2023高考化学模拟押题 (五)

1.在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众

开放，本次香港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为

首次在港展出。下列几件展品中，其主要成分为硅酸盐的是

A.定窑白釉孩儿枕B.填漆俄金炕桌C.金饕云龙纹执壶D.朱碧山银楼

2.利用反应COCI2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1可去除COC12«下列化学用语表示正确的是

HH

A.NH3中N为sp3杂化B.N2H4的电子式为H：N：N：H

C.NH4cl中的化学键包括离子键和氢键D.CO(NH2)2分子中只含6个c键和2个兀键

3.有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示,

下列关于该有机物的说法正确的是

A.属于芳香煌CH—CH3

CH3—CH—CH2^2/^

B.与乙酸互为同系物

C.苯环上的一氯取代物只有一种

CH3COOH

D.能发生氧化反应利取代反应Q

4.下列离子方程式书写正确的是

A.铝片与NaOH溶液反应：2A1+20H-+2H2O^=2A10；+3H2T

+2+

B.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H^=Cu+H20

+

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：S20^+2H=^=SJ+S02T+H20

3+

D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCb溶液：30H+Fe^=Fe(OH)3>L

6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入

FeCb、CuCb和HCI的混合溶液中反应回收S,

其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A.历程①发生反应S2-+Cu2+^=CuS^

B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中〃(Fe2+):〃(C)2)=l:4

D.若要吸收34gH2S,则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSCh中含有的硫原子数为NA

B.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

C.18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6NA

D.1molN2中所含6键的数目为NA

8.在档案字迹材料耐久性能的调查中发现，蓝黑墨水字迹随着时间的推移，褪色严重。

研究发现，蓝黑墨水的褪色原理主要为如图所示反应。下列有关说法错误的是

A.H20分子的VSEPR模型为四面体形

B.没食子酸分子中所有原子有可能共面

C.上述反应涉及元素的电负性：0>C>H

D.1molM最多能与2molNaOH反应

9.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程:

已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有

A.4种B.8种C.12种D.16种

10.用一定浓度的H2sCM溶液分别滴定体积均为20.00mL、

1

浓度均为0.100mol-L-的Ba(0H)2、NaOH和NH.rH2O

三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。

(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是

A.曲线①②③分别代表Ba(0H)2、NaOH和NH3-H2O

B.H2s04的浓度为0.100mol-L-'

C.a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小

+2-

D.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：C(NH4+)+c(H)=c(SO4)+c(OH)

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个

或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处

三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为

20o下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z>X>WB.最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z

C.W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子D.常见单质的熔点：Y>X>Z>W>R

12.高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为

Na与Cb在50〜300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是

A.三种晶胞的化学式均为NaClB.晶胞M中与Na原子距离最近且等距的C1原子有12个

(113

C.晶胞M、N、P中所含C1原子的个数之比为3:1:1D.2号的原子坐标为二,大一

(224

13.卜列实验不能达到预期实验目的的是

选项实验实验目的

室温下，用pH计测定浓度均为O.lmol-L」的比较H2c。3和CHjCOOH的

A

NaHCCh溶液和CH3COONa溶液的pH酸性强弱

向盛有lmL0.2molL-'NaOH溶液的试管中滴加2

滴O.lmolL」的MgCL溶液，产生白色沉淀后，再验证该温度下

B

1

滴加2滴0.1molL-的FeCb溶液，又产生红褐色KSp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

沉淀

C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同

D浓度的Na2s2O3溶液，再分别加入足量的相同体积、研究浓度对反应速率的影响

不同浓度的稀硫酸

14.超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用

阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中OH-的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料

的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为RSChH,RSOjH

自身能解离成固定基团RSCh-和自由离子H'。下列说法错误的是

A.M为电源的负极

B.辅助电极上有气泡产生

C.工件电极上的电极反应式为

-

Cu-2e32OH==Cu(OH)2

D.阳离子交换膜向上的面上发生的反应为

RSO3-+H2O-^RSO3H+0H「

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15.（13分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其

