2020届高三化学三轮冲刺提升训练：-化学平衡常数和化学反应进行的方向【答案+详解】

2020届高三化学三轮冲刺提升训练：

——化学平衡常数及化学反应进行的方向

【答案+详解】

L某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)

+B(g)=C(g)+D(g),5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K

=1,若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变

化，贝!1()

A.a=3B.a—2

C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%

解析：若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发

生变化，则可以确定该反应前后气体体积不变，所以a=L选项A、B错误；

设B的转化率为％列出三段式：

A(g)+B(g)---k：(g)+D(g)

初始物质的量/mol2300

变化物质的量/mol3x3x3x3x

平衡物质的量/mol2-3x3—3x3x3x

QyXQy

-=L解得户0.4,即B的转化率为40%。

Z-6x/气o—6心X

答案：c

2.反应：C0(g)+2H2(g)^=^CH30H(g)△火0达到平衡后，只改变一个反

应条件，下列所画示意图不正确的是()

CH30H产率CO转化率%转化率平衡常数

°温度°温度°压强°压强

ABCD

解析：A项，升温，化学平衡逆向移动，CH30H产率降低，正确；B项,

升温，C0的转化率降低，不正确；C项，加压，化学平衡正向移动，H?的转

化率升高，正确；D项，增大压强，平衡常数不变，正确。

答案：B

3.已知反应①:CO(g)+CuO(s)=^C02(g)+Cu(s)和反应②:Mg)+CuO(s)

Cu(s)+HQ(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为人和该温度下

反应③：CO(g)+H2O(g)=VC()2(g)+H2(g)的平衡常数为(则下列说法正

确的是()

A.反应①的平衡常数%■需一

cC/Uc:吃C/Uu

B.反应③的平衡常数仁J

C.对于反应③，恒容时升高温度，'浓度减小，则该反应为吸热反应

D.对于反应②，恒温恒容下增大压强，耳浓度一定增大

解析：反应①的平衡常数的='*,固体浓度按1计，故A错误；

CUv

反应③可由①一②得到，故反应③的平衡常数《=♦，B正确；对于反应③,

恒容时升高温度，庆浓度减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，C错

误；对于反应②，恒温恒容下，若充入He,压强增大，浓度不变，故D错

误。

答案：B

4.在一恒容的密闭容器中充入CO?、CH4使其起始浓度均为O.lmol/L,在一

定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),测得平衡时CH4

转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法中不正确的是()

A.1100℃时该反应的平衡常数为1.64

B.压强：p4>p3>p2>pl

C.上述反应的AH<0

D.压强为p4时，在y点：v正〉v逆

【答案】C

【分析】

本题考查了平衡受温度、压强的影响而移动的问题，注意看准图象是解题的

关键，难度中等。

【解答】

A.反应叫⑵+皿值)=2co(g)+

2H2(g),

起始(mol/

L)0.10.10

0

变化(mol/

L)0.080.080.16

0.16

平衡(mol/

L)0.020.020.16

0.16

平衡常数K=照应空=L64,故A正确；

0.02x0.02

B.压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4>P3>P2>

P1，故B正确；

C.从图象分析，随温度升高甲烷的转化率增大，升高温度，平衡正向移动，

正反应吸热，△H>0,故C错误；

D.在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V正〉V逆,

故D正确。

故选Co

5.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫

酸钙的Ksp=9.lx10-6。下列说法不正确的是

A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B.图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D.在25C时，反应Casons)+COg(aq)===CaCO3(s)+SO^-(aq)

的平衡常数K=3250

【答案】C

【分析】

本题考查难容颜的溶解平衡，涉及沉淀转化、溶度积计算和结晶速率比较等

知识，难度一般。

【解答】

A.硫酸钙微溶于水，除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是加饱和碳酸钠溶液浸泡

将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，故A正确；

B.图中b点是过饱和状态，所以碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故B

正确；

C.通过蒸发，碳酸根浓度也增大，故C错误；

2-

D.在25℃时，反应CaSOAs)+CO3(aq)=CaCO3(s)+SOd,Xaq)的平衡

常数为：*鬻黑=325。，故D正确。

故选C。

6.用CO合成甲醇(CIWH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A

K0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强

的关系如图所示。下列说法正确的是()

