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文档简介

福建省南平市邵武市四中学片区市级名校2024届中考化学最后一模试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列有关环境和能源的说法中,错误的是A.生活污水应集中处理达标后排放B.煤、石油、天然气都属于不可再生能源C.使用乙醇汽油可以节省石油资源,减少汽车尾气污染D.二氧化碳含量增大会使温室效应加剧,属于空气污染物2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是A.氧气、硫化氢、果汁 B.干冰、氧化铜、食醋C.钢、锰酸钾、食盐水 D.金刚石、冰水、矿泉水3.古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字,成语“信口雌黄”就源出于此,雌黄中As的化合价是+3,则S的化合价为A.+6 B.-2 C.+2 D.-44.人体中一些液体pH的如下:唾液(6.6﹣7.1)、胃液(0.9﹣1.5)、血浆(7.35﹣7.45)、尿液(4.7﹣8.4).其中酸性最强的是()A.唾液 B.胃液 C.血浆 D.尿液5.小明同学对所学的部分知识进行归纳,其中完全错误的一组是A低碳经济的措施B生活中的化学(1)改造或淘汰高能耗、高污染产业(2)研制和开发新能源替代传统能源(1)洗涤剂去油污是因为起乳化作用(2)棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分C物质的分类D化学分析(1)合成橡胶、合金都属于合成材料(2)同种元素组成的物质一定是纯净物(1)原子不都是由质子、中子和电子构成的(2)过氧化氢中含有氢原子和氧原子A.A B.B C.C D.D6.尿素是一种高效氮肥,其化学成分为CO(NH2)2,下列有关尿素的叙述正确的是A.尿素中碳、氢元素的个数比为1:4 B.尿素由碳、氢、氧、氮四种原子构成C.尿素是由CO(NH2)2分子构成 D.尿素中氮元素的质量分数为×100%7.下列物质中,属于氧化物的是A.H2O B.O2 C.HCl D.KOH8.善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是A.分子特征B.数字含义①分子质量、体积都很小②水结冰后水分子间隔变小③气体分子间的间隔很大②Fe2+:1个铁离子带2个单位正电荷②:氧化汞中汞元素显+2价③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子C.俗名与化学式D.结构与性质①生石灰—CaO②小苏打—Na2CO3③苛性钠—NaOH①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同A.A B.B C.C D.D9.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是A.有氧气参加的反应一定是氧化反应,氧化反应一定有氧气参与B.阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子C.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属D.化合物是由不同种元素组成的纯净物,由不同种元素组成的纯净物一定是化合物10.下列变化中,属于化学变化的是()A.粉笔折断 B.棉纱织布 C.木材燃烧 D.汽油挥发11.实验结束后,图中仪器的处理方式正确的是A. B. C. D.12.珍惜生命,远离毒品,每年6月26日是国际禁毒日,毒品冰毒的化学式为C10H15N,下列关于冰毒的说法正确的是()A.该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10:15:1B.该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C.该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D.该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水13.下列有关实验操作或方案错误的是()A.用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体B.加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C.用激光笔照射稀豆浆,检验其是否为胶体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗14.2015年12月我区成功创建为省级卫生城市。下列措施中不利于创建卫生城市的是A.焚烧秸秆、垃圾,扬尘作业 B.植树造林,绿化环境C.道路洒水,禁止工业污水超标排放 D.不乱扔垃圾,分类回收垃圾15.下列实验操作规范的是A.读取液体体积 B.取少量液体C.两人合作滴加液体 D.手按短柄加热液体二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答:(1)配制该溶液时,需称取氯化钠___g。(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是__。(3)下列情况会导致所配的溶液中溶质的质量分数偏小的是___(填字母序号)。A所用的NaCl不干燥B用量筒量取水时,俯视读数C配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验,小明为测定反应后混合溶液的成分及含量,向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液,得到沉淀的质量记录如下:加入NaOH溶液的质量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/克0.02.457.359.89.8(1)分析实验过程,第一次加入40.0克NaOH,为什么没有生成沉淀?_____。分析实验过程,如果加入90克NaOH,溶液中的溶质是_____。原来混合液中氯化铜的质量为多少克_____?(写出具体计算过程)若小明在称量沉淀前,没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥,则会造成就计算氯化铜的含量_____。A偏高B偏低C不变18.(8分)铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。(一)铁材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。(2)磁铁矿是早期司南(如图)的材料,磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。(3)我国C919大型客机去年惊艳亮相,客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料,其中不涉及到的材料是_________(选填序号)。A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料(4)铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(FeS2)等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁,不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境;②______________。(二)制取碱式硫酸铁碱式硫酸铁是-种废水处理剂,用硫酸厂的废渣(主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2)制备碱式硫酸铁晶体[Fe4(OH)2(SO4)5·6H2O]主要流程如下:(1)废渣应研磨成粉末,目的是_____。(2)“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________(3)过滤后洗涤,证明固体已洗净的方法是_______。(4)“转化”发生反应的化学方程式为_______,该反应温度不宜过高的原因是________。(三)碱式硫酸铁晶体的热分解实验兴趣小组称取此晶体样品25.38g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体(相对分子质量为846)200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3;②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2;③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.(1)装配好实验装置后,先要_________。(2)加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。(3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B、C和D中的质量变化如下表,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。温度/C室温220520B装置/g200.00203.78207.78C装置/g200.00200.00xD装置/g100.00100.00101.60①如图中m1=____________。②表格中x=_____________。③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体减少0.32g后质量不再改变,写出此过程中发生反应的化学方程式____________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于酸。操作现象实验解析结论实验一①________化学方程式是:K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑生成物中有气体或有④____或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。实验二适量的稀硫酸滴有②______的NaOH溶液溶液颜色由红色恰好变为无色该离子是③____实验三产生白色沉淀该反应的实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是⑤______。将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式______。复分解反应的实质是朝着单位体积内______(填微粒种类名称)数目减小的方向进行。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】

