模拟卷8-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省）（解析版）

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（八）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时:选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一'选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.（2022•江苏省前黄高级中学高二期中）根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳

达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO?的排放总虽通过植树造林、节能减排等

形式，以抵消自身产生的CO2排放量，实现CO?的“零排放”。科学家提出有关甲醇

（CH,OH）的碳循环如图所示。下列说法错误的是

光

伏

电

池

A.图中能量转化方式只有2种

B.CC>2属于无机化合物、CHQH属于有机化合物

C.O.lmolCHQH中含有

D.利用CO?合成CHQH燃料能促进“碳中和”

【答案】A

【详解】A.图中能量转化方式有：光能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为

电能、化学能转化为热能等，A错误；

B.有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；C0?属于无机

化合物、CHQH属于有机化合物，B正确；

C.1分子甲醇中含有1个0-H键，则O.lmolCHQH中含有O.lmolO—H键，C正确；

D.利用CO?合成CH30H燃料可以充分利用二氧化碳资源，能促进“碳中和”，D正确；

故选Ao

2.（2022•河北・石家庄一中高三阶段练习）生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会

产生氯气使人中毒，发生反应为NaC10+2HCl=NaCl+C12T+H2。。NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法中正确的是

A.18gH2。中含有的电子数目为8NA

B.58.5gNaCl固体中含有NA个NaCl分子

C.标准状况下，每生成3.36LCE转移电子数目为0」5NA

D.ILlmol.L-1的NaCIO溶液中含有CIO数目为NA

【答案】D

【详解】A.18g水中含有电子物质的量为前言xlO=imol,故A错误；

B.NaCl属于离子化合物，是由Na+和C「组成，不含NaCl分子，故B错误；

C.根据反应方程式，生成Imol氯气，转移电子物质的量为Imol,则标准状况下，每

生成3.36L（0.15mol）氯气，转移电子物质的量为0.15moL故C正确；

D.NaCIO属于强碱弱酸盐，Cl。水解，ILImol/L的NaCIO溶液中CICX物质的量小于

ImoL故D错误；

答案为D。

3.（2022•北京・人大附中高三期中）m个Ag原子形成的立方体形纳米簇Agm结构如图，

立方体的顶点及各面面心处各有1个Ag原子。以Agm为模板，在x,y方向上继续结

合Ag原子，可以得到棱长（以顶点原子的原子核间距计算）分别为Agm2倍、2倍、1

倍的纳米团簇Agno

AgmAgmAg„

下列说法中不正确的是

A.Agm易在化学反应中失去电子，形成阳离子

B.固体Agm可能呈现彩色

C.距离a处Ag原子距离最近且相等的Ag原子为12个

D.〃二38

【答案】A

【详解】A.银是不活泼金属，化学性质稳定，在化学反应中不易失去电子形成阳离子，

所以纳米簇Agm的化学性质稳定，在化学反应中不易失去电子形成阳离子，故A错误；

B.固体Agm的颗粒直径小丁10（）纳米，固体的表面积大，光的吸收强度大，可能出呈

现出黄色等彩色，故B正确；

C.由图可知，距离位于的立方体面心的a处银原子距离最近且相等的银原子位于小立

方体的面心，共有12个，故C正确，

D.由纳米簇结构可知，Agm的m=8+6=14,则以Agm为模板，在x,y方向上继续结合

Ag原子，可以得到棱长（以顶点原子的原子核间距计算）分别为Agm2倍、2倍、1倍

的纳米团簇Agn的n=14+24=38,故D正确；

故选Ao

4.（2022・山西吕梁•高三阶段练习）部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系

如图所示，下列推断合理的是

含N物质含S物质

A.在催化剂的作用下，a可将c,d氧化为b

B.a分别溶于e的溶液和e，的溶液不发生氧化还原反应

