5.1.2硫酸硫酸盐高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素5.1.2硫酸硫酸盐一、学习目标（课本第4~6页）1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2．了解浓、稀硫酸的性质差异。二、重点和难点重点∶浓硫酸的强氧化性难点∶浓硫酸的脱水性三、自主学习与合作探究【合作探究一】硫酸的用途和制备1、用途：重要的化工原料，可用于生产。2、制备：工业制法①造气阶段：硫黄燃烧：化学方程式为；黄铁矿燃烧：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2；②氧化阶段：催化氧化SO2，化学方程式为；③吸收和生成阶段：吸收SO3，化学方程式为。【思考与交流】实际生产中，为什么不用水吸收SO3，而是用98.3%的浓硫酸吸收？【自主检测】1.硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法不正确的是（）。A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应【合作探究二】稀硫酸的化学性质——具有酸的通性1、与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。2、写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：。(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：。(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：。【合作探究三】浓硫酸的特性1．浓硫酸的吸水性与脱水性（1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分（自由水和结晶水），常用做。（2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的按水的组成比脱去。①“黑面包”实验操作②实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖，体积，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有气味的气体。2．浓硫酸的强氧化性（1）浓硫酸与Cu反应【实验53】（课本第5页）实验操作实验现象a试管中铜丝表面；b试管中的溶液有冒出，逐渐变为；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈实验结论在反应中，浓硫酸体现和化学方程式【思考与讨论】实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？（2）浓硫酸与非金属反应碳与浓硫酸反应：【自主检测】2.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（）A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B．浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）【自主检测】3.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关叙述不合理的是（）A．抽动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【合作探究四】几种重要的硫酸盐阅读课本第6页“资料卡片”，了解几种重要的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O蓝色配波尔多液、镀铜液BaSO4白色白色颜料、医疗上作“________”KAl(SO4)2·12H2O白色净水剂【自主检测】4.狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆（CuSO4·5H2O）使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为（）。A．H2OB．SO2C．稀硫酸D．CuSO4溶液四、自主检测5．下列关于稀硫酸的叙述正确的是（）A．稀硫酸具有强氧化性B．稀硫酸能与铁等活泼金属反应C．稀硫酸能使蔗糖脱水D.SO2溶于水，可得到稀硫酸6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．向蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时蓝色晶体会变为白色固体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨、氢气等气体D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸7.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都能与铁发生反应，放出气体B．加热都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是+6价D．都能作为气体的干燥剂8．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()①常温时用铁制容器运输浓硫酸②实验室中，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸使胆矾变为白色⑤浓硫酸不能用来干燥NH3A.①③④B.①②③C.①③D.②③⑤9．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁干燥SO210．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）。A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成【自主检测选择题答题卡】1234567891011．在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并声生有刺激性气味的气体。(1）生成的黑色物质是（填化学式）(2）有刺激性气味的气体的主要成分是（填化学式），写出产生该气体的反应的化学方程式：。(3）上述实验现象表明浓硫酸具有（填字母）。a．酸性b．吸水性c.脱水性d．强氧化性12.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是________________________________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是______________________________________________，该反应中若有3.2gCu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________mol。(2)实验过程中，有什么设计可防止SO2污染空气?，还可以对方案改进的地方是。(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是______________________________。(4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是_______________________；下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是(填序号字母)。铁粉 b.BaCl2溶液c.银 d.Na2CO3溶液5.1.2硫酸硫酸盐答案化肥、农药、炸药、燃料、盐类。2、S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4。工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。【自主检测】1.【解析】选C。硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如做制备TNT的催化剂，A项正确；硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此可以用硫黄或黄铁矿作为原料制取硫酸，B项正确；C项，三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错误；D项，黄铁矿(FeS2)与O2反应，SO2和O2反应2个是氧化还原反应，故D正确。红Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。OH－＋H＋=H2O。COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。干燥剂。氢和氧变黑，膨胀刺激性。变黑气泡无色蓝色强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【思考与讨论】浓硫酸与金属反应①常温下，Fe、Al与浓H2SO4发生钝化，生成了致密的氧化膜②氢前的活泼金属（如Zn）：常温下与浓硫酸反应先放SO2，后放H2Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。③氢后的活泼金属（如铜）：加热下与浓硫酸反应先放SO2，后反应停止Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O【自主检测】2.（D）【自主检测】3.D）熟石膏生石膏绿矾胆矾、蓝矾重晶石、钡餐【自主检测】4.【解析】选C。高温煅烧硫酸铜晶体时，晶体先失去结晶水，然后硫酸铜分解为氧化铜固体和三氧化硫蒸气，文中所说的“烟”是三氧化硫与水蒸气的混合物，冷却后两者化合生成硫酸，硫酸溶于多余的水中得到硫酸溶液。所以，狐刚子所取的“精华”为稀硫酸。5（B）6（B）7(C)8(C)9(C)10【解析】选B。铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的