45山东省济南市莱芜区莲河学校2023-2024学年八年级下学期第一次学情检测化学试题

济南市莱芜区莲河学校2023－2024学年度下学期第1次学情监测八年级化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1.不能用质量守恒定律解释的现象是A.一蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高锰酸钾受热后，固体质量减少【答案】C【解析】【详解】A、蜡烛燃烧越来越短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，能用质量守恒定律解释，不符合题意；B、铁丝燃烧后其固体质量增加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，铁的质量与参加反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意；C、潮湿的衣服在阳光下能晒干，只是水的状态发生改变，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，符合题意；D、高锰酸钾受热后固体质量减少，是因为高锰酸钾受热生成氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；故选：C。2.镁条在盛有空气的密闭容器中加热，用横坐标表示加热的时间，用纵坐标表示容器中物质的总质量，下列各图能正确表示在加热过程中，容器内所盛物质总质量变化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线，故选：B。3.在化学反应A＋2B＝C＋2D中，mgA物质与ngB物质恰好完全反应生成egC物质，则同时生成D物质的质量是A.（m－e）g B.（m＋2n－e）gC.（m＋2n－e）g D.（m＋n－e）g【答案】D【解析】【详解】已知“在化学反应A+2B═C+2D中，mgA物质与ngB物质恰好完全反应生成egC物质”，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的质量总和，则设D的质量为x，列等式：mg+ng=eg+x，解得x=（m+n-e）g；故选：D。4.酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+xO22CO2+3H2O，试推算x的数值为A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】【详解】酒精燃烧的化学方程式为，由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由反应前后氧原子的个数相等，则1+2x=2×2+1×3，x=3。故选：C。5.化学反应的实质是A.分子间隔改变 B.分子的运动速度改变C.原子的种类发生改变 D.原子重新组合【答案】D【解析】【详解】A、分子的间隔发生改变不会发生化学变化，故A错误；B、分子的运动速度改变不会发生化学变化，故B错误；C、化学变化中原子的种类不发生改变，故C错误；D、在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，故D正确。故选：D。6.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量A.一定是（a＋b）g B.一定不足（a＋b）gC.大于（a＋b）g D.小于等于（a＋b）g【答案】D【解析】【详解】试题分析：ag白磷在bg氧气中燃烧时，依据质量守恒定律恰好反应时五氧化二磷的质量等于（a+b）g，不恰好反应时某种物质有剩余时五氧化二磷的质量应该小于（a+b）g，所以五氧化二磷的质量不大于（a+b）g．故选D．考点：质量守恒定律的应用7.在化学反应A＋2B＝C＋D中，11.2gA和14.6gB恰好完全反应，生成25.4gC，同时得到D的质量是A.11.2g B.0.4g C.0.8g D.14.6g【答案】B【解析】【详解】反应前后物质的总质量不变，则生成D的质量为11.2g+14.6g-25.4g=0.4g，故选B。8.某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是A.该物质一定混合物B.该物质一定只含有碳元素和氢元素C.该物质是由CO2和H2O组成的D.该物质可能不含氧元素【答案】D【解析】【分析】二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，水是由氢、氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，由于氧气是由氧元素组成，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。【详解】A、该物质可能只含一种物质，也可能含有多种物质，则该物质不一定为混合物，该选项说法不正确；B、该物质中可能含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法不正确；C、该物质不是由二氧化碳和水组成，该选项说法不正确；D、该物质可能含有氧元素，也可能不含氧元素，该选项说法正确。故选D。9.在反应3A＋4B＝5C＋6D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为A.15g B.10g C.25g D.5g【答案】C【解析】【详解】据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以生成C和D的质量总和为15g+10g=25g；故选：C。10.根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）A.XY2 B.X2Y2 C.X2Y4 D.X2Y【答案】A【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个X原子，4个Y原子，故生成物中也应含有2个X原子、4个Y原子，故Z的化学式为：XY2。故选A。二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）11.某化学反应的微观过程用下图表示。则下列说法中，不正确的是A.反应前后各元素的化合价均不变B.图示反应属于氧化反应C.该反应涉及的分子种类和原子种类均未发生变化D.该反应涉及的物质中有两种属于氧化物【答案】AC【解析】【分析】由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O。【详解】A、氧气中氧元素化合价为0，而生成物中氧元素化合价均为-2价，且甲烷中氢元素为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，设碳元素为x，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，同理可知，二氧化碳中碳元素为+4价，则碳、氧元素化合价改变，该选项说法错误；B、该反应为甲烷和氧气的反应，属于氧化反应，正确；C、化学反应前后原子的种类不变，但分子的种类肯定改变，说法错误；D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中二氧化碳和水均属于氧化物，正确。