河北省唐山市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省唐山市2023-2024学年高一上学期1月期末考试试题本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56卷Ⅰ(选择题共48分)一、单项选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1.神舟十三号航天员在中国空间站演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象的“冰雪实验”。从物质分类角度看，醋酸钠属于()A.溶液 B.氧化物 C.碱 D.盐〖答案〗D〖解析〗【详析】醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的盐，不属于溶液、氧化物、碱，〖答案〗选D。2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A.熟石膏—— B.小苏打——C.纯碱——NaOH D.生石灰——〖答案〗A〖解析〗【详析】A．熟石膏的化学式为，故A正确；B．小苏打为，故B错误；C．纯碱为，故C错误；D．生石灰，故D错误；〖答案〗选A。3.下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是()A.稀硫酸 B.晶体 C.熔融KCl D.石墨〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸为混合物，不属于电解质，故A错误；B．晶体属于盐，为电解质，但晶体状态不能电离，不导电，故B错误；C．熔融KCl属于电解质，且存在自由移动离子，能导电，故C正确；D．石墨是单质，不属于电解质，故D错误；故选：C。4.下列有关化学用语表示正确的是()A.碳元素的某种中子数为8的核素表达式：B.Li原子电子式：C.硫离子的结构示意图为：D.的电离方程式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．中子数为8的碳原子的质量数为6+8=14，该核素为，故A正确；B．Li原子的最外层电子数为1，其电子式为Li•，故B错误；C．硫原子有三个电子层，最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定的结构，则硫离子的结构示意图为，故C错误；D．的电离方程式为，故D错误；〖答案〗选A。5.下列有关表述正确的是()A.有机物和互为同分异构体B.最高价氧化物对应水化物中的酸性最强，所以Cl的非金属性最强C.原子半径Na<MgD同周期主族元素由上到下金属性递减〖答案〗A〖解析〗【详析】A．有机物和分子式都为C3H5NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．最高价氧化物对应水化物中的酸性最强，但是F元素的非金属最强，F元素没有含氧酸，故B错误；C．原子半径Na>Mg，故C错误；D．同周期主族元素由上到下金属性逐渐增强，故D错误。〖答案〗选A。6.下列实验操作中选用仪器正确的是()ABCD量取10.00mL盐酸配制一定物质的量浓度的NaCl溶液分离乙醇和水的混合物分离碘和四氯化碳的混合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．量筒不能精确到0.01mL，A错误；B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到容量瓶，B正确；C．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分液分离，C错误；D．碘和四氯化碳互溶，不能用漏斗过滤分离，D错误；〖答案〗选B。7.下列说法正确的是()①电解质在熔融状态下能导电②氧化还原反应的实质是电子的转移③硫酸、二氧化硫、硫黄分别为强电解质、弱电解质和非电解质④胶体胶粒具有吸附性，常用于净水⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物是金属氧化物A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤〖答案〗C〖解析〗【详析】①金属熔融状态下能导电，但金属是单质，既不是电解质也不是非电解质，①错误；②电子的转移为氧化还原反应的实质，②正确；③二氧化硫溶于水，其水溶液能导电，但不是自身电离，是非电解质，③错误；④胶体的胶粒具有吸附性，常用于净水，④正确；⑤酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O，⑤正确；综上，正确的是②④⑤，〖答案〗选C。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.5mol/L盐酸中含离子总数为B.标准状况下，34g所含中子数为C.5.6gFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为D.202kPa、27℃时32g所含分子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液的体积未知，无法计算盐酸中含离子总数，故A错误；B．34g的物质的量为2mol，1个含有7个中子，故34g所含中子数为，故B错误；C．Fe与足量稀硫酸反应生成Fe2+，5.6gFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为，故C错误；D．32g的物质的量为1mol，所含分子数为，质量与温度压强无关，故D正确。〖答案〗选D。9.已知反应①和②。下列说法错误的是()A.反应①中氧化产物与还原产物均为B.反应①中具有遇淀粉溶液变蓝的特性C.反应②中是导致酸雨的主要有害污染物D.由反应①和②可判断氧化性：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应①中碘元素化合价由+5价降为0价，作氧化剂，I-中碘元素化合价由-1价升为0价，作还原剂，I2是、I-反应后的共同产物，所以I2既是氧化产物又是还原产物，A正确；B．I2具有遇淀粉溶液变蓝的特性，I-不具有该特性，B错误；C．是导致酸雨的主要有害污染物，C正确；D．①中作氧化剂，I2作氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：>I2，反应②中I2中碘元素化合价由0价降为-1价，I2作氧化剂，SO2中硫元素化合价由+4价升为+6价，得到，则作氧化产物，氧化性：I2>，综上判断氧化性：，D正确；〖答案〗选B。10.在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是()A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意；B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，故B不符合题意；C．Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意；D．S与氧气加热生成SO2，故D不符合题意；〖答案〗选A。11.配制500mL0.200mol/L的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是()A.应称取32.2g的B.溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低C.定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线〖答案〗D〖解析〗【详析】A．