2022年上海市杨浦区高三年级下册高考与等级考二模高中化学试卷含详解

杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

相对原子质量：H-ILi-7C-12N-140-16Na-23Al-27S-32CI-35.5Ag-108

一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1.2021年日本将核废水中的辐射物“瓶(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。下列有关氤的

说法正确的是

A.标“+”小球表示中子B.可表示为2H

C.和气、笊的性质完全相同D.和气、笊都属于氢元素

2.从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香；关于煤焦油的下列说法错误的是

A.属于混合物B.由煤分储得到

C.难溶于水D.利用沸点差异分离出苯、甲苯

3.下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

A.漂粉精B.FeSo4溶液C.Na2O2D.烧碱

4.室温下，能完全溶解Al和Feq3反应后的固体混合物的试剂是

A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.NaOH溶液D.浓HNo3

5.与物质溶解度无米的实验是

A.HCl通入饱和食盐水中析出晶体B.用水吸收尾气中HCl

C.冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D.加热浓氨水得到氨气

6.关于18.4mol∙L硫酸(p=l∙84g-cm3)的说法错误的是

+1

A.质量分数为98%B.c(H)⅛36.8mol∙L7

C.可干燥S。2、CO等气体D.稀释时有共价键断裂

7.下列图示错误的是

C.HCl形成过程：H+ιCl→H+:C1:

8.室温下，将充满NC>2的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是

A.No2不能用排水法收集

B.剩余的无色气体约占试管体积的;

C.试管中的溶液能使石蕊试液变红色

D.向试管中缓慢通入O2,液面上升但不可能充满试管

9.下列试剂不能用来鉴别S0?和H?S的是

A.BaCI2溶液B.亚硫酸C.溪水D.氢硫酸

ab

10.环辛四烯((ɔ)中碳碳键键长有两种：L33xl()T°m和L46xl()T°m,则环辛四烯

A.与乙苯互为同分异构体B.与等物质的量的溟加成，产物只有1种

C.邻二氯代物只有1种D.化学键b的键长为1.33xl(Γ∣°m

11.海洋生物参与氮循环过程如图所示，下列说法正确的是

A.图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B.酸性环境有利于反应①

C.反应③可能有氧气参与反应D.反应③、⑤属于氮的固定

12.室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5mol∙L∣的NaCI溶液IoomL(NaeI的溶解度为

36g/IOOg水)，下列说法正确的是

A.所需溶质质量相同B.所需仪器均包括IOOmL容量瓶

C.所配溶液均为不饱和溶液D.所配溶液质量相同

13.利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是

实验目的实验药品

A证明烧碱部分变质样品溶液、酚酥、CaCI2溶液

B层析法分离微量Fe?+和CU2-样品溶液、丙酮、NaoH溶液

C检验澳乙烷中的澳原子滨乙烷、NaOH溶液、AgNO-溶液

D除去己烷中的己烯样品、澳水

AAB.BC.CD.D

14.25。C时，H?S溶液中的下列关系不能说明H?S第二步电离比第一步电离程度更小的是

A.c(H?S)远大于c(S>)B.C(HS)远大于c(s2)

C.c(H')远大于c(S>)D.C(Fr)约等于C(HS)

15.室温下，等体积PH=I2的NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列叙述正确的是

A.钠离子浓度相同B.滴入几滴稀盐酸，均无明显现象

C.水电离的H*总浓度均为l()T2mol∙L7∣D.滴入少量AICI3溶液，均得到沉淀

16.将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是

A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中存在Fe?+、Fe3+ʌCu2+

C.原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)D.红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

17.以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是

，两分子转化

CH3CQOH

C2H5OH浓硫酸、加热””烷基铝催化CH3CHO

①②

CH3COOH

H2C=CH2"~催化剂C4H∣0

浓硫酸、加热

③④

A.②③反应类型相同B.①③乙酸的C-O键均断裂

C.①④均有水生成D.②④均有C一O键形成

〈~))的能量变化如图所示:

18.相关有机物分别与氢气发生反应生成ImOl环己烷(

(

O

E

/(g)+2H2(g)

