湖北省恩施高中2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省恩施高中2023-2024学年高一下学期入学考试试题考试范围：必修—全册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将〖答案〗正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）A.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性B.萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子C.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力D.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦〖答案〗A〖解析〗【详析】A．液晶既具有液体的流动性，具有晶体的光学各向异性，可以做液晶显示器，但其不是晶体，A错误；B．根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂、不易溶于极性溶剂，萘和碘易溶于四氯化碳是因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子，B正确；C．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，C正确；D．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，D正确；故选A。2.下列化学用语或表述不正确的是（）A.基态原子价电子排布式：B.用电子式表示的形成：C.基态N原子的价层电子轨道表达式：D.分子的模型：〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．溴为35号元素，价电子排布式：，A错误；B．钾失去电子形成钾离子、硫原子得到电子形成硫离子，两者构成离子化合物，B正确；C．N为7号元素，基态N原子价层电子轨道表达式：，C正确；D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，模型为正四面体形，图中为三角锥形，D错误；故选AD。3.为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）A.中氙的价层电子对数为B.标况下，氯化钠晶体中有个氯化钠分子C.碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于D.溴化铵水溶液中与离子数之和大于〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中氙的价层电子对数为6，则中氙的价层电子对数为，A正确；B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，B错误；C．碘蒸气和氢气反应生成碘化氢属于可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，C正确；D．溴化铵水溶液中，则，因，所以溶液中与离子数之和大于，D正确；故选B。4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.冶炼镁：（熔融）B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C.溶液滴入溶液中：D.加入水中：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．工业上电解氯化镁制取镁单质，，A错误；B．铅蓄电池充电时阳极PbSO4失去电子生成PbO2，PbSO4为难溶盐，不可拆成Pb2+，，B正确；C．溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，C正确；D．加入水中发生水解生成沉淀，D正确；故选A。5.下列装置或操作能达到实验目的的是（）选项ABCD装置或操作实验目的验证稀硫酸与锌粉的反应是放热反应加热FeCl3溶液制备氯化铁固体测定中和反应反应热铁棒镀银〖答案〗A〖解析〗【详析】A．锌粉与硫酸反应生成氢气从导管处溢出，且为放热反应则压强增大，导致红墨水上升，A符合题意；B．直接对FeCl3溶液加热，FeCl3会水解，无法得到FeCl3固体，B项不符合题意；C．铁制搅拌器会与酸反应，且铁制搅拌器因导热散热，C项不符合题意；D．铁棒镀银时，铁棒作阴极，银棒作阳极，D项不符合题意；故选A。6.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①②915℃，2.0MPa时E的转化率为25%③增大压强平衡右移④上述①~④中正确的有（）A4个 B.3个 C.2个 D.1个〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应。【详析】①根据表格数据，f的温度比b的高，压强比b的小，平衡逆向移动，所以平衡时G的体积分数(%)b＜f，故①正确；②设E的起始量为amol，转化率为x，根据反应：E(g)＋F(s)

2G(g)，则平衡时G的物质的量为2ax，E平衡时的物质的量为a-ax，由题意得=75%，解得x=0.6a，E的转化率为=ｘ100%=60%，故②错误；③该反应是一个气体分子增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，即平衡左移，故③错误；④该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K(1000℃)＞K(810℃)，故④正确；〖答案〗选C。7向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：微粒浓度下列说法不正确的是（）A.向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低B.向所得溶液中加入等体积水，C.该温度下，反应的D.配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碘单质在水中的溶解度小于有机溶剂四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低，A正确；B．向所得溶液中加入等体积水，体积扩大一倍，各离子浓度瞬间减少一半，，故平衡逆向移动，，B错误；C．，C正确；D．碘单质在水中的溶解度小，配制碘水时，加入少量KI，，可促进的溶解，D正确；故选B。8.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误；B．X是镁原子，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钻、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；C．X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；D．X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误；故〖答案〗选C。9.我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气，制氢原理：。下列说法正确的是（）A.第一电离能： B.键角：C.价电子有10种空间运动状态D.基态原子的s和p能级电子数之比为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则硼、碳、氮、氧四种元素的第一电离能由小到大的顺序为，故A错误；B．氨分子中氮原子含有1对孤电子对，中氨分子的孤电子对与硼原子形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥力大，所以键角：，故B正确；C．