钙盐难溶于水。草酸晶体（H2c2。4,2比0）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热易脱水、

升华，175笛时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如

图所示（加热、固定等装置略去）。-”

淀

粉

混&水

解

液

实验步骤如下：

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3:2的65%HNCh与98%H2s。4的混合物）,

在55~60七下发生反应；

③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体（H2c2CV2H2O）粗产品。

（1）装混酸的仪器名称为，冷凝管进水的接口为（填“a”或"b”）。

（2）步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为。

（3）步骤②中，配制混酸的方法是；

氧化时，控制反应温度不超过6（TC的操作是,

控温的作用是«

（4）称取8.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入适量

硫酸，用0.200mol，L」的KMnCh标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示,

则滴定时发生反应的离子方程式为________________________________________

该草酸晶体（H2c2O/2H2O）的纯度为%。

起始滴定管的读数/mL实验结束滴定管的读数/mL

第一次0.1022.35

第二次1.5022.10

第三次0.8022.95

16.（13分）苯胺NH?）是一种无色油状液体，加热至370。（3会分解，微溶于水，

易溶于有机溶剂，酸性条件下，能被二氧化镒氧化成对苯醍（0=^^=0）和镂盐。

一种用苯胺还原软镐矿（主要成分是MnO2.含SiO2、Fe2O3、AI2O3等杂质）制备MnSO4-H2O

的工艺流程如图。

稀硫酸

苯胺稀硫酸NaOH溶液NH4HCOJ

软钛矿MnSO4-H2O

沉淀1沉淀2

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:

金属离子Mi?+Fe2+Fe3+Al3+

开始沉淀时(cR.OlmolU)的pH8.17.52.23.7

沉淀完全时(c=lxlO-5mo[.L“)的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)还原酸浸前将软锯矿粉碎的目的是,

为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为。

(2)沉淀1的主要成分为(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应

的化学方程式：。

(3)根据上表数据，K4Mn(OH)2］、Ksp［Fe(OH)3］,KS4A1(0H)3］由大到小的顺序为。

调pH步骤中应控制的pH范围是〜。

(4)MnSO4溶液结晶温度越低,MnSCU所带结晶水就越多，在9。(2时，可结晶出MnSOr7H2O,

在26℃时,可结晶出MnSO/4H2O,在100。(2左右时，可结晶出MnSO.FhO,则从

操作A所得的溶液中获得MnSO4-H2O晶体需要进行的操作是、

洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的MnSO/HzO样品用BaCL标准溶液

滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%,

可能的原因是_______________________________________________________________

17.(14分)尿素［CO(NH2)2］是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为

AH,AH2

2NH3(g)+CO2(g)、、NH2COONH4(D、、CO(NH2)2(s)+H2O(g)

已知第一步反应为快反应，AHi=-119.2kJmol-',第二步反应为慢反应AH?=+15.5kJmoH,

则2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)训=kJmolL下列图像能表示

尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是(填标号)。

(2)FC,在2L的密闭容器中，通入2moiNEh和ImolCCh,保持体积不变，发生反应

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),lOmin时反应刚好达到平衡。测得起始

压强为平衡时压强的1.5倍，则：

①NEh的平衡转化率为。

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.M(CO2):M(NH3)=1:2

B.混合气体的密度不再发生变化

C.单位时间内消耗2molNH3,同时生成1molH2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NFh(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g),

n(NH3)

若原料气中测得机与CO2的平衡转化率(a)的关系如图甲所示。

〃(CC>2)

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa,则上述反应的平衡常数Kp=(MPa)。。

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)

②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的

物质的量之比〃A(NH3)：〃B(NH3)=«

(4)用惰性电极电解尿素［CO(NH2)2］的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示。则B为

直流电源的极，写出该装置阳极的电极反应式：。

AB

直流电源

N

2It2

K2c溶液

尿素［CO(NH2)2］

____■和KOH混合溶液

隔膜(仅阻止气体通过)