2023届广东仲元高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LiC+L/CQ告C6+LiCo02(X<l)0其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

彳用电器下

litoo,电XJR/NM石，

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

2、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

甲二^乙一>丙

甲乙丙

ACH3cH2aCH3cH20H

CH2=CH2

BNOHNO

NH33

CAlChA1(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.ABC.CD.D

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCb具有氧化性，可用作净水剂

D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

4、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是()

酎

A.

BC.

D.

5、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B.常温下，1mol・L”的Na2cCh溶液中CCh?-的个数必定小于NA

C.ImolCu与含2molH2sCh的浓硫酸充分反应，生成的SCh的分子个数为NA

D.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

7、用98%浓硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

8、NaB%燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H1O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D.每消耗2.24LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

9、必须随配随用，不能长期存放的试剂是。

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

10、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmolClh和O.lmolCL充分反应，生成的CC1键和H-C1键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25℃时，Ksp（Agl）=l.（）xl（）“6,则Agl饱和溶液中Ag+数目为L（）X10*NA

12、某煌的相对分子质量为86,如果分子中含有3个-C%、2个-C%-和1个」H_，则该结构的短的一氯取代物最多

可能有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.8种C.5种D.4种

13、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③④⑥

14、常温下，分别向体积相同、浓度均为lmol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数Qgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数(Ka)数量级为KT，

B.其钠盐的水解常数(KJ大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

15、甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,

丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

同ITJ，।R同

HZ1

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

16、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

17、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazCh与SO2完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・L“Fe2（SO4）2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

19、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

20、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2HO

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应

21、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CCh和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

22、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究NazCh与SO2反应可能有Na2sCh生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚儆的NaOH溶液中通入CI2,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物H的结构简式为HN其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

—।ci”铁屑(ii)酸化C(CH、CO)Q「

B

—反应।i高温、高压C,HQ

KMnO.(FT)

L⑴NaOH溶液,△

叵c一反应②r

(ii)酸化

已知:

②b-NO；旦递至伴胺易被氧化)

请回答下列问题:

(1)点A的名称为.,B中官能团为.,H的分子式为,反应②的反应类型是

(2)上述流程中设计C-D的目的是

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有..种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式:o(任写一种)

(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以煌A为原料合成邻氨基苯甲酸合成路线(无机试剂任选)。

24、(12分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

OH

已知：(DRCHO+CH3CHONaOHHO,RCH=CHCHO

RCHCH;CHO---------

②+I］邯叽

③R—(H()+HCH0NaOH/HQ-c—(H()H+HCOO-

R

回答下列问题:

(1)E中含氧官能团名称为徘含氧官能团的电子式为»E的化学名称为苯丙快酸，则B的化学名称

为

(2)C-D的反应类型为»B-C的过程中反应①的化学方程式为o

(3)G的结构简式为。

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式»

①遇FeCb溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。.

25、(12分)亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃,易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用CL和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(1)制备Cl2的发生装置可以选用

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a—--

一T一TT»(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充)。

(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2C1NO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H2O反应生成HNO2和HCL

①设计实验证明HNO2是弱酸：。(仅提供的试剂：1mol.L1盐酸、1

mobL'HNOz溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定CINO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cnwl・L“AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL.

滴定终点的现象是____亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

12

1.56x10'%Ksp(Ag2CrO4)=lxl0-)

26、(10分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4•H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下

该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨

的含量。

I.CuSCh溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3moi•L」H2s溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为。

(2)②中发生反应的离子方程式为。

II.晶体的制备

将I中制备的CuSCh溶液按如图所示进行操作：

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是.

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有(写其中一种物质的化学式)。

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基

橙作指示剂)。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是»

（6）在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）o

27、（12分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、KV、r、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由

于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知：IO3+5I+6H+T3I2+3H2O,2Fe3++2r^2Fe2++l2,KI+120Kl3;氧化性：ICh>Fe3+

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解,

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CC14,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CCL”的实验操作名称为,CC14中显紫红色的物质是（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na+、Ct以外，一定存在的离子是,可能存在的离子是,一定不存在的离子是o

由此可确定，该加碘盐中碘元素是价（填化合价）的碘。

（2）将L溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3.H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否

并说明理由______.