C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，玻谪棒靠近时有白烟产生

D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液生成红棕色的d,也能溶于浓的e'溶液生成无色气

体c/

【答案】B

【分析】根据N、S元素的化合价及物质所属类别可推知各种物质分别是a：NH3；b：

N2;C：NO；d：NO2；e：HNO3；a'：H2S；b'：S；c'：SO2；d'：H2SO3；e'：H2so4,

然后根据物质的性质及转化关系分析解答。

【详解】A.a是NH3,b是N2,c是NO,d是NO?。NH3具有强的还原性，NO、N02

具有氧化性，NH3能够将NO、NO2还原为N2,同时反应产生HzO,而不能将NO、N02

氧化为N2,A不符合题意；

B.a是NH3,e是浓HNCh;e'是浓H2so4,NH3分别溶解于HNO3、H2SO4,可以反

应得到NH4NO3和(NHO2SO4，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原

反应，B符合题意；

C.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓的H2sCh溶液，H2SO4溶液不挥发，玻璃棒靠近时无

白烟产生，C不符合题意；

D.常温下，Fe遇浓H2s0八浓HNO3会发生钝化反应，在金属表面生成致密氧化膜,

阻止进一步反应的发生，因此常温下Fe均不溶于浓H2s。4和浓HNCh，不会反应产生

NO2气体、SO?气体，D不符合题意；

故合理选项是B.

5.(2022.北京.人大附中高三期中)某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说

法不F项的是

脱氧核糖腺噂吟(A)

0'O

H

-P

I一

O

)H

磁

W较

鸟噂呛(G)胞喀咤(G)

A.图示片段包含1个胞喀咤、1个鸟喋吟

B.该片段中所有氮原子都采取sp2杂化

C.该片段在一定条件下可发生水解反应

D.若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，其参与形成的核甘酸将无法聚合为

核酸

【答案】B

【详解】A.由图可知，片段包含1个胞喀咤、1个鸟喋吟，A正确；

B.图中只连单键的氮原子形成3个◎键，此外还有1对孤电子对，价层电子对数是4,

为sp3杂化，B错误；

C.分子中存在肽键，可以发生水解，C正确；

D.若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，则此处无法再形成氢键，导致其参

与形成的核甘酸将无法聚合为核酸，D正确；

故选Bo

6.(2022.山东青岛.高二期中)电渗析法是海水淡化的方法之一，选择性离子交换膜交

错排列构成多层式电渗析槽，工作原理如图所示(a、b为不同离子交换膜)。下列有关说

法正确的是

XYXYX

OOOOOOmO0O

OOOOOOO0O二f气体n

OOOOOOO0O

OOOOOOO0O

OOOOOOlO0O

OOOOOOO0O

OOOOOOO0O

OOOOOOO0O

^^AAAAA^

bababa

<-海水

A.同温同压下，气体体积V(m):V(n)=2:l

B.a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C.X为淡盐水，Y浓盐水

D.阴极区电极反应式为2Hq-4e-=OzT+4H+

【答案】C

【详解】A.阴极生成氢气、阳极生成氧气，所以m是氧气、n是氢气，同温同压下,

气体体积V(m):V(n)=l:2,故A错误；

B.阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动，所以a为阳离子交换膜，b为阴离子交换

膜，故B错误；

C.X中的离子向Y中移动，所以X为淡盐水、Y浓盐水，故C正确；

D.阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2T+2OH-,故D错误;

选Co

7.(2022・湖北•华中师大一附中高三期中)常温下，某实验小组以酚戟为指示剂，用0.1000

mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的

分布分数讥如HA—的分布分数：6(HA-)=,广黑*以］随滴加NaOH溶液体积

c(忠aA假桎)

V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表b(HA-),曲线②代表3(A2-)

B.NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性

C.常温下,HA-的水解常数KhH.Oxi。-

D.当滴定至中性时,溶液中存在：c(HAD+c(H2A)>c(Na+)