A、生活污染是三大污染源之一,生活污水达标处理后排放,可以减少生活污染对环境的破坏,选项A不符合题意;B、煤、石油、天然气消耗后不能在短时间内从自然界中得到补充,属于不可再生能源,选项B不符合题意;C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放,选项C不符合题意;D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,但二氧化碳不属于空气污染物,选项D符合题意。故选D。2、D【解析】

A、氧气属于单质,硫化氢属于化合物,但不是氧化物,果汁属于混合物,不符合题意;B、干冰、氧化铜都属于氧化物,食醋属于混合物,不符合题意;C、钢属于混合物,锰酸钾属于化合物,但不是氧化物,食盐水属于混合物,不符合题意;D、金刚石属于单质,冰水中只有水分子,属于氧化物,矿泉水属于混合物,符合题意。故选D。【点睛】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。3、B【解析】

雌黄中As的化合价是+3,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+3)×2+3x=0,则x=-2价。

故选:B。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合雌黄的化学式进行解答即可。4、B【解析】试题分析:A、唾液的pH为6.6﹣7.1,可能显酸性、中性或碱性.B、胃液的pH为0.9﹣1.5,小于7,显酸性.C、血浆的pH为7.35﹣7.45,大于7,显碱性.D、尿液的pH为4.7﹣8.4,可能显酸性、中性或碱性.根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强.故选B.考点:溶液的酸碱性与pH值的关系.点评:本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.5、C【解析】

A、改造或淘汰高能耗、高污染产业,能减少二氧化碳的排放、能源的消耗;研制和开发新能源代替传统能源,能减少二氧化碳的排放。说法完全正确,不符合题意;

B、洗涤剂具有乳化作用,可用洗涤剂去除油污;棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分,产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,产生烧纸气味的是棉线,可以鉴别。说法完全正确,不符合题意;

C、合成橡胶属于合成材料,合金属于金属材料;同种元素组成的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物。说法完全错误,符合题意;

D、原子不都是由质子、中子和电子构成的,如氢原子;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的。说法不完全错误,不符合题意。故选C。6、C【解析】

A.元素不能论个数,尿素中碳、氢元素的原子个数比为1:4,此选项错误;B.物质由元素组成,物质中含有元素,尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成,此选项错误;C.尿素是由CO(NH2)2分子构成的,此选项正确;D.尿素中氮元素的质量分数为:,此选项错误。故选C。【点睛】能结合信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。7、A【解析】

根据氧化物的概念可知,氧化物只有两种元素组成且必须含有氧元素来解答.【详解】A、水中有H、O两种元素,且含有O元素,则属于氧化物,故A正确;B、氧气只有一种元素组成,属于单质,不属于氧化物,故B错误;C、HCl由H、Cl两种元素组成,不含氧元素,不属于氧化物,故C错误;D、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的,则不属于氧化物,故D错误。故选:A。8、D【解析】

A、分子特征:②水结冰体积变大,水分子间的间隔变大,不符合题意;B、数字含义:①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意;C、俗名与化学式:②小苏打化学名是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3,不符合题意;D、结构与性质:①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同,最外层电子数不同,性质不同;②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同;③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同,符合题意。故选D。9、D【解析】

A、有氧气参加的化合反应一定是氧化反应,但氧化反应不一定有氧气参与;故选项错误;B、阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子不一定是阳离子,例如质子;故选项错误;C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属,例如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳;故选项错误;D、化合物是由不同种元素组成的纯净物,由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;故选项正确;故选:D。10、C【解析】