兴

&、

唧

黑

型

品

0

3

A.温度：GQZ

B.正反应速率：r(a)>r(c),F(b)>r(d)

C.平衡常数:《(a)>《(c),Mb)=Md)

D.平均摩尔质量：MaXMc),〃(b)>〃(d)

【解析】温度升高时平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：7X7X4,

A项错误。相对于a点，c点温度高，反应速率快；相对于d点，b点压强大，

反应速率快，B项错误。c点温度高于a点温度，c点平衡常数小于a点；b

点、d点温度不变，平衡常数不变，C项正确。相对于a点，c点平衡逆向移

动，平均摩尔质量减小；相对于d点，b点压强大，平衡正向移动，平均摩

尔质量增大，D项错误。

7.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和

1molB,发生反应2A(g)+B(g)=2D(g)AH=QkJmoL。相关条

件和数据如下表所示：

实验编号实验I实验n实验HI

反应温度/℃700700750

达到平衡时间/min405030

平衡时n(D)/mol1.51.51

化学平衡常数

Ki&K3

下列说法正确的是()

A.升高温度加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百

分数提高

B.实验m达到平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和

1molD,平衡不移动

c.实验m达到平衡后，容器内的压强是实验I的o.9倍

D.K3>Kz>/

【答案】B

【分析】

本题考查可逆反应的化学平衡，温度相同，平衡常数也相同，根据浓度商Qc

与平衡常数K的关系判断化学反应的方向，题目难度较大。

【解答】

A.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，不能降低

反应的活化能，故A错误；

B.实验HI中,

2A(g)+B(g)#2D(g)

起始(mol)：210

转化(mol)：10.51

平衡(mol)：10.51

平衡时c(A)=0.Smol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=0.5mol/L,原平衡

的化学平衡常数为K=量:=看。=4,温度不变，则平衡常数不变,

cz(A)c(B)0.5zx0.25

实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD,则此时

容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=Imol/L,此时浓度商

Qc=l—=4=K,则平衡不发生移动，故B正确；

"C12x0.25

C.反应起始时向容器中充入2moiA和ImolB,实验HI达平衡时,n(A)=

Imobn(B)=0.5moLn(D)=Imob混合气体的物质的量为2.5mol,

实验I达平衡时,n(D)=1.5mol,根据反应方程式,n(A)=0.5mol,n(B)=

0.25mol,混合气体的物质的量为2.25mol,且升高温度，压强增大，所以

达到平衡时实验m中压强大于实验I,故c错误；

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和IH,温度升高，平衡时D

的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3<KI，温度相同，平衡常数

相同，则KI=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=KI，故D错误。

故选B。

8.反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HzO(g)中,每生成7gN2,放出166kJ

的热量，该反应的速率表达式为片A・c"(NO)•c〃(H2)(A、m、A待测)，其反

应包含下列两步：

①2N0+H2=Nz+H2()2(慢)

②Hz0z+H2=2H20(快)

T℃时测得有关实验数据如下:

序号-1

c(NO)/(mol•Lc(H2)/(mol•L)速率/(mol•L-1•min"

一1)1)

I0.00600.00101.8X10-4

n0.00600.00203.6X1()T

m0.00100.00603.0X10-5

IV0.00200.0060L2X1()T

下列说法错误的是()

A.整个反应速率由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①〈②

2

C.该反应速率表达式：v=5000c(NO)•C(H2)

