临川实验学校2023年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,I)使)增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，1)的、1)归都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种

分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系:

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

3、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

4、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A.5种B.6种C.7种D.8种

5、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

A.甲位于现行元素周期表第四周期第HL族B.原子半径比较：甲＞乙＞Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料

6、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

2222+

A.Ba\Ca\Br\ClB.COj\SO3\K\NH4

2

C.Na\NHZ.I、HS'D.Na\Ca\C1O\NO3

7、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.出0的电子式为［@H「

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D216。中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

8、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

9、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

海水

A.①中可采用蒸馆法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提澳涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

10、下列属于碱的是

B.KC1OC.NH3H2。D.CH3OH

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常

温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

12、下列说法正确的是（）

n

7

1

•

).反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

13、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.S03C.HID.H2S

14、饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化

镂固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NHJICCh-NaHCChl+NH4a

2+

B.母液中通入的氨气与HCO3一反应：NH3+HCO3-*CO3+NH4

C.加食盐是为增大溶液中C「的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化核的溶解度比氯化钠的大

15、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

16、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2（SOS和CuSO4

④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

17、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OlT,下列说法错误的是（）

行机钻酸锌锲同水港液

电解质体电解质电解质

A.放电时，Li卡透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OIT

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

D.整个反应过程中，氧化剂为02

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

Cl(aq)

A.SiO,^->SiCl4,^->Si

H2

B.FeS2>SO2°>H2SO4

c;

C.饱和NaCl(aq)-?->NaHCO3(s)^>Na2CO3

HCI(aq)

D.MgCO3->MgCl2(aq)亚jMg

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，U.2LH2与U.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，U.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gDzO中含有电子数为NA

C.46gNO2和N2混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和NazCh,转移电子数为NA

21、[n]-轴烯由单环n-烷免每个碳原子上的两个氢原子被一个彳上替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列

说法错误的是

碳原子数(n)681012OOO

结构简式AzI☆ooo

A.轴烯的通式可表示为CJUm23的整数）

B.轴烯可以使溟的四氯化碳溶液褪色

C.与足量均完全反应，Imol轴烯消耗H?的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

22、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSCh溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去A&S得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物G,其合成路线如下:

HCOCH

3300#

Ha

篇『CMMC盼

l±UrCHjCHiOH

F

已知：①R・X+H-/---------->②>0口乂］上'

试回答下列问题：

(1)写出A的结构简式.

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6H“NsChBr

(3)写出C+D—E的化学方程式

n

【A的合成路线.

(4)请设计以用4—滨毗咤(和乙二醇(曲/―炉为原料合成化合物D的同系物.（用

H

流程图表示，无机试剂任选)。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式，

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②听-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

24、(12分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

(1)E中含氧官能团名称为和

(2)A-B的反应类型为.

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：o

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为G5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：.

(5)已知：一Nth与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\/=<的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H()()^y-N()2

本题题干)。__________

25、(12分)实验室以电镀废渣(O2O3、CuO、FezCh及CaO)为原料制取铜粉和K2O2O7的主要流程如下:

硫酸适量Na?S溶液氨水O2H,O,s(1)

电镀废渣铜粉

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi七一|氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CuNH4s'时可用如下装置侠持、加热仪器略)：

铜片CuNlLSO,(s)[Cu(NH,)4]SO4(aq)

①制取SO2的化学方程式为»

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是O

③反应完成的实验现象是»

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，%。2可将+3价的Cr氧化为CrO4%酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2(V-的形式存在：在pH>7时，主要以CrCV-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

一

一080

460

『40

0

020

一)

釉

都

遵

巡

OO

2060

408温0lo

/r

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%%。2溶液、稀盐酸)

26、(10分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br„

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

溟苯-156.2℃-30.7C醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是一o使用无水氯化钙主要是为避免发生一(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化铁溶液，

有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式澳化镁等杂质，可先通过一(填操作方法,

下同)除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

(4)本实验的产率是一(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一o

27、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2。3・5出0)的方法之一，流程如下：

羊

Na.S.NajCO,―吸谒|“过疵...—*Na?SjO,-5H,0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3«5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2(h・5H2O并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2O3・5H2O

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式______。

(2)装置B的作用是检验装置A中Sth的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCh溶液

H.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

2_2_

则c(Na2s2O3)=mol/L.(列出算式即可)(已知：KV+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

HI.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2O3溶液与CL反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

溶液A

②加入足量氨水

③加入BaCb溶液

白色沉淀B

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2。3溶液具有和

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是

28、(14分)钙钛矿(主要成分是CaTKh)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛

关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为一,能量最高的能级有一个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是一。

(2)碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

键能/kJ・mol"356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原因是一。

(3)一种新型熔融盐燃料电池以Li2c03和Na2c03的熔融盐混合物作电解质，则C(V•的空间构型为

(4)CM+能与乙二胺(H2N—CHLCHLNH2)形成配离子如图：

r1XNH-CH2

^NH—CH2

该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

一个乙二胺分子中共有一个。键，C原子的杂化方式为一。

(5)CaTifh的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O\Ti，+分别位于立方体的体心、面心和顶角)Ca?+的配

