福建省莆田市七校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省莆田市七校2023-2024学年高一上学期期末联考试题（完卷时间：75分钟；满分：100分）相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列说法正确的是 ()A.“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放B.酸雨是指的pH为5.6的雨水C.汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气D.石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫2.Se是人体必需微量元素，下列关于 3478Se和 3480SeA.3478Se和 3480Se互为同位素B.34C.3478Se和 3480Se分别含有44和46个质子3.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO24.海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（

）A.从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠B.从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上可直接从海水中提取I25.下列叙述错误的个数是（

）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×10③6.02×1023④在标准状况下，1mol任何物质的体积均为⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑥1mol H2O中含有1molA.①②④ B.①②③④ C.③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥6.现有三组溶液：①KNO3和NaCl溶液

②H2O和C2H5OH(乙醇A.分液、蒸馏、萃取B.结晶、蒸馏、萃取C.结晶、蒸馏、蒸馏D.过滤、蒸馏、萃取7.选用一种试剂，通过一步操作(必要时可以加热)即可鉴别Na2CO3、NH4Cl、(NA.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)8.在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 ()A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.CO9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是（）A．3mol/L B．8.4mol/L C．11.8mol/L D．0.5mol/L10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe(OH)3 B．该分散系不能透过滤纸C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应11.下列物质间的转化一定需要在加热的条件下，且需要加入催化剂和氧化剂才能实现的是()A.Cl2→NaClO B.H2O2→O2C.SO2→SO3 D.Fe2O3→Fe12.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 ()A.a是离子化合物B.b与水反应可以得到dC.c对应的水化物能与NaOH溶液反应D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验二、填空题（每空2分，共52分）13.（12分）现有下列物质①碳酸氢钠晶体②冰醋酸③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦盐酸(1)以上物质能导电的是__________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________(2)写出①溶于水的电离方程式________________。(3)写出④与⑦反应的离子方程式________________。(4) ①、⑦在水溶液中反应的离子方程式为__________________14.（8分）NaH可用于制氢气，反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑。回答下列问题。（1）NaH中氢元素的化合价为。（2）反应中NaH作剂。（3）每生成1molH2转移的电子数为个。（4）保存NaH时要注意。15.(14分)工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下:(1)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为SO2+2OH-SO32-+H2O；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式:②提高脱硫率的可行措施有(填序号)。

a.加快通入尾气的速率b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c.提高碱液pH③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是。

(2)滤渣的主要成分为(填化学式)。

Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。(3)写出该反应的化学方程式:。

Ⅲ.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。（4）脱除SO2的过程中，可以循环利用的物质(填化学式)。（5）过程Ⅱ中，1molO2可氧化molNa2SO316.（18分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：

(2)D中放入浓H2SO(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

，对比E和F中现象的差异可得出的结论是

。(4)G处的现象是

。(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理

。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图注意事项：1.本品对棉织品有漂白作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是

 ②需“密闭保存”的原因是

(7)工业上用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸为原料制备ClO2——★参考答案★——1.D〖解析〗“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的，A错误；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B错误；汽车尾气处理是将氮的氧化物催化还原为氮气，C错误；石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫，发生反应:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，D正确。2.A

〖解析〗A、 3478Se和 3480Se的质子数相同，中子数不同，是同位素，故A正确；

B、 3478Se和 3480Se的中子数分别为78-34=44、80-34=46，故B错误；

C、 3478Se和 3480Se的质子数都为34，故〖解析〗A、工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠，故A错误

B、将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，故B正确；

C、海水中的镁以化合态的形式存在，故C错误；

D、海水中碘的浓度低，目前工业上并不直接通过海水提取碘，故D错误；

4.B

〖解析〗在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大(n=mM)。四种气体中，CH45.D

〖解析〗①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；

②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；

③阿伏加德罗常数的单位为mol-1，而6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；

④在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故错误；

⑤摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位是g，HCl的摩尔质量和1mol HCl分子的质量在数值上相等，故错误；

6.B

〖解析〗硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，通过结晶法分离；乙醇和水互溶，二者沸点不同，通过蒸馏法进行分离；溴易溶于有机溶剂，利用萃取法分离，故B正确。7.C

〖解析〗A.AgNO3溶液与Na2CO3B.NaOH溶液与Na2CO3溶液、KNO3C.Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液生成沉淀，与ND.盐酸与Na2CO3溶液有气泡生成，与NH4综上所述，〖答案〗为C。8.B〖解析〗H+、OH-结合生成水，不能大量共存，A不选；H+、Ba2+、Cl-、Mg2+相互之间不反应，可大量共存，B选；Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选；Ba2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀，H+、CO32-9．C〖解析〗根据可知该盐酸的浓度是，〖答案〗选C。10．D〖解析〗题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质；A．题干描述分散质是黑色的，而氢氧化铁为红褐色，故A错误；B．胶体分散系不能通过半透膜，能通过滤纸，故B错误；C．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，是介稳分散系，故C错误；D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，故D正确。〖答案〗选D。11.C〖解析〗Cl2可以与NaOH溶液发生歧化反应得到NaClO，无需加热，也不需要加入催化剂和氧化剂，A不符合题意；H2O2溶液在催化剂存在下，自身分解可以得到O2，不需要加入氧化剂，B不符合题意；SO2转化为SO3的反应中，硫元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂和催化剂，且反应需要在加热条件下才能实现，C符合题意；Fe2O3转化为Fe的过程中Fe元素的化合价降低，需要加入的是还原剂，D不符合题意。12.C

〖解析〗由图可知，①是Cl元素-1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。

A.盐酸和次氯酸钠可以发生反应B.Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClOC.Cl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应D. ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，13.(1)④⑥⑦

；①②⑥

；③⑧（6分）

(2)NaHCO3=Na++ HCO3-

（2分）

(3)2Al+6H+〖解析〗根据以上分析可知，以上物质能导电的是④铝、⑥熔融KNO3

、⑦盐酸

；属于电解质的是①碳酸氢钠晶体、②冰醋酸、⑥熔融KNO3

；属于非电解质的是③干冰、

⑧酒精，

(2)碳酸氢钠晶体溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-，

(3) ④铝与⑦盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+= 2Al3+

+3H2↑，

(4) ①〖解析〗（1）钠元素为+1价，根据正负化合价代数和为零，故氢元素的化合价为-1(2分)（2）NaH中氢元素化合价升高(2分)（3）由上述氧化还原反应可知，得失电子各1mol，因此转移电子的数目为NA(2分)（4）NaH与水反应故需隔绝水分(2分)15.(1)①SO32-+ClO-SO42-+Cl-(或SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl②bc(2分)③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小(2分)(2)CaSO4(或CaSO4·2H2O)(2分)(3)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(2分)(4)NaOH(2分)(5)2(2分)〖解析〗(1)①废水中含有次氯酸钠，能将SO32-氧化为SO42-，离子方程式为SO32-+ClO-SO42-+Cl-或SO2+ClO-②加快通入尾气的速率，气体与液体接触不充分，降低脱硫效率；吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，可以增大气体和液体的接触面积，提高脱硫效率；提高碱液pH可以充分吸收SO2，提高脱硫效率，选b、c。③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解，或温度过高，SO2溶解度减小，所以温度控制在40~60℃之间。(2)废水中含有Ca2+，SO2被氧化为SO42-，Ca2+与SO