空间运动状态即原子轨道，价电子排布在3d和4s能级上，3d能级有5个原子轨道，4s能级有1个原子轨道，共填充5+1=6个原子轨道，即有6种空间运动状态，故C错误；D．铝元素的原子序数为13，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则原子中s和p能级电子数之比为，故D错误；故选B。10.下列叙述正确的是（）A.甲烷分子失去一个，形成甲基阴离子，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变B.和均是四面体构型的非极性分子C.分子中各原子均达到稳定结构D.分子中含有3个手性碳原子〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲烷分子（CH4中不存在孤电子对）失去一个H+，形成甲基阴离子（中存在1对孤电子对），微粒中的键角不同发生了改变，两微粒中C原子的价层电子数都是为4，则碳原子杂化方式不变，A正确；B．甲烷为正四面体型结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子；B错误；C．分子中B原子没有达到稳定结构，C错误；D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含有2个手性碳原子，D错误；故选A。11.最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与相似．分子中不含环状结构且每个原子均满足八电子稳定结构．下列叙述错误的是（）A.元素的电负性：B.即轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C.中C原子的杂化方式为D.分子中键和π键的个数比为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性：，A正确；B．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是16号元素S，硫和氧位于同一主族，最外层电子数相同都是6个，基态S原子与基态O原子的性质相似，B正确；C．化学性质与CO相似，CO的分子中应为直线型，中C原子采用sp杂化，C错误；D．分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，故结构为O=C=C=C=O，双键中一个是σ键，另一个是π键，分子中σ键和π键的个数比为4:4，最简比为1:1，D正确；故选C。12.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成，水解的离子方程式为，转化工序中加入稀，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成，B正确；C．氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进水解，C正确；D．氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应，也不利于生成，综上所述，D错误；故选D。13.在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是（）A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极A的电极反应：C.该体系中，石墨优先于参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，和获得电子产生电池材料，电极反应为。【详析】A．在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，选项A错误；B．电极A的电极反应为，选项B错误；C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于参与反应，选项C正确；D．电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A移动，选项D错误；〖答案〗选C。14.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有②0.1mol/LCuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素下列说法不正确的是（）A.①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触B.①中检测到，推测可能发生反应：C.随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。【详析】A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为，故B正确；C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；故选C。15.向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是（）A.曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B.的溶度积常数C.反应的平衡常数K的值为D.时，溶液中〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。【详析】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K=

==，故C正确；D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；故选A。第Ⅱ卷（非选择题）16.纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：回答下列问题：（1）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_______。（2）图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个。（3）纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。（4）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（5）及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是_______(填标号)。a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂〖答案〗（1）128（2）①.3②.3（3）①.6②.10（4）（5）因这两个反应化学键变化相同，使得焓变数值相近，Lnk的斜率取决于焓变，所以两条线几乎平行。（6）a〖解析〗（1）由和的结构式和反应历程可以看出，中断裂了2根碳氢键，形成了1根碳碳键，所以的=，故〖答案〗为：128；（2）由反应历程可知，包含3个基元反应，分别为：，,,其中第三个的活化能最大，反应速率最慢，故〖答案〗为：3；3；（3）由的结构分析，可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则总共含有6个五元环，10个六元环，故〖答案〗为：6；10；（4）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，设起始量为1mol，则根据信息列出三段式为：则，，，该反应的平衡常数=，故〖答案〗为：；（5）及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图。图中两条线几乎平行，说明斜率几乎相等，根据(R为理想气体常数，c为截距)可知，斜率相等，则说明焓变相等，因为在反应过程中，断裂和形成的化学键相同，故〖答案〗为：因这两个反应化学键变化相同，使得焓变数值相近，Lnk的斜率取决于焓变，所以两条线几乎平行。