【答案】D

【分析】根据图中信息20.00mL0.1000molL1H2A溶液消耗了20mLO.lOOOmolL1

NaOH溶液，说明H2A为一元弱酸，则曲线①代表3(H2A),曲线②代表6(HA-)。

【详解】A.根据前面分析，曲线①代表6(H2A),曲线②代表b(HA-),故A错误；

B.H2A为一元弱酸，因此NaHA是正盐，故B错误；

C.曲线①和曲线②的交叉点，对应的pH为3,常温下，HA-的水解常数

/=以凡？：(产-)=C(OH)=ixl0”,故C错误；

D.当滴定至中性时，再根据电荷守恒得到，c(HA)=c(Na+),则溶液中存在：c(HA)

+

+c(H2A)>c(Na),故D正确。

综上所述，答案为D。

二、非选择题：共58分。

8.(2020•云南省大姚县实验中学高三阶段练习)亚氯酸钠(NaClO》是一种强氧化性漂白

剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设

计生产NaClCh的主要流程如下：

NaClO2

(1)I中发生反应的还原剂是一(填化学式)。

(2)n中反应的离子方程式是一。

(3)HI中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是,A在一口产生。

②m为一(填“阴"或"阳")离子交换膜。

③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：

(4)C1O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaC102+

4HCl=5NaCl+4C1O2T+2H2O

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是一O

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C12的含量越大，运用氧化还

原反应规律分析其原因是一O

(5)NaCICh变质可分解为NaCKh和NaCl。取等质量变质前后的NaCICh试样均配成

溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量前者(填“或“=”)

后者。

【答案】Na2sOa2C1O2+H2O2+20H-=2€102-+O21+

2H2OH2SO4e阴阴极反应为2H2O+2e-=H2T+20H,反应室中的Na卡透过

阳离子交换膜进入阴极室，和阴极区产生的OH生成NaOH1：4CIO2-的氧化性

或C1的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此C1被氧化得Cb=

【分析】硫酸钠溶液通入离子隔膜电解池中，C1O2和双氧水在II中发生氧化还原反应

生成NaCICh和气体a,该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则O元素化合价由

-1价变为0价，所以生成的气体a是02,离子反应方程式为2CK)2+H2O2+2OH-=2

002一+。2廿2H2。；III中发生电解，根据图知，生成氢氧化钠，阴极上生成氢气同时阴

极附近生成NaOH,所以生成的气体b是H2；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以a

是O2,同时生成硫酸，所以A溶液是硫酸；酸性条件下，I中NaCICh、NazSCh发生氧

+22

化还原反应，离子反应方程式为2C1O3+2H+SO3-=2C1O2T+SO4-+H2O»

