陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一上学期期末考试试题可能用到的原子量：H1N14C12Na23O16Cl35.5Fe56Al27S32第I卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是（）A.大理石产于何地 B.大理石由什么成分组成C.大理石能发生什么反应 D.大理石的微观结构是什么样〖答案〗A〖解析〗【详析】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，它的研究对象是物质，研究的最终目的是为了应用，故物质的用途也是化学研究范畴；大理石的产地与化学无关，是地理研究的内容；故选A。2.福清盛产牡蛎，蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建筑材料。蛎壳的煅烧，据《天工开物》介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与前石灰共法。”。将蛎灰溶于水可制成碱液。蛎壳、蛎灰的主要成分是（）A.、CaO B.、C.CaO、 D.NaCl、CaO〖答案〗A〖解析〗【详析】牡蛎壳主要成分为碳酸钙，蛎壳的煅烧即碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蛎壳、蛎灰的主要成分是分别碳酸钙和氧化钙，故选：A。3.下列物质分类正确的组合是（）选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A蒸馏水冰水混合物氧化铁B胆矾食盐水氧化镁C空气食醋过氧化钠D水银澄清石灰水氧化铜CO〖答案〗B〖解析〗【详析】A．冰水混合物属于纯净物，A错误；B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正确；C．空气是混合物，C错误；D．一氧化碳是不成盐氧化物，D错误；故选B。4.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（）A.发生了丁达尔效应 B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷D.空气中的小水滴颗粒直径为1～100nm〖答案〗D〖解析〗【详析】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。5.离子交换法净化水的过程如图所示，下列说法错误的是（）A.通过阴离子交换树脂后，水中、被除去B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变C.通过净化处理后的水，导电性减弱D.阴离子交换树脂填充段存在反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水；通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，则离子交换法净化水时，水中离子浓度减小，导电性减弱。【详析】A．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，故A正确；B．由分析可知，通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水，由电荷守恒可知，水中阳离子总数水中阳离子总数增大，故B错误；C．由分析可知，离子交换法净化水时，水中离子浓度减小，导电性减弱，故C正确；D．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为，故D正确；故选B。6.在下列水溶液中能大量共存的是（）A.在酸性溶液里：、、、B.无色溶液里：、、、C.在硫酸铁溶液中：、、、D.过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在酸性溶液中含有大量的氢离子，无色溶液中不能存在有颜色的离子，结合离子之间的反应考虑。【详析】A．氢离子与反应生成二氧化碳和水，酸性溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．溶液中有时为蓝色，与无色不符，B不符题意；C．溶液中有Fe3+时为黄色，与无色不符，且铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符题意；D．过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液呈碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，D符题意；〖答案〗选D。7.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.得电子，发生的是氧化反应C.铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等D.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化有Cu、O两种元素，故A错误；B．得电子，化合价降低被还原发生的是还原反应，故B错误；C．Cu是还原剂被氧化失去电子，是氧化剂被还原得到铜失去的电子，故C正确；D．由四大基本反应类型和氧化还原反应的关系可知，化合反应部分是氧化还原反应，故D错误；故选C。8.黄铁矿(主要成分)是制取硫酸的重要矿物原料。在酸性条件下，可被氧气催化氧化，反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）A.反应Ⅰ中，还原剂为B.在该催化氧化反应中NO作催化剂C.反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.反应Ⅲ中可吸收标准状况下〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由图可知：反应Ⅰ中Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成-2价，反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中硫元素化合价升高，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+可知，NO参加反应但反应前后性质和质量不变，据此分析。【详析】A．由分析可知，反应Ⅰ中Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，Fe(NO)2+做还原剂，故A错误；B．由分析可知，NO参加反应但反应前后性质和质量不变，属于NO催化剂，故B正确；C．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中硫元素化合价由-1价升高到+6价，由电子守恒可知Fe3+和FeS2的物质的量之比为14∶1，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为14∶1，故C正确；D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，则1molFe2+可吸收1molNO，即标准状况下22.4L，故D正确；〖答案〗选A。9.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是（）A.属于碱性氧化物 B.与H2O发生化合反应C.阴阳离子个数比为1：2 D.可在常温下由Na与O2反应制得〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2O2与酸反应，生成盐和水的同时，还有O2生成，则其不属于碱性氧化物，A不正确；B．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不属于化合反应，B不正确；C．Na2O2由和Na+构成，阴、阳离子个数比为1:2，C正确；D．在常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热或点燃条件下反应可制得Na2O2，D不正确；故选C。10.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是（）A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子C.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强D.取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全〖答案〗D〖解析〗【详析】A．随着光照的进行，不断发生反应2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不断转化为强酸HCl，氯水的pH大体呈现下降的趋势，A正确；B．