浓度是4mol•L-1

修答案AD由题图乙知,200mL样品中，小加力=小娱3生=8.0mol而题图甲中X的浓度为

4.Omol•L1,则X为SO『,A错误;题图乙中归8.0,B正确;依据c(NHt)=8.Omol•L,c(S0f)=4.Omol•L

；可知营养液中NH£1与K2s04的物质的量之比为2：1,C正确;营养液中KC1的浓度是9.Omol-L-1-

8.Omol,