【详解】(1)由图得到I中将亚硫酸钠转化为硫酸钠，S的化合价由+4升高为+6,所

以还原剂为亚硫酸钠；

(2)11中进入的ClCh转化为NaClCh化合价降低，所以是H2O2中的一1价的氧化合价升

高为。价。2，方程式为：2CIO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+C)2T+2H2。；

(3)111中离子隔膜电解池，中间加入硫酸钠溶液，其中阴离子硫酸根离子向阳极移动，所

以m是阴离子交换膜。阳极发生的反应为2H2O—4e-=O2f+4H+,氢离子浓度增加，结

合穿过m的硫酸根离子得到硫酸，即X为氧气，e为硫酸，加入的g为稀硫酸(主要是

为了使溶液导电)。对应的n为阳离子交换膜，以保证钠离子能向阴极移动，阴极反应

为2H2O+2e-=H2f+20H,生成的氢氧根结合钠离子得到氢氧化钠，所以Y为氢气，

Z为氢氧化钠溶液，加入的f为稀氢氧化钠溶液(主要为了使溶液导电)。结合如上信息

得到：

①A的化学式是H2so4,A在e口产生；

②m为阴离子交换膜；

③NaOH产生的原因：阴极反应为2H2O+2e-=H2T+20FT,生成的氢氧根结合钠离子

得到氢氧化钠；

(4)①根据相同元素的相同价态一定直接转化的原理，生成物中的NaCl一定来自反应物

的盐酸，NaCl有5个，HC1只有4个，所以有1个NaCl来自NaC102,另外4个NaC102

转化为CIO2,所以氧化剂为1个NaQCh，还原剂为4个NaQCh，所以该反应中氧化剂

和还原剂的物质的量之比为1:4；

②若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中CL的含量越大，说明使用浓盐酸时，会

被NaClOz氧化为CL，即随着盐酸浓度增大，NaClCh的氧化性增强，或者盐酸的还原

性增强；

(5)无论NaCKh是否变质，最后氧化亚铁离子的时候，都是将亚铁离子氧化为铁离子，

C1最终都是转化为C广，变质的反应为3NaC102=2NaCK)3+NaCl,贝D3moiNaClCh转化

为2moiNaClCh，这2moiNaClCh得电子为2x6e=12mol电子。如果不变质，3mol

NaClCh得电子为：3x4e-=12mol电子，所以NaClCh变质前后能得到的电子实际是一

样的，能氧化的亚铁离子是相同的。

9.(2017•江西•南昌中学高三期中)有机物G是某种新型药物的中间体，其合成

路线如下：

F

—(J—IH+/HoO।

RMgX-------->R-C-OMgX,R—c—OH

已知：।I

回答下列问题：

(1)F的质谱图中，最大质荷比的数值是；

(2)写出反应③所需要的试剂；反应②的反应类型是

(3)有机物B中所含官能团的名称是；

(4)写出有机物X的结构简式；

(5)写出由E到F的化学方程式;

(6)A所有的链状二氯取代物同分体数目有种；

【答案】181NAOH醇溶液取代反应碳碳双键、氯原

子HOCHiCHO

C^B^HBrC^CKOtOCHiOH♦KOHKBr•H10

7种

【详解】A与氯气反应生成B(CH2=CHCH2C1),该反应为取代反应，则A的结构简式

为：CH2=CHCH3,B与Mg在无水乙醛条件下反应生成C(CH2=CHCH2MgCl),D与

Br2发生加成反应生成E,则D的结构简式为CH2=CHCH2cH(OH)CH2OH,结合题

目给予的反应原理可知，有机物X为HOCH2CHO,对比E、F的结构简式可知E分子

分子内取代反应脱去1分子HBr生成F,F发生卤代燃的消去反应生成G,反应条件为

氢氧化钠的醇溶液、加热；

(1)BrJ-----'的相对分子质量为181,则在质谱图中，最大质荷比的数值是

181；

(2)反应③发生卤代煌的消去反应生成G,反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，所

需要的试剂为氢氧化钠醇溶液，反应②的反应类型是取代反应；

（3）有机物B中所含官能团的名称是：碳碳双键、氯原子：

（4）有机物X的结构简式为：HOCH2cH0；

（5）由E到F的化学方程式：

25c/\CH20H

CH2BrCHBrCH2CH（OH）CH2OH+KOH——+KBr+H20

P,r^-------

（6）CH2=CHCH3的•氯代物有CHC1=CHCH3、CH2=CC1CH_3、CH2=CHCH2CI有三种，

其中CHC1=CHCH3的二氯代物有3种，CH2=CC1CH3有2种，但有一种CHQ=CC1CH3

是重复的，实际只有一种，（存在顺反应异构）CH2=CHCH2C1的二氯代物有1种且存在

顺反应异构，则链状二氯取代物同分体数目有共7种（包括顺反异构）。

点睛：根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯

的水解反应或卤代燃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代堤的消去

反应。（3）在浓H2s。4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反

应或硝化反应等。（4）能与澳水或澳的CCL溶液反应，可能为烯烧、焕煌的加成反应。

（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯煌、焕煌、芳香烬、醛的加成反应或还原

反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）

与。2或新制的Cu（0H）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。

（如果连续两次出现则为醇一醛一竣酸的过程）。（8）在稀H2sCU加热条件下发生酯、

低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、XM表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代