)S

*、

髭

c=239kJ<θ(g)+H2(g)

a=208.4kJ

d=119.6kJ

下列叙述错误的是

A.，(g)(g)为吸热反应

(g)+H2(g)∆H=+2θ.6kJ

C.相同状况下，等质量的和完全燃烧,放热少

D.3d≠a,可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

19.侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

精制饱和H*∕＞

优靛水一TIIK4M一碳酸化一过广燃烧一►纯戳

母液H母液I

Iɪ

盐析＜-冷析-------吸额

t

NaCI

A.煨烧前后固体质量：前＜后B.碳酸化前后C(NH；)：前＞后

C.盐析前后pH：前＞后D.母液I和H中C(Na+)：I<II

20.常温下，将C%缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加0.Imol∙I/的NaOH溶液，溶液PH的变化如图所示,

F列分析正确的是

A①点:c(H+)>c(CI)+C(HC1O)+C(OH^)

B.②点：C(H+)>C(C1)>C(C1O)>c(HClθ)

C③点：c(Na+)=2c(C1O^)+c(HClO)

D.④点：c(Na+)>c(ClO)>c(CΓ)>c(HClO)

二、综合题(共60分)

(一)(本题共15分)

21.离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4,NaBH」等，具有强还原性，也可作生氢剂。

(I)Na核外不同能量的电子数之比为：(按能量由低至高的顺序)。

（2）将Li+、HiH，CP-按半径由小到大的排列顺序为

（3）1个BH」中含电子，补写一个与BH4电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：：包

（4）两种硼化物的熔点如表所示:

硼氢化物NaBH4Al(BH4)3

熔点/℃400-64.5

两物质熔点差异的原因是

（5）工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的还原能力相当

于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的有效氢含量约为（2位小数）。

工业上可利用下述工艺得到氢气

（6）其中FeQ4（s）+CO（g）03FeO（s）+CC）2（g）的平衡常数的表达式K=,上述反应达到平衡时,

容器内气体的平均摩尔质量为M-若保持恒温恒容，向该容器中加入少量CO,再次达平衡后，气体的平均摩尔

质量为M2,比较M∣∖M2的大小，并说明理由

（7）该工艺的总反应方程式为:

（二）（本题共15分）

[ɔ）是重要的化工原料，实验室环己醇（°、可在催化下制备环己烯。

22.环己烯（FeCl3-6H2O

I.环己烯的制备

如图所示，将环己需加入试管A中，再加入Fea3∙6H2O固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。

密度(g∙cm-3)熔点（℃）沸点（℃）溶解性

环己醇0.9625161能溶于水

环己烯0.81-10383难溶于水

（I）浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用FeCl3∙6H2O,而不用选浓硫酸的可能原因是（写

2点）。

（2）实验时水浴温度应高于℃,原因是。

（3）环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。产生HCl的原因是（用化学方程式表示）。加入饱和食盐

水除去HCl,经振荡、静置、分层后，产品在层（填“上”或"下”），再蒸馈得到纯环己烯。

IL环己烯含量测定

向ag环已烯样品中加入bmolBr2,充分反应后，剩余的Br?与足量Kl溶液反应，用CmoI∙LNaAaOs标准溶液

滴定，终点时消耗NazSzOaVmL。（己知：I2+2Na2S2O,=2NaI+Na2S4O6）

（4）滴定所用指示剂为,滴定终点现象为o

（5）样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。NazSJDs标准溶液部分被氧化，会导致测定结果

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（三）（本题共15分）

23.3-四氢吠喃甲醇是合成农药吠虫胺的中间体，其一种合成路线如下：

已知：i.R1COOR2+R3OH_______2⅛≡------>R1COOR3+R2OH

ii.RiCOOR2⅞F∏->R1CH2OH+R2OH

iiɪ.R∣OH+R2OH_____W■都____>R∣OR2+H2O

（I）A和HCOOC2H5互为。A→B的反应类型是______反应。

（2）F的分子式。

（3）B→D不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：o

（4）G的结构简式为：。

（5）3-四氢吠喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：

①不能与金属钠反应②分子中有3种不同化学环境的氢原子

（6）E→F时会生成分子式为C"H20θ6的副产物，该副产物的结构简式是

「OH

（7）已知KBH,具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ii）,还可还原醛基等。请以/~Y为原料，利

（o入O

CHO

用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成

O

（合成路线的表示方式为：甲——n≡一＞乙……一≡≡—＞目标产物）

（四）体题共15分）

24.实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

步骤III,循环

I中反应：AgCI+2Sθj=Ag（SO3）：+C「（杂质不反应）

（1）过程I中，向5LO∙3mol∙LTNa2SO3溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g,则反应速率

v（sθŋ=0（忽略溶液体积变化）

（2）NazS。：溶液中离子浓度的关系是：c（Na+）=。

（3）其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是

（用离子方程式解释）。

不同PH时，浸出液中Ag（So3）：的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示（注：含硫化合物总浓度即亚硫酸

