2.(1)共价键第(1)课时高二化学教学课件（人教版20(1)9选择性必修2）

第二章

第一节共价键0第1课时旧知回顾1、什么是化学键？化学键有哪些类型？

2、什么是离子键？什么是共价键？3、化学键类型与电负性的关系是什么？电负性的差值0极性键离子键H和Cl的电负性的差值0.9非极性键Na和Cl的电负性的差值2.1

元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。1.7元素NaClHCl电负性0.93.02.13.0化学键：相邻原子之间强烈的相互作用一、共价键1.定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用2.成键微粒:

原子3.成键性质:

共用电子对作用4.影响共价键的因素原子半径共用电子对的对数原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强一、共价键5.共价键存在的范围一般:

非金属与非金属单质(O2、N2等)化合物(H2O、CO2等)原子团(NH4+、SO42-等)【思考】你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗?能不能从核外电子排布的角度解释为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？共价键的特征一：具有饱和性H↑1sCl3p↑↓↑↓↑↑↓3sH↓1sH2Cl3p↑↓↑↓↓↑↓3sCl2——电子配对原理现代价键理论认为，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键二、共价键的性质轨道最大重叠共价键具有方向性内容：两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定(并不是指电子只会在两核间运动，只是在两核间运动的概率变大)为什么两个1s轨道不完全重叠？(s-sσ键无方向性)(量子力学计算结果)共价键的特征二：具有方向性二、共价键的性质三、共价键的类型1、按共用电子对数目单键：如H-H键双键：如C=C键三键：如N≡N键2、按共用电子对是否偏移非极性键：如Cl-Cl键极性键：如H-Cl键3、按电子云的重叠方式σ键π键（1）σ键HH+HH以H2形成为例：两个H原子的1s轨道上的电子是如何形成H-H共价键的呢？相互靠拢原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键(H-H)①s-sσ键1s11s1“头碰头”①s-sσ键②s-p

σ键③p-p

σ键s—spx—spx—pxH-H：H-Cl：Cl-Cl：σ键ssσ键，如：H-H-spσ键，如：H-Cl-ppσ键，如：Cl-Cl-原子轨道的重叠方式：种类轴对称电子云的对称方式：可以旋转，较稳定以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

S-Sσ键S-Pσ键P-Pσ键σ键的特征：1.原子轨道的重叠方式：2.轴对称，可绕键轴旋转；3.形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。4.共价单键均为σ键！！！以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。“头碰头”（1）σ键：成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道的重叠，电子云的图形对称未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键原子轨道的重叠方式：成键轨道：电子云的对称方式：能量相对σ键较低，更易断裂，更易发生化学反应π键不可旋转肩并肩p-p轨道镜面对称乙烯和乙烷的化学性质不同π键（2）π键：两个p轨道相互平行的“肩并肩”的方式发生原子轨道的重叠O2的形成过程p-pσ键p-pπ键两对孤对电子对电子云↑↓↑↑2p轨道思考：分析N如何形成N2p-pσ键p-pπ键p-pπ键↑↑↑2p轨道N2（NN）形成过程≡N2共价三键：1个σ键，2个π键（1）受能量最低原理的影响，两个原子之间形成共价键时首先会形成σ键；（2）但受电子云形状及空间伸展方向的影响，两个原子之间只能形成1个σ键。NNπ键π键σ键思考：如何判断共价键的类型？σσπσπ共价单键为____键；共价双键中有一个____键、一个____键；共价三键由一个_____键和两个______键组成。共价键总是优先形成σ键（轨道重叠大，键稳定）双键和三键中π键容易断裂，是化学反应的积极参与者特例：N2中π键较σ键牢固小结：σ键与π键的比较键的类型σ键π键原子轨道重叠方式原子轨道重叠程度对称类型键的强度旋转情况成键情况“头碰头”“肩并肩”大小轴对称镜面对称键的强度大，键牢固键的强度小，易断裂单键可以绕键轴任意旋转，不破坏σ键不能旋转，否则破坏π键单键都是σ键，双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和二个π键1）观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？7个σ键5个σ键，1个π键3个σ键，2个π键【问题和预测】【探究】P36【绘制图示】模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成π键。）【探究】P36钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：元素NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____________键；而____________键是元素电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价【问题与讨论】P36课堂小结共价键本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性成键方式σ键原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称特征π键原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称特征共价三键——1个σ键、2个π键共价单键——1个σ键共价双键——1个σ键、1个π键一般规律课后练习1.如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是()A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多B.氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引D.氢原子之间形成σ键，s-sσ键没有方向性C2.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是()A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N2A3.下列四组物质中只含有共价键的是()A.H2、O3、C60、N60、B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D.NH4HCO3、N2H4、NH3、

、KNO3A课后练习2.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是()A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N2A3.下列四组物质中只含有共价键的是()A.H2、O3、C60、N60、B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D.NH4HCO3、N2H4、NH3、

、KNO3A课后练习4.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键C5.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3

B.H2O

C.HCl

D.CH4

E.C2H6

F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_______。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是___。(3)最外层有未参与成键的电子对的是_____________。(4)既有σ键又有π键的是___。D、ECA、B、C、FF课后练习6.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法<zzd>错误</zzd>的是（

）

C课后练习7.在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ

键的是：（2）分子中含有π键的是：（3）分子中所有