反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

10.（2019•云南普洱•高二期末）二氧化钛（TiC>2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张

涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料

I,二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCk水解生成TiCh-xEhO,过滤、水洗除去其中的C「，再烘干、焙烧除去水

分得到胶体TiCh，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）①TiCL水解生成TiO?xH2O的化学方程式为；

②检验TiO2xH2O中C「是否被除净的方法是

方法2：可用含有Fe2C>3的钛铁矿（主要成分为FeTiCh，其中Ti元素化合价为+4价）

制取，其主要流程如下：

(2)溶液甲中加入Fe的作用是

(3)若要加热FeSCh.7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的

两种硅酸盐质仪器是

II.二氧化钛的用途：

(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2。4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

一

一

催

乙

化

酸

剂

的

的

生

催

二

成

化

化

速

效

率

率O

1

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示(实线表示的是催化剂的催

化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率)，250〜300°C时，温度升高而乙酸的生成速率

降低的原因是。

(5)TiCh直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图

所示，二氧化钛电极连接电源(填“正极”或"负极”)，该极电极反应式为

石墨极上石墨参与反应产生的气体是o

【答案】TiCL+(x+2)H2O-TiO2xH2O+4HC1取最后一次的洗涤滤液I〜2mL

于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗

涤干净。将溶液中的Fe3+还原为Fe?+用埸泥三角温度超过250℃时，催化剂

的催化效率降低负极TiO2+4e=Ti+2CP-CO?(或CO)

【分析】I.二氧化钛可由两种方法制备，方法一将TiCL水解得到，由元素守恒得方程

式；方法二是将钛铁矿含FezCh与过量H2s。4混合，得到TQ2+含Fe3+,再加入过量铁，

将Fe3+转化成Fe?+,冷却结晶得到TiO?+和FeSOQH?。，制取TQ;II.TiCh直接电解

法生产钛是一种较先进的方法，可根据电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反

应，据此解答。

【详解】I.11）①设TiC14的系数为1,根据元素守恒，TiO2・xH2O的系数为1,HC1

的系数为4；再根据O元素守恒，可知H20的系数为（2+x）,方程式为TiC14+（x+2）

H2O=TiO2«xH2Ol+4HCl；答案为TiCI4+（x+2）H2O=TiO2・xH2OJ+4HCl。

②沉淀吸附溶液中的cr,根据发生反应：cr+Ag+=AgCij来判断是否洗净，取最后一次

的洗涤滤液1〜2mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产

生，则表明沉淀已洗涤干净；答案为取最后一次的洗涤滤液1〜2mL于试管中，向其中

滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净。

（2）该溶液中含有铁离子，加入Fe能将铁离子转化成亚铁离子且不引进新的杂质，所

以铁的作用是：将Fe3+转化为Fe,答案为将溶液中的Fe?+转化为Fe?+。

（3）加热FeSO4.7H2O晶体得无水硫酸亚铁，操作为灼烧，需要酒精灯加热，需要用

瑞盛放FeSO4.7H2O晶体，需要泥三角稳定以烟，需要玻璃棒搅拌，需要用烟钳转移生

烟，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是用烟、泥三角；答案为：地

埸、泥三角。

II.（4）在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示.在250C〜300C

之间，乙酸的生成速率降低的原因是：温度在25（rc升至30（rc时，催化剂的催化效率

降低了，虽然升高温度，反应速率要加大，但催化剂催化效率降低的因素超过了温度升

高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；答案为催化剂催化效率降低的因素超过

了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低。

（5）电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，和

电源负极相连；电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-；石墨做阳极，失去电子，故产生二

氧化碳;答案为：负；TiO2+4e-=Ti+2O2-；C02；

【点睛】本题应注意（3）小问，加热FeSO/7H2O晶体得无水硫酸亚铁时，不能直接加

热，因为Fe?+很容易在空气中被氧化成Fe3+,所以应用N2作保护气，即在N2环境中加

热制无水硫酸亚铁。

11.（2021•陕西・西安中学模拟预测）氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用,

减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

I.⑴已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)AW=+180.5kJ-mor'

l

C(s)+O2(g)CCO2(g)A//=-393.5kJ-mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH=-221kJ-mol-'