故选AC12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应是化合反应B.甲可能是化合物C.丙一定是该反应催化剂D.反应前后乙和丁变化的质量比为8：15【答案】ABD【解析】【分析】由图可知，甲反应前后质量减少40-26=14g，是反应物，乙反应前后质量减少30-14=16g，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，丁反应前后质量增加50-20=30g，是生成物，该反应可以表示为：甲+乙→丁。【详解】A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确；B、甲是化合反应的反应物，可能是化合物，也可能是单质，说法正确；C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，选项说法错误；D、反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，说法正确。故选：ABD。13.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法正确的是甲乙丙丁反应前2064610反应中a48c19反应后4b5046A.丙和丁为生成物B.b＝0C.甲和丙的质量变化量之比为4：11D.若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1：1【答案】ABC【解析】【详解】A、根据表中内容可知，反应前后丙、丁质量增大，为生成物，该选项说法正确；B、根据反应前后物质的总质量不变，则20g+64g+6g+10g=4g+bg+50g+46g，解得b=0，该选项说法正确；C、根据表中内容可知，甲和丙的质量变化量之比为（20g-4g）：（50g-6g）=4：11，该选项说法正确；D、根据表中内容可知，乙和丙的质量变化量之比为64g：（50g-6g）=64：44，则若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为，该选项说法不正确。故选ABC。14.化学方程式4P＋5O22P2O5表示错误的是A.磷加氧气等于五氧化二磷B.磷与氧气混合后可生成五氧化二磷C.在点燃条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷D.在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气充分反应，生成284份质量的五氧化二磷【答案】AB【解析】【详解】A、该反应可读作：磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，“+”应读作“和”，故A错误；B、该反应可读作：在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，应说明条件，故B错误；C、综上分析，该读法正确，故C正确；D、在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气充分反应，生成284份质量的五氧化二磷，故D正确。故选：AB。15.下列说法不正确的是A.反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和B.参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等C.在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后原子的种类不一定相同D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【答案】D【解析】【分析】质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【详解】A、参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故A错误；B、参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，原子种类和个数不变，分子个数不一定不变，故B错误；C、化学反应的实质是原子重新组合形成新的分子的过程，化学反应前后原子的种类和个数都不发生变化，故C错误；D、符合质量守恒定律的内容，故D正确。故选D。三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。（1）反应前的图示中含有______种分子；反应共涉及______种物质（填数字）（2）图中所示的化学方程式______；（3）从图中你还能获取信息是______。（4）工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X＋5O2＝4NO＋6H2O，则X的化学式为______。（5）根据上图可知，在化学反应前后，肯定没有变化的是______（填序号，下同）肯定有变化的是______①原子数目②分子数目③元素种类④物质的质量总和⑤物质种类⑥原子种类（6）有下列六个化学方程式：①S＋O2SO2↑②Ｈ2＋O2H2O③P＋O2PO2④2H2O＝2H2＋O2⑤Al＋O2Al2O3⑥4Fe＋3O22Fe2O3其中化学式写错的是______；没有配平的是______；条件没注明或写错的是______；“↑”使用不当或遗漏的是______。【答案】16.①.2##两##二②.4##四17.18.两个一氧化碳分子与两个一氧化氮分子在催化剂作用下生成两个二氧化碳分子和一个氮气分子19.NH320.①.①③④⑥②.②⑤##⑤②21.①.③⑥##⑥③②.②⑤##⑤②③.④⑤##⑤④④.①④##④①【解析】【小问1详解】反应前的图示中含有一氧化氮和一氧化碳两种分子，反应前为一氧化氮和一氧化碳，反应后生成二氧化碳和氮气，共涉及4种物质，故填：2、4；【小问2详解】一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，方程式为，故填：；【小问3详解】反应前的图示中为两个一氧化碳分子与三个一氧化氮分子，反应后为两个二氧化碳分子和一个氮气分子及一个一氧化氮分子，故可知两个一氧化碳分子与两个一氧化氮分子在催化剂作用下生成两个二氧化碳分子和一个氮气分子，故填：两个一氧化碳分子与两个一氧化氮分子在催化剂作用下生成两个二氧化碳分子和一个氮气分子；【小问4详解】反应前后元素的种类和原子的个数保持不变，由化学方程式可知反应后，生成物中有四个氮原子，和12个氢原子，10个氧原子，所以反应物中也应有这些原子，所以可确定在4X含有4个氮原子和12个氢原子，所以X的化学式为NH3，故填：NH3；【小问5详解】反应前为氮氧碳原子，反应后原子种类不变，故反应前后元素种类也不变，由图可知，两个一氧化碳分子与两个一氧化氮分子在催化剂作用下生成两个二氧化碳分子和一个氮气分子，分子种类和个数都改变，故物质的种类改变，化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后物质的质量总和及原子的数目质量都不改变，故填：①③④⑥、②⑤或⑤②；【小问6详解】①硫燃烧生成二氧化硫气体，反应物中有气体，生成物中的气体符号不加，正确的化学方程式为：S＋O2SO2，②中化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2H2+O2

