福建省龙岩市龙岩市一级校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省龙岩市龙岩市一级校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将〖答案〗填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．此标识表示强化学或强腐蚀物质，A正确；B．该图标为极端温度标示，B错误；C．该图标为实验中需要注意高电压，C错误；D．该图为护目镜的图标，D错误；故选A。2.常用于呼吸面具和潜水艇里氧气供给的物质是（）A.Na B.NaCl C. D.NaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，常用作供氧剂，可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；故选C。3.我国提出力争2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当．“碳中和”中的“碳”是指（）A.碳单质 B.碳酸盐 C.二氧化碳 D.乙醇〖答案〗C〖解析〗【详析】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心；故选C。4.下列生产生活现象对应的解释错误的是（）选项生产生活现象对应的解释A铵态氨肥不能与碱性物质混合施用二者能发生反应B“卤水”点豆腐电解质与胶体发生化学反应C补铁剂与维C共服，促进铁元素的吸收维C具有还原性D戴N95口罩防流感病毒N95口罩有吸附、过滤等作用〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用，A正确；B．豆浆属于胶体，卤水中含钙离子等电解质，加入电解质，可使胶体发生聚沉，利用此原理可制得豆腐，没有发生化学反应，B错误；C．维生素C有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，体现维C具有还原性，C正确；D．N95口罩具有吸附、过滤等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染流感病毒风险，D正确；故选B。5.将纳米碳（粒子直径为几纳米至几十纳米的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的液体．下列关于该液体说法错误的是（）A.能透过羊皮纸 B.能透过滤纸 C.能产生丁达尔效应 D.一段时间内可稳定存在〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗将纳米碳（粒子直径为几纳米至几十纳米的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的液体为胶体，以此解题。【详析】A．羊皮纸是半透膜，胶体不能透过半透膜，A错误；B．胶体可以透过滤纸，B正确；C．胶体能产生丁达尔效应，C正确；D．胶体具有介稳性，一段时间内可稳定存在，D正确；故选A。6.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A.盐酸与铁屑的反应：B.与NaOH溶液的反应：C.溶液与铁粉反应：D.稀硝酸与铜片的反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．盐酸与铁屑的反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．与NaOH溶液的反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是，故B正确；C．溶液与铁粉的反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是，故C错误；D．稀硝酸与铜片的反应放出一氧化氮气体，反应的化学方程式是，故D错误；选B。7.已知：．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是（）A.Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性C.Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性 D.在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色【详析】A．Ⅰ中试管内的反应生成硫酸钠，体现硫酸的酸性，A正确；B．二氧化硫有漂白性，可以漂白品红，则Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确；C．Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，体现的氧化性，C正确；D．Ⅳ试管中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不是氧化还原反应，D错误；故选D。8.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、、相互之间不反应，可以共存，A正确；B．酸性条件下，硝酸根离子可以氧化碘离子，不能共存，B错误；C．镁离子可以和氢氧根离子反应生成白色沉淀，不能共存，C错误；D．钙离子可以和碳酸根离子反应生成白色沉淀，不能共存，D错误；故选A。9.实验室需配制80mLNaCl溶液，下列说法正确的是（）A.用托盘天平称取NaCl晶体2.34gB.必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶C.采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小〖答案〗D〖解析〗【详析】A．配制80mLNaCl溶液，需要选用100mL容量瓶，所需称量的碳酸钠晶体的质量为m=cVM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.34g，用托盘天平称取NaCl晶体2.3g，故A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到500mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至刻度线1-2cm时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故B错误；C．热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，故C错误；D．定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。10.下列实验操作及现象所对应结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量样品溶液，加入几滴溶液产生白色沉淀，再加入浓，仍有沉淀此样品中含有C向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体该溶液一定含有D向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该盐溶液一定含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误；