D.该反应的热化学方程式为

-1

2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g)△4一664kJ・mol

【解析】选BA.由①、②两反应知，反应过程中反应慢的反应决定反应速

率，整个反应速率由第①步反应决定，正确；B.反应①慢，说明反应①的活

化能高，正反应的活化能一定是①>②，错误；C.比较实验I、II数据可知，

NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验m、IV数据

可知，耳浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方

2

程：r=Ac(N0)-C(H2),依据实验I中数据计算4=5000,则速率表达式为

2

v=5000c(NO)・c(Hj，正确；D.反应2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g)中，

每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28g弗放热664kJ,热化学方程

式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HzO(g)A^-664kJ•mol-1,正确。

9.某温度下，反应2A(g)=B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密

闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表：

物质A(g)B(g)c(g)

物质的量/mol1.20.60.6

下列说法正确的是()

A.反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol-L-1-s-1

B.20s时，正反应速率等于逆反应速率

C.达平衡时，A(g)的转化率为100%

D.若升高温度，平衡常数将变为0.5,则反应的AH<0

【答案】D

【解析】解：依据化学反应的三段式列式计算，

常温

2A(g)=B(g)+C(g)

起始量(mol)2.400

变化量(mol)1.20.60.6

20s末(mol)1.20.60.6

l.Zmol

A、反应前20s的平均速率为v(A)==0.03molL-1•s-1，故A错误;

20s

B、20s各物质浓度为：c(A)=0.6mol/L,c(B)=0.3mol/L,c(C)=

0.3mol/L；QC=£^2=^=O.25<1,说明反应未达到平衡，正反

应速率大于逆反应速率，故B错误；

C、该反应为可逆反应，A(g)的转化率不可能为100%,故C错误；

D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，

说明平衡逆向进行，正向是放热反应，反应的4H<0,故D正确；

故选D。

C12(g)=S(aq)Kt=IO-12

+-34

Cl2(aq)+H20=HC10+H+Cl-K2=IO

HC10UH++C10-Ka=?

其中C12(aq)、HC10和CKT分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图

所示，下列表述正确的是()

+109

A.Cl2(g)+H20=2H+CIO-+crK=10-

B.在氯处理水体系中，c(HC10)+c(C10)=c(H+)-c(OH)

C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

【答案】C

【解析】解:根据图象知，HC1O=H++ClOtfpH=7.5,Ka=哼黑尸

l°V5xc(ao-)=10-7.5.

c(HC10)'

A.依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得A选项式，所以K=%x&x

Ka=Ki=10-12X10-34X10-7.5=iQ-12.1,故人错误；

B.体系中存在电荷守恒C(H+)=C(cr)+c(C10)+c(OH),即c(C「)+

c(ClO-)=c(H+)-c(OH-),在氯水中HC1完全电离、HC10部分电离，所以

c(HC10)<c(Cr),所以c(HC10)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH),故B错误；

C.起杀菌作用的是HC10,由图象可知，pH=6.5时c(HCK))比pH=7.5时要

大，HC10浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时

差，故C正确；

D.夏季相比冬季温度高，HC10易分解，所以杀菌效果不如冬季，故D错误;

故选：Co

根据图象知,HC1O=H++CKT中pH=7.5,此时c(HC10)=c(C10"),Ka=

c(H+)c(C10-)_loFxcgo-)_10.7.5.；

c(HC10)-c(HC10)一

A.盖斯定律计算K；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒；

C.HC10的杀菌能力比CKT强，所以HC10的浓度越大，其杀菌效果越好；

D.HC10不稳定，受热易分解.