钠溶液中含硫微粒总浓度）。

含硫化合物总浓度(molL1)

(4)PH=IO时，解释Ag(SO3)；浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因

(5)pH=6时，Ag(So3)：浓度随含硫化合物总浓度的变化与PH=Io时不同，可能的原因是

(6)将∏中反应的离子方程式补充完整：(HCHO中C的化合价可看做。价)

(7)In中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析

原因：O

杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.2021年日本将核废水中的辐射物“笳（T）”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排入大海合理化。下列有关施的

说法正确的是

A.标“+”小球表示中子B.可表示为2H

C.和气、笊的性质完全相同D.和笈、气都属于氢元素

【答案】D

【详解】A.中子不带电荷，则标“+”小球表示质子，故A错误；

B.氟原子的质子数为1、中子数为2、质量数为3,原子符号为3H,故B错误；

C.气、气、晁的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；

D.气、笊、窟的质子数相同，都属于氢元素，故D正确；

故选D。

2.从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烽。关于煤焦油的下列说法错误的是

A.属于混合物B.由煤分馈得到

C.难溶于水D.利用沸点差异分离出苯、甲苯

【答案】B

【详解】A.从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烧，说明煤焦油由多种物质组成，属于混合物，故A正确；

B.煤焦油由煤干僧得到，故B错误；

C.煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烽，难溶于水，故C正确；

D.苯和甲苯互溶，且沸点不同，可利用沸点差异分离出苯、甲苯，故D正确；

故答案选Bo

3.下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

A.漂粉精B.FeSo4溶液C.Na2O2D.烧碱

【答案】D

【详解】A.漂粉精变质的原因为漂粉精的有效成分与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸遇光分

解生成盐酸和氧气，则变质原因与氧化还原反应有关，故A不符合题意；

B.硫酸亚铁溶液中的亚铁离子易与空气中的氧气反应生成铁离子，则变质原因与氧化还原反应有关，故B不符合

题意：

C.过氧化钠变质的原因为过氧化钠与空气中的二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，则变质原因与氧化还原反应有

关，故C不符合题意；

D.烧碱变质的原因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则变质原因与氧化还原反应无关，故D符

合题意；

故选D。

4.室温下，能完全溶解AI和Fe√>,反应后的固体混合物的试剂是

A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.NaoH溶液D.浓HNO3

【答案】A

【分析】铝和氧化铁高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝。

详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸氯和水，则稀硫酸能完全溶解铁

和氧化铝固体混合物，故A正确；

B.室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硫酸不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故B错误；

C.铁与氢氧化钠溶液不反应，则氢氧化钠溶液不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故C错误；

D.室温下，铁浓硝酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硝酸不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故D错

误；

故选Ao

5.与物质溶解度无天的实验是

A.HCl通入饱和食盐水中析出晶体B,用水吸收尾气中HCI

C.冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D,加热浓氨水得到氨气

【答案】C

【详解】A.氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水中会使溶液中氯离子浓度增大，降低氯化钠溶解度便于析出氯化

钠晶体，则氯化氢通入饱和食盐水中析出晶体与氯化钠的溶解度有关，故A不符合题意；

B.氯化氢极易溶于水，所以用水吸收尾气中氯化氢与溶解度有关，故B不符合题意；

C.冷却熔融态硫，得到淡黄色固体与硫的熔点有关，与硫的溶解度无关，故C符合题意；

D.加热浓氨水，浓氨水受热分解生成氨气，温度升高，氨气的溶解度减小便于氨气逸出，则加热浓氨水得到氨气

与氨气的溶解度有关，故D不符合题意；

故选C。

6.关于18.4mol∙口硫酸(p=l∙84g∙cm")的说法错误的是

A.质量分数为98%B.c(H')⅛36.8mol∙L7l

C.可干燥s。2、Co等气体D.稀释时有共价键断裂

【答案】B

【详解】A.由c=!∞0PW的可知,浓硫酸的质量分数为If/：?；CXIOO%=98%,故A正确；

M1.84x1000

B.浓硫酸的主要成分是硫酸分子，则溶液中的离子浓度一定小于36.8mol∕L,故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不与浓硫酸反应的气体，故C正确；