（3）已知：I2+2S2CV-一Zr+SM”.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为:

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KICh与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0x10-3mol/L的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是mg/kg（以含w的代数式表示）。

28、（14分）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X、丫是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定

结构。

完成下列填空:

（1）硅原子最外电子层有种运动状态不同的电子，占据个轨道。

（2）由题意可推知丫是CL推得此结论的依据是.X和Si之间共用电子对偏离

（3）SiCL和CCL分子空间结构相同，则SiCL中键角是。请说明SiCh和CCL沸点高低的理由。

(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2Po2),补全并配平该反应的化学方程式，标出电子

转移的数目和方向：P4+NaOH+—PH3?+NaH2PO2,.其中氧化

剂和还原剂质量比为.根据题意可判断H3P02是元酸(填“一”、“二”或"三”)。

(5)已知磷酸二氢钠(NaH2Po4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：

29、(10分)丁苯配(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下:

DRCHO

»R—

2)H,0/H-

已知：R-Br券-ARM或r—OH

\co：RCOOH

请回答下列问题：

(1)E的名称为,F中所含官能团名称为,H—J的反应类型为o

(2)B生成A的方程式»

(3)X是H的同系物，相对分子质量比H小56。满足下列条件X的同分异构体共有种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同

分异构体的结构简式为.

(4)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)o

合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2------咆—>CHjCHzBr阿副液>CH3cH20H

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

根据锂离子电池的反应式为LiC+LigS瞿a+Licg(x<D可判断出，放电时Li元素化合价升航Lie(可

看作单质Li和C)作负极，C。元素化合价降低。

【详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li-e-=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/m"=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【点睛】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

2、B

【解析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AICb与氨水反应得到A1(OH)3,AI(OH)3与盐酸反应得到A1CL与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AWh与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HC1,浓HC1与高镒酸钾反应得到氯气，HC1与CuO反应得到CuCL和水，CuCh电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

3、A

【解析】

A.Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；

B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；

C.FeCb水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；

D.液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；

故选Ao

4、C

【解析】

卤代燃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C-

H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

【详解】

碳碳双键为吸电子基团，ABC三种澳代克中连滨原子碳原子的相邻碳上的C-H键受双键吸电子的影响程度不同，按

照C-H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不

存在碳碳双键，相邻碳上的C-H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，

转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。

5、D

【解析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。

6、A

【解析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5mob故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2s04不能完全反应，生成的SO2的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为Ao

7、C

【解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

8,D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BHj转化为BO心故反应式为BHj+8OH--8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSCh溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LOY标准状况）时，转移电子4m。1,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

9、A

【解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选Ao

10、D

【解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

11、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的CC1键数目也不相同,

则不确定生成的C-CI键的数目，故A错误；

B.NazCh中的阴离子是O??一,Na2s中的阴离子是S?一，二者的相对分子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmoL氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25℃时，Ksp(Agl)=1.0x10叫则Agl饱和溶液中c(Ag+)为1心10-~01儿，没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazCh中的阴离子是0?2,Na2s中的阴离子是s2,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是N,\；C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

12>A

【解析】

某烷点相对分子质量为86,则该烷燃中含有碳原子数目为：N=3匚=6,为己烷；

14

3个(出、2个-CH2-和1个，H-，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：①CH3cH(CH3)CH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的燃的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A,,

【点睛】

点的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断炫的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

13、D

【解析】

先将海带在用烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【详解】

A.将海带灼烧灰化，应在生期中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用o

14>B

【解析】

A.由图可知，b点时HB溶液中c=l(尸moll1溶液中c(H+)NO'olLT,C(BO=10-6molL',则HB的电离常数

(Ka)=耳普=10：故A错误;

B.与A同理，HA的电离常数Ka=^"=l()T>HB的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强,

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确;

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a,故C错误;