新制氯水是将氯气通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，B正确；C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确；D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定来自HClO分解，即便来自HClO分解，也不能证明氯水分解完全，D不正确；故选D。11.下列叙述中，正确的是（）A.标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NAB.一定条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数可能不相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.标准状况下，17g氨气(NH3)的体积约为22.4L〖答案〗D〖解析〗【详析】A．标准状况下水不是呈气态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；B．根据N=n·NA可知：一定条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等，B错误；C．未指明气体所处的外界条件是否相同，因此不能确定二者的质量大小，C错误；D．根据n=可知17g氨气(NH3)的物质的量是1mol，则结合V=n·Vm在标准状况下其体积约为22.4L，D正确；故合理选项是D。12.下列说法正确的是（）A.同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为B.将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为C.欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半D.将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，〖答案〗B〖解析〗【详析】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误；B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确；C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积一半的方法，故C错误；D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误；故〖答案〗为B。13.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是（）A.保存溶液A时，应加入少量铁粉B.其制备反应类型属于氧化还原反应C.取滤液进行焰色试验，火焰为黄色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为1∶2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe2+易被空气中氧气氧化，在保存含Fe2+的溶液时，需要加入铁粉，A正确；B．反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C．滤液中含有Na+，所以进行焰色试验时火焰为黄色，C正确；D．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2，D正确。选B。14.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe2+溶液中混有少量Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，铝转化为偏铝酸钠进入溶液，而镁不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即得纯净的镁，A正确；B．加入过量氨水二价铁也会和氨水反应生成沉淀，B错误；C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，充分反应，过滤出Mg(OH)2，向滤液中通入过量CO2后，又生成Al(OH)3沉淀，过滤出滤渣，即得纯净的Al(OH)3，C正确。D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应而除去，D正确；故选B。15.核能利用有助于实现“碳达峰、碳中和”，核裂变的原理为，下列说法错误的是（）A.X的质子数为33 B.与互为同位素C.的中子数为85 D.X的质量数为92〖答案〗A〖解析〗【详析】A．核裂变反应前后，总的质量数和总的质子数均不变，据此可计算出X的质量数为，X的质子数为，X为。X的质子数为36，A错误；B．与的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，B正确；C．的质量数为141，质子数为56，中子数为，C正确；D．X的质量数为92，D正确。故选A。16.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B.元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族D.某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数〖答案〗A〖解析〗【详析】A．门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，A正确；B．周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，对于副族及第Ⅷ族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，B错误；C．元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，C错误；D．元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，D错误；故选A。17.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于的说法正确的是（）A.元素的金属性：K>RbB.中子数为50的Rb的核素：C.与同周期元素的原子半径比较：Rb>SrD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故RbOH的碱性比NaOH强，故A错误；

B．中子数为50的Rb质量数为87，所以中子数为50的Rb的核素：,故B错误；

C．电子层相同核电荷数越多半径越小，Rb和Sr的电子层数相同，所以半径：Rb＞Sr,故C正确；

D．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于K，所以水化物的碱性：RbOH＞KOH，故D错误；

故选：C。18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成的某种化合（结构式如图所示）可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是（）A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.中阴阳离子的个数比为C.失电子能力：Z＞W＞Y＞XD.该化合物有强氧化性，也有一定的还原性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据结构可知，Y最外层有6个电子，X可以和Y形成两条共价键，X、Y同主族，则X为O、Y为S，W只形成一条共价键，W为H，Z可以形成，Z只能为K。【详析】A．电子层数越多半径越大，K＞S＞O＞H，A正确；B．中含有钾离子和过氧根离子，阴阳离子的个数比为，B错误；C．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素由上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；故失电子能力：K＞H＞S＞O，C正确；D．该化合物中含有过氧键，有强氧化性，过氧键中氧为价，处于中间价态，故也有一定的还原性，D正确；〖答案〗选B。19.下列关于化学键说法正确的是（）A.既有离子键又有共价键B.破坏化学键的过程，一定发生了化学变化C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.干冰升华过程中破坏了共价键〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，故A错误；B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；选C。20.汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是（）A.