11.岫。5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2NA(g)—

4N02(g)+02(g)△殳0,7］温度下的部分实验数据：

t/s050010001500

-1

c(N205)/(mol・L)5.003.522.502.50

下列说法不正确的是()

A.500s内用。5分解速率为2.96X10-3mol•L-1•s-1

B.7；温度下的平衡常数为4=125,1000s时N2O5的转化率为50%

C.其他条件不变时，E温度下反应到1000s时测得此。5的浓度为2.98

mol•L，则北＜名

D.7；温度下的平衡常数为品乙温度下的平衡常数为及，若%＞后则

【解析】选Cr(N205)二枚所需mol・L金96xl0-3mol.L-.s

□UOs

T,A正确；1000s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出

三段式：

2N2O5(g)^4N02(g)+02(g)

起始/(mol・LT)5.0000

转化/(mol・LT)2.505.001.25

TW/(mol•L-1)2.505.001.25

7-77-「三义100%=50%,B正确；1000s时，£温度下的N2O5浓度大于

5.DOmol•L

方温度下的N2O5浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则

降低温度平衡向放热反应方向移动，即7X7],C错误；对于吸热反应来说,

7越高，｛越大，若区＞及,则D正确。

12.7]℃时，向容器为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生

如下反应A(g)+2B(g)=C(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：

反应时间

z?(A)/mol/7(B)/mol

01.001.20

100.50

300.20

下列说法错误的是()

A.前10min内反应的平均速率为

K(C)=0.0250mol•L-1•min-1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA(g)和0.60molB(g),

达到平衡时A(C)<0.25mol

C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA,与原平衡相比，

达到平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大

D.温度为2C时(/]>©,上述反应的平衡常数为20,则该反应的正

反应为放热反应

【解析】选D前10min内消耗0.50molA,同时生成0.50molC,则有

/(C)=了?：黑…=o.0250mol••min-1,A正确。10min时，反应

zLX10min

的A(B)=2A(A)=2X(LOOmol-0.50mol)=1.00mob则10min时，B

的物质的量为0.20mol,与30min时B的物质的量相等，则反应10min

时已达到平衡状态；其他条件不变，若起始时向容器中充入0.50molA(g)

和0.60molB(g),将容积缩小为原来的;时与原平衡等效，达到平衡时A(C)

=0.25mol,但扩大容积，恢复到原体积，压强减小，平衡逆向移动，故达

到平衡时HC)V0.25mo1,B正确。其他条件不变时，向平衡体系中再充入

0.50molA,平衡正向移动，与原平衡相比，达到平衡时B的转化率增大,

A的体积分数增大，C正确。由上述分析可知，10min时A(A)=0.50moL

此时达到平衡状态，A、B、C的浓度(mol・:1)分别为0.25、0.10和0.25,

crQ25

则有K(C=-工"§—=().Uxo.25=100>=©=2°，说明升高温

度，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，D错误。

13.在2L密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)o图甲表示200℃时

容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C

的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol-L-1•

min-1

B.200c时，该反应的平衡常数为25

C.当外界条件由200°C降到100°C时，原平衡一定被破坏，且正、逆反

应速率均增大

D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)=zC(g)的AH<0,且a=2

【答案】B

【分析】

本题考查物质的量随时间的变化，为高频考点，把握图中物质的量变化、反

应的确定、平衡移动、平衡常数K的计算为解答的关键，侧重分析与应用能

力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

由甲图可知，A的物质的量减小0.8mol-0.4moi=0.4moLB的物质的量

减小0.4mol—0.2moi=0.2mol,C的物质的量增加0.2mol,A、B为反应

物，C为生成物，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，化学计量数之

比为0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1,5min达到平衡，则反应为2A(g)4-

B(g)BC(g),

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)==o02mol-L-1-

min-1,故A错误；

B.200c时，该反应的平衡常数K=Q焉喘诉=25,故B正确；

(U.Zmol/Lj^xo.imol/L

C.由200C降到100C时，温度降低，正逆反应速率均减小，原平衡被破坏，

故c错误；

D.由图乙可知，a一定时温度越高，C%越大，则升高温度平衡正向移动，则

2A(g)+B(g)C(g)△H>0,且a=2时平衡时C%最大，故D错误；

故选B。

14.已知反应2"059)=4N02(g)+O2(g)；△H>0,该反应的分解速率表

达式为v正=卜正.(^32。5),k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的

有关数据如下：

t/min1234

c(N2O5)(mol

0.1330.0800.0570.040

/L)

v正[mol/(L

0.04660.0280.0200.014

•min)]

