模拟卷3-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省）(原卷版)

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（三）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时:选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.（2022•广东韶关•高一期末）广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成

A.AB.BC.CD.D

2.（河北省部分学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题）下列有关描述中正

确的是

1

A.ILlmolLBaCl2：溶液中含有的C「的浓度为lmol-L"

B.将ImoLLXSO4溶液与imoLLJBaCl?溶液等体积混合（忽略溶液混合时的体积变

化）后得到的HC1浓度为ImoLL」

C.将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为Olmol.上

D.10.6gNa2c固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na，的浓度为O.lmo上匚।

3.（2022・湖南•长沙一中高三阶段练习）顺伯为一种配合物，其结构如图所示，其中心

离子为Pt?+。已知X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外

都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的大，a分子是由X、Y

元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是

A.顺伯的空间结构中Pt?+位于正四面体的中心

B.a分子的VSEPR模型是正四面体形，其键角为1093'

C.Y的氧化物对应的水化物是强酸

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，也可能不含离子键

4.（2022・湖南•高三阶段练习）某种新型储氢材料的晶胞如图（是一种金属硼氨化物氨合

物），八面体中心为金属离子M2+,顶点均为配体NH3；四面体中心为硼原子，顶点均

为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90。，棱长为apm,阿伏加德罗常数

的值为NAO下列说法错误的是

A.金属离子M?+的配位数为6

B.该晶体的化学式为M（NH3）6（BH_|）2

C.若该晶体的摩尔质量为196g“破产，则0.5moMJMSO4溶液呈深蓝色

D.金属离子M?+与硼原子间最短距离为立axl0」<>cm

4

5.（2022.安徽省宣城中学高二开学考试）利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现

象不熊证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNCh分解生成NO2淀粉KI溶液变蓝

BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色

C浓NaOH与NH4C1溶液生成NH3酚醐溶液变红

DMnO2与浓盐酸生成Cl2石蕊溶液先变红后褪色

A.AB.BC.CD.D

6.（2022.北京.清华附中高二期中）2022北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能

源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是

驱动汽车

*

KOH溶液

A.电极a为电池的负极

B.电极b表面反应为：。2+4b+2凡0=40T

C.电池工作过程中K+向负极迁移

D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率

7.（2022.河南南阳.高三期中）常温下，用0.2010卜1?盐酸滴定25.00mL

OZmoLLTNH/HzO溶液，所得溶液pH、NH；和NH、•小0的物质的量分数与滴加盐酸

体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

PH

伊/%

o^-----------------

M盐酸PmL

A.曲线①代表「（N%.”。），曲线②代表（P（NH；）

B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL

C.NH3-HQ的电离常数的数量级为1（）7

D.a点溶液中存在C（NH：）N（NH「H2O）＞C（C1）

二、非选择题：共58分。

8.（2021•广东・韶关市北江中等职业学校高三阶段练习）回答下列问题

⑴金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3moi/LHNCh与过量铁粉反应，HNCh的还原

产物主要是NO,请写出反应的离子方程式：o

有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNCh与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金

属铁与硝酸反应能否产生比及其有利条件的探究。

实验I：20℃,将过量铁粉溶于0.5molL」HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，

溶液儿乎无色。

（2）检验气体：方法如图所示。

.气

无色气体_*/__

肥皂液

确认气体是H2，不含NO。实验证据是。

（3）检验溶液：取上层清液，等分两份

①向一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，（填现象），说明含有Fe2+。

②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用

湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验I中发生的反应有Fe+2H+

2+

=Fe+H2T，另外还有（写出离子方程式）。

对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNCh中H'的氧化性大于NO；,验证

如下：

(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/LHNO3中。经检测，发现没有生成，初步

证实假设不成立。

(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO；离子是个颇强的氧

化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验

I,向2mL0.5moiHNCh中加入过量铁粉，结果如下：

实验序号IIIIVV

温度20℃40℃60℃

生成H2体积6.0mL3.4mL2.6mL

经检验，实验HI、IV、V中，NO；的还原产物与实验I相同。

从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因___________o

(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是。

9.(2022.全国•高三专题练习)三氧化二(CO2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料，催化

剂和氧化剂等。以含钻废料(主要成分为CO2O3,含有少量MnCh，NiO、Fe3C)4)为原料

制备CO2O3的流程如图所示：

.*,■*OH

—*.

已知：

I.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2\Fe3\Ni2+»

II.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀时的pH3.79.09.2

回答下列问题:

(1)“滤渣1”的化学式为“酸浸”时CO2O3发生的反应的化学方程式是_。

(2户酸浸”时加入H2O2的目的是生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,

可能的原因是

(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

使用该萃取剂时应控制的pH约为理由是

(4)“操作1”所得副产品的一种用途为已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该

物质的溶解度见表：

温度/℃0102030405060

溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0

操作1是_(填字母)。

A.蒸发结晶B.降温结晶C.减压蒸发结晶

(5)“沉钻”时发生反应的离子方程式为

(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备氢电池，该电池充电时的总反应为

Ni(OH)2+M=NiOOH+MH0则放电时负极的电极反应式为_。

10.(2022.河北张家口.三模)将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、CO?、H?、

M为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙峭等燃

料。

(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示。

共价键C—HC—0C=OH—H0—H

键能(kJ.moL)413358839436467

由此可估算反应CO(g)+2HKg)CHQH(g)的焙变AW=kJ.mor1。

（2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是（填标号）。A.体

系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B.平衡体系中，凡和CHQH的物质的量之比为2：1

C.加入催化剂，可以提高CHQH的平衡产率

D.其他条件不变，增大CO的浓度，能提高H。的平衡转化率

⑶H?和CO?合成乙醇的反应为2co2（g）+6H2（g）.-C2H50H（g）+3H?O（g）。将等物质

的量的H?和CO?充入一刚性容器中，测得平衡时C2H50H的体积分数随温度和压强的

变化关系如图所示。

乙

醉

体

枳

分

数

(

圣

①压强0P式填“卢或“="，下同）。判断依据是

②a、b两点的平衡常数K.

③已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-号+C（Ea为活化能,k