D.当lgC=-7时，HB中c(H+)=叵1()Tmol-L_1lOmolL-1,pH均不为7,故D

VKT7

错误；

故选B。

【点睛】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项,

当lgc=-7时，是酸的浓度是lO-’mollT,不是氢离子的浓度。

15、B

【解析】

戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6-3=3,

即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第WA族元

素可知，己为Si,庚为Ge,辛为Ga；

A.丙为K,K的原子序数为19,庚为Ge,Ge的原子序数为32,原子序数相差13,A项错误；

B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定

性：戊>己>庚，B项正确；

C.根据上述分析，乙为Na,Na+有2个电子层，而同周期的S*、CT有3个电子层，半径都比Na,大，所以Na卡的半径

不是最大，C项错误；

D.乙为Na,Na在空气中燃烧生成NazCh,NazOz中既有离子键、又有共价键，D项错误；

答案选B。

16、B

【解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是ImoL所以24g镁

含有的质子数为12moi,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为上mol,臭氧（03）的物质的量为二mol,所以两者

3248

含有的氧原子分别为二x2=4mol和上x3=±mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为其中;//含有1个中子，々。含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

lOmol中子。水为:耳/：。，其中;月没有中子，々。含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷（C2H6）分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2HQ分子中有4

个C-H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

17,B

【解析】

根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢

原子形成双键，即得到烯煌

【详解】

2-甲基戊烷的碳链结构为5/55、2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯危；根据

2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：cyccq

C-C-C=C-CC-C-C-C=C

d、50

A.CH2=C（CH3）CH2cH2cH3的碳链结构为J："〜〜，经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故A不符合题意;

B.CH2=CHCH（CH3）CH2cH3的碳链结构为经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意;

C.CH3c（C%）=CHCH2cH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故C不符合题意;

C-C-C=C-C

D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故D不符合题意;

答案选B。

18、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazOz与SO2完全反应，转移的电子数为2N,\,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，CgDzO物质的量=、八，，=3.9mol,含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol,为易错点。

19、C

【解析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的泪水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为C,

20、B

【解析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【详解】

A.图中CH3cH2OH+C11O-CH3cHO+Cu+lhO,贝ijR化学式为C2H4O,A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2CU+O2T2CUO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【点睛】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

21、C

【解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确；

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

22、A

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如

果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低

价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和NazCh反应可能有Na2s04

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

二、非选择题（共84分）

23、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护（酚）羟基不被氧化

CH,浓硫酸》广KMnO.4广！lCOOHFcCOOH

浓硝酸,△（“一NO：HW-NO：盐酸

【解析】

H的结构简式为H：N飞工，逆推可知G为□渡H。纵观整个过程，可知煌A为芳香煌，结

合C的分子式C7H80,可知人为0＞《m，A与Cb发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入-OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMnO4溶液反应，D中-CHh被氧化成-COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基-Nth,F-G的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

/OHij^S—CH,if^l-C00H

化，结合H的结构简式，可推知8为0］2^3、C为,B~CHj、D为0-爷一CH3、E为0-$—。氏、

F为6、7工襦H.

(5)甲基氧化引入竣基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为竣基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高锌酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HC1反应生成邻氨基苯甲酸。

【详解】

C00H

根据上述分析可知:A为YH3,B为0^竹、C为［苫＜%、D为

-0-C-CH3S

0

F为。)心法

为0、7工需H,H^HN-Q-C00HO

(1微A为YH3,A的名称为甲苯。B为,B中官能团为氯原子。H的结构简式为COOH

OH

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应;

(2)C-D中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护(酚)

羟基不被氧化；

(3)D是［、［匚'cILc-C%.，D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为：

0

(^Co-c-CH3+2NaOH△+CH3coONa+HzO,

0

(4)D为L］匚匕!$-CH3,其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反

0

应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2cH200cH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；

有2个取代基为-CH3、-CH2COOH,或者-CH2cH3、-OOCH,这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为-C%、-CH3、-OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的-OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的

OOCHOOCH

结构简式：或卜1(-|；-^-CH0

H.C-A^-CH,3

⑸以甲苯为原料合成。二的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯,用酸性KMn。4氧化甲基为

-COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在