安徽省皖北六校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省皖北六校2023-2024学年高一上学期期末联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章~第3章第1节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ca-40一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是（）A.植物光合作用B.食物腐败C.易燃物的自燃D.酸雨腐蚀大理石雕像2.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是（）A.K2CO3属于钾盐、碳酸盐B.NaOH属于可溶性强碱C.液氯属于混合物D.Na2O属于碱性氧化物3.诗词是中华文化的瑰宝，下列诗句描述的现象与丁达尔效应有关的是（）A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.野火烧不尽，春风吹又生4.下列物质能通过化合反应得到的是（）①FeCl2②2Fe(OH)3③NaHCO3④FeCl3A.全部B.③④C.①②③D.②③④5.根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A.Ca(OH)2→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.Cl2→HClOD.Na→NaOH6.杭州亚运会上，中国跳水队延续了从未让亚运金牌旁落的强热表现.将跳水项目的10枚金牌全部收入囊中。下列物质不能用于水池消毒的是（）A.臭氧(O3)B.次氯酸钠(NaClO)C.二氧化氯(ClO2)D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]7.下列离子方程式正确的是（）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑C.硫酸与氢氧化钡反应：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD.氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8.氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是（）A.C→CO2B.Cl2→Cl-C.→SO2D.H2O→O29.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、、H+、B.Ba2+、OH-、、C.K+、、、Cl-D.Fe2+、Cl-、Na+、OH-10.实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是（）A.应选用500mL的容量瓶B.容量瓶使用之前需要检查是否漏水C.称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释D.没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小11.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是（）A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同12.将绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是（）A.“铁肥”易被空气氧化变质B.可用KMnO4溶液检验“铁肥”是否发生变质C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D.FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol13.在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是（）A.制取CO2并探究其水溶液的酸碱性B.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C.实验至制取并收集O2D.制备Fe(OH)3胶体14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.16g由O2与O3组成的混合气体中含有的原子数为NAB.1molCl2发生反应，转移电子数一定为2NAC.标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NAD.1mol·L-1的NaCl溶液中含Cl-数为NA15.以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化C.过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4理论上转移2mol电子D.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4＋H2二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO已知：Si3N4中N元素的化合价为-3。回答下列问题：(1)上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为_________。(2)该反应的氧化剂是_________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。(3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：______________。(4)若生成标准状况下33.6LCO，则反应过程中转移_____电子。17.(13分)如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。回答下列问题：(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：_______。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________。(3)装置E的作用是__________。(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装NaOH溶液的烧杯吸收尾气，尾气吸收过程中反应的化学方程式为_____________。(5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量FeCl3饱和溶液并制备Fe(OH)3胶体。①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为_______；溶解所得溶液中含有Fe2+的原因可能是_____________。②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至_________(填实验现象)时停止，得到Fe(OH)3胶体。18.(14分)以饱和食盐水为原料可以制得多种化工产品，其中部分物质的制取如图所示，水已略去，已知B为黄绿色气体，C气体在标准状况下的密度为0.089g·L-1，A与B的反应可以用来生产漂白液，生成的E为漂白液的有效成分。回答下列问题：(1)气体C的化学式为_______；C在盛有B的集气瓶中燃烧时的现象为______。(2)检验D中阴离子的方法为________。(3)标准状况下，11.2LB与足量C反应生成F的质量为___g。(4)实验室一般用F的浓溶液配制其稀溶液，若配制100mL0.5mol·L-1的稀溶液，需用量筒量取10mol·L-1的浓溶液______mL。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A.量取F的浓溶液时仰视读数B.转移前容量瓶中有水C.转移时液体溅出D.定容时俯视读数(5)A中金属元素的某种氧化物可以与CO2反应制取O2，写出该反应的化学方程式：______________。19.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。回答下列问题：(1)向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为______(〖提示〗：从两种气体的溶解度进行分析)。(2)写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：___________。(3)该流程中循环利用的物质为________(填化学式)。(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_____(填名称)，可以用来_______。(5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：ⅰ.称取ag样品，溶于水中；ⅱ.加入足量氯化钙溶液；ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。②该样品中碳酸钠的质量分数为______%(用含a，b的代数式表示)。——★参考答案★——1.D2.C3.A4.A5.B6.D7.D8.A9.C10.C11.C12.B13.B14.A15.C16.(1)CO，SiO2；同素异形体(2)N2；C；6∶5(3)(4)3mol(或3NA，合理均可给分)(每空2分)17.(1)agfdeb(c)(2分)(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O(2分)(3)除去Cl2中混有的HCl杂质(2分)(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)(5)①+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O；制备FeCl3时，Fe有剩余，溶解时，Fe与FeCl3反应生成FeCl2(各2分)②液体呈红褐色(1分)18.(1)H2；安静的燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成(2)取少量溶液于试管中，加入硝酸