4.3.2共价键课件高一上学期化学人教版

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键HCl均不容易失去e-+17+1形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢HCl+1+17【宏观辨识与微观探析】共价键--以HCl为例共价键2.本质和形成条件共用电子对的静电作用成键粒子：成键本质：成键元素：原子共价键非金属元素之间（AlCl3除外）1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用3.共价键的表示方法(1)电子式:(2)结构式:用短线来表示一对共用电子得到的式子F2:F+F→FF共用电子对H2O:H+O+H→HOH××××(3)用电子式表示共价分子的形成过程:思考

哪些物质中存在共价键呢？（1）非金属单质、化合物如:Cl2、O2、NH3、CH4、

HCl、H2SO4、HNO3（2）含原子团的离子化合物如:NaOH、Na2O2、KNO3等【注意】（若存在离子键，一定为离子化合物）4.共价化合物：只含有共价键的化合物（1）含有共价键的物质一定是共价化合物。（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键。（4）含有金属的化合物一定是离子化合物。

如:NH4Cl等铵盐

如：NaOH、Na2SO4、O2

He、Ne等稀有气体中不存在共价键【概念理解判断】如：AlCl3属于共价化合物××××H

Ha=b，共用电子对无偏向a＞b，共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl

abab思考:非金属元素原子间形成的共价键都是一样的吗?H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性5.共价键的分类：极性键非极性键（A-A型）（A-B型）例1、指出下列物质中所含共价键的类型并画出电子式、判断是否为共价化合物O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOHNH4Cl非极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键极性键极性键Na+[:O:O:]2-Na+........Na+[:O:H]-....

H:N:H+....HH[][Cl]-

··

··：：H:O:O:H........O::O........

H:C:H....HHO::C::O........迁移应用硫酸氢钠溶于水破坏的化学键类型

用方程式表示该过程：

硫酸氢钠熔化时破坏的化学键类型用方程式表示该过程：离子键和共价键NaHSO4=Na++H++SO42-

离子键NaHSO4=Na++HSO4-鉴别方法离子化合物共价化合物熔融时能导电熔融时不导电①N2

②HF③CaF2

④CO2⑤MgCl2

⑥AlCl3

⑦Al2O3

⑧HClO⑨NH4Cl⑩NaOH非极性共价键极性共价键离子键极性共价键离子键

请写出以下物质所含化学键的类型

极性共价键

离子键极性共价键极性共价键

离子键

离子键

极性共价键属于共价化合物的是：属于离子化合物的是：只含有共价键的是：含有离子键的是：既含有离子键又有共价键的是：②④⑥⑧③⑤⑦⑨⑩①②④⑥⑧③⑤⑦⑨⑩⑨⑩迁移应用1.定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。分类离子键共价键金属键化学键极性键非极性键旧化学键断裂和新化学键的形成!2.分类:3.化学反应的本质【学习任务三】注意：①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。②物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。1、下列物质中，不存在化学键的是（）A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气2、下列叙述正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、在气态单质分子中一定存在共价键C、在共价化合物中一定存在共价键D、离子化合物中只含有离子键【学习评价四】CC九、分子间作用力1.分子间作用力熔点沸点共价化合物单质越大越高

>>>2.氢键定义是一种比化学键弱，但比范德华力强的分子间作用力形成条件除H外，形成氢键的原子通常是N﹑O﹑F

存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点

升高冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505