下列有关叙述不正确的是()

A.340K时，速率表达式中m=2

B.340K时，速率表达式中k正=0.35min-i

C.340K时，若C(NZ()5)=0.100mol/L,贝！jv正»。035mol/(L•min)

D.若t=2min时升高温度，则m不变，k正增大

【答案】A

【分析】

本题考查化学平衡的有关计算、反应速率计算等。

【解答】

A.由表中数据可以知道，c（N2（）5）浓度之比等于V正之比，贝！Jv正与C（N2（）5）浓

度成正比关系，故m=l,故A错误；

B.V正与c（N2（）5）浓度成正比关系，则m=l,由2min数据可以知道，

0.028molL_1min-1=卜正x0.080molL-1,计算得出k正«

0.35min-1,故B正确；

C.340K时,若C（N2（）3）=0lOOmol•k】，贝！|v正*0.35min_1xO.lOOmol-

L-1=0.035mol-L-1-min-1,故C正确;

D.升高温度，反应速率加快，k正是与温度有关的常数，不影响m值，根据

v正=卜正,c（N2O5）可以知道k正增大，故D正确。

故选A。

15.按照不同方式向甲、乙、丙三个不同密闭容器中投料，若起始温度和起

始容积相同，一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0,

所得相关数据如下表所示。

容器甲乙丙

相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压

1mol电、

反应物投料2molNH32molNH3

3molN2

平衡时容器容积V甲V乙v丙

反应的平衡常数%K乙K丙

平衡时NH3的浓度

C甲C乙■

/（mol­L-1）

平衡时N%的反应速率

V甲埠V丙

/(mol•L-1•min-1)

下列说法正确的是()

A.V甲＞V乙B.K丙＞K乙C.v甲=v丙D.c乙＞c甲

【答案】D

【分析】

本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应的影响

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题

目难度不大。

【解答】

A.甲、乙都是恒容装置，反应前后丫甲=丫乙，故A错误；

B.乙、丙相比，氨的分解为吸热反应，乙保持绝热，温度降低，丙保持恒温，

温度高于乙，温度高有利于氨的分解，则K丙＜K乙，故B错误；

C.甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解

氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则

压强甲大于丙，所以2甲＞〃丙，故C错误；

D.甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中反应由逆向开始，若甲乙

的温度相同，最后达到的平衡是等效的，但乙为绝热时温度降低，有利于平

衡的正向移动，即＜：乙＞。甲，故D正确。

故选D。

16.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+

xB(g)=2C(g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的

浓度、反应速率随时间变化的如下图所示.下列说法中正确是()

A.30min时降低温度，40min时升高温度

B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L-s)

C.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应

D.20min〜40min间该反应的平衡常数均为4

【答案】D

【解析】解：A,由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成

物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了

压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平

衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；

B.反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L,故A的反应速率为

0.08mol/(Lmin),故B错误；

C.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=l,则增大

压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反

应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；

D.20min〜40min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量都不变，反应处

于平衡状态，30min-40min,速率降低，为降低压强，平衡常数不变，

20min〜40min平衡常数相同，由图可知20min时c(A)=c(B)=lmol/L,

c(C)=2mol/L,所以平衡常数k=^=4,故D正确。

1X1

故选：D.

A、由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时

降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；

B、反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L,故A的反应速率为

0.08mol/(Lmin)；

C、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1.则增大

压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反

应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应.

D、20min〜40min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量都不变，反应

处于平衡状态，30min〜40min,速率降低，为降低压强，平衡常数不变,

20min〜40min平衡常数相同，根据20min时计算平衡常数.