若某反应的平衡常数表达式为代嗨端），请写出此反应的热化学方程式一

n.利用NH-3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：

4NH3(g)+6NO(g)U5N2(g)+6H2O(l)AH<0

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照〃(NH3)：〃(N0)=2：3充入反应物，发生上述反

应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是

A.C(NH3)：c(NO)=2：3

B.n(NH3)：〃(N2)不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.ImolN—H键断裂的同时，生成ImolO—H键

⑶某研究小组将2moiN%、3moiNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2。催化

剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

%

、

柳

唧

S

C

N

篌

却

O

N

温度/K

①在5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=—。

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是—o

III.NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)分两步进行，其反应历程能量变化如图所

反应历程

(4)写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：

(5)将物质的量分数为2m%N0(g)、m%02(g)和q%He(g)的气体通入反应器，在温度T、

压强p条件下进行反应。平衡时，若NO转化率为a,则该反应平衡常数Kk_(假设

体系中无N2O4；以分压表示，分压=总压x物质的量分数；用含p、m、a的代数式表示

IV.用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO?不同配比

混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

W

M

M

坟

顺

艰

(6)用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收体积比为1：1的NO和NO?混合气，可将N元素转变

为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式―。

(7)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是

【答案】2NO(g)+2CO(g);

N2(g)+2CO2(g)A//=-746.5kJ-mol-'AE0.IVlmobL'min-1平衡逆向移

动2N2O2(g)+O2(g)

a-

2NCh(g)(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2HONO在尿素溶液

(1-a)3X12

中的溶解度较低，未参与反应的NO增多

【分析】先依据平衡常数表达式书写出反应的化学方程式，再根据盖斯定律计算书写此

反应的热化学方程式；可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各

组分的浓度、含量保持不变，据此分析判断是否为平衡状态；决定NO氧化反应速率是

反应速率较慢的步骤，活化能越大，反应速率越慢，据此分析解答；将物质的量分数为

2m%NO(g),m%Ch(g)和q%He(g)的气体通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反

应，平衡时，NO转化率为a,根据三段式计算解答。

【详解】(1)若某反应的平衡常数表达式为：K=曝/%、,则反应的方程式为

厂(CO)・c(NO)

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)。@N2(g)+O2(g)=2NO(g)A//=+180.5kJ・moN,

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ・mol」,(3)2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//=-221kJ*mol_,,根据

盖斯定律，将②x2-③.①得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)Zk〃=-746.5kJ・mol3故答

案为：2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO2(g)A//=-746.5kJ・mo「；

(2)A.根据方程式可知氨气与一氧化氮按2：3反应，且按H(NH3)：n(NO)=2:3充入

反应物，所以任意时刻都满足c(NH3)：c(N0)=2：3,不能判断该反应达到平衡状态，

故A选；B.反应正向移动时氨气的物质的量减小，氮气的物质的量增多，所以

〃(NH3)：“(N2)会变小，当该值不再变化时，说明反应达到平衡状态，故B不选；C.平

衡正向移动时压强减小，逆向移动时压强增大，所以压强不变时，反应达到平衡状态,

故C不选；D.生成物中有液态水，所以气体的总质量为变量，但总体积不变，所以密

度是变量，所以当混合气体密度不变时，能说明反应达到平衡状态，故D不选；

E.ImolN-H键断裂即消耗;mol氨气，则生成/mol水，形成ImolO-H键，描述的都

是正反应速率，不能判断该反应达到平衡状态，故E选；故答案为：AE；

(3)①420K时一氧化氮的转化率为2%,此时消耗的“(NO)=3molx2%=O06mol,580K时

一氧化氮的转化率为59%,此时消耗的n(NO)=3molx5