只含离子键B.的质子数为10C.结构示意图为D.电子式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．是由Na+和形成的离子化合物，含离子键和共价键，A错误；B．O是8号元素，的质子数为8，B错误；C．核外有18个电子，结构示意图为K+，C错误；D．为离子化合物，电子式为，D正确；故选D。第II卷(非选择题，共40分)二、解答题21.I、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：（1）装置a的名称为___________。（2）装置B中除杂反应的离子方程式为___________。（3）装置D中反应生成O2的化学方程式为___________。（4）装置E中碱石灰的主要作用是___________。（5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数___________。Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：（6）操作Ⅰ的名称___________，为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为___________。A．先通CO2再通NH3B．先通NH3再通CO2〖答案〗（1）分液漏斗（2）H++=H2O+CO2↑（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO2杂质)（5）40%（6）①.过滤②.B〖解析〗〖祥解〗I：利用CO2与Na2O2的反应生成O2，测量Na2O2的含量，装置A为制备CO2，B装置除去CO2中混有的HCl，装置C为干燥CO2，装置D为反应装置，装置E的目的是除去未反应的CO2，据此分析；Ⅱ：反应I发生NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用碳酸氢钠不稳定，加热得到碳酸钠，据此分析；（1）根据仪器的特点，仪器a为分液漏斗；故〖答案〗为分液漏斗；（2）制备CO2是利用CaCO3与HCl反应，产生CO2中混有HCl，HCl干扰实验，必须除去，装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑；故〖答案〗为H++=H2O+CO2↑；（3）过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故〖答案〗为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（4）因为需要测量O2的体积，计算Na2O2的质量分数，因此装置E的作用是除去未反应的CO2；故〖答案〗为除去未反应的CO2；（5）过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此有n(Na2O2)=2n(O2)==0.1mol，过氧化钠的含量为=40%；故〖答案〗为40%；（6）操作I得到固体和母液，操作I的名称为过滤；CO2能溶于水，NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，为了更好利用CO2，因此先通NH3后通CO2，故选项B正确；故〖答案〗为过滤；B。22.铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。I．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：、，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作①的名称是___________。加入铁屑先发生的离子反应为：___________。（2）沉淀A中含有的金属单质有___________。（3）操作②中观察到的实验现象是___________。（4）操作③中发生反应的离子方程式为___________。II．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有、CuO，探究过程如下：提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是；假设3.黑色粉末是CuO和的混合物。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。（5）若假设1成立，则实验现象是___________。（6）若假设2成立，则实验现象是___________。如何检验溶液X中含离子？___________。（7）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是___________。〖答案〗（1）①.过滤②.（2）Cu、Fe（3）溶液由浅绿色变为黄色（4）（5）溶液变为蓝色，滴加KSCN溶液，溶液不变红（6）①.溶液变为红色②.取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性溶液，若褪色则证明X溶液中含有离子，反之则不含（7）溶液X中会有气泡冒出，且有红色的沉淀生成。〖解析〗〖祥解〗废液中加入过量铁屑，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，过滤，沉淀A为Cu、Fe，溶液A中加入过氧化氢，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，溶液B中加入氨水，得到氢氧化铁沉淀，据此分析；（1）操作①得到沉淀A和溶液A，该操作步骤为过滤；Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+先与Fe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故〖答案〗为：过滤；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）废液与过量铁屑反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，因为所加铁屑过量，因此沉淀A中含有金属单质为Fe、Cu；故〖答案〗为：Fe、Cu；（3）操作②中发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，现象是溶液由浅绿色变为黄色；故〖答案〗为：溶液由浅绿色变为黄色；（4）操作③发生Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；故〖答案〗为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；（5）CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，证明假设1成立的现象，加入足量稀硫酸后，溶液变为蓝色，滴加KSCN溶液，溶液不变红；故〖答案〗为：溶液变为蓝色，滴加KSCN溶液，溶液不变红；（6）证明假设2成立，加入足量稀硫酸，溶液不变蓝，滴加KSCN溶液，溶液变红；检验Fe2+，可以利用Fe2+的还原性，取X溶液少量于试管中，向其中滴加少量KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+，反之，则不含有，或者取X溶液少量于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2+，反之则不含有；故〖答案〗为：加入足量稀硫酸，溶液不变蓝，滴加KSCN溶液，溶液变红；X溶液少量于试管中，向其中滴加少量KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+，反之，则不含有，或者取X溶液少量于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2+，反之则不含有；（7）若假设3成立，继续向X溶液加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加入稀硫酸过量，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，实验现象为溶液X中会有气泡冒出，且有红色沉淀生成；故〖答案〗为：溶液X中会有气泡冒出，且有红色沉淀生成。23.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。（2）②的最高价氧化物的分子式为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________、___________。（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比稳定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合（5）半径大小比较：③_________