2H2O，③磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学式错误，正确的化学方程式为：4P+2O22P2O5，④水电解生成氢气和氧气，缺少条件且没有气体符号，正确的化学方程式为：，⑤中化学方程式没有配平，常温下反应即可发生正确的化学方程式为：4Al＋3O2=2Al2O3

，⑥铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，其中化学式写错的是③⑥，没有配平的是②⑤，条件没注明或写错的是④⑤，“↑”使用不当或遗漏的是①④，故填：③⑥或⑥③、②⑤或⑤②、④⑤或⑤④、①④或④①。17.2H2O2H2↑＋O2↑为例，在小组内交流讨论化学方程式的意义和读法意义：（1）反应物是______，生成物是______，反应条件是______。（填写物质名称）（2）该反应中各物质的粒子个数比为______。（3）该反应中H2O、H2和O2的质量比为______。读法：（4）“质”的读法：宏观：______在______条件下生成______（5）微观：每______个______分子通电生成______个______分子和______个氧分子。（6）“量”的读法：每______份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和______份质量的氧气。【答案】17.①.水②.氢气和氧气③.通电18.2：2：119.36：4：32##9：1：820.①.水

②.通电③.氢气和氧气21.①.2②.水③.2④.氢⑤.122.①.36②.32【解析】【小问1详解】由方程式可知，等号左边为反应物，右边为生成物，等号上面表示反应条件，则反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通电。【小问2详解】化学方程式的系数比表示该反应的微观个数比，则该反应中水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。【小问3详解】由方程式可知，该反应中H2O、H2和O2的质量比为[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）=9：1：8。【小问4详解】结合前面分析，该方程式可读作水在通电条件下生成氢气和氧气。【小问5详解】结合前面分析，该方程式可表示为每2个水分子通电生成2个氢分子和1个氧分子。【小问6详解】结合前面分析，该反应中H2O、H2和O2的质量比为[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）=36：4：32，该方程式还可表示为：每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。18写出下列化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧______。（2）木炭在氧气中燃烧______。（3）镁在空气中燃烧______。（4）铜在氧气中加热生成黑色的氧化铜______。（5）实验室用过氧化氢制取氧气______。（6）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾（KCl）和氧气______。（7）丁烷（C4H10）在氧气中充分燃烧______。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）【解析】【小问1详解】铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的方程式为：，故填：；【小问2详解】木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的方程式为：，故填：；【小问3详解】镁与氧气点燃条件下反应生成氧化镁，反应的方程式为：，故填：；【小问4详解】铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，反应的方程式为：，故填：；【小问5详解】过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，反应的方程式为：，故填：；【小问6详解】氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：，故填：；【小问7详解】丁烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：，故填：。19.化学兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。（1）根据图1回答下列问题（白磷的着火点40℃）：①白磷燃烧可观察到的现象是______，放出大量的热。该反该的化学方程式为______。②实验中气球的作用______（写一点）；在实验过程中气球先______（填“胀大”或“缩小”，下同）后______。实验时若取用白磷的量不足对实验的验证______（填“有”或“没有”）影响。（2）如图2所示，反应前托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质充分反应后托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是______。若用该实验验证质量守恒定律，应如何改进实验装置______（请说明具体改进方法）。（3）图3实验______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，请说明原因______。【答案】19.①.产生大量白烟②.③.防止瓶塞飞出④.胀大⑤.缩小⑥.没有20.①.向右②.生成的气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少③.将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口绑一个气球21.①.

不能②.没有发生化学反应

【解析】【小问1详解】①白磷燃烧可观察到的现象是产生大量白烟，放出大量的热，反应的化学方程式为：，故填：产生大量白烟、；②实验中气球的作用是使装置密闭，还能防止瓶塞飞出，实验过程中观察到气球的变化现象是：气球先胀大，后慢慢缩小，气球先胀大的原因是：白磷