D.硫酸则溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，所以稀释时有共价键断裂，故D正确；

故选Bo

7.下列图示错误的是

A.2pχ的电子云:

C.HCI形成过程：H+rCl→H+:C1:

【答案】C

D.四氯化碳的空间构型为正四面体形，球棍模型为,故D正确:

故选Co

8.室温下，将充满NO?的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是

A.N。？不能用排水法收集

B.剩余的无色气体约占试管体积的1

3

C.试管中的溶液能使石蕊试液变红色

D.向试管中缓慢通入O2,液面上升但不可能充满试管

【答案】D

【分析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3N02+H20=2HNCh+N0,则将充满二氧化

氮的试管倒立于水中，反应生成的一氧化氮气体约占试管体积的工。

3

【详解】A.由分析可知，二氧化氮易溶于水，与水发生反应，不能用排水法收集，故A正确;

B.由分析可知，将充满二氧化氮的试管倒立于水中，反应生成的一氧化氮气体约占试管体积的1，故B正确；

3

C.由分析可知，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的硝酸能使石蕊试液变红色，故C正确；

D.由分析可知，将充满二氧化氮的试管倒立于水中，反应生成的一氧化氮气体约占试管体积的1，向试管中缓慢

3

通入氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以试管中液面上升，

若通入的氧气与一氧化氮的体积比为3：4,一氧化氮和氧气、水恰好反应生成硝酸，液面能充满试管，故D错

误；

故选D。

9.下列试剂不能用来鉴别SO?和H?S的是

A.BaCI2溶液B.亚硫酸C.澳水D.氢硫酸

【答案】A

【详解】A.亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钢溶液反应，所以不能用氯化钏

溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；

B.亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B

不符合题意；

C.滨水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溟酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢滨酸使溶液褪色，两反应的

实验现象不同，所以能用溟水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；

D.氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，

故D不符合题意；

故选Ao

ab

10.环辛四烯((ɔ)中碳碳键键长有两种：L33xl(T”>m和L46xl()T°m,则环辛四烯

A.与乙苯互为同分异构体B.与等物质的量的溪加成，产物只有1种

C.邻二氯代物只有1种D.化学键b的键长为I.33xl(Γ∣°m

【答案】D

ab

【分析】相同原子之间成键，共用电子对越多，键长越短。环辛四烯((ɔ)中碳碳键键长有两种，则结构中存在

两种碳碳键，即碳碳单键和碳碳双键，故1.33χl()T°m为碳碳双键键长，即b键键长；1.46χl()T°m为碳碳单键键

长，即a键键长。

【详解】A.环辛四烯分子式为CgHg,乙苯分子式为CiiHκ),二者分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；

B.与等物质的量的漠加成，其加成位置可以为1,2加成，产物为'ɔʌʌj;或1,4加成，产物为O,产物

多于1种，故B错误;

C.环辛四烯相邻碳原子之间可以存在碳碳单键或碳碳双键，故邻二氯代物有/Yr-Cl和(ʌrC两种，故C错

误；

D.由分析可知，化学键b的键长为L33xl()T°m,故D正确；

故答案为：D。

11.海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

▼③、

NH；N2H4------------------►N2

A.图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B.酸性环境有利于反应①

C.反应③可能有氧气参与反应D.反应③、⑤属于氮的固定

【答案】C

【详解】A.钱根离子种氮元素-3价，氨气分子中氮元素-3价，即①不属于氧化还原反应，A错误；

B.氨气属于碱性气体，能与氢离子作用生成镀根离子，故酸性环境不利于反应①，B错误；

C.N2H4中氮元素显-2价，氮气中氮元素显O价，氮元素化合价升高发生氧化反应，又氧气具有氧化性，故反应

③可能有氧气参与反应，C正确：

D.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的过程，③、⑤都是将化合态的氮转化为游离态的氮，故不属于氮的固

定，D错误；

故选C。

12.室温下，甲同学配制5%的NaCI溶液IoOg,乙同学配制0.5mol∙LT的NaCl溶液IoomL(NaCI的溶解度为

36g/IOOg水)，下列说法正确的是

A.所需溶质的质量相同B.所需仪器均包括IOOmL容量瓶

C.所配溶液均为不饱和溶液D.所配溶液质量相同

【答案】C

【分析】IOOg5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为IoOgX5%=5g,100mL0.5mol∕L氯化钠溶液中氯化钠的质量为