17.汽车尾气净化的主要反应原理为2N0(g)+2C0(g)=2c02(g)+N2(g)o

将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器，分别在TdC和T2c下测

得n(COz)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.T/C时，K=0.9

C.T2c时，0〜2s内的平均反应速率v(N2)=0.075mol/(L-s)

D.T/C时，向平衡体系中加入1molNO,再次平衡时NO转化率大于

40%

【答案】C

【分析】

本题考查化学平衡移动原理的应用，反应速率、化学平衡的计算等，难度中

等。

【解答】

A.根据图像知温度越低，生成物CO2越多，平衡正向移动，则该反

应是放热反应，故A错误；

B.Ti℃时，2N0(g)+2C0(g)=2c02(g)+N2(g)

n

初1.00.80

0

n

转0.40.40.4

0.2

n

平0.60.40.40.2

则K=1故B错误;

(嗡飞y9'

C.12℃时，0〜2s内的平均反应速率v(CO2)=—=0.15mol/(Ls),

则v(Nz)=l/2v(COz)=0.075mol/(L-s),故C正确；

D.TJC时，向平衡体系中加入1molNO,平衡正向移动，但是再次平衡时

NO转化率小于40%,故D错误。

故选C。

18.已知A(g)+B(g)=2C(g)△H=akJ-mor1,该反应平衡常数K与温

度的关系如表所示

温度/℃7509001100

K值5.642.8

900C时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB,经10s

反应达到平衡状态。下列说法不正确的是()

A.a<0

B.0〜10s内,A的反应速率是0.01mol-L-1s-1

C.平衡时，C的物质的量浓度为0.1mol」T

D.若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50%

【答案】C

【分析】

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K及转化率计算、

平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用,

题目难度不大。

【解答】

设转化的A为x,则

A(g)+B(g)=2C(g)

开始(mol/L)0.20.20

转化(mol/L)xx2x

平衡(moI/L)0.2—x0.2—x2x

K=————=4,解得x=0.Imol/L；

(0.2-x)x(0.2-x)

A.由表中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应

为放热反应，贝!Ja<0,故A正确；

B.0〜10s内，A的反应速率是空臀=0.01molLT-sT,故B正确；

10s

C.平衡时，C的物质的量浓度为0.2molL-i,故C错误；

D.将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡不移动，转化率不变，仍

为意x100%=50%,故D正确；

故选：Co

19.常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表:

物质Ag2CrO4AgClAgBr

KSP1.0x10-121.8xIO-1。7.7x10T3

下列说法正确的是

A.向饱和AgCl溶液中通入少量HC1气体，溶液中c(Ag+)不变

B.浓度均为1xlO^mol的AgN03、HBr溶液等体积混合后会生成

AgBr沉淀

C.常温下，以O.OlmolL-iAgNOs溶液滴定20mLO.Olmoh

L-iKCl和0.Olmol•L-iKzCrOd的混合溶液，CrO,先沉淀

D.常温下，Ag2CrO4(s)+2Cr(aq)=2AgCl(s)4-CrOj-(aq)的平衡常

数K=3.1x107

【答案】D

【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp的

计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp只与温度有关,

题目难度不大。

【解答】

A.通入HC1后有沉淀生成，溶液中c(C「)增大，AgCl溶解平衡逆向移动，银

离子浓度减小，故A错误；

B.浓度均为1x10-6mol/L的AgN03溶液、HBr溶液等体积混合，c(Ag+)x

c(Br-)=0.5x10-6xo.5x10-6=0.25x10-12<7,7X10-13,所以不

会产生沉淀，故B错误；

C.依据溶度积常数计算Ksp(CrOj-)=c2(Ag+)c(CrOV)=lx10-12；

Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cr)=1.8xIO-10,以0.OlmoI/LAgNO?溶液滴定