配制500mL0.200mol/L的硫酸钠溶液，应称取的质量=0.200mol/L0.5L322g/mol=32.2g，故A正确；B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液浓度偏低，故B正确；C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；D．再补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；〖答案〗选D。12.实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是()A.溴水褪色，体现SO2的还原性B.品红溶液褪色，体现SO2的漂白性C.硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．将SO2通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中Br2变为HBr，因而溴水褪色，其中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A正确；B．将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，因而SO2表现漂白性，B正确；C．将SO2通入硫化氢溶液中，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反应产生难溶于水的S单质，因而溶液变浑浊，反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，SO2表现氧化性，C正确；D．将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，因而酚酞溶液变为无色，在该实验中SO2体现可酸性氧化物的性质，而不是漂白性，D错误；故合理选项是D。13.下列离子在指定的条件下可以大量共存的是()A.无色溶液中：、、、B.强碱性溶液中：、、、C.0.1mol/L溶液中：、、、D.新制氯水中：、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含有的溶液为紫色，不满足溶液无色的条件，A不符合题意；B．强碱性溶液中含有大量OH-，OH-可与反应，不能大量共存，B不符合题意；C．Mg2+、Cl-与所给离子均不反应，可以大量共存，C符合题意；D．新制氯水中含有Cl2，可以与Fe2+反应，新制氯水中含有H+，H+、Fe2+、可以反应，不能大量共存，D不符合题意；〖答案〗选C。14.下列书写正确的是()A.金属钠与水反应的化学方程式：B.金属铜与浓硫酸反应的化学方程式：(浓)C.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应不遵循质量守恒定律，该反应正确的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A错误；B．反应符合反应事实，遵循质量守恒定律，B正确；C．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．二者除了反应产生H2O，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故合理选项是B。15.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和Y位于同一主族，Y和Z位于同一周期，X元素在所有元素中原子半径最小，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是()A.X的氧化物中化学键有共价键和氢键B.Y的氧化物属于离子化合物C.最高价氧化物对应的水化物的碱性Y<ZD.Y单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X元素在所有元素中原子半径最小，X为H元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素，X和Y位于同一主族，Y和Z位于同一周期，Y为Na元素；【详析】A．H的氧化物H2O含有共价键，氢键不是化学键，故A错误；B．Na的氧化物是离子化合物，故B正确；C．最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Al(OH)3，故C错误；D．Na单质不能从水溶液中置换出Al单质，故D错误。〖答案〗选B。16.某兴趣小组在实验室中利用菱镁矿设计制备氧化镁的流程如下。已知菱镁矿主要成分为，含有少量和难溶性杂质。下列说法错误的是()A.步骤(1)前需将菱镁矿粉碎，以提高原料利用率B.步骤(1)和步骤(2)中要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.步骤(2)中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应。D.步骤(3)中需使用到坩埚等仪器〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2和难溶性杂质)加入足量盐酸，滤渣为SiO2，滤液X主要含有氯化镁、氯化铝，加入足量NaOH溶液，滤液Y含有NaAlO2，生成的氢氧化镁沉淀，灼烧可生成MgO，以此解答该题。【详析】A．步骤(1)前需将菱镁矿粉碎，增大接触面积，以提高原料利用率，故A正确；B．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)用于分离固体和液体，应为过滤操作，一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；C．步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，Al3+与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，故C错误；D。步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，应在坩埚中进行，故D正确。〖答案〗选C。卷Ⅱ(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括1小题，共16分)17.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。（1）这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。（2）元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。元素z、d、e、f形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。（3）将化合物eh由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂___________键(填“离子”或“共价”)。x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为___________；四原子共价分子的结构式为___________。（4）不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是___________。A.氢化物酸性h强于gB.的还原性强于C.与x单质反应，g单质比h单质更困难D.