A.粉笔折断,B.棉纱织布,D.汽油挥发,均没有新物质生成,属于物理变化。C.木材燃烧,有新物质生成,属于化学变化。故选C。11、C【解析】

A、取用固体药品时,瓶塞取下后要倒放,取用完毕后,要把试剂瓶盖好,故A错误;B、酒精灯用完后,要立即用灯帽盖灭,并稳妥放置,故B错误;C、试管使用完后,要及时清洗并放到试管架上,故C正确;D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上,以免沾污了胶头滴管,故D错误;故选C。12、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14,错误;B、根据冰毒的化学式可知,冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物,正确;C、根据冰毒的化学式可知,一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成,错误;D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知,该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水,还应生成含有氮元素的物质,错误。故选B。13、D【解析】

A、水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层,现象不同,可鉴别,故A正确;B、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,不会引入新杂质,符合除杂要求,故B正确;C、胶体具有丁达尔现象,则用激光笔照射稀豆浆,检验其是否为胶体,故C正确;D、配制溶液时容量瓶不能润洗,否则浓度偏大,所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可,不需要润洗,故D不正确。故选D。14、A【解析】试题分析:焚烧秸秆、垃圾,扬尘作业三者都会产生大量的烟尘和有害物质,不利于环境保护。故选A.考点:环境保护15、A【解析】

A.量筒液体时,视线要与凹液面的最低处保持相切,正确;

B.用胶头滴管吸取少量液体的时候,需要先将胶头滴管内的气体挤出,再伸入容器内吸取液体,错误;

C.往试管中滴加液体的时候不能两个人合作滴加,这样容易使液滴洒出,错误;

D.给试管中的液体加热的时候,应该握住试管夹的长柄,不能按短柄,这样会使试管滑落,错误。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、6加快溶解速率A【解析】

(1)配制该溶液时,需称取氯化钠的质量为:100g×6%=6g;(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是:加快溶解速率;(3)A、所用的NaCl不干燥,会使溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,符合题意;B、用量筒量取水时,俯视读数,读取数值大于实际数值,使溶剂的质量偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大,不符合题意;C、溶液是均一、稳定的混合物,配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留,溶液的溶质质量分数不变,不符合题意。故选A。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液氯化铜和氯化钠13.5gA【解析】

(1)溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液,加入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠先和盐酸反应,所以开始无沉淀,故填溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。(2)由图可知,加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应,所以加入90克NaOH,溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠,故填氯化铜和氯化钠。(3)解:设原来混合液中氯化铜的质量为x135:98=x:9.8gx=13.5g答:原来混合液中氯化铜的质量为13.5g。(4)若小明在称量沉淀前,没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥,则会导致沉淀质量偏大,则会造成就计算氯化铜的含量偏高,故填A。【点睛】在一种溶液中同时发生两个或两个以上的复分解反应时,中和反应优先发生。18、Al、Fe、CuFe3O4C含铁量相对低增大反应物间的接触面积,加快反应(合理的答案均给分)取最后一次洗涤后的滤液,滴入BaCl2无现象(合理的答案均给分)防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的气体能全部被相应装置吸收,减少实验误差21.60206.40【解析】

(一)(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料,由于金属越活泼,人类认识和利用的越晚,所以Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是:Al>Fe>Cu;(2)磁铁矿是早期司南(如图)的材料,磁铁矿中所含铁的氧化物主要是:Fe3O4;(3)碳纤维复合材料属于复合材料,铝锂合金属于金属材料,铁钛合金属于金属材料;纳米陶瓷属于无机非金属材料,故不涉及到的材料是合成材料。故选C;(4)赤铁矿中铁元素的质量分数为:;磁铁矿中铁元素的质量分数为:;黄铁矿中铁元素的质量分数为:故黄铁矿中含铁量相对较低,因此不用于炼铁;(二)制取碱式硫酸铁(1)废渣应研磨成粉末,目的是增大反应物间的接触面积,提高反应速率;(2)“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体,该反应的化学方程式为;(3)因为溶液中含硫酸根离子,故过滤后洗涤,证明固体已洗净的方法是:取最后一次洗涤后的滤液,滴入BaCl2无现象;(4)“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方程式为;过氧化氢受热易分解,故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解;(三)碱式硫酸铁晶体的热分解实验(1)装配好实验装置后,先要检查装置的气密性;(2)加热前,通入氮气是为了将装置内的空气排尽,防止空气影响实验结果,实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出,被相应的装置吸收,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸,故填使生成的气体能全部被相应装置吸收,减少实验误差;(3)①碱式硫酸铁晶体(相对分子质量为846)200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3,故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量,从室温到220℃时,B装置增加的质量即为生成水的质量,故生成水的质量为:203.78-200=3.78,m1=25.38g-3.78g=21.60g;②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2,D装置增加的质量即为生成氧气的质量,生成氧气的质量为:101.6g-100g=1.6g,C装置增加的质量为生成二氧化硫的质量,设Fe2(SO4)3在500°C完全分解为SO2的质量为x,x=6.4g,y=8.0g表格中x=200.00g+6.4g=206.40g;③最后剩余固体为Fe

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