20mLO.Olmol/LKCl和O.Olmol/L的K2OO4的混合溶液，c(CrOj-)=

0.01mol/L,得到c(Ag+)=^=10-5mol/L，001moi/LKC1溶液中，

c(Cl-)=0.01mol/L;依据溶度积计算得到：c(Ag+)=埒料=1.8x

10-8mol/L,所以先析出氯化银沉淀，故C错误；

D.常温下，AgzCrOKs)+2Cl(aq)=2AgCl⑸+CrO『(aq)的平衡常数

K==Ksp(Ag2CrO?=10x10：：=.09X107,故D正确。

223

c(Cl-)|Ksp(AgCl)](1.8x10-10)22内

故选D。

+-

20.已知:pCu=—lgc(Cu)»pX=—lgc(X)0298K时，Ksp(CuCl)=ax

912

10-6,Ksp(CuBr)=bx10_,Ksp(CuI)=ex10-0在CuCl、CuBr、Cui

的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(C「)都减

小

B.图中x代表Cui曲线，且P点c(Cu+)=c(K)

C.298K时增大M点的阴离子浓度，则Y上的点向N点移动

D.298K时CuBr(s)+r(aq)WCul(s)+BL(aq)的平衡常数K的数量

级为103或1()2

【答案】D

【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，根据图象分析，明确溶度积常数的表达式

是解题的关键。难点是对图象的两个坐标轴的意义把握(离子浓度的负对数,

该值越大，离子浓度越小)。

【解答】

69

298K时，Ksp(CuCl)=ax10-,Ksp(CuBr)=bx10_,Ksp(CuI)=cx

IO”；

可以看出：pCu=-lgc(Cu+),pX=-lgc(X-),离子浓度的负对数，该值

越大，离子浓度越小；

A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl,增大了氯离子的浓度，平

衡向生成沉淀的方向移动，c(Cu+)减小，但c(C「)增大，故A错误；

B.由信息可以看出：pCu=-lgc(Cu+),pX=-lgc(X-),坐标值是离子浓

度的负对数，该值越大，离子浓度越小；图中x代表Ksp大的物质，即CuCl

曲线，故B错误；

C.298K时增大M点的阴离子浓度，阴离子浓度增大，平衡向生成沉淀的方向

移动，所以阳离子浓度减小，即纵坐标变小、横坐标变大，则Y上的点沿直

线向右下移动，故C错误；

D.298K时CuBr(s)+r(aq)=Cul(s)+BL(aq)的平衡常数K=勺啜=

-X103,所以其数量级为103或102,故D正确。

C

故选D。

21.300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭器中，发生反

应：

X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的

数据如表：

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是()

A.前2min的平均反应速率v(X)=2,0x10-2mol/(Lmin)

B.其他条件不变，再充入0.ImolX和0.lmolY,再次平衡时Y的转化

率不变

C.当v逆(Y)=2V正(Z)时，说明反应达到平衡

D.该反应在250℃时的平衡常数小于1.44

【答案】B

【分析】

本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查平衡常数计算、反应速

率计算、平衡影响因素等知识点，易错选项是B,注意：该反应前后气体计

量数之和不变导致压强不影响平衡移动，题目难度不大。

【解答】

A.前2min内v(Y)=叱：；：：：詈=2,0x10-3mol/(Lmin),v(Y)=

v(X)=2.0x10-3mol/(L-min)»故A错误；

B.其他条件不变，再充入O.lmolX和O.lmolY,等效为在原平衡基础上增

大压强,反应前后气体的体积不变,平衡不移动，则平衡时Y的转化率不变，

故B正确；

C.当2V逆(Y)=丫正⑵时，说明反应达到平衡，故C错误；

D.反应到7min时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c(X)=

c(Y)=0.01mol/L,c(Z)=(0.16-0.10)mol+10Lx2=0.012mol/L,

化学平衡常数K=高悬=悬器=1.44,该反应的正反应是放热反应，

降低温度，平衡正向移动，平衡常数大于1.44,故D错误。

故选B。

22.某温度下,。)©+1120(8)=(：02值)+用(8)的平衡常数长=1。该温

度下在容积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和HzO(g)的起

始浓度及5min时的浓度如下表所示。

甲乙

5min时浓

起始浓度5min时浓度起始浓度

度

c(CO)/(mol-L-1)0.10.080.2X

-1

c(H2O)/(mol-L)0.10.080.2y

下列判断不正确的是()