常温下g单质呈固态，h单质呈气态（5）f的单质与盐酸发生反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）第三周期ⅠA（2）①.②.（3）①.离子②.③.H-O-O-H（4）AD（5）〖解析〗〖祥解〗8种短周期元素中，d、g均有-2价，二者处于VIA族，而g的原子序数较大，故d为O元素、g为S元素；y有+4价，其处于ⅣA族，原子序数小于d(氧)，故y为C元素；z的原子序数介于y(碳)、d(氧)之间，故z为N元素；e有+1价，其处于IA族，原子序数大于d(氧)，故e为Na；f有+3价，处于ⅢA族，原子序数大于e(钠)，故f为Al；h有-1价，原子序数大于g(硫)，故h为Cl；x有+1价，处于IA族，其中原子半径小于y(氮)，故x为H元素。（1）由分析可知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl；故非金属性最强的是O，位于周期表的位置为第三周期ⅠA族；（2）元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子CH4、NH3、H2O，由于非金属性，所以稳定性；N3-、O2-、Na+、Al3+的电子层结构相同，核电荷数越小则半径越大，故半径较大的是；（3）化合物NaCl由固态加热至熔融态，断裂的是离子键；H与O可形成H2O或者H2O2，中三原子共价分子为H2O，电子式为，四原子共价分子为H2O2，结构式为H-O-O-H；（4）A．氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱，故A不选；B．S2-的还原性强于Cl-，则S的氧化性弱于Cl2，能说明Cl元素的非金属性强于S，故B选；C．与H2反应时，单质S更难于反应，则说明Cl的非金属性强于S，故C选；D．常温下单质的状态不能说明非金属性的强弱，故D不选，〖答案〗为AC；（5）Al单质与盐酸反应的离子方程式为：。三、实验题(本题包括2小题，共28分)18.某课外活动小组欲验证干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，根据已有的仪器设计相关实验。请回答下列问题：（1）各仪器装置连接的顺序为_______(填接口字母)a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h（2）装置I中仪器A的名称是___________，装置I中发生反应的化学方程式为___________。（3）为了除去混有的少量HCl气体，装置Ⅱ应加入的试剂是___________，装置Ⅲ的作用是___________。（4）反应结束一段时间后，向装置Ⅳ中加入四氯化碳，震荡静置，四氯化碳在___________层(填“上”或“下”)，呈现___________色验证了卤素单质氧化性的强弱。装置V中现象为___________验证了干燥氯气无漂白性。（5）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）b、c、f、g、e、d（2）①.圆底烧瓶②.(浓)（3）①.饱和食盐水②.除去中的水蒸气(干燥气体)（4）①.下②.橙红③.干燥红布条不褪色（5）〖解析〗〖祥解〗证明干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验，制取氯气使用装置Ⅰ，然后使用装置Ⅱ除去氯气中的氯化氢，用装置Ⅲ干燥氯气，将干燥的氯气通入装置Ⅴ检验干燥氯气是否具有漂白性，再将氯气通入装置Ⅳ检验氯气的氧化性与溴单质氧化性的强弱，最后使用装置Ⅵ吸收多余的氯气，据此分析解题。（1）根据分析，各仪器装置连接的顺序为a接b、c接f、g（或g、f）接e、d；（2）根据装置图，装置Ⅰ中仪器A的名称是圆底烧瓶；装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为：；（3）加热能够使浓盐酸挥发出氯化氢气体，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制备纯净干燥的氯气，应除去氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，故装置Ⅱ应加入的试剂是饱和食盐水；装置Ⅲ的作用是除去中的水蒸气(干燥气体)；（4）四氯化碳的密度大于水，因此四氯化碳在下层；氯气通入NaBr溶液中，氯气氧化溴离子生成溴单质，Br2易溶于四氯化碳，则四氯化碳溶液呈现橙红色验证了氯气氧化性大于溴单质；干燥红布条不褪色，验证了干燥氯气无漂白性；（5）装置Ⅵ吸收多余的氯气，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。19.某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ca2+、Ba2+、、。同学甲取三份等体积溶液进行如下三组实验：实验一：向一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；实验二：向另一份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，有刺激性气味的气体产生；实验三：向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤后，沉淀部分溶解。试回答下列问题：（1）同学乙根据三组实验结果，判断肯定存在的离子有___________，肯定不存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。（2）同学乙认为设计的三组实验中，实验___________(填实验序号)有瑕疵，无法判断某阴离子是否存在。改进后操作与现象为：另取一份原溶液，加入___________，证明该阴离子存在。同时同学乙还提出应补充一个实验，来完善对溶液中可能存在的阳离子的判断。补充的实验名称是___________。使用酒精灯完成实验，现象是___________时证明该阳离子存在。〖答案〗（1）①.、、②.Ca2+、Ba2+③.K+、Cl-（2）①.一②.加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生③.焰色反应④.透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰〖解析〗〖祥解〗根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、；第二份溶液加热后，产生刺激性气味的气体，推得一定含有；第三份溶液利用发生的离子反应，由于BaSO4和AgCl既不溶于水，也不溶于酸，而BaCO3不溶于水，却能够溶于酸，可知一定存在、，由于Ba2+、Ca2+与、会发生反应产生沉淀而不能大量共存，因此该溶液中一定不存在Ba2+、Ca2+。（1）根据上述三组实验结果，判断肯定存在的离子有、、；肯定不存在的离子有Ba2+、Ca2+；K+、Cl-与、、不能发生任何反应，可以大量共存，因此它们可能存在，也可能不存在，即可能存在的离子是K+、Cl-；（2）由于Ag+与Cl-会形成AgCl白色沉淀；Ag+还会与、反应产生Ag2CO3、Ag2SO4白色沉淀，因此不能准确判断Cl-、、的存在情况，故上述实验中的实验一是存在瑕疵的；改进后操作与现象为：另取一份原溶液，先加入HNO3酸化，排除杂质离子的干扰，然后再加入AgNO3溶液进行检验；同时同学乙还提出应补充一个实验，来完善对溶液中可能存在的阳离子K+的判断，可以利用焰色试验进行判断，用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，并透过蓝色钴玻璃观察，若观察到火焰呈紫色，则证明待测溶液