IOOg×36g

0.5mol∕LX0.1LX58.5g∕moE2.9g,IOOg氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为一γ~一-七26.5g,所以5%氯化钠溶

136g

液和0.5mol∕L氯化钠溶液均为不饱和溶液。

【详解】A.由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol∕L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；

B.配制IoOg5%氯化钠溶液不需要用到K)OmL容量瓶，故B错误；

C.由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol∕L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；

D.氯化钠溶液的密度大于lg∕mL,则IOOmL氯化钠溶液的质量大于IOog,故D错误；

故选C。

13.利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是

实验目的实验药品

A证明烧碱部分变质样品溶液、酚献、CaCl2溶液

B层析法分离微量Fe3+和C/*样品溶液、丙酮、NaoH溶液

C检验滨乙烷中的澳原子漠乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液

D除去己烷中的己烯样品、浪水

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.烧碱变质生成碳酸钠，向烧碱样品溶液中加入过量CaCI2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钠，振荡后加入酚醐溶液，若变红，说明还含有氢氧化钠，进而说明氢氧化钠部分变质，故A符合题意；

B.用纸层析法分离Fe?+和CP+时，展开剂为丙酮，为防止Fe3+和Cl+水解，常在展开剂中加入少量盐酸酸化，

缺少盐酸，不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.滨乙烷水解后，应先加入稀硝酸中和NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，该实验缺少稀硝酸，不能达到实验目

的，故C不符合题意；

D.溪水与己稀发生后加成反应生成二澳己烷，二浸己烷与己烷互溶，引入新杂质，不能达到实验目的，故D不

符合题意；

故答案选A。

14.25℃时，H2S溶液中的下列关系不熊说明H2S第二步电离比第一步电离程度更小的是

A.c(H?S)远大于C(S"B.C(HS)远大于c(s')

C.c(M)远大于c仗)D.C(H*)约等于C(HS)

【答案】A

+2+

【详解】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离：H2S.HS+H^HS-∙S+H,第一步电离抑制第二步电离，

电离以第一步电离为主，则溶液中氢离子浓度约等于氢硫酸根离子浓度，硫离子浓度远小于氢硫酸浓度、氢离子

浓度和氢硫酸根离子浓度，则硫离子浓度远小于氢硫酸浓度不能说明氢硫酸的第二步电离比第一步电离程度更

小，也可能是第一步电离生成的HS的浓度就很少，综上所述，A项符合题意。

故选Ao

15.室温下，等体积PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列叙述正确的是

A.钠离子浓度相同B.滴入几滴稀盐酸，均无明显现象

C.水电离的H,总浓度均为IOFmoLLTD.滴入少量AleI3溶液，均得到沉淀

【答案】B

【详解】A.pH=12的NaOH溶液中，由溶液电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH),则c(Na.)

+

=C(OH)-c(H)，pH=12的Na2CO3溶液中由溶液电荷守恒有：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO；)+c(”C0；),则c(Na+)=c(0H-)-C(H+)+2c(C0；)+C(HC0。,两种

溶液中C(OH-)-c(H+)相同，则氢氧化钠溶液中c(Na+)较小，故A错误;

B.滴入几滴稀盐酸，NaOH与盐酸反应生成NaC1,无明显现象，Na2CO3与盐酸反应生成NaHCo3,也无明显

现象，故B正确；

C.NaoH完全电离，溶液中氢离子只由水电离产生，则水电离的H*总浓度为l(Γ∣2moi∙LT。Na2CO3溶液中Co：

发生水解，对水的电离起促进作用，则溶液中由水电离的OH-浓度大于lO,moi.L-i,即水电离的H.总浓度大于

10-7mol∙L7l.溶液中H*浓度为10*mol∙l7∣，根据室温下KW=LOXloT",溶液中OH-浓度为l()-2mol∙l7∣，即

为水电离的H+总浓度为l(Γ2mol∙LT，故C错误；

D.NaOH溶液滴入少量Alek溶液，二者反应产生NaAIo?或Na[Al(θH)/,无沉淀生成，Na2CO3溶液滴

入少量AICI§溶液，二者反应产生AI(OH)3,有沉淀出现，故D错误；

故答案为：Bo

【点睛】(1)比较溶液中离子浓度，在无溶质浓度情况下，一定要通过守恒关系进行求解；(2)溶液中H+与OH.