（6）a．由反应历程可知，该反应为吸热反应，升温，反应正向进行，提高了平衡转化率反应速率也加快，a符合题意；b．由化学方程式可知，该反应为正向体积增大的反应，加压，反应逆向进行，降低了平衡转化率，b不符合题意；c．加入催化剂，平衡不移动，不能提高平衡转化率，c不符合题意；故〖答案〗为：a。17.镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴，其工艺流程如图所示。已知：①和都能与盐酸发生氧化还原反应。②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表；金属阳离子开始沉淀时pH6.31.5347.2—7.0完全沉淀时pH8.32.84.79.11.19.0〖提示〗：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。回答下列问题：（1）“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是____________。（2）“步骤②”调pH的范围为_____。（3）常温下，，则m＝___________。（4）“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是_______________________。（5）“步骤⑤”制的离子方程式为____________________________________。（6）在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为__________________。（7）碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为__________________。〖答案〗（1）增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率（2）4.7～7.0（3）38.6（4）实验过程中会生成氯气，污染环境（5）（6）（7）〖解析〗〖祥解〗含镍废电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni,还含少量Fe、Al等）加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入双氧水氧化将Fe2＋氧化为Fe3＋，调pH，产生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，过滤后，母液1加入次氯酸钠将Co2＋氧化为Co3＋、调pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2＋，加入碳酸钠溶液得CoCO3沉淀；过滤所得母液2，经加入氨气、硫酸后转化为Ni(OH)3沉淀，过滤后，在硫酸参与下，得到NiSO4，用于生成NiSO4•7H2O，据此分析解答。（1）“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率；故〖答案〗为增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率。（2）由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；为了保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全而不沉淀Ni2＋、Co2＋，由表格数据可知，要调节pH的范围为4.7～7.0，故〖答案〗为4.7～7.0。（3）已知pH＝2.8时，pOH＝11.2，此时铁离子沉淀完全，则，；故〖答案〗为38.6。（4）若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，实验过程中会生成氯气，污染环境，故〖答案〗为实验过程中会生成氯气，污染环境。（5）母液1加入次氯酸钠将Co2＋氧化为Co3＋、调pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2＋，加入碳酸钠溶液得CoCO3沉淀，离子方程式为；故〖答案〗为。（6）在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得[]，Ni从+2价变为+3价，Cl从+1价转化为-1价，根据得失电子守恒有，故〖答案〗为。（7）碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时为阳极，失电子；电极反应式为；故〖答案〗为。18.是周期表中号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．（1）的电子式为______________，中含有的化学键类型为______________．（2）B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为______________（填元素符号）（3）E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区．（4）比较：①键角大小：______________;②在水中的溶解性大小______________；〖答案〗（1）①.②.离子键、共价键（2）C>N（3）①.第四周期第ⅥB族②.d（4）①.>②.<〖解析〗〖祥解〗A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键，则A为H；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则B的基态原子的电子排布为1s22s22p2，则B为C；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素，则C为N；D在周期表中位于C的下一周期，则在第三周期，其电负性在同周期主族元素中最大，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，则D为Cl；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多，则E价电子为3d54s1，则E为Cr。（1）为NH4Cl，其电子式为；NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，铵根离子中铵盐氮氢共价键，故含离子键和共价键；（2）B为C，C为N，C的价电子排布为2s22p2，N的价电子排布为2s22p3，失去2个电子后，C的2s为全满较稳定状态，则C和N两种元素的第三电离能C>N；（3）E为Cr，Cr为元素周期表中第24号元素，则Cr在元素周期表第四周期第ⅥB族；其价电子排布式为3d54s1，则Cr位于元素周期表的d区；（4）A为H，B为C，C为N，CH4和NH3中中心原子都为sp3杂化，CH4为正四面体形，无孤电子对，NH3为三角锥形，存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角大小为CH4>NH3；CH4为非极性分子，NH3为极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，在水中溶解性CH4<NH3。19.氯化铁是重要的化工原料．针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：Ⅰ．的制备制备流程图如下：（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全．含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为________________________________________________。（2）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通