A.x=y=0.16

B.反应开始时，乙中反应速率比甲中的快

C.甲中0〜5min的平均反应速率：v(CO)=0.004mol•LT】•min-1

D.平衡时，乙中Hz。的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍

【答案】A

【分析】

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力

的考查，注意把握反应的特点，特别是压强对平衡无影响的特点，为解答该

题的关键，同时注意平衡常数的意义，难度中等。

【解答】

A.甲中起始c(CO)、c(Hz。)为Olmol/L,5min时c(CO)、c(Hz。)为0.08mol/L,

则CO?、电的浓度分别为0.02mol/L,薛嗯＜1，没有达到平衡状态，则

U.UoXU.Uo

不能与乙比较浓度关系，故A错误;

B.乙中浓度较大，则反应速率较大，故B正确;

C.甲中0〜5min的平均反应速率：V(CO)=。。然人=0.004mol/(Lmin),

故C正确;

D.平衡常数K=l,则平衡时c(CO)、c(HzO)与CO?、％的浓度相等，乙容

器中起始为0.2mol/L,则转化率为50%。因压强对平衡移动无影响，起始

时乙中c(CO)为甲的2倍，则平衡时乙中c(CO)是甲中的2倍，故D正确。

故选A。

23.容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10moi/L的N2、

的进行合成氨反应：

0.26mol/LHz，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=

-92.4kJ/moL图1表示不同反应条件下电的浓度随时间的变化，图2表示

其它条件相同，温度分别为/、T?、T3且恒定不变，达到平衡时N%的质量

分数.下列判断不正确的是()

A.图2中反应速率最快的是容器丙

B.图1中容器乙的反应可能使用了催化剂

C.图1中容器乙0〜5min时间内v(岫)=0.012mol/(L-min)

D.图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5

【答案】C

【分析】

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K的计算、

速率的计算及平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判

断浓度的变化，题目难度不大。

【解答】

A.温度越高，反应速率越快，由图2可知，丙中温度最高，反应速率最快,

故A正确；

B.由图1可知，甲、乙的平衡浓度相同，但乙中时间短，图1中容器乙的

反应可能使用了催化剂，故B正确；

C.图1中容器乙0〜5min时间内v(N?)=叫吧喘产虫=0.008mol/

(Lmin),故C错误；

D.由图1可知，氮气开始的浓度为0.1mol/L,平衡浓度为0.08mol/L,贝！)

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

开始0.10,260

转化0.020.060.04

平衡0.080.20.04

K=0042=2.5,故D正确；

0.08x0.23

故选C。

24.500C时，在容积为1L的密闭容器中充入ImolCO2和3moi发生反应:

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH30H的浓度随时间

变化如图，下列说法不正确的是()

A.从反应开始到10分钟时，的平均反应速率V(H2)=0.15mol/(L

min)

B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C.其它条件不变，将温度升到800C,再次达平衡时平衡常数减小

D.从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

【答案】B

【分析】

本题考查了化学平衡的移动，结合图象考查，是高考考查的热点，本题信息

量大，且难度也较大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知

识的能力；选项B为易错点，注意合理分析图象中压强变化引起的气体浓度

变化情况.

【解答】

A.根据图象可知，lOmin时甲醇的浓度为0.50mol/L,则氢气的浓度变化为

0.50mol/Lx3=1.5mol/L,v(H2)=［看4=0.15mol/(Lmin)故A正

确；

B.20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之和大于右边，

所以压强增大，CH30H的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大,

不会有渐变过程，故B错误；

C.正反应是放热反应，升高温度平衡常数减少，C正确;

D.从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为0.70moI/L,根据二者计量数关系

可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70moI/L,二氧