存在多种情况，一定准确把握各个部分的浓度关系，特别是牢记由水电离的H+与OH-浓度始终相同。

16.将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是

A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中存在Fe?+、Fe3+^Cu2+

C.原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)D.红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

【答案】A

[分析】将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2θ3+6HCl=2FeC13+3H20,2FeQ3+Cu=2FeCl2+CuCh,

向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁

元素变化为亚铁盐。

【详解】A.氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；

B.向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，

部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在Fe?+、Fe"、Ci?+,故B正确;

C.发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红

色，说明铁离子过量，原固体中n(Fe2O3)>n(Cu),故C正确:

D.溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应2FeCb+Fe=3FeC12,铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正

确;

故选：Ao

17.以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是

CH3COOH，两分子转化

C2H5OH浓硫酸、加热”“烷基铝催化CH3CHO

①②

CHCOOH

3，。2

H2C=CH2"~催化剂CMo

浓硫酸、加热

③④

A.②③反应类型相同B.①③乙酸的C-O键均断裂

C.①④均有水生成D.②④均有C-O键形成

【答案】B

【分析】由图可知，反应①为浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应②为以烷基铝

为催化剂，两分子乙醛先发生加成反应，后发生构型转化生成乙酸乙酯，反应③为浓硫酸作用下乙烯与乙酸共热

发生加成反应生成乙酸乙酯，反应④为催化剂作用下，丁烷与氧气发生催化氧化反应生成乙酸乙酯和水。

【详解】A.由分析可知，反应②③都是发生加成反应生成乙酸乙酯，故A正确；

B.由分析可知，反应③为浓硫酸作用下乙烯与乙酸共热发生加成反应生成乙酸乙酯，反应中只有氢氧键断裂，没

有碳氧键断裂，故B错误；

C.由分析可知，反应①④均有水生成，故C正确；

D.由分析可知，反应②④均有碳氧键形成，故D正确；

故选Bo

〈〉)的能量变化如图所示:

18.相关有机物分别与氢气发生反应生成Imol环己烷(

(

O

U

V

)3

*、

髭

下列叙述错误的是

(g)为吸热反应

(g)+H2(g)∆H=+2θ.6kJ

C.相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少

D.3d≠a,可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

【答案】B

【详解】A.由图可知,(g)，则(g)的反应为吸热反应,

故A正确;

B.由图可知,(g)和氢气的反应为放热反应，反应的热化学方程式为

(g)+H2(g)ΔH=2().6kJ∕mol,故B错误;

放热少，故C正确;

(〉(g)放出热量的3倍说明苯分子中不

D.(g)放出热量不是(g)转化为

存在三个完全独立的碳碳双键，故D正确;

故选B。

19.侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

希制饱和一吸缸.

碳酸化一►过流一燃烧一纯碱

食盐水I1

母液Il母液I

1

盐析《冷析吸氨I

t

NaCI

A.煨烧前后固体质量：前＜后B.碳酸化前后C(NH；)：前＞后

C.盐析前后pH：前＞后D.母液I和∏中C(Na+)：KII

【答案】D

【分析】由图可知，精制饱和食盐水吸氨得到氨化的饱和食盐水，碳酸化时二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生

成碳酸氢钠和氯化钱，过滤得到含有氯化钱的母液I和碳酸氢钠；碳酸氢钠燃烧分解得到碳酸钠；母液I吸氨将溶

液中的碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，冷析得到氯化铉溶液，向氯化铉溶液中加入氯化钠固体，将氯化铉转化

为沉淀，过滤得到氯化锭和含有氯化钠的母液∏,母液H可以循环使用，提高原料的利用率。

【详解】A.由分析可知，烦烧发生的反应为碳酸氢钠煨烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则煨烧前固体质量大

于燃烧后，故A错误；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液为氨化的饱和食盐水，碳酸化后的溶液为含有碳酸氢钠的氯化铁溶液，一水合氨

是弱碱，在溶液中部分电离出钱根离子和氢氧根离子，则碳酸化前的溶液中的镂根离子浓度小于碳酸化后，故B

错误；

C.由分析可知，盐析前的溶液为氯化核溶液，盐析后的溶液为氯化钠溶液，氯化镂在溶液中水解使溶液呈酸性，

氯化钠溶液呈中性，则盐析前溶液PH小于盐析后，故C错误；

D.由分析可知，母液I为含有碳酸氢钠的氯化镂溶液，母液∏为氯化钠溶液，则母液I中钠离子浓度小于母液

∏,故D正确；

故选Do

20.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加0.1mol∙LT的NaOH溶液，溶液PH的变化如图所示,