B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，使得亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，不能证明其已变质，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，B错误；C．向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，C错误；D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气呈碱性，说明原溶液中含有铵根，D正确；故选D。11.监测含量是否达到排放标准的反应原理是．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1mol固体中所含离子总数为B.25℃时，的HCl溶液中含有的数目为C.17g中含有的原子数目为D.2.24L中含有的分子数目为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．BaCl2是离子化合物，0.1molBaCl2含0.1molBa2+和0.2molCl-，所含离子总数为0.3NA，故A错误；B．缺少溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故B错误；C．17gH2O2物质的量为0.5mol，每个H2O2分子中含4个原子，共含有的原子数目为2NA，故C正确；D．没有指明标况，2.24L的数据无法使用，故D错误；故选C。12.烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示．下列说法错误的是（）A.煅烧分解产物CaO可以循环利用 B.烟气脱硫过程中，氧元素发生了氧化反应C.图中涉及了分解反应、化合反应和氧化还原反应 D.高浓度收集后可用作灭火器的原料〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该过程中，碳酸钙加热分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙吸收烟气中的二氧化碳和二氧化硫，生成碳酸钙和亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，最后分离出的烟气中二氧化碳和二氧化硫的含量降低。【详析】A．碳酸钙煅烧分解生成CaO，CaO碳酸化与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙又可分解生成氧化钙，因此CaO可循环利用，A正确；B．碳酸化过程中CaO结合SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，该过程中氧气得电子被还原，发生了还原反应，B错误；C．碳酸钙加热分解生成CaO，CaO碳酸化与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，同时还有亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙发生了氧化还原反应，C正确；D．CO2具有阻燃性，高浓度的二氧化碳收集后可用作二氧化碳灭火器的原料，D正确；故〖答案〗选B。13.通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐方案，下列说法错误是（）A.①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B.②和④顺序不可以调换C.若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的NaCl晶体不纯D.⑦包含蒸发、结晶过程〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由题给流程题可知，粗盐溶解后加入BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的硫酸钠，但同时引入氯化钡杂质，加入NaOH的目的是为了除去氯化镁杂质，加入碳酸钠的目的是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，但同时可能引入碳酸钠杂质，过滤可以得到含有氢氧化钠和碳酸钠杂质的氯化钠溶液，加入适量的稀盐酸的目的是为了出入过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，蒸发、结晶、烘干后得到精盐。【详析】A．①和⑤分别为溶解和过滤，溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌加速溶解，过滤也需要烧杯，玻璃棒起引流作用，A正确；B．碳酸钠可以除去原溶液中的钙离子，也可以除去除杂用的钡离子，则②和④顺序不可以调换，B正确；C．盐酸容易挥发，则若⑥加入的盐酸过量，在结晶时，也会挥发，不会导致获得的NaCl晶体不纯，C错误；D．⑦为从溶液中得到氯化钠晶体的过程，包含蒸发、结晶过程，D正确；故选C。14.和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是（）A.反应前后溶液中和的总物质的量不变B.参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1C.反应Ⅱ的离子方程式为D.反应过程中消耗与生成的体积（标况下）相等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据图示分析，过程I：，过程II：，以此解题。【详析】A．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，A正确；B．反应Ⅰ为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B正确；C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为，C正确；D．根据选项A分析可知，总反应为，则反应过程中消耗与生成的体积比为2∶1，D错误；故选D。第Ⅱ卷（非选择题共4大题，58分）二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）15.利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系．回答下列问题：（1）上图横坐标“括号”中应该标注的物质类别是______。（2）图中a物质的化学式为______；b物质的名称为______。（3）c物质是“84”消毒液的有效成分，与洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混用，会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。（4）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备，的方法之一为：。①用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______。②作为高效消毒剂是利用该物质的______性。〖答案〗（1）单质（2）①.Cl2O②.次氯酸（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）①.②.氧化〖解析〗由图可知，a为Cl2O、b为次氯酸、c为次氯酸盐，以此解题。