第06周 第一章 基本概念和基本计算 03 2018.10.11

利用化学方程式的简单计算学习目标1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。3、有关化学方程式计算的基本题型学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。我爱神舟十号

1、从化学角度看，发射“神舟十号”需要什么？燃料

2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？计算

如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少克氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？【设问】该怎么计算呢？同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的——方法和步骤（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的微粒（原子或分子)个数之比。化学方程式的含义？复习回顾：复习：

写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并算出各物质的质量比。2H2+O2======2H2O

2×2：32：2×18

4：32：36若：4克：（）克：（）克点燃若：（）克：（）克：36克3236324若：（）克：（）克：18克162再以镁在空气中燃烧为例。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO点燃若：（）克：（）克：40克

32g36g

2g72g

在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的

不变。质量比每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：2H2+O22H2O点燃4：32：36128g质量比

如果

4g

说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。这种比例关系是固定不变的，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。恍然大悟也就是说，反应物与生成物之间质量比是成

关系。因此，只要知道

反应物或生成物的质量，我们就可以求出

未知物的质量。

正比例一种其他这种解题方法称为“比例法”。

根据化学方程式简单计算的四种类型1.已知反应物的质量求生成物的质量.2.已知生成物的质量求反应物的质量3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量.4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.例题1：分解34g双氧水，可以得到多少克氧气？【解题步骤】解：设可以得到氧气的质量为x（1）设出未知量68323268x34g=（4）列出比例式x=16g

解出比例式答：可以得到16g氧气。（5）写出答案【书写格式】（3）标出已知量、未知量34gx（2）写出化学方程式

2H2O22H2O+O2MnO2知识点归结：㈠在化学反应中各物质的质量关系：与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。

㈡根据化学方程式的计算依据是：

化学方程式中各物质间恒定的质量比

在化学反应中各物质的质量比

化学计量数的乘积之比===相对分子质量x根据化学方程式进行计算的步骤[解]（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）现在你会做吗？

假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？2H2+O2======2H2O点燃432100KgX4------

==------100Kg32XX

=800Kg

答：需要填充800Kg的液氧来满足液氢的完全燃烧。解：设需要填充液氧的质量为X答：需要1053Kg的高锰酸钾。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。

中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？15832x4.8Kg

X=1053解：设完全分解需要xKg的高锰酸钾

KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑15832x4.8Kg△火眼金睛2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？解：设生成MgO的质量为xgMg+O2MgO224562.4xgX==5.6

答：生成氧化镁的质量为5.6g。2.4×5624相对原子质量Mg-240-16点燃火眼金睛看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。

2H2+O2H2O点燃解：设消耗氧气xg。432xx0.125kg答：消耗氧气0.125kg。设消耗氧气的质量为x。2H2+O22H2O

点燃

432

1kg

x4321kg

xx8kg

答：消耗氧气8000g。

432

1kgx在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧气多少克？1kg看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。

8kg=8000g我们一定要记住：1、要正确写出化学方程式（很关键）。2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量（很重要）,算质量比时不要忘了乘化学计量数。3、解设未知数时不要写单位,（即质量单位不能出现在“题设”中），但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位。4、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了，无关数据不能出现在方程式下方。5、按题目要求保留有效数字。6、计算时可以先约分再计算。通过上述活动，总结如下1、对计算步骤和方法的理解要注意以下几点（1）计算过程必须规范，步骤可概括为：

“一设、二写、三找、四列、五解、六答”（2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式进行计算。（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。（4）计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。2、利用化学方程式进行的计算时易发生的几个错误：（1）题意理解不清，答非所问。（2）化学方程式书写错误，以及未配平，使计算失去正确的依据。（3）粗心大意，求算所需物质的质量比时计算错误；或者代入出现张冠李戴。（4）单位不统一，有时把体积直接代入进行计算。（5）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。例：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃328016gX32------=------16g80XX=40g答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。依题意，可知：X------=------11.2升注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量4g13g8g生成二氧化碳的质量5.5g11g11g（1）从以上数据说明，这三次实验中第

次恰好完全反应。（2）第

次实验碳有剩余，剩余

g。（3）第

次实验中氧气有剩余，剩余

g。C:12O:16提高题：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。

气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）

液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度（质量分数）A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.

纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数).纯度：为该物质在混合物中的质量分数.

B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量.

气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升)同理:液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为()A.88%B.90%C.94%D.85.7%3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的体积(氢气密度取0.09克/升)约是()（Fe-56，H-1）A.0.045升B.1.29升C.0.56升D.2.24升足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。依题意，可知：2四.关于质量和体积间的换算注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。四.关于质量和体积间的换算练习

医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）气体的质量=气体的体积×气体的密度（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。

气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）

液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）再次强调根据化学方程式计算的注意事项：讨论：从中你受到的启示是什么？H：1O：16若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：

某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。讨论：H：1O：16若将2g氢气和8g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）你来当裁判

2g氢气在8g氧气中燃烧，生成水的质量为

。

上面甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为什么？乙:甲：解：设生成水的质量为x2H2+O22H2O点燃4362gx

4362gx=X=18g2H2+O22H2Ox=丙：点燃解：设生成水的质量为x32368gx32368gX=9g

根据质量守恒定律，生成水的质量为：

2g+8g=10g乙:解：设生成水的质量为x2H2+O22H2O点燃4362gx

4362gx=X=18g1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是

（

）A．氢气

B．红磷

C．硫

D．铁2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是

（

）A．相等

B．铁大于锌

C．铁小于锌

D．无法比较练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是

（

）

A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水

B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水

C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水

D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水2H2+O2====2H2O点燃思路：432365、在2X+Y2===2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题解：设Z的相对分子质量为X2×24+32=2×X2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根据质量守恒定律123(a+b)7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3===3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）X2+XY3===3C思路：设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。12克24克2aa+3b(C的化学式为XY）=12克2a3(a+b)24克ba=8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（）思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从15克到3克，A是？B从10克增加到25克，B是？A减少了多少？B增加了多少？C从9克减少到0克，C是？C减少了多少？D是反应物还是生物？D最后质量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根据质量守恒定律A︰B︰C︰D=50克9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（）思路：先确定反应的符号表达式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反应后有剩余，C全部反应掉10克根据质量守恒定律A︰B=10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的方法②设生成1分子CO2，2分子H2O=8.8克×11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的质量：44128.8克×H2O中H元素的质量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克思路：12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是

（

）

A．2g氢气和16g氧气

B．4g氢气和16g氧气

C．2g氢气和18g氧气

D．无法确定思路：2