位数为一,与Ti，+距离最近且相等的02-有一个；晶体的密度为pg/cn?,最近的Ti4+和02-之间的距离为_nm(填计算

式)。(CaTiCh的摩尔质量为136g/moLNA为阿伏加德罗常数)。

29、(10分)某高分子有机物P的合成路线如下:

已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

(DA是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为

(2)A和B生成C的反应类型是,D生成P的反应类型是

(3)A与过量的B反应生成C,若A过量，则得到C,C的结构简式为

(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故必逆)不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态,

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，W逆,、Dg都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

2、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为N%,

乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下N%和HF为气态，出。在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为NH3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NX,乙为H2O,NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

3、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

4、D

【解析】

该分子式符合饱和一元醇和饱和一元酸的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而酸不能。根据碳链异构，先写出

戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种,

故这样的醇共有8种，D正确，选D。

5、C

【解析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第DIA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CHLt,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选Co

6、A

【解析】

A.SC)2不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SOz溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO：和亚硫酸反应得到H?。和CO?,B项错误；

C.HS中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而S。？中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.CIO具有很强的氧化性，SO?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

7、C

【解析】

A.是共价化合物，其电子式为H：():H，故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D216O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

8、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和锈态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除

硝酸铉外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故c错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

9、C

【解析】

A.利用蒸饵原理可从海水中提取淡水，故不选A；

B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；

C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溟沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溟吹入吸收塔，使漠蒸汽和吸收剂

二氧化硫发生作用转化成氢溟酸以达到富集漠，然后再用氯气将其氧化得到浪，反应过程中不涉及复分解反应，故选

C；

D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故

不选D；

答案：C

10、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2。在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

11、B

【解析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：XVY,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸钱，故D正确。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

12>B

【解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

+2,2922+22292492

B.图象X(20,9.2)c(Ag)=10-*mol/L,c(S)=10'mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S-)=(10-'*mol/L)xlO--mol/L=10--,

532352

同理可知Ksp(CuS)=10-xl0-°-=10--,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CM+(aq)平衡常数

c(C,产)Ksp(CuS)]o-35-2

K[(Ag+]瓯(儡5)=『==1014,反应趋于完全，故B正确;

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为,故c错误;

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为B。

13、A

【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能

干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO,具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

14、D

【解析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH,溶于水得到一水合氨，HCCK,可以和一水合氨发生反应，得到CO；和NH；,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中C1的浓度，根据同离子效应使氯化钱先析出，C项正确;

D.加食盐能得到氯化钱固体，说明氯化铉的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

15、C

【解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

16、A

【解析】

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

17、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，CU2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2O极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OFT,故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH1可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CiuO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为。2,故D正确；

答案选B。

18、C

【解析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCL,SiCL,与氢气反应生成Si,故A错误；

B、FeS2煨烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和NaCI溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下,

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgC(h与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选c。

【点睛】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

19、A

【解析】

A.标准状况下，U.2LH2与11.2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmol,物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为O.lmol,则转移电子的物质的量为O.lmoL

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选A。

【点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

20、A

【解析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.DzO的摩尔质量为20g/mol,2gD2。为O.lmol,每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

462

C.NO2和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为:,x3=3moL即3NA,故C正确；

46g/mol

D.ImoINa反应生成NazO和NazCh,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为Imol,即NA,故D正确。

故选A,

21、C

【解析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使漠的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量Hz完全反应，Imol

轴烯消耗H2的物质的量为0.5mmol,选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：CE,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-C-C-C三C、

C-C=C-C=C-C,故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

22、D

【解析】

A.ZnSCh无现象，CuSO』生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)<

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

二、非选择题(共84分)

【解析】

A的分子式为C6H6N2Br2,A生成分子式为C7H6N2Br2O的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为。B经过反应后生成分子式为C7H4N2B。的C,相

比于B,C的分子中少了1个H2O,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为Ci6H2oN302Br且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为

性，A项正确；

B.化合物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确;

N

C.通过分析可知，F的结构为,可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应,

C项正确;

D.由化合物G的结构可知其分子式为Ci6HisNsChBr,D项错误;

答案选ABC；

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是，将4-漠毗泥中的滇原子逐渐转变为球基，再与乙二醇发生反应②即可,

所以具体的合成路线为:

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个溟原子，以及2个都只形成单键

的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,

;若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基,

NBT2

NH2

Br.BrBr.版

『,至此讨论完毕。

则满足要求的结构有和

HaNNHj

NHz

【点睛】

推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异

推测反应的具体情况。

24、醛键竣基取代反应

【解析】

COOH

根据流程、，/可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为在浓

回FkU

IKK*,Cl

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成、/'和水；「---一与，（1）发生反应

CH>S（）,NHCOCl

生成分子式为C