下列分析正确的是

A①点:c(H+)>c(CΓ)+c(HClθ)+c(OH)

B.②点：c(H+)>c(ci)>c(ciO)>c(HClθ)

C.③点：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

D.④点:c(Na+)>c(Clθ)>c(Cl-)>c(HClO)

【答案】C

【详解】A.由图可知，①点氯气与水反应所得溶液为氯气的不饱和溶液，溶液中次氯酸浓度大于次氯酸根离子浓

度，由电荷守恒关系C(H*)=C(CI)+C(CIO)+C(OH)可知，溶液中C(Cr)+C(HC1O)+C(OH>C(H+),故A错

误；

B.由图可知，②点氯气与水反应所得溶液为氯气的饱和溶液，溶液中次氯酸浓度大于次氯酸根离子浓度，故B错

误；

C.由图可知，③点氯气与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢

离子浓度等于氢氧根离子浓度，由方程式可知，氯化钠和次氯酸钠的浓度相等，由物料守恒可得：

c(ci')=c(ciθ)+c(HClθ),由溶液中的电荷守恒关系C(Na+)+c(H+)=c(ciθ)+c(cr)+c(θH)可知，溶液

中c(Na+)=2c(Clθ)+c(HClθ),故C正确；

D.由图可知，④点氯气与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中氯离子浓度大

于次氯酸根离子浓度，故D错误；

故选C。

二、综合题(共60分)

(一)(本题共15分)

21.离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4,NaBH」等，具有强还原性，也可作生氢剂。

(1)Na核外不同能量的电子数之比为：(按能量由低至高的顺序)。

(2)将口+、H>H*、O?-按半径由小到大的排列顺序为。

(3)1个BH；中含电子，补写一个与BH4电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：：认、

(4)两种硼化物的熔点如表所示:

Al(BH)

硼氢化物NaBH443

熔点/℃400-64.5

两物质熔点差异的原因是

(5)工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当

于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的有效氢含量约为(2位小数)。

工业上可利用下述工艺得到氢气。

(6)其中Fe3O4(s)+Cθ(g)-3Feθ(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式K=，上述反应达到平衡时,

容器内气体的平均摩尔质量为M∣,若保持恒温恒容，向该容器中加入少量CO,再次达平衡后，气体的平均摩尔

质量为M2,比较M∣∖Nd2的大小，并说明理由

(7)该工艺的总反应方程式为：

【答案】(1)2：2：6：1

(2)H+<Li+<H<02

⑶①.10[：0：H]~

(4)NaBH4为离子晶体，AI(BH41为分子晶体

(5)0.21(6)①∙②.Mi等于“2,向恒温恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反应

C(Co2)

方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，容器中不变

c(CO)

FeO

(7)H20+CCO+H2

【小问1详解】

钠元素的原子序数为11,基态原子的电子排布式为Is22s22p63s∣,由能量最低原理可知，核外不同能量的电子数之

比为2：2：6：1,故答案为：2：2：6：1；

【小问2详解】

离子的电子层数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径最大、氢离子的离子半径最小，电子层结构相同的离

子，核电荷数越大，离子半径越小，则H离子的离子半径大于锂离子，所以四种离子的离子半径由小到大的顺序

为H+<Li+VH<。2一，故答案为：H+<Li+<H<02；

【小问3详解】

四氢合硼酸根离子含有的电子数为10,氟离子和氢氧根离子与四氢合硼酸根离子的电子数都为10和都带带一个单

位负电荷，氢氧根离子的电子式为［：0：H「，故答案为：

小问4详解】

四氢合硼酸钠为离子晶体，四氢合硼酸铝为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以四氢合硼酸钠的熔点

高于四氢合硼酸铝，故答案为：NaBHit为离子晶体，AI(BH4)3为分子晶体；

【小问5详解】

反应时，Imol四氢合铝酸锂能提供8mol电子，相当于4mol氢气，则四氢合铝酸锂的有效氢含量为黑心0.21,

38g

故答案为：0.21；

【小问6详解】

c(CO1)

由方程式可知，反应的平衡常数的表达式K=mGy,反应达到平衡时，向恒温恒容的容器中加入少量一氧化

c(CO1)

碳，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，容器中C(CO)不变,所以平均摩尔质量为等

c(CO,)

于M2,故答案为：C(C：也