（1）根据图示信息可知，上图横坐标“括号”中应该标注的物质类别是单质；（2）由分析可知，图中a物质的化学式为Cl2O；b物质的名称为次氯酸；（3）“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为稀盐酸)混用，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，同时生成水和氯化物，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）①该反应中+3价铁失去电子生成高铁酸钠，次氯酸钠中的氯得到电子生成氯化钠，则用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：；②具有强氧化性的物质可以用来消毒，故作为高效消毒剂是利用该物质的氧化性。16.某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物），设计了以下实验．实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量按下图所示连接装置并进行相关实验．（1）仪器E的名称为______。（2）试管A中所装试剂是______。（3）下列操作步骤的正确顺序是______。①连接好装置D、E后，加热②停止加热后，应继续通入一段时间的空气③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气（4）测定实验前后装置______（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。实验Ⅱ：测定氨气的质量调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量；（5）D的作用是______。（6）实验过程中必须持续通入空气的目的有：①产生的便于被浓硫酸完全吸收；②______。（7）若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7g。①装置B中产生的方程式为______。②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为______。〖答案〗（1）干燥管(或球型干燥管)（2）NaOH溶液（3）③④①②（4）D（5）吸收复合膨松剂分解产生的CO2气体，便于准确测定NH3的质量；（6）防止倒吸（7）①.②.1:2〖解析〗碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，通过装置C吸收水蒸气和氨气，通过碱石灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体；（1）由图可知，仪器E的名称为干燥管(或球型干燥管)；（2）空气中含有二氧化碳，则试剂A可以除去空气中的二氧化碳，则试管A中所装试剂是NaOH溶液；（3）装置要连好后再测试(如气密性等)，因此排除装置内的需要连好装置后再通入空气。但本装置中的空气含有的会影响测定结果，造成U型管吸收的增加，会造成测定结果偏大，因此需要先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，排除后再连接上装置D、E，故〖答案〗为：③④①②；（4）根据分析可知装置D的质量的变化为反应生成的二氧化碳的质量，故〖答案〗为D；（5）由第四问可知，装置D的作用为：吸收复合膨松剂分解产生的CO2气体，便于准确测定NH3的质量；（6）②氨气易溶于水，则实验过程中必须持续通入空气的目的有：产生的便于被浓硫酸完全吸收；防止倒吸；（7）①m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根据方程式，；②可知n()=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氢铵分解产生的二氧化碳为0.1mol，所以碳酸氢钠分解产生的n(CO2)=0.125mol-0.1mol=0.025mol，根据方程式可知，需要碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，故碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为1:2；17.研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。I.研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：（1）“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：①②现有一定条件下0.5mol和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。II.研究炼油、钢铁等工业上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：（4）过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与NaOH溶液反应的离子方程式___________。（5）过程②：在微生物的作用下实现→→，转化，称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为___________。(填相应的字母)A．B．C．（6）过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现→→转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L(标况)时，转移电子的总数为___________。〖答案〗（1）NH3（2）或或（3）2.0（4）或（5）A（6）〖解析〗I.研究氨催化氧化制硝酸，，尾气用氢氧化钠溶液吸收；II.研究炼油、钢铁等工业上高浓度氨氮废水的处理，氨氮废水加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出得低浓度氨氮废水，在微生物的作用下实现→→，转化为含硝酸废水，在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现→→转化得到达标废水，据此进行解答。（1）“氧化炉”中发生氨的催化氧化反应，还原剂为NH3；（2）吸收塔中发生反应生成硝酸的化学方程式：或或；（3），根据方程式知0.1mol和0.1mol的混合气体耗0.2mol，0.4mol耗0.4mol，共消耗0.6mol，溶液的物质的量浓度为（4）废水中与NaOH溶液反应的离子方程式:或；（5）硝化过程需加入氧化剂，只有可以；（6）将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L(标况)时，根据N化合价由，得出转移电子的总数为或18.某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验．已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．Ⅰ．氯气与铁的反应按下图连接装置并进行制备实验．（1）按上图连接好装置，在进行______操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃______装置的酒精灯（填“A”或“D”）。（2）写出A中反应的离子方程式______。（3）装置B的作用是